ГлавнаяРазноеАммонийные соли

Соли аммония: свойства. Соли аммония: применение. Аммонийные соли


свойства. Соли аммония: применение :: SYL.ru

Аммоний – одно из многочисленных соединений азота. Его соли обладают рядом интересных свойств и находят практическое применение во многих областях человеческой деятельности. Исследованием свойств этого элемента занимается химия. Соли аммония изучаются в разделе исследования взаимодействий азота с другими химическими элементами.

Что такое аммоний

Чтобы узнать, что такое аммоний, следует более внимательно ознакомиться с принципом соединения азота и атомов углерода. Молекула аммиака записывается в виде Nh4. Атом азота связан своими ковалентными связями с тремя протонами. Вследствие внутренней структуры азота одна связь остается нераспределенной.

Поэтому Nh4 активно вступает в различные ковалентные связи с другими элементами, задействуя нераспределенную электронную пару. Если в соединение вступает ядро водорода, то образуется ион аммония. Схема реакции приведена ниже:

Как можно видеть, в данной реакции молекула аммиака является акцептором одного протона и тем самым ведет себя как основание. Аммоний в свободном виде не существует, так как практически мгновенно распадается на водород и аммиак. Соли аммония получаются в результате взаимодействия этого элемента с другими веществами. Как показывают практические опыты, аммоний вступает в различные соединения с кислотами, нейтрализуя их и образовывая соли аммония. Например, в случае вступления в реакцию с соляной кислотой происходит образование одной из солей этого элемента:

Nh4 + HCl = Nh5Cl

В результате реакции получается хлорид соли аммония.

Взаимодействие с водой

Аммоний хорошо взаимодействует с водой. В итоге реакции получаются гидраты аммиака усиленной концентрацией ОН-. Химическая запись реакции:

Nh4 + h3O → Nh5 + OH-

Поскольку количество ионов гидроксогруппы чрезвычайно велико, то водные растворы аммиака обладают щелочной реакцией. Однако по старой химической привычке водный раствор аммиака записывают, как Nh5OH. Данное вещество называется гидроксидом аммония, а щелочную реакцию этого соединения рассматривают в виде диссоциации молекул, на которые раскладывается аммиак.

Соли аммония. Свойства и основные характеристики

Большая часть солей Nh5 практически бесцветны и довольно хорошо растворяются в воде. Данное соединение обладает многими свойствами металлов, поэтому и соли аммония ведут себя так же, как и соли различных металлов. Вот несколько примеров такого подобия:

- Соли Nh5 являются хорошими электролитами. Они подвергаются гидролизу в различных растворах. Эту реакцию можно проследить на примере диссоциации хлорида аммония:

Nh5Cl= Nh5++ HCl-

- Подвержены гидролизу. В результате получается реакция соли слабого основания и сильной кислоты:

- имеют ионную кристаллическую решетку, обладают электропроводимостью;

- не выдерживают высоких температур и распадаются на составляющие.

Необратимые и обратимые процессы

Распад солей аммония под воздействием температур может быть необратим, либо же представлять собой обратимый процесс. Если анион соли проявляет несильные свойства окислителя, соли распадается обратимо. Классическим примером такой реакции является хлорид аммония: при повышении температуры реакции он в конце концов распадается на собственные исходные элементы - хлористый водород, а также аммиак. Если стенки сосуда не прогревать, на них появляется налет. Так генерируется хлорид аммония.

Другие соли этого элемента, анион в которых имеет ярко выраженные свойства окислителя, распадаются безвозвратно. Стандартным примером такой реакции может служить распад нитрата аммония, который выглядит следующим образом:

Nh5NO3 = N2O ↑+ h3O

Поскольку один из продуктов взаимодействия покидает ее поле, реакция прекращается.

Применение аммиака и солей аммония

Весомая доля аммиака, добываемого промышленным путем, идет на применение его в установках для заморозки и охлаждения. Находят соли аммония применение в повседневной жизни и в медицине. Но подавляющая часть аммиака идет на изготовление азотной кислоты и разнообразных азотсодержащих соединений, прежде всего, различных минеральных удобрений.

