Большая Энциклопедия Нефти и Газа. Щелочные растворы это


Растворы щелочей

Приблизительные растворы. Наиболее употребительными растворами щелочей в лабораторной практике являются растворы едкого натра NaOH. Растворы едкого кали KOH готовят редко, растворы же аммиака почти всегда покупают готовыми.

Едкий натр (или едкое кали) имеется в продаже в виде препаратов: технического, чистого и химически чистого. Разница между ними состоит в процентном содержании NaOH (или KOH)1 а следовательно, и примесей. Технический * NaOH содержит значительные количества NaCl, Na2CO3, Na2SiO3, Fe2O3 и т. д. Чистый реактив содержит минимальное количество этих примесей, а хими- » чески чистый реактив содержит только следы их.

Технический едкий натр продают отлитым в железные бочки, чистый — пластинчатыми кусками, а химически чистый —в виде палочек или таблеток.

При растворении щелочи происходит сильное разогревание, в особенности в тех местах, где лежат куски ее. Чтобы растворение шло быстрее, раствор следует все время перемешивать стеклянной палочкой.

Применять стеклянную посуду при растворении щелочи не рекомендуется, потому что она может легко разбиться и работающий может пострадать, так как концентрированный раствор щелочи разъедает кожу, обувь и одежду. Если приходится готовить малые количества щелочи, то можно растворять ее и в стеклянной посуде.

Куски щелочи голыми руками брать нельзя, их следует брать тигельными щипцами, специальным пинцетом или в крайнем случае руками, но обязательно в резиновых перчатках.

Вначале рекомендуется готовить концентрированные растворы щелочи плотности 1,35—1,45 г/см3, т. е. 32— 40%-ные. В подобных концентрированных растворах

* В технике едкий натр часто называют каустической содой.

щелочи многие примеси не растворяются и при отстаивании раствора оседают на дно. Отстаивание концентрированного раствора щелочи продолжается несколько дней (не меньше двух) *. Отстоявшийся раствор осторожно сливают, лучше всего сифоном, в другой сосуд, а осадок выбрасывают или употребляют для мытья посуды.

Если в лаборатории приходится часто и в больших количествах готовить растворы щелочи, то применяют следующий прием. Сначала полностью растворяют щелочь в фарфоровой чашке, и когда раствор немного остынет (до 40—50° С), его через воронку сливают в стеклянную бутыль подходящей емкости. Бутыль хорошо закрывают резиновой пробкой, снабженной отверстием, в которое вставляют хлоркальциевую трубку, наполненную натронной известью (для поглощения двуокиси углерода). Когда щелочь отстоится и на дне образуется резко отграниченный слой осадка (в 1—2 см от дна), верхний слой раствора сливают в другую бутыль. В резиновую пробку последней вставляют две трубки, одна из которых должна входить приблизительно на 1/3 высоты бутыли, а другая должна быть на 1—2 см ниже пробки (рис. 350).

На наружный конец длинной стеклянной трубки насаживают резиновую трубку со стеклянным концом, который опускают в бутыль с отстоявшейся щелочью. Нижний конец этой трубки следует изогнуть так, как показано на рис. 350. Такой конец препятствует захвату осадка со дна бутыли даже в том случае, если конец трубки коснется осадка. Короткую трубку соединяют с вакуум-насосом. Включив насос, отстоявшийся раствор быстро и безопасно перекачивают в другую бутыль. При Переливании щелочи нужно следить, чтобы трубка, опущенная в сосуд с отстоявшейся щелочью, не поднимала осадок со дна. Поэтому ее в начале переливания держат достаточно высоко над осадком, постепенно опуская к концу переливания.

После этого определяют ареометром плотность раствора и по таблице находят процентное содержание щелочи. Если нужно приготовить более разбавленный раствор, то разбавление проводят, применяя описанные выше способы расчета.

* Естественно, что раствор едкого натра должен отстаиваться без доступа к нему двуокиси углерода. Концентрированные растворы щелочей сильно выщелачивают стекло бутылей, поэтому внутренняячасть бутыли должна быть покрыта парафином или смесью церезина и вазелина или же сплавом парафина с полиэтиленом (см. гл. 3 «Пробки и обращение с ними»).

Для покрытия стенок бутыли парафином несколько кусков его помещают внутрь бутыли и последнюю нагревают в сушильном шкафу или же над электрической плитой или газовой горелкой (осторожно) до 60—8O0C Когда парафин расплавится, бутыль поворачивают и распределяют расплавленную массу тонким слоем по всей внутренней поверхности.

Парафиновый или церезиновый слой можно нанести, применяя раствор этих веществ в авиационном бензине. Парафин вначале растворяют в бензине, полученный раствор наливают в бутыль, которая должна быть покрыта внутри парафином. Стенки бутыли обмывают внесенным раствором парафина, медленно поворачивая ее "о оси в горизонтальном положении. Когда на стекле образуется парафиновая пленка, бутыль продувают воздухом до полного вытеснения паров бензина. Затем бутыль один-два раза споласкивают водой. Только после этого ее можно заполнять щелочью или другой жидкостью.

Обработка бутылей для хранения щелочей особенно важна для аналитических лабораторий, так как предотвращает загрязнение титрованных растворов продуктами выщелачивания стекла.

Точные растворы. Приготовление точных растворов отличается тем, что для них берут химически чистую щелочь, растворяют ее, как указано выше, и определяют содержание щелочи титрованием точным раствором кислоты.

 

 

Титр раствора щекочи (т. е. точную концентрацию раствора) лучше всего устанавливать по раствору щавелевой кислоты (C2h3O4 •2h3O)*.

Продажную щавелевую кислоту следует один-два раза перекристаллизовывать и только после этого применять для приготовления точного раствора. Это двухосновная кислота и,следовательно, ее эквивалентный вес равен половине молекулярного. Так как последний равен 126,0665, то эквивалентный вес ее будет:

Приготовляя 0,1 и. раствор NaOH, мы должны иметь раствор щавелевой кислоты такой же нормальности, для чего на 1 л раствора ее нужно взять:

Но для установки титра такое количество раствора не нужно; достаточно приготовить 100 мл или максимум 250 мл. Для этого на аналитических весах отвешивают около 0,63 г (для 100 мл) перекристаллизованной щавелевой кислоты с точностью до четвертого десятичного знака.

Начинающие работники при взятии навесок для установки титра часто стараются отвесить точно указанное в руководстве количество вещества (в нашем случае 0,6303 г). Этого делать ни в коем случае не надо,так как такое отвешивание неминуемо требует многократных от-

* Так как едкий натр легко поглощает двуокись углерода, то в щелочи всегда присутствует углекислый натрий. Приготовив раствор едкого натра, обязательно устанавливают его концентрацию путем титрования растворов точных навесок органической кислоты, как, например, щавелевая, яблочная и др. Поэтому нет необходимости разбавлять концентрированный раствор в мерной колбе с доведением уровня раствора точно до метки; можно, перелив его в ту бутыль, где он будет храниться, добавить воду мерным цилиндром. Следует иметь в виду, что при приготовлении растворов едких щелочей основное внимание должно быть уделено защите растворов от двуокиси углерода воздуха. Всякое сокращение операций, при которых раствор может соприкасаться с воздухом, весьма желательно, сыпаний и досыпаний вещества в тару. В результате часть вещества попадает на чашки весов и на наружную стенку тары и точно отвешенное количество вещества не удастся полностью перенести в мерную колбу. Поэтому приготовленный раствор будет неточным. Наконец, очень многие вещества изменяются на воздухе (теряют кристаллизационную воду или, как говорят, «выветриваются», поглощают из воздуха двуокись углерода и т. д.). Следовательно, чем дольше продолжается взвешивание; тем больше возможность загрязнения вещества. Поэтому сначала на технохимических весах берут навеску, сходя-> щуюся с требуемой в двух первых десятичных знаках, а затем на аналитических весах определяют точную массу. Навеску растворяют в соответствующем объеме растворителя.

Зная массу взятого вещества и объем раствора, легко вычислить его точную концентрацию, которая в нашем случае будет равна не 0,1 н., а немного меньше. При таком способе несколько усложняется расчет, но достигается большая точность и значительная экономия времени.

Когда раствор будет готов, берут из него пипеткой 20 мл, переносят в коническую колбу, добавляют несколько капель фенолфталеина и титруют приготовленным раствором щелочи до появления слабого розового окрашивания.

Пример. На титрование израсходовано 22,05 мл раствора щелочи Вычислить его титр и нормальность.

Щавелевой кислоты было взято 0,6223 г вместо теоретически рассчитанного количества 0.6303 г. Следовательно, концентрация раствора ее не точно 0,1 н., а равна

Чтобы вычислить нормальность раствора щелочи, следует воспользоваться соотношением N[Vi = /V2-V2, т. е. произведение объема на нормальность известного раствора равно произведению объема на нормальность неизвестного раствора. В нашем случае известным является раствор щавелевой кислоты, следовательно

Нормальность раствора щелочи равна 0,08955.

 

Чтобы вычислить титр, или содержание NaOH в 1 мл раствора, следует нормальность умножить на грамм-эквивалент щелочи и полученное произведение разделить на 1000. Тогда титр раствора щелочи будет:

В тех случаях, когда требуются особо чистые растворы едкого натра, их готовят или из спиртовых растворов NaOH, или из амальгамы натрия.

Металлический натрий растворяют в максимально обезвоженном этиловом спирте. Спиртовый раствор готовят приблизительно 5%-ным. Небольшой стакан, наполненный до половины и не больше чем на 3U его объема чистым керосином или лигроином, тарируют на техно-химических весгГх дробью или гирьками. Из банки, в которой хранится металлический натрий под керосином или лигроином, берут пинцетом или ножом кусочки натрия и, обрезав наружные корки ножом, переносят в тарированный стакан, отвешивая нужное количество. При этой операции гири и тару ставят на левую чашку весов, а стакан с керосином — на правую чашку. *

Иногда вместо металлического натрия применяют металлический калий или растворяют в спирте гидроокись натрия или калия. Следует помнить, что растворимость при 28° С в этиловом спирте NaOH меньше, чем растворимость КОН, почти вдвое (соответственно 14,7 г/100 г и 27,9 г/100 г).

Спиртовые растворы щелочей обычно имеют слабожелтую окраску, вызываемую осмолепием при действии щелочи на примеси, особенно непредельных соединений, которые могут присутствовать в спирте.

Для приготовления бесцветных растворов КОН, не желтеющих и не темнеющих при употреблении и хранении, рекомендован следующий прием. Около 5 мл бу-тилата алюминия прибавляют при перемешивании к 1 л этилового спирта при температуре около 20° С. Этой смеси дают стоять несколько недель, но не меньше месяца, после чего спирт осторожно сливают (лучше всего с применением сифона для декантации) и добавляют к нему требуемое количество КОН. Бутилат алюминия вызывает выпадение в осадок всех примесей, от которых зависит пожелтение или даже потемнение спиртовых растворов щелочей.

Для получения раствора NaOH можно пользоваться также амальгамой натрия. Для ее приготовления отвешивают 2,5 г металлического натрия и 100 г ртути. Ртуть наливают в пробирку, последнюю помещают в стакан, поставленный в фарфоровую чашку. Предварительно заготавливают несколько стеклянных палочек с оттянутым концом (длина палочек 35—40 см). На палочку надевают кусок асбеста так, чтобы при опускании палочки пробирка закрывалась асбестом. При шэмощи этой палочки вынимают из керосина кусочек металлического натрия величиной с горошину, быстро вытирают его фильтровальной бумагой и вносят в ртуть. Следует учитывать, что при этом возможна легкая вспышка. Постепенно вносят в ртуть весь металлический натрий. Получаемая амальгама (раствор металла в ртути) должна быть жидкой, но она может постепенно затвердеть. Жидкую амальгаму выливают в сосуд с водой, предварительно освобожденной от двуокиси углерода. Сосуд следует снабдить отводной трубкой с клапаном Бунзена. Если амальгама затвердеет, пробирку нужно разбить и кусочки амальгамы поместить в воду, не содержащую двуокиси углерода. Через два дня раствор едкого натра сливают со ртути и устанавливают его нормальность, как описано выше.

 

О приготовлении растворов, титр которых устанавливают по определяемому веществу, см. выше.

Для приготовления точных растворов щелочей используют также ионообменный способ. Аниониты могут быть применены для очистки растворов едкого натра и едкого кали от карбонатов и для приготовления точных растворов едкого натра и едкого кали, исходя из точных навесок хлористого натрия или хлористого калия.

Если нужно отделить только карбонаты и не загрязнять раствор ионами хлора, первые порции раствора, прошедшего через колонку в Cl-форме, отбрасывают до тех пор, пока хлорид-ион не перестанет обнаруживаться в пробе раствора.

Насыщенный карбонат-ионами анионит можно снова перевести в С1-форму обычным приемом, т. е. пропуская через колонку с соляной кислотой, затем колонку хорошо промывают водой.

Для получения точного раствора' едкого натра или едкого кали рассчитанную навеску хлористого натрия или хлористого калия, отвешенную на аналитических весах, растворяют в дистиллированной или деминерализованной воде и полученный раствор пропускают через хро-матографическую колонку, наполненную анио-нитом в ОН-форме. Из колонки будет вытекать раствор щелочи рассчитанной концентрации.

Точные растворы NaOH или KOH лучше всего сохранять в полиэтиленовой посуде, на которую щелочи не действуют, или в стеклянной посуде парафинированной внутри.

К оглавлению

 

см. также

  1. Основные понятия о растворах
  2. Классификация растворов
  3. Концентрация растворов
  4. Техника приготовления растворов
  5. Расчеты при приготовлении водных растворов
  6. Растворы солей
  7. Растворы щелочей
  8. Растворы кислот
  9. Фиксаналы
  10. Некоторые замечания о титровании и точных растворах
  11. Расчеты при титровании с помощью весовых бюреток
  12. Рациональные величины
  13. Растворение жидкостей
  14. Растворение газов
  15. Индикаторы
  16. Автоматическое титрование
  17. Неводные растворы
  18. Растворение в органических растворителях
  19. Обесцвечивание растворов

 

 

www.himikatus.ru

Щелочные ингаляции, от насморка в домашних условиях

Ряд простудных и вирусных заболеваний рекомендуется лечить при помощи такой процедуры, как ингаляция. Она входит в состав комплексного лечения, а правильно подобранные компоненты и частота использования данной манипуляции позволяет эффективнее избавляться от кашля и насморка. Делать ингаляции можно в домашних условиях, и на фоне отхаркивающих мукалтических лекарственных препаратов, сухой кашель и насморк отступят быстрее.