Азотистые удобрения

Наиболее известные соли производной азота, применение которых в хозяйственной деятельности крайне важно – это сульфат аммония, нитрат аммония, хлорид аммония. Азот – необходимая составляющая часть белков. Этот элемент является обязательным для существования любого живого организма. Растения извлекают азот из плодородного грунта, где этот элемент находится преимущественно в связанном виде. Обычно азот встречается, как соли аммония и соединения азотной кислоты. Растворяясь во влажной почве, эти неорганические соединения попадают в организмы растений и перерабатываются ими в различные белки и аминокислоты. Животные и люди не могут усваивать азот ни в свободном виде, ни в качестве его простых соединений. Для питания и роста им необходим белок, составной частью которого обязательно является азот. Только при участии растений мы получаем столь необходимый нам элемент для жизни и здоровья.Почвы в естественной среде содержат незначительное количество азота. После сбора каждого урожая вместе с растениями уносится и то малое количество азота, которое прежде находилось в земле. Чтобы ускорить процесс регенерации почвы, и применяются азотистые удобрения.

Сульфат аммония. Формула этого соединения - (Nh5)2SO4. Эта соль аммония служит основой для множества удобрений.

Нитрат аммония. Формула этого вещества - Nh5NO3. Это также известное удобрение, которое хорошо усваивается растениями. Кроме сельскохозяйственного применения, нитрат аммония используется в военной и горнодобывающей отрасли – на его основе изготавливаются взрывчатые смеси (аммоналы), применяемые для подрывных работ.

Нашатырь

Хлорид аммония. Хорошо известен, как нашатырь. Его химическая формула - Nh5Cl. Это соединение хорошо известно в производстве лакокрасочной продукции, в текстильном деле, используется нашатырь и в гальванических элементах. Хорошо известен хлорид аммония пайщикам и лудильщикам. В своей работе они часто задействуют хлористые соли аммония. Применение этого вещества помогает удалить с поверхности металлов тончайшие оксидные пленки. Прикосновение разогретого металла к нашатырю вызывает соответствующую реакцию оксидов – они либо переходят в хлориды, либо восстанавливаются. Хлориды быстро улетучиваются с поверхности металла. Процесс реакции для меди может быть записан следующим образом:

4CuO + 2 Nh5Cl = 3Cu + 2CuCl2 + N2 +4h3O.

Аммиак в жидком виде и крепкие растворы солей аммония также применяются в качестве азотных удобрений – содержание азота в них выше, чем в твердых удобрениях, и усваивается растениями он лучше.

www.syl.ru

Соли аммония – способы получения, использование в народном хозяйстве

В химических соединениях Nh5+ проявляет себя как положительный однозарядный катион щелочного металла. При взаимодействии с кислотными анионами образуются вещества c кристаллической структурой – соли аммония: нитрат Nh5N03, хлорид Nh5C1, сульфат (Nh5)2S04, которые состоят из аниона кислоты и аммонийной группы.

Соли аммония получают в ходе реакции нейтрализации, которая осуществляется в процессе взаимодействия аммиака с кислотами.

Соли аммония, как, в принципе, большинство щелочных металлов, могут диссоциировать (расщепляться на катионы и анионы) в водных растворах на ионы: аммонийные соли, как и соли щелочных металлов, диссоциируют на ионы:

Nh5N03 ↔ Nh5++ NO3-

В процессе нагревания сухие аммонийные соли разлагаются на аммиак и кислоту; данный процесс еще называют термической диссоциацией.

Образовавшаяся кислота (например, хлористоводородная кислота) вместе с Nh4 улетучивается, а при охлаждении соединяется с аммиаком и получается соль. Следует сказать, что возможен и процесс обратимого разложения:

Nh4 + HCl ↔ Nh5Cl

Таким образом, при нагревании нашатырь возгоняется, однако, через некоторое время на верхних частях пробирки снова появляется белый налет хлорида аммония. В результате образования соли нелетучей кислотой, например, (Nh5)2S04, во время нагревания улетучивается только Nh4, а кислота остается. Такой процесс называется необратимым разложением.

Все соли аммония хорошо разлагаются щелочами (при нагревании) с выделением аммиака:

Nh5+ + ОН -↔Nh4↑+ Н20

Эту реакцию используют для распознавания минеральных удобрений с аммонийной формой азота.

При взаимодействии карбоната аммония с минеральными и органическими кислотами выделяется диоксид карбона. При взаимодействии сульфат или хлорид аммония с AgNO3 или BaCl образуются характерные осадки, белого цвета.