Не смотря на то, что медикаментов, предназначенных для борьбы с вирусными инфекциями в аптечных киосках множество, щелочные ингаляции остаются в ряду одних из самых используемых методов. Раствор для процедуры щелочной ингаляции легок в приготовлении, все ингредиенты доступны, длительность манипуляции составляет лишь несколько минут, а сама процедура подходит как для взрослых так и для детей.

Эффект от проведения

Щелочные ингаляции рекомендуются для взрослых и детей при затяжном сухом кашле. Раствор помещается в специальный сосуд (лучше, если это будет заранее приобретенный небулайзер) и пары его при вдохе доставляются непосредственно в верхние дыхательные пути. Щелочь позволяет достичь быстрого эффекта, снимая воспалительные и отечные процессы и активизируя разжижение, выделение и отхождение мокроты.

В зависимости от тяжести и запущенности заболевания, врач может рекомендовать масляно щелочные ингаляции. При этом в раствор добавляется несколько капель эфирного масла. Эффект достигается благодаря тому, что масла покрывают носоглотку специальной защитной пленкой. А применяются такие процедуры при сильных простудных и воспалительных заболеваниях.

И все же, не нужно забывать о том, что щелочные ингаляции, как и любые другие процедуры не применяются без согласования с врачом. Только специалист, поставивший диагноз на основании проведенного обследования, может определить необходимые ингредиенты, концентрацию раствора и частоту проведения процедуры для взрослых и детей. Это связано с тем, что затяжной сухой кашель оказывает негативное влияние на нервные окончания носоглотки, и недостаточно продуктивное лечение может вызвать бронхиальную астму или сердечнососудистую недостаточность.

Показания к применению

Процедура проведения ингаляции показана при острых респираторных и вирусных инфекциях, бронхитах, воспалительных процессах гортани и легких, тонзиллитах и ларингитах. В некоторых случаях рекомендации могут быть применимы к заболеваниям среднего уха и профессиональным болезням дыхательных путей. Раствор применяется для взрослых и детей с определенной врачом дозировкой и схемой использования.

Щелочные ингаляции быстро устраняют симптомы сухого и «лающего» кашля, которые возникают при пневмонии и бронхитах, показаны после выздоровления для локализации осложнений и для детей в целях профилактики.

Противопоказания

Врач, назначающий щелочные ингаляции обязательно осведомится о состоянии вашего здоровья. И это касается не только поставленного диагноза, но и ряда хронических заболеваний, при которых данные процедуры противопоказаны.

К ним относятся следующие:

Процедуру не желательно делать при лечении детей в возрасте до 1,5-2 лет. Паровая ингаляция может не только не принести желаемого результата, но и усугубить болезнь.

В домашних условиях

Дома делать паровую ингаляцию, используя щелочной раствор желательно при помощи небулайзера. Это устройство эффективно распыляет необходимые для лечения лекарственные компоненты при помощи подачи ультразвука или струи пара в верхние дыхательные пути. Это особенно удобно при выполнении процедуры для детей, поскольку малышам ингаляции назначают с большей частотой, чем взрослым.

Щелочной раствор компонуют с различными препаратами, в том числе и с масляными смесями, бронхолитиками, а в тяжелых случаях – с антибиотиками. Для смягчения раствора для маленьких детей многие специалисты рекомендуют делать его на минеральной воде.

Но самый простой и эффективный рецепт приготовления раствора для ингаляции – чайная ложка пищевой соды, разведенная в 0.5 литре кипяченой горячей воды. Если дома нет небулайзера, то смесь наливают в обычный небольшой чайник для заварки (желательно с длинным носиком). Щелочные пары вдыхаются ртом, а выдыхаются носом. Длительность процедуры для детей не должна превышать 1-1,5 минуты, для взрослых – не более 10 минут.

Однако, это средние данные, которые обязательно откорректирует лечащий врач. Он же определит сколько раз в день вам необходимо выполнять манипуляцию. Ингаляции с использованием эфирных масел не применяются более одного раза в день. Если возникает острая необходимость проведения процедуры, щелочной и масляный раствор подготавливают отдельно, сначала проводят щелочную ингаляцию, затем – масляную. Как правило, для этого применяются масло персика или миндальное, но если под рукой есть обычное рафинированное подсолнечное, можно использовать и его. Часто врачи рекомендуют для прочищения носовых пазух использовать в растворе ментол или эвкалипт.

Несмотря на то, что ингаляции на основе щелочи просты и эффективны при лечении простудных заболеваний, не стоит забывать о медикаментозном лечении. Ведь подобные процедуры дают желаемый результат только тогда, когда лечение проводится в комплексе. В аптеке сегодня можно приобрести специальные, уже подготовленные щелочные растворы различной концентрации или минеральную щелочную воду.

После первых же проведенных манипуляций дыхание становиться чище и глубже, кашель смягчается, начинает отходить мокрота. Рекомендуется проводить процедуру спустя 2-3 часа после еды. После этого не желательно разговаривать, как минимум в течение часа, и выходить на улицу.

Загрузка...

nasmorklechit.ru

Щелочи и их водные растворы

    При взаимодействии со щелочами водного раствора [c.394]

    Щелочи (водные растворы) [c.597]

    Как показано выше, при гидролизе хлорпроизводных может протекать параллельная реакция щелочного дегидрохлорирования. Применение слабых щелочей (водных растворов карбоната или бикарбоната натрия) позволяет свести ее к минимуму, но все же ненасыщенные соединения всегда являются побочными продуктами реакции, если структура хлорпроизводного делает возможным их образование. Так, при получении амиловых спиртов из смеси, хлорпентанов побочно образуются амилены  [c.247]

    Некоторые щелочи (водный раствор аммиака) действуют на кожу сравнительно слабо, но, попав в глаз, могут вызвать слепоту. При работе с 25-процентным раствором аммиака его пары могут вызвать ожог слизистой оболочки глаз и дыхательных путей. [c.48]

    Выделение из каменноугольного дегтя. Важным техническим способом получения фенолов является обработка каменноугольного дегтя щелочами. Водные растворы щелочей хорошо экстрагируют фенолы из дегтя в виде их солей — феноксидов, которые затем обрабатывают минеральными кислотами для получения свободных фенолов. [c.181]

    Предварительная обработка коллектора щелочью водного раствора до закачки ПАВ способствует интенсификации процесса десорбции. Однако при расчетах потребного реагента [c.88]

    Пенообразование контролируют встряхиванием водного раствора мыла 50 раз в течение 25—30 с, после чего замеряют объем пены. Для определения содержания избыточной щелочи водный раствор мыла титруют соляной кислотой. [c.191]

    Из тканей и органов животных и растительных организмов многие ферменты легко извлекаются водой, растворами солей, очень слабыми кислотами или щелочами, водными растворами глицерина и др. Органы животных (печень, мозг, слизистая оболочка желудка и т. п.), предназначенные для получения того или иного фермента, отмывают от крови и измельчают обычно на холоду для предотвращения разрушения части ферментов другими (протеолитическими) ферментами. После измельчения ткань экстрагируют той или иной жидкостью. Хорошим растворителем для большинства ферментов является глицерин. Глицериновые экстракты отличаются стойкостью, представляют мало подходящую для развития бактерий среду и содержат лишь небольшое количество посторонних белковых примесей. Полученные путем настаивания с измельченными органами водные или глицериновые вытяжки отделяют затем от частиц ткани фильтрованием или центрифугированием. [c.126]

    Вещество растворимо в обычных органических растворителях и в щелочи. Водный раствор после отделения маслянистого твердого продукта восстановлен хлористым оловом и экстрагирован эфиром. Выделено 4,8 г ферроцена. [c.133]

    На органическое стекло не действуют вода, щелочи, водные растворы неорганических солей и большинство разбавленных кислот, за исключением фтористоводородной. Концентрированные кислоты, такие, как серная, азотная и хромовая, разрушают его. Некоторые органические вещества вызывают набухание или полное растворение органического стекла. Перечень этих веществ и их действие на полимер указаны в приложении 2 (стр. 309). На органическое стекло не оказывают никакого влияния вещества, содержащиеся в продуктах питания. При всем этом оно отличается абсолютной физиологической безвредностью и стойкостью к биологическим воздействиям. [c.117]

    ЖидКое стекло (ЖС) представляет собой концентрированный, густой и вязкий, со свойствами сильной щелочи водный раствор олигомеров силиката натрия.,  [c.17]

    Для щелочных электролитов легче выбрать электродные материалы с низким перенапряжением водорода (сталь) и кислорода (никель) и доступные и дешевые конструкционные материалы для изготовления деталей электролизеров. Поэтому в промышленных установках электролиза воды в качестве электролитов применяются исключительно растворы щелочей. Водные растворы некоторых солей и кислые электролиты иногда используют для проведения специальных процессов электролиза воды, например в лабораторной или измерительной технике. [c.47]

    Отношение к кислотам и щелочам. Соляная и разбавленная серная кислоты окисляют Ре, Со и Ni до Э (П). Концентрированные HNO3 и h3SO4, а также царская водка окисляют железо до Э (П1), а кобальт и никель — до Э (П). Под действием дымящей HNO3 на холоде железо, кобальт, никель пассивируются, образуя на поверхности оксидные слои. При 600 С никель взаимодействует с расплавленными щелочами. Водные растворы щелочей на металлы не действуют. [c.396]

    Групповыми реагентами являются хлористоводородная и серная кислоты, щелочь, водный раствор аммиака. По отно- [c.113]

    При технологических процессах получения антибиотиков и витамина В12 применяются агрессивные и токсические вещества кислоты (соляная, уксусная, щавелевая), щелочи, водный раствор аммиака, кальцинированная сода, цианистый натрий, фенол, трикрезол, четыреххлористый углерод, формалин. [c.154]

    Общими называют такие реакции, в которых участвуют реагенты, взаимодействующие со многими ионами, например реакции взаимодействия катионов со щелочами, водным раствором аммиака, растворимыми в воде карбонатами, сульфида и др. Поэтому и реагенты эти носят название общих реагентов. [c.49]

    Известный способ получения 5- (диэтиламино)фурфурола из 5-бромфурфурола позволяет осуществить его синтез в одну стадию [1]. Однако полученный таким образом альдегид загрязнен примесями и при его очистке потери составляют 40— 50%. Было установлено [2], что целесообразнее проводить синтез в 2 стадии, исходя из 5-йодфурфурола. В этих условиях промежуточный продукт — йодид 5-(диэтиламино) фур-фурилидендиэтиламмония легко выделяется из раствора (что не удается осуществить в случае бромида) и очищается перекристаллизацией из спирта. При обработке щелочью водного раствора соли образуется альдегид, который перегоняют в вакууме, хроматографируют в бензоле на колонке с окисью алюминия и перекристаллизовывают из гексана. [c.109]

    Началом омыления считается момент падения из холодильника первой капли конденсата. Омыление продолжается 2 часа. По окончании омыления в раствор наливают 20 мл нейтрализованного этилового спирта, охлаждают до комнатной температуры и оттитровывают избыток щелочи водным раствором серной кислоты в присутствии фенолфталеина до исчезновения розовой [c.169]

    Цехи химических производств с наличием негорючих жидкостей соляная, серная кислоты водные растворы щелочей. Водные растворы солей и др. [c.1020]

    О. Тахений утверждал, что все соли состоят из двух универсальных принципов (кпсло-ты и щелочи). При действии азотпой кислоты на раствор поташа была получена селитра. В то время ученые знали нелетучие щелочи (сода, поташ) и летучие щелочи (водный раствор аммиака, карбонат аммония).  [c.22]

    Соль, зеленого цвета, растворима в воде, пробы на окислители и восстановители дают отрицательные результаты, пламя не окрашивается. С раствором NaOH образует зеленый осадок, нерастворимый в избытке щелочи. Водный раствор соли имеет кислую реакцию. [c.293]

    Кодеин-основание представляет собой кристаллическое вещество, растворимое в холодной (1 550) и горячей (1 17) воде, легко в спирте (1 2,5), эфире, хлороформе (1 0,5) и разведенных кислотах. Почти пе растворяется в растворах едких щелочей. Водные растворы кодеииа обладают щелочной реакцией на лакмус. Температура плавления 154—157°. [c.207]

    В желтозерных сортах кукурузы много провитамина А. Протеины кукурузы состоят в основном из зеина и зеани-на. Они слабо растворяются в некоторых кислотах и хорошо в щелочах, водном растворе этанола. [c.18]

    Баротал — белый кристаллический порошок горького вкуса с характерным запахом, т. пл. 110—115 , мало растворим в воде, легко растворим в спирте, эфнре, ацетоне, разбавленных щелочах. Водный раствор обладает киачой реакцией. Спиртовой раствор с хлоридом кальция н нитратом кобальта в присутствии едкого иатра дает сиие-фнолетовое окрашивание. Обесцвечивается бромной водой в спиртовом растворе. [c.391]

    Цехи химических произ-водсгв с натчием негорючих жидкостей соляной, серной кислот водных растворов щелочей водных растворов солей я т. я. [c.152]

    Рециклы по бензолу и полиалкилбензолам (для приготовления катализаторного комплекса и улавливания бензола) объединяют эти подсистемы в систему. В систему входят потоки Al l , этилхлорид (изопропилхлорид), бензол, этан-этиленовая (пропан-пропилено-вая) фракция, бензол, водный раствор щелочи. Выходят из системы следующие потоки алкилбензолы (этилбензол или изопропилбензол, полиалкилбензолы), абгазы, водный раствор щелочи, водный раствор хлороводородной кислоты, катализаторный раствор. Следовательно, наряду с продуктами выводятся потоки, которые требуют утилизации, нейтрализации и очистки. От этих [c.284]

    Машины указанного тина снабжаются обычно циркуляционой системой смазки большой емкости, смена масла в к-рой неизбежно связана с затратой больших средств и рабочего времени, поэтому качество турбинного масла должно обеспечивать возможность длительной работы его без смены. Это достигается тщательным выбором сырья и более глубокой его очисткой по сравнению с индустриальными маслами. Обычным методом очистки является очистка серной к-той с последующей нейтрализацией кислого масла щелочью (водным раствором едкого натра), промывкой водой и доочисткой отбеливающей глиной контактным способом. [c.668]