Соли аммония: примеры

Аммонийные соли широко применяются в сельском хозяйстве. Это прекрасный материал для минеральной подкормки растений (например, сульфат аммония – (Nh5)2S04). Как известно нитроген растения могут усваивать только в связанном виде (NO3, Nh5). Поэтому азотистые соединения являются очень эффективными. Огромное значение имеет нитрат аммония, который содержит аммонийный Nh5 нитратный NO3- азот.

Дигидрофосфат и гидрофосфат аммония, известные под названиями аммофоса Nh5h3P04 и диаммофоса (Nh5)2НР04, содержат два химических элемента питания растений — нитроген и фосфор. Соли аммония входят в состав тукосмесей.

При взаимодействии аммиака с оксидом карбона (IV) синтезируют мочевину или карбамид Nh3–CO–Nh3.

Хлорид аммония (Nh5C1) или нашатырь используют в гальванических элементах, при крашении и ситцепечатании, лужении и паянии. Контактируя с нагретым металлом, нашатырь разлагается на хлористый водород и аммиак. Соляная кислота взаимодействует с оксидом, загрязняющим поверхность металла, при этом образовывается летучая соль.

Следует обратить внимание, что к очищенной поверхности очень хорошо пристает припой. Nh5NO3 (нитрат аммония) вместе с углем и солями алюминия являются составной частью взрывчатого вещества – аммонала. Указанные соединения используют при разработке горных пород. Гидрокарбонат аммония (Nh5НСО3) очень часто применяют в пищевой и кондитерской промышленности. Это соединение также используют как консервант для разных видов кормов. Nh5HCO3 обладает денитрофицирующими свойствами, что способствует ускорению созревания урожая.

Качественная реакция на соли аммония. При нагревании раствора солей аммония со щелочами образуется гидроксид аммония, который расщепляется с выделением аммиака.

О наличии аммиака можно судить по специфическому запаху, а также с помощью цветных бумажных индикаторов. Для проведения этой реакции необходимо взять 1,0 см3 раствора соли аммония добавить 0,5 см3 раствора гидроксида натрия и нагреть. В процессе нагревания выделяется аммиак, образуется характерный запах, красный лакмус синеет.

fb.ru

Соли аммония

Физические свойства солей аммония

Большинство солей аммония – бесцветные твердые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. По своему строению, цвету и другим свойствам они похожи на соответствующие соли натрия или калия, поскольку ионы Na+, K+ и Nh5+ имеют близкие размеры.

Химические свойства солей аммония

Водный раствор аммиака представляет собой слабое основание, поэтому соли аммония гидролизуются в растворах. Растворы солей, образованных аммиаком и сильными кислотами, имеют слабокислую реакцию. Гидролиз иона аммония протекает следующим образом:

Nh5+ + h3O ↔ Nh5OH + H+

Nh5+ + h3O ↔ Nh4 + h4O+

Присутствие соли аммония в растворе можно обнаружить, нагревая соответствующий раствор, при этом происходит разложение соли – аммиак улетучивается, в чем можно убедиться по характерному резкому запаху.

Термическое разложение солей может протекать двояко – обратимо или необратимо. Соли аммония, анион которых не является окислителем или проявляет слабые окислительные свойства, распадаются обратимо. Например:

Nh5Cl↔Nh4↑ + HCl

Соли аммония, анион которых проявляет более резко выраженные окислительные свойства, распадаются необратимо: протекает ОВР, в ходе которой ион аммония окисляется, а анион восстанавливается. Например:

Nh5NO3 = N2O↑ + 2 h3O

Взаимодействие солей аммония с кислотами и другими солями протекает по обменному механизму. Например:

(Nh5)2CO3 + 2HCl → 2Nh5Cl + Н2O + CO2 ↑

2Nh5+ + CO32− + 2H+ + 2Cl− → 2Nh5+ + 2Cl− + Н 2O + CO2 ↑

CO32− + 2H+ → Н2O + CO2 ↑

(Nh5)2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 ↓ + 2Nh5NO3

2Nh5+ + SO42− + Ba2+ + 2NO3− → BaSO4 ↓ + 2Nh5+ + 2NO3−

Ba2+ + SO42− → BaSO4 ↓

Качественной реакцией на ион аммония является реакция взаимодействия солей аммония со щелочами при нагревании, в результате чего происходит выделение аммиака, что определяют по характерному резкому запаху (запах «нашатырного спирта»):

Nh5Cl + NaOH → NaCl + Nh4 ↑ + Н2O

Важнейшие представители

К важнейшим представителям солей аммония относятся сульфат, нитрат и хлорид аммония.