    Глиняный кирпич не является химически стойким материалом он разрушается под действием растворов щелочей, водных растворов органических и минеральных кислот, а также многих солей. Из всех сортов глиняного кирпича наибольшей устойчивостью к агрессивным средам обладает плотный клинкерный кирпич (оережог), получаемый в результате обжига отформованного 1кир1пича 1П ри более высокой температуре. [c.53]

    Многие ферменты сравнительно легко могут быть извлечены из клеток водой, слабыми растворами нейтральных солей, кислот и щелочей, водными растворами спирта, ацетона, глицерина и др. При этоМ в раствор, кроме фермента, переходят различные белковые и другие сопутствующие вещества, которые затрудняют получение ферментов в чистом виде и требуют длительной дальнейшей обработки. Некоторые ферменты, как, например, р-фруктофуранозидаза (саха-раза), прочно связаны с элементами клеточной структуры к могут быть извлечены в раствор только после автолитическо-го расщепления или механического разрушения клеток. В этом случае необходимо прибегать к высушиванию материала,, растиранию с песком или стеклом, замораживанию жидким воздухом и к другим способа1М. [c.102]

    Свойства, Прямой дисазокраситель. Фиолетово-коричн-эвый мелкокристаллический порошок. Растворим в воде, этиловом спирте, кислотах и растворах щелочей. Водный раствор красителя при подщелачивании до pH 10,0, приобретает красно-фиолетовую окраску (вместо голубой). [c.446]

    В тех случаях, когпа невозможно провести маскировку мешающих иопов, их разделяют, экстракцией или осаждением, используя различное отношение катионов к общим реагентам щелочам, водному раствору аммиака, растворимым в воде хлоридам, сульфатам, карбонатам, металлическому цинку и различным осадкам на основе правила рядов Тананаева. [c.51]

    Необходимо отметить, что водный раствор нафтенатов натрия, образ ющийся при экстрагировании нафтеновых кислот из деко-бальтпзованного продукта раствором едкого натра, содержит некоторое количество свободной щелочи. Водный раствор сульфата кобальта, получающийся при обработке катализата серной кислотой с перекисью водорода, содержит небольшое количество свободной серной кислоты. [c.87]

    Щелочной гидролиз можно провод11ть с 2,5 и. раствором NaOH в течение 2,5 час с последующей нейтрализацией содержимого пробирок (из стекла, устойчивого к щелочи) водным раствором уксусной кислоты (1 1). На фиг. 39 и 40 показано разделение пептидов из 20-часового триптического гидролизата и из 24-часового химотриптического гидролизата окисленной рибонуклеазы. О степени чистоты элюированных пептидов можно судить по их аминокислотному составу. Для чистых пептидов можно ожидать целочисленных молярных отношений. Если данные анализа указывают, что исследуемый образец представляет собой смесь пептидов, то, изменяя условия pH и температуры, иногда можно провести дальнейшее фракционирование. [c.90]

chem21.info

ВОДНЫЕ ЩЕЛОЧНЫЕ РАСТВОРЫ

Бикарбонат натрия NaHCO3 - питьевая сода.

В холодной воде дает нейтральную реакцию. В горячей воде имеет щелочную реакцию, так как разлагается с выделением углекислого газа.

Бисульфит натрия NaHSO3 - кислая натриевая соль серной кислоты, получаемая из едкого натра и двуокиси серы. Имеет вид бесцветных кристаллов, растворимых в воде. Применяется в производстве препаратов для химической завивки ("Зави-толь", "Минтокс").

Сульфит натрия Na2SO3 - белое кристаллическое вещество, растворимое в воде. Получают взаимодействием раствора Na2CO3 c SO,, является побочным продуктом при производстве фенола. Применяется в производстве препаратов для химической завивки, в парикмахерских используется для термической перманентной завивки.

При работе с химическими веществами парикмахеру важно знать величину водородного показателя (рН среды), так как от этого зависит успех окраски или завивки волос. Для определения характера среды (нейтральная, кислая или щелочная) вводится понятие рН - водородный показатель.

Вода, являясь слабым электролитом, в незначительной степени диссоциирует (распадается) на ионы Н+ и ОН", которые находятся в равновесии с недиссоциированными молекулами: Н2О = Н+ + ОН'.

Опытным путем установлено, что в 1 л воды при комнатной температуре (22°С) диссоциации подвергаются лишь 10"7 моль и при этом образуется ICr7 моль/л ионов Н+ (водорода) и 1(г7 моль/л ионов ОН' (гидроксид-ионов). Произведение концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов в воде, называемое ионным произведением воды, при определенной температуре - величина постоянная. Постоянство ионного произведения воды означает, что в любом водном растворе ни концентрация ионов водорода, ни концентрация гидроксид-ионов не может быть равна нулю. Иными словами, любой водный раствор кислоты, основания или соли содержит как ионы Н+, так и гидроксид-ионы ОН".

Из постоянства ионного произведения следует, что при увеличении концентрации одного из ионов воды соответствен-• но уменьшается концентрация другого иона. Таким образом, кислотность и щелочность раствора можно выражать через концентрацию либо ионов Н"1", либо ионов ОН'. На практике пользуются первым способом.

Чтобы избежать неудобств, связанных с применением чисел с отрицательными показателями степени, концентрацию водородных ионов принято выражать через водородный показатель и обозначать символом рН.

Водородным показателем рН называется десятичный логарифм концентрации водородных ионов, взятый с обратным знаком:

Рн = -lg[Н+],

где Н + - концентрация ионов водорода, моль/л.

Понятие "водородный показатель" было введено датским химиком Сёренсеном в 1909 г.: буква "р" - начальная буква датского слова potenz - математическая степень, буква "Н" - символ водорода.

С помощью рН реакция растворов характеризуется так: нейтральная - рН = 7; кислая -рН <7; щелочная- рН> 7.

Например, рН желудочного сока равен 1,7 (сильнокислая реакция), торфяной воды - 4 (слабокислая), дождевой воды - 6 (слабокислая), слюны - 6,9 (слабокислая), слез - 7 (нейтральная), крови - 7,4 (слабощелочная), водопроводной воды - 7,5 (слабощелочная).

Качественно кислотность или щелочность среды определяют с помощью обычных индикаторов (лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый). В условиях производства применяют весьма точные инструментальные методы определения рН приборами - рН-метрами.

Как сильные щелочи, так и сильные кислоты разрушающе действуют на волосы. Поэтому парикмахер должен знать, при каких рН должны протекать те или иные процессы. Например, мыть волосы желательно с рН, близким к 7, а завивать-с рН от 9 до 11, но не более.

ЖИРЫ

Жиры - вещества растительного или животного происхождения, состоящие главным образом из смесей полных эфиров глицерина и одноосновных жирных кислот.

В состав жиров входят предельные (насыщенные) и непредельные (ненасыщенные) жирные кислоты; первые преобладают в твердых жирах, вторые - в жидких.

Жиры делятся на растительные и животные. В зависимости от содержания в них твердых глицеридов они разделяются на жидкие и твердые. Жиры легче воды, в воде нерастворимы, но хорошо растворяются в органических растворителях - эфире, бензоле, бензине и др.

Характерной особенностью жиров является их способность поглощать из воздуха, растворять и удерживать различные пахучие вещества, что влияет на их органолептические свойства. Жиры способны омыляться. Процесс омыления состоит в том, что жир в особых условиях, присоединяя воду, расщепляется на глицерин и жирные кислоты.

При действии на жиры водных и спиртовых растворов щелочей жиры омыляются, при этом жирные кислоты соединяются со щелочами и образуют соли жирных кислот, которые называются мылами. Жиры - биологически активные вещества. Впитываясь кожей, они делают ее упругой, эластичной, защищают от ветра, мороза, воды. Содержат витамины A, D, Е, G.

В косметических изделиях используются жиры, которые по составу близки к кожному жиру, не имеют сильных запахов, с мягкой и нежной консистенцией.

 

Дата добавления: 2015-10-02; просмотров: 493 | Нарушение авторских прав

Кислоты | РАСТИТЕЛЬНЫЕ ЖИРЫ | ЖИВОТНЫЕ ВОСКИ | РАСТИТЕЛЬНЫЕ ВОСКИ | ЭМУЛЬГАТОРЫ | ДУШИСТЫЕ ВЕЩЕСТВА РАСТИТЕЛЬНОГО ПРОИСХОЖДЕНИЯ | ДУШИСТОЕ СЫРЬЕ ЖИВОТНОГО ПРОИСХОЖДЕНИЯ | ДУШИСТЫЕ ВЕЩЕСТВА СИНТЕТИЧЕСКОГО ПРОИСХОЖДЕНИЯ | ЖЕЛИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | БИОЛОГИЧЕСКИ АКТИВНЫЕ ВЕЩЕСТВА |mybiblioteka.su - 2015-2018 год. (0.01 сек.)

mybiblioteka.su

Щёлочи профессиональные вредности в производстве первая помощь

Щёлочи — это хорошо растворимые в воде основания. В клинических и санитарно-гигиенических лабораториях широко используют следующие щёлочи: едкий аммоний — раствор аммиака в воде (см. Нашатырный спирт), едкий натр (см.), едкое кали (см.).

Профессиональные вредности в производстве щелочей. Действие щёлочей на организм обусловлено прежде всего их способностью поглощать воду из тканей, а также растворять тканевые белки с образованием щелочных альбуминатов при попадании растворов или пыли щелочей на кожу и слизистые оболочки. Опасно попадание щёлочи в глаза, поскольку при этом также поражаются не только поверхностные ткани (роговица), но и более глубокие. Исходом может быть слепота.

Контакт рабочих со щёлочами возможен при выполнении таких производственных операций, как дробление и транспортировка твердых щелочей, загрузка в аппараты и выгрузка из них, расфасовка готового продукта, чистка и ремонт оборудования и т. д.

При постоянной работе со щёлочами возможны хронические поражения кожи — набухание и размягчение кожных покровов, язвы, экземы. Вдыхание щёлочи в виде пыли или тумана вызывает раздражение слизистых оболочек дыхательных путей.

Профилактика: механизация процессов дробления и герметизация аппаратов, оборудование вентилируемых укрытий над местами возможного выделения щёлочи, использование спецодежды, резиновых перчаток, очков, респираторов и т. д. Предельно допустимая концентрация аэрозоля щёлочи в воздухе производственных помещений в пересчете на едкий натр — 0,5 мг/м3.

Первая помощь: обильное промывание пораженных частей тела водой, для чего в рабочих помещениях должны устанавливаться специальные гидранты, затем примочки из 5% раствора уксусной, соляной или лимонной кислот. При попадании щёлочи в глаза — длительное промывание струей воды, после чего закапать 2% раствор новокаина или 0,5% раствор дикаина.

См. также Ожоги (химические), Отравления (щелочами).

Щёлочи (едкие щелочи) — хорошо растворимые в воде основания. В практике нашли широкое применение следующие щелочи: гидроокись натрия (едкий натр, каустическая сода; NaOH), гидроокись калия (едкое кали, каустический поташ; КОН), гидроокись бария [едкий барий; Ва(ОН)2], гидроокись аммония (едкий аммоний, нашатырный спирт, летучая щелочь; Nh5OH).

В чистом виде щелочи представляют собой твердые вещества, хорошо растворимые в воде. В водных растворах щелочи практически полностью распадаются на ионы, вследствие чего относятся к сильным основаниям. Лишь гидроокись аммония, которая в свободном состоянии не получена и существует только в растворах, является слабым основанием; образуется она при растворении аммиака в воде.

Водные растворы щелочей обладают всеми свойствами, присущими растворам оснований. В таблице приведены соотношения между плотностью, процентной и молярной концентрациями водных растворов щелочей, наиболее широко применяемых в биохимических, санитарно-гигиенических и клинических лабораториях.

См. также Кислоты и основания.

Профессиональные вредности при производстве щелочей. Действие щелочей на организм обусловлено способностью отнимать воду от тканей и разрушать белки, образуя щелочные альбуминаты, а также омылять жиры. Под действием щелочи на коже образуются мягкие, легко снимающиеся струпы, не препятствующие прониканию щелочи в более глубокие слои тканей.

При постоянном контакте со щелочью даже умеренной концентрации наблюдаются хронические повреждения кожи, болезненные язвы и ограниченные дерматиты. Экземы наблюдаются реже. Причиной их возникновения, по-видимому, является комбинированное воздействие щелочей и других вредных факторов, поскольку обезжиривание кожи и повреждение эпидермиса нарушает барьерные функции кожного покрова, облегчая проникновение инфекции и воздействие других (физических и химических) факторов.

Под воздействием щелочи ногти истончаются, становятся ломкими, покрываются продольными бороздками, переходящими в трещины. При длительном воздействии щелочи эти изменения могут сделаться стойкими.

Попадание даже малых количеств щелочи в глаз особенно опасно, так как вызывает поражение не только слизистой и роговой оболочек, но и более глубоких его сред. В результате возможна потеря зрения. Действие щелочей на органы дыхания вызывает раздражение слизистых оболочек различной степени тяжести.

Тяжелые отравления с ожогом слизистой оболочки и последующим рубцеванием, приводящим к возникновению непроходимости пищевода, наблюдаются при случайном приеме внутрь концентрированных растворов щелочей.

Контакт рабочих со щелочами возможен при дроблении и транспортировке твердых щелочей, в процессе загрузки их в аппараты для приготовления растворов, при фильтрации растворов, плавлении щелочей, особенно в производстве металлического натрия и калия, при выгрузке и расфасовке готовых продуктов в сыпучем, жидком и расплавленном виде (на производствах едких щелочей и щелочных металлов). Особенно опасны в этом отношении операции чистки и ремонта оборудования.

Концентрация щелочных веществ в воздухе производственных помещений бывает различной.

Предельно допустимая концентрация щелочного аэрозоля в пересчете на едкий натр — 0,5 мг/м3.

Первая помощь при отравлении щелочью — см. Отравления, Противоядия.

Профилактика. В целях предупреждения производственных отравлений щелочью необходимо осуществление непрерывного, герметизированного производственного процесса, по возможности с исключением ручных операций, механизацией трудоемких процессов. Большое значение для оздоровления условий труда имеет рациональная вентиляция с укрытием оборудования и устройством отсосов у мест возможного выделения пыли и газов.