Сульфат аммония ((Nh5)2SO4) — бесцветные прозрачные кристаллы (или белый порошок) без запаха. Его получают путем действия серной кислоты на раствор аммиака и по обменной реакции между другими солями:

2Nh4 + h3SO4 = (Nh5)2SO4

Сульфат аммония нашел широкое применение в качестве минерального удобрения, используется в производстве вискозы, в пищевой промышленности и т.д.

Нитрат аммония (Nh5NO3) – кристаллическое вещество белого цвета. В промышленных масштабах нитрат аммония получают действие концентрированной азотной кислоты на безводный аммиак:

Nh4 + HNO3 = Nh5NO3

Нитрат аммония применяют в качестве минерального удобрения – содержание азота в нем выше, чем в других используемых удобрениях. Он образует взрывчатые смеси с горючими веществами (аммоналы), поэтому его используют для взрывных работ.

Хлорид аммония (нашатырь) (Nh5Cl) представляет собой белый кристаллический порошок без запаха. Основной промышленный способ получения хлорида аммония — упаривание маточного раствора, остающегося после отделения гидрокарбоната натрия после реакции, в которой углекислый газ пропускают через раствор аммиака и хлорида натрия:

Nh4 + h3O + CO2 + NaCl = NaHCO3 + Nh5Cl

Хлорид аммония используется в красильном деле, в ситцепечатании, при паянии и лужении, а также, в гальванических элементах.

Примеры решения задач

ru.solverbook.com

Соли аммония — Википедия (с комментариями)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Со́ли аммо́ния — соли, содержащие аммоний, Nh5+; по строению, цвету и другим свойствам похожи на соответствующие соли натрия. Все соли аммония хорошо растворимы в воде и полностью диссоциируют в водном растворе. Соли аммония проявляют общие свойства солей. При действии на них щёлочи выделяется газообразный аммиак. Все соли аммония при нагревании разлагаются.

Применение

Химические свойства солей аммония

  1. Сильные электролиты (диссоциируют в водных растворах): Nh5Cl ↔ Nh5+ + Cl−
  2. Разложение при нагревании: а) если кислота летучая Nh5Cl → Nh4↑ + HCl Nh5HCO3 → Nh4↑ + Н2O­ + CO2 б) если анион проявляет окислительные свойства Nh5NO3 → N2O↑ + 2Н2O (Nh5)2Cr2O7 → N2↑ + Cr2O3+ 4Н2O
  3. С кислотами (реакция обмена): (Nh5)2CO3 + 2HCl → 2Nh5Cl + Н2O + CO2 ↑ 2Nh5+ + CO32− + 2H+ + 2Cl− → 2Nh5+ + 2Cl− + Н2O + CO2 ↑ CO32− + 2H+ → Н2O + CO2 ↑
  4. C солями (реакция обмена): (Nh5)2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 ↓ + 2Nh5NO3 2Nh5+ + SO42− + Ba2+ + 2NO3− → BaSO4 ↓ + 2Nh5+ + 2NO3− Ba2+ + SO42− → BaSO4 ↓
  5. Соли аммония подвергаются гидролизу (как соль слабого основания и сильной кислоты) — среда кислая: Nh5Cl + Н2O ↔ Nh5OH + HCl Nh5+ + Н2O ↔ Nh5OH + H+
  6. При нагревании со щелочами выделяют аммиак (качественная реакция на ион аммония) Nh5Cl + NaOH </sup>→ NaCl + Nh4 ↑ + Н2O -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Получение:

  1. Получают соли аммония при взаимодействии аммиака или гидроксида аммония с кислотами

Примеры:

Nh4  + HCl →  Nh5Cl (Дым без огня — взаимодействие аммиака с хлороводородом)

h3SO4 + 2Nh5OH → (Nh5)2SO4+2h3O (реакция взаимодействия серной кислоты и гидроксида аммония, реакция нейтрализации)

2. Реакция взаимодействия аммиака с хлором - 8Nh4 + 3Cl2 → N2↑ + 6Nh5Cl

См. также

Напишите отзыв о статье "Соли аммония"