Рабочие должны быть снабжены спецодеждой, резиновыми перчатками и защитными очками в кожаной оправе. Целесообразно применять респираторы или ватно-марлевые повязки. Открытые части тела смазывают вазелином или специальными пастами. Щелочную пыль после работы следует смывать маслом, промывая затем кожу теплой водой. Спецодежду и нательное белье по окончании работы подвергают очистке и стирке. В рабочих помещениях устанавливают специальные глазные гидранты с рычажным краном для быстрого пуска воды, гидранты с гибким шлангом, предназначенные для обмывания пораженных частей тела, а также раковины с холодной и горячей водой для мытья рук.

При попадании в глаза негашеной извести их немедленно промывают и обрабатывают слизистую оболочку 15% раствором нейтрального виннокаменного аммония. При резких болях вводят по каплям 2% раствор новокаина с адреналином.

При ожоге негашеной известью следует немедленно удалить растительным или минеральным маслом следы извести, а затем наложить примочки из 5% раствора лимонной, виннокаменной, уксусной или соляной кислот.

Рабочие должны быть осведомлены об основных правилах техники безопасности. На месте работы следует иметь аптечки с набором средств неотложной медицинской помощи.

В каждой смене должны быть люди, умеющие оказывать первую помощь.

www.medical-enc.ru

Растворы щелочные - Справочник химика 21

    Реакция дифенилолпропана с фосгеном, ведущая к получению поликарбонатов, может быть осуществлена фосгенированием в растворе пиридина или поликонденсацией на поверхности раздела фаз с использованием водных растворов щелочных производных дифенилолпропана и раствора фосгена. [c.41]

    По одному из них дифенилолпропан суспендируют в воде и нейтрализуют раствором щелочного агента. Отфильтрованный и нейтрализованный продукт, содержащий около 40%. воды и немного фенола, растворяют в органическом растворителе при перемешивании и нагревании с обратным холодильником. Затем мешалку останавливают и, не снижая температуры, разделяют массу на два слоя водный, содержащий фенол и неорганическую соль, полученную при нейтрализации, и органический, содержащий дифенилолпропан и побочные продукты. Из органического слоя при охлаждении выделяются кристаллы дифенилолпропана, которые отделяют на центрифуге и промывают чистым растворителем. [c.112]

    Абсорбция двуокиси углерода растворами щелочных карбонатов и аминов имеет большое промышленное значение, в особенности применительно к производству водорода. Этот процесс детально [c.237]

    Полиакриловая и полиметакриловая кислоты легко получаются радикальной полимеризацией мономеров в водном растворе щелочные соли этих кислот тоже полимеризуются, причем даже в кристаллическом состоянии, например при облучении ультрафиолетовым светом. Полимерные кислоты можно выделить из водных растворов солей с помощью ионообменников (в Н -форме). Структура такой макромолекулы [c.941]

    Проще всего эту реакцию можно провести прибавлением гипохлорита к водному раствору щелочной соли ациформы нитропарафина. [c.348]

    Горячий прокипяченный спирт быстро нейтрализуют 0,05 н спиртовым раствором КОН в присутствии нескольких капель 1%-ного спиртового раствора фенолфталеина до появления розового окрашивания или в присутствии 0,5 мл 1%-ного спиртового раствора щелочного голубого до перехода синей окраски раствора в красноватую. [c.449]

    Следует, впрочем, заметить, что невозможность изменения направления этой реакции зависит и от того, что сделать этот раствор щелочным нельзя, так как РеЗ+ и Сг + были бы при этом осаждены в виде Ре(ОН)з и Сг(ОН)з. [c.356]

    Смешанные проводники — тела, сочетающие электронную и ионную проводимости, например растворы щелочных и щелочноземельных металлов в жидком аммиаке, некоторые твердые соли. Их электропроводность, а также знак температурного коэффициента проводимости зависят от состава проводника и температуры (от относительного вклада электронной и ионной составляющих), изменяясь от значений, характерных для чисто ионных проводников, до значений, присущих металлам. [c.103]

    Жидкий аммиак обладает способностью растворять щелочные металлы с образованием окрашенных, хорошо проводящих ток растворов. Электропроводность этих растворов обусловлена взаимодействием атомов щелочного металла с молекулами аммиака, в результате которого происходит ионизация атомов металла, причем электроны связываются молекулами аммиака  [c.454]

    Прокипяченный спирт в горячем состоянии нейтрализуют при непрерывном перемешивании 0,05 н спиртовым раствором КОН в присутствии 0,5 мл раствора щелочного голубого до изменения окраски раствора в красноватый цвет. [c.450]

    Для рыхлых осадков гипса используют карбонатные и бикарбонатные 10—15 %-ные растворы щелочных металлов. [c.237]

    Константа равновесия этой реакции равна 1,75-10 , что соответствует степени диссоциации 0,004. Жидкий аммиак растворяет щелочные и щелочно-земельные металлы, фосфор, серу, иод и многие неорганические и органические соединения. При температурах выше 1300°С аммиак диссоциирует на азот и водород  [c.187]

    Как известно, в жидком аммиаке хорошо растворяются щелочные и щелочноземельные металлы при этом образуются растворы синего цвета, обладающие металлической проводимостью. Однако эти растворы неустойчивы, в них постепенно происходит реакция [c.235]

    Вода техническая сильно 5.5 Растворы щелочные 4,0 [c.349]

    После завершения химической реакции избыток ионов ОН создает в растворе щелочную реакцию, что обнаруживается визуально по изменению окраски кислотно-основного индикатора или потенциометрически (рН-метрически) со стеклянным индикаторным электродом. В исследуемый раствор добавляют индифферентный сильный электролит для повышения электропроводности раствора. Этим методом определяют неорганические и органические кислоты как сильные, так и слабые (если Ка" 10-7). [c.167]

    Сульфобромиды получаются тремя методами. Они осаждаются при обработке водного раствора щелочной соли сульфиновой кислоты бромной водой [185]  [c.342]

    Если, -наоборот, подкислять раствор щелочной соли иитропарафина, го происходит постепенное превращение ациформы в нейтральную форму. Этот процесс, как показал А. Голлеман [14], можно проследить измерением проводймости раствора. Псевдокислота ие дает цветной реакции с хлорным железом, тогда как ациформа вызывает тотчас же коричнево-красное окрашивание, характерное для энольной формы. Ациформа значительно лучше растворима в воде, чем нейтральная форма, и при прибавлении щелочей тотчас же растворяется в воде, так как при этом происходит моментальная реакция нейтрализации, не требующая перегруппировки. Ациформа нитропарафинов быстро присоединяет бром, В то время как псевдоформа реагирует только медленно. [c.268]

    Электролиз в растворе щелочного электролита служит сейчас основным процессом промышленного получения водорода этим методом. Производительность крупных установок составляет по водороду 700—1100 м /ч. Этот процесс энергоемок для получения 1 м водорода и 0,5 м кислорода требуется затратить около 6 кВт-ч электроэнергии. Поэтому, как правило, такие установки базируются на использовании дешевой гидроэлектроэнергии. Ведутся исследования по повышению энергоэффективности электролиза в щелочных растворах. Например, за счет повышения температуры до 100—120 °С, что достигается применением электролизеров, работающих под давлением 1—5 МПа, снижаются напряжение в ячейках и плотность тока. При этом расход электроэнергии на производство [c.130]

    При больших добавках медного (железного) купороса следует учитывать изменение показателей буровых растворов, вызванных этими добавками, и принимать своевременные меры по обработке бурового раствора щелочными и другими реагентами. [c.270]