Примечания

Отрывок, характеризующий Соли аммония

В 12 м и 13 м годах Кутузова прямо обвиняли за ошибки. Государь был недоволен им. И в истории, написанной недавно по высочайшему повелению, сказано, что Кутузов был хитрый придворный лжец, боявшийся имени Наполеона и своими ошибками под Красным и под Березиной лишивший русские войска славы – полной победы над французами. [История 1812 года Богдановича: характеристика Кутузова и рассуждение о неудовлетворительности результатов Красненских сражений. (Примеч. Л.Н. Толстого.) ] Такова судьба не великих людей, не grand homme, которых не признает русский ум, а судьба тех редких, всегда одиноких людей, которые, постигая волю провидения, подчиняют ей свою личную волю. Ненависть и презрение толпы наказывают этих людей за прозрение высших законов. Для русских историков – странно и страшно сказать – Наполеон – это ничтожнейшее орудие истории – никогда и нигде, даже в изгнании, не выказавший человеческого достоинства, – Наполеон есть предмет восхищения и восторга; он grand. Кутузов же, тот человек, который от начала и до конца своей деятельности в 1812 году, от Бородина и до Вильны, ни разу ни одним действием, ни словом не изменяя себе, являет необычайный s истории пример самоотвержения и сознания в настоящем будущего значения события, – Кутузов представляется им чем то неопределенным и жалким, и, говоря о Кутузове и 12 м годе, им всегда как будто немножко стыдно. А между тем трудно себе представить историческое лицо, деятельность которого так неизменно постоянно была бы направлена к одной и той же цели. Трудно вообразить себе цель, более достойную и более совпадающую с волею всего народа. Еще труднее найти другой пример в истории, где бы цель, которую поставило себе историческое лицо, была бы так совершенно достигнута, как та цель, к достижению которой была направлена вся деятельность Кутузова в 1812 году. Кутузов никогда не говорил о сорока веках, которые смотрят с пирамид, о жертвах, которые он приносит отечеству, о том, что он намерен совершить или совершил: он вообще ничего не говорил о себе, не играл никакой роли, казался всегда самым простым и обыкновенным человеком и говорил самые простые и обыкновенные вещи. Он писал письма своим дочерям и m me Stael, читал романы, любил общество красивых женщин, шутил с генералами, офицерами и солдатами и никогда не противоречил тем людям, которые хотели ему что нибудь доказывать. Когда граф Растопчин на Яузском мосту подскакал к Кутузову с личными упреками о том, кто виноват в погибели Москвы, и сказал: «Как же вы обещали не оставлять Москвы, не дав сраженья?» – Кутузов отвечал: «Я и не оставлю Москвы без сражения», несмотря на то, что Москва была уже оставлена. Когда приехавший к нему от государя Аракчеев сказал, что надо бы Ермолова назначить начальником артиллерии, Кутузов отвечал: «Да, я и сам только что говорил это», – хотя он за минуту говорил совсем другое. Какое дело было ему, одному понимавшему тогда весь громадный смысл события, среди бестолковой толпы, окружавшей его, какое ему дело было до того, к себе или к нему отнесет граф Растопчин бедствие столицы? Еще менее могло занимать его то, кого назначат начальником артиллерии.

wiki-org.ru

Соли аммония

Разделы: Химия, Конкурс «Презентация к уроку»

Презентация к уроку

Загрузить презентацию (2 МБ)

Внимание! Предварительный просмотр слайдов используется исключительно в ознакомительных целях и может не давать представления о всех возможностях презентации. Если вас заинтересовала данная работа, пожалуйста, загрузите полную версию.

Вид урока: урок с применением мультимедиа

Цели урока:

Оборудование и реактивы урока:

1. На столе учителя: раствор соляной кислоты HCl; гидроксид аммония Nh5OH; хлорид аммония Nh5 Cl; хлорид натрия NaCl; вода h3O; лакмус; фенолфталеин; бихромат аммония (Nh5) 2Cr2O7.

2. На столе учащихся: сульфат аммония (Nh5) 2SO4; серная кислота h3 SO4; хлорид бария BaCl; хлорид аммония Nh5 Cl; гидроксид натрия NaOH;

3.Интерактивная доска.

Основные вопросы:

Основные понятия: Катион аммония, соли аммония.

Ход урока

1. Организационный момент

Учитель проверяет готовности к уроку, сообщает тему урока.

2. Проверка опорных знаний (10 мин)

На учительском столе стоят в стеклянной таре вещества (соли).

Учитель: В этой таре находится удивительное вещество. Когда то оно считалось "милостью божьей", символом благополучия.

:. Но оно может и погубить живое, из за него даже море может стать мертвым.

Вмести с этим трудно перечислить, где бы оно ни применялось.

Что же находится в этой склянке?

(Предполагаемый ответ соль.)

Какие вещества мы относим к солям?

Тренировочное упражнение:

Из перечисленных веществ выберите соли и назовите их:

KCl NaOH KOH CO2
h3 SO4 Ba(NO3)2 CuSO4 MgO
Nh5 Cl h3 S AgNO3 (Nh5) 2SO4

Учитель: Какие необычные соли вам встретились?

В составе этих солей находится сложный катион - катион аммония.

Учитель просит класс сформулировать понятие соли аммония (соли, состоящие из катионов аммония и анионов кислотного остатка).

Учитель: Как вы думаете, где могут применяться эти соли? Почему?

Учащиеся: В сельском хозяйстве, так как содержат жизненно важный элемент для растений - азот.

Для всесторонней характеристики практического значения солей аммония целесообразно заслушать мини доклад учащихся.

3. Изучение нового материала (15 мин)

Учитель: Изучим физические и химические свойства солей аммония на практике.

Что общего в физических свойствах солей и солей аммония?

Учащиеся: твердые, белые, кристаллические вещества, хорошо растворимы в воде, электролиты.

Учитель: Проверьте растворимость сульфата аммония на практике, запишите физические свойства в тетрадь (проведение эксперимента).

Учитель: Рассмотрим химические свойства солей аммония.

Вспомним общие свойства солей:

(В тетради составляется опорный конспект).

А) диссоциация - запишем уравнения диссоциации солей

Б) Взаимодействие с кислотами

2 Nh5 Cl + h3 SO4 (Nh5) 2SO4 + 2 HCl

Выполнить опыт, указать признаки реакции (проведение эксперимента).

В) Взаимодействие со щелочами.

В пробирку опускаем фенолфталеиновую бумагу и наблюдаем изменение окраски (проведение эксперимента)

Вывод: данная реакция является качественной на соли аммония

Г) Взаимодействие с солями

Nh5 Cl + AgNO3 Nh5 NO3 + AgCl

Учащиеся проделывают эксперимент, записывают уравнение реакции и сверяют их самостоятельно с уравнением на слайде (проведение эксперимента).

Творческое задание: Определите, в какой из трех пробирок находится сульфат аммония. Запишите уравнения проделанных реакций (проведение эксперимента).

Специфические свойства солей:

Д) Разложение солей аммония

Демонстрационный опыт: разложения бихромата аммония; хлорида аммония:

Nh5 Cl Nh4+ HCl

(Nh5)2Сr2О7 N2 + Сr2О3 +4h3О

Е) Гидролиз солей аммония

Nh5 Cl + h3О Nh5OH + HCl

Демонстрационный опыт.

Вывод: среда щелочная, лакмус - синий, фенолфталеин - малиновый.

Учитель: Вспомните, какими способами можно получить соли.

Учащиеся: При взаимодействии основания и кислоты; соли и соли; соли и кислоты.

Учитель демонстрирует опыты, учащиеся записывают опорный конспект при помощи слайда.

А) Nh5OH + HCl Nh5 Cl + h3О

Б) (Nh5) 2SO4 + BaCl2BaSO4+ 2 Nh5Cl

В) (Nh5) 2СO3 + 2HCl 2 Nh5Cl + h3О + СO2

Вывод: при написании уравнений необходимо соблюдать условие необратимости химических реакций.

4. Закрепление пройденного материала (15 мин)

Упражнение № 1.

Выбрать и назвать соли аммония:

I вариант II вариант
NaNO3

K2SO4

(Nh5) 2СO3

FeCl3

KNO3

(Nh5) 2SO4

 BaCl2

Nh5Cl

Al(NO3)2

Fe SO4

(Nh5) 3P O4

K2S

Взаимопроверка в парах.

I вариант II вариант
(Nh5) 2СO3

(Nh5) 2SO4

 Nh5Cl

(Nh5) 3P O4

Упражнение № 2.

Напишите уравнения получения соединений из вещества, записанного в центре квадрата, указав условия их проведения

Nh5Cl (Nh5)2SO4 Nh5OH
(Nh5) 3P O4 ? N2
Nh5 Br NO Nh5NO3

Самопроверка.

Nh4 + HCl Nh5Cl

2Nh4 + h3SO4(Nh5)2SO4

Nh4 + h3O Nh5OH

3Nh4 + h4P O4 (Nh5) 3P O4

Nh4 + HBr Nh5 Br

Nh4 + H NO3 Nh5NO3

2Nh4 N2 + 3 h3

4Nh4 + 5O2 4NO + 6h3O

Упражнение № 3. (игровое упражнение является отличным элементом подготовки учащихся к предстоящей государственной итоговой аттестации).

Тест "улыбка"

Учащие должны выбрать верный вариант ответа.

Формула соли хлорида аммония

а) Nh5Cl,

б) Nh5NO3

в) (Nh5) 2СO3

Продукт взаимодействия аммиака с серной кислотой

а) гидроксид аммония

б) сульфат аммония

в) оксид азота (I)

Хлорид аммония реагирует с

а) оксидом кальция

б) оксидом углерода(IV)

в) гидроксидом натрия

Коэффициент в уравнении диссоциации сульфата аммония перед катионом аммония

а) 1

б) 2

в) 3

С серной кислотой взаимодействуют

а) Nh4

б)СO2

в) HCl

Правильный ответ на слайде отмечен точками на рисунке, затем точки соединяются в улыбку.

Учащиеся сверяют свои ответы с образцом на экране, пытаются самостоятельно анализировать допущенные ошибки. Учитель корректирует ответы учащихся.

Упражнение № 4. (Игровое упражнение развивающее стремление ребят к поиску верного ответа, получив который можно будет открыть сейф).

"Золотой ключик"

Определите шифр сейфа.

Перечислите последовательность цифр (в порядке возрастания), определяющие свойства сульфата аммония.

Тест:

  1. Растворяются в воде.
  2. Не электролиты.
  3. Белое кристаллическое вещество.
  4. Пахнет аммиаком.
  5. Реагирует с хлоридом бария.
  6. Реагирует с гидроксидом кальция.
  7. При нагревании разлагается.
  8. НЕ ЗНАЮ СЛОВА
  9. реагирует с ортофосфорной кислотой.
  10. Реагирует с НЕЗНАЮ НАЗВАНИЯ

Ответ: 1345678

Учитель предлагает записать ребятам возможные уравнения реакций.

5. Домашнее задание

Творческое задание: Соль белого цвета, растворима в воде, с нитратом серебра образует белый творожистый осадок, при горении которого образуется азот. Назовите соль, напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

6. Выводы урока (3мин)

Завершение урока в интересной творческой форме подарит хорошее настроение каждому ребенку, и повысит качество усвоения материала изученного на уроке.

Составление синквэйн (интересное не рифмированное стихотворение, которое требует информации в катких выражениях, что позволяет описать увиденное и услышанное):

Учащиеся пишут синквэйн, работая в парах, пользуясь учебником и опорным конспектом.

7. Подводя итоги урока, учитель приводит слова: "Мыслящий ум не чувствует себя счастливым, пока ему не удастся связать во едино разрозненные факты" (Хевелси).

xn--i1abbnckbmcl9fb.xn--p1ai

Аммонийная соль - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Аммонийная соль

Cтраница 1

Аммонийные соли со щелочным раствором йодистой ртути ( реактивом Несслера) дают соединение йодистый меркураммоний, окрашенное в желтый цвет.  [1]

Аммонийные соли при нейтральной реакции усваиваются растениями лучше, а при кислой реакции - хуже, чем нитратные. Большое влияние на поглощение растениями аммиачного или нитратного азота оказывает концентрация сопутствующих катионов и анионов. При аммиачном питании усиливается положительное действие от увеличения в питательном субстрате концентрации кальция, магния и калия, а при нитратном питании важное значение имеет достаточное обеспечение растений фосфором. При недостатке фосфора задерживается превращение нитратов до аммиака и происходит избыточное накопление их в тканях растений.  [3]

Аммонийные соли ( за исключением тех случаев, где важен эффект водородной связи) по растворимости и строению обычно напоминают соли калия и рубидия, так как все три иона обладают сравнимыми радиусами: NH 1 43 А; К 1 33 A, Rb - 1 48 А.  [4]

Аммонийные соли при прокаливании, не плавясь, разлагаются; продукты их разложения улетучиваются.  [5]

Аммонийные соли вообще агрессивны, причем в разбавленных растворах они агрессивнее, чем хлориды щелочных металлов той же концентрации.  [6]

Аммонийные соли выделяют с нитрокобальтиатом натрия ана-тогичный желтый кристаллический осадок ( Nh5) 2Na [ Co ( NO2) 6 ] и мешают таким образом открытию калия.  [7]

Аммонийные соли образуют с h3 [ PtCl6 ] желтый осадок хлоро-платината аммония ( Nh5) 2 [ PtCl6 ]; с хлорной кислотой в отличие от калия аммонийные соли осадка не дают.  [8]

Аммонийные соли в водных растворах значительно гидролиз ваны.  [9]

Аммонийные соли мешают реакции. Соли алюминия в присутствии винной кислоты не мешают.  [10]

Аммонийная соль этой кислоты ( NH tSnCle ] имеет то же применение, что и гидроксостаннат натрия.  [11]

Аммонийная соль этой кислоты ( Nh5) 2 [ SnCl6 ] имеет то же применение, что и гидроксостаннат натрия.  [12]

Аммонийная соль этой кислоты ( МН4) 2 [ 5пС1б ] имеет то же применение, что и гидроксостаннат натрия.  [13]

Аммонийная соль этой кислоты ( Nl hfSnCle ] имеет то же применение, что и гидроксостаннат натрия.  [14]

Аммонийная соль этой кислоты ( Nh5) 2 [ SnCl6 ] имеет то же применение, что и гидроксостаннат натрия.  [15]

Страницы:      1    2    3    4

www.ngpedia.ru

Аммонийная соль - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 3

Аммонийная соль

Cтраница 3

Аммонийная соль - некристаллическая белая легкорастворимая масса; растворы солей закиси железа и окиси серебра дают с растворами этой соли белые хлопьевидные растворимые осадки; серебряная соль разлагается уже при 100 С. Соль окиси меди имеет голубоватый цвет, легкорастворима; свинцовая соль - белый, почти нерастворимый порошок.  [31]

Аммонийные соли - твердые вещества с довольно высокой температурой плавления, поэтому были сделаны попытки понизить температуры плавления. Это достигается или смешением соли, плавящейся при высокой температуре, с легкоплавким соединением, или ( предпочтительнее) добавлением минимальных количеств воды или формамида.  [32]

Аммонийная соль при этом значительно устойчивее, чем калийная.  [33]

Аммонийные соли при прокаливании не плавясь разлагаются; продукты их разложения улетучиваются.  [34]

Аммонийные соли ( за исключением тех случаев, где важен эффект водородной связи) по растворимости и строению обычно напоминают соли калия и рубидия, так как все три иона обладают сравнимыми радиусами: NH J - - 1 43 А; К 1 33 A, Rb 1 48 А.  [35]

Аммонийная соль этой кислоты ( NH / ibtSnCle ] имеет то же применение, что и гидроксостаннат натрия.  [36]

Аммонийные соли разрушаются ими с выделением аммиака.  [37]

Аммонийные соли с анионом-окислителем претерпевают при нагревании реакции внутримолекулярного окисления - восстановления, образуя в качестве продукта окисления иона NH.  [38]

Аммонийные соли некоторых кислот при нагревании диссоциируют на аммиак и пары кислоты, которые при охлаждении вновь соединяются, образуя соли. Свойство аммонийных солей возгоняться широко используется в аналитической химии. Соли аммония очень схожи с солями щелочных металлов. Они легко растворяются в воде, полностью распадаясь на ионы. Растворы аммонийных солей, образованных сильными кислотами, вследствие гидролиза имеют слабокислую реакцию.  [39]

Аммонийные соли при нейтральной реакции усваиваются растениями лучше, а при кислой реакции - хуже, чем нитратные.  [41]

Аммонийные соли применяются для дезинфекции в быту и в животноводстве.  [42]

Аммонийная соль называется алюмокрезоном.  [43]

Аммонийная соль этой кислоты ( N Щ Зп Gle ] имеет то же применение, что и гексагидроксостаннат ( IV) натрия.  [44]

Аммонийные соли с анионом-окислителем претерпевают при нагревании реакции внутримолекулярного окисления - восстановления, образуя в качестве продукта окисления иона NHt азот или N20 - оксид диазота.  [45]

Страницы:      1    2    3    4

www.ngpedia.ru