    Время установления равновесия реакции образования МСС из растворов щелочного металла в определенной степени зависит от электрохимического потенциала анион-радикалов с различными восстановителями. [c.265]

    Если подвергнуть электролизу растворы ЫзаЗО.,, раствор кислый) или молекулы воды (если раствор щелочной или нейтральный), более энергично присоединяющие электроны, чем К+- или Ыа+-ионы. Следовательно, происходящие при электролизе процессы можно выразить схемой  [c.423]

    Имеются довольно интересные материалы по элементарному механизму переноса электронов. Голубые растворы щелочных металлов в жидком NHз дают классический пример, несомненно указывающий на возыо кность существования сольватированных электронов в растворах. [c.504]

    Вещества, прохождение через которые электрического тока вызывает передвижение вещества в виде ионов ионная проводимость) и химические превращения в местах входа и выхода тока (электрохимические реакции), называются проводниками второго рода. Типичными проводниками второго рода являются растворы солей, кислот и оснований в воде и некоторых других растворителях, расплавленные соли и некоторые твердые соли. Как правило, в проводниках второго рода электричество переносится положительными (катионы) и отрицательными (анионы) ионами, однако некоторые твердые соли характеризуются униполярной проводимостью, т. е. переносчиками тока в них являются ионы только одного знака — катионы (например, в Ag l) или анионы (ВаСЬ, ZrOa + aO, растворы щелочных металлов в жидком аммиаке). [c.384]

    Nh5OH более сильный электролит по сравнению с угольной кислотой (анализ констант диссоциации). Равновесие (3) относительно больше смещено вправо (анализ констант гидролиза). Оба пути приводят к однозначному решению реакция раствора щелочная. [c.138]

    Минеральные масла простым экстрагированием эфиром открываются не всегда одинаково легко. Иногда приходится усреднять раствор щелочных отбросов, после чего экстрагирование, не стесй яе-мое эмульсированием раствора, совершается легче. В других, случаях представляется более выгодным иметь дело со слабокислым раствором. В этом последнем случае эфирную вытяжку нейтрализуют и обрабатывают по Шпицу-Хенигу спиртом и нефтяным эфиром.,  [c.347]

    Также в глубине веков теряется открытие веществ, имеющих в растворе щелочную реакцию,— соды Naa Os и [c.229]

    Исходный pH сырья при указанных дозировках щелочнога агента лежит в пределах 10—11 при добавлении в качестве гомогенных сокатализаторов хлоридов или сульфатов металлов (железа, цинка и т. д. — см. гл. 3) pH сырья составляет обычно 9. Однако в процессе подогрева суспензии до 200—230 °С pH ее уменьшается до 7,5—8 при дальнейшем протекании гидрогеиолиза в реакторах интенсивного перемешивания pH продукта обычно не падает ниже 7,0—7,5. Для проведения гидрогеиолиза до необходимой глубины и предотвращения раскисления гидрогенизата в ряде патентов [14, 51] рекомендуется добавлять раствор щелочно- [c.121]

    Применяемый в качестве индикатора раствор щелочного голубого готовится следующим образом 1 г щелочного голубого растворяют в 50 мл этилового спирта, нагретого до кипения, после чего раствор оставляют на горячей водяной бане на 1 час, затем охлаждают [I отфильтровывают. Горячий фильтрат нейт 1ализуют 0,05 н спиртовым раствором КОН до тех пор, пока добавление 1—2 капель раствора щелочи не вызовет переход окраски от синего к красному цвету, причем обратное посинение раствора щелочного голубого при его охлаждении во внимание не принимается. [c.449]

    Горячую смесь титруют 0,05 п спиртовым раствором КОН в присутствии нескольких капель раствора фенолфталеина или 0,5 мл раствора щелочного голубого. Под кислотностью в данном случае понимают количество миллиграммов КОН, требующееся для нейтрализации МОмл нефтепродукта. Расчет проводится но формуле [c.450]

    Колбу закрывают корковой пробкой с вставленной в нее стеклянной трубкой, играющей роль обратного холодильника, и цомещают на электрическую плитку. Содержимое колбы кипятят в течение часа для экстрагирования асфальтогеновых кислот. После охлаждения и отстоя спиртовый раствор асфальтогеновых кислот переносят в другую чистую коническую колбу и титруют 0,1 н спиртовым раствором КОН в присутствии 0,5 мл 1 %-ного спиртового раствора щелочного голубого 6 В. Содержимое первой колбы следует два раза предварительно промыть спиртом, беря на каждую промывку по Омл и добавляя промывную жидкость к спиртовому раствору кислот во второй [c.463]

    Для характеристики асфальтогеновых кислот определяют их кислотное чнсло, для чего навеску кислот около 0,1 г растворяют в спирто-бензоле (1 4) и оттитровывают 0,1 н спиртовым раствором КОН в присутствии нескольких капель 1 %-ного раствора щелочного голубого 6 В. [c.464]

    Примечание. Если окисленное масло очень темного цвета, то количество сннрто-бензольной смеси, прибавляемой при титронании, и количество НЕщикатора следует увеличить (до 18—20 капель раствора щелочного голубого для очень темных масел). [c.580]

    Этан-1,2-дисульфокислота приготовлена окислением этиленмер-каптана [473], этилентиоцианата [454, 474] и некоторых циклических соединений [475], содержащих атомы серы, связанные с соседними атомами углерода. Она образуется с небольшим выходом при сульфировании нитроэтана [477], нитрила и амида пропионовой. кислоты [476] и при электролизе сульфоацетата бария [478]. Действие насыщенного раствора щелочной соли сернистой кислоты на бромистый этилен [Збв, 454, 479] нри температуре кипения смеси ведет к получению этан-1,2-дисульфокислоты с выходом 95%. В небольших количествах аммониевая соль кислоты образуется также при обработке 1,1,2-трибромэтана кипящим раствором сернистокислого аммония [440]. [c.185]

    Линии / — сырье // —серная кислота /// — раствор щелочн /У — подщелоченная вода Г —вода V/— кислый гудрон //— щелочные отходы V///— отработанная подщелоченная вода / очищенное масло. [c.66]

    Для повышения смачивающего действия сульфонола НП-1 в двухфазной среде нефть-вода сотрудники НИИтранснефти пошли по пути введения в сульфонольный раствор щелочных компонентов соды и силиката. [c.103]

chem21.info

Применение - раствор - щелочь

Применение - раствор - щелочь

Cтраница 1

Применение растворов щелочей и солей щелочных металлов позволит значительно увеличить эффективность использования такого вяжущего, как известь, а также ввести новые методы обработки изделий на этом вя кущем.  [1]

Применение раствора щелочи для разделения смешанного слоя fill имеет ряд недостатков. Сорбированная катионитом щелочь плохо вымывается водой, а сама обработка смол щелочным раствором способствует их пепгизации. Для разделения слоя мы использовали воду и растворы хлористого натрия, соляной и серной кислот различной концентрации.  [2]

Применение раствора щелочи для дополнительной очистки воздуха особенно необходимо при определении низких содержаний органических кислот.  [3]

Старый способ варки мыла с применением растворов щелочей в промышленности все больше вытесняется гидролизом жиров под действием водяного пара при повышенном давлении. При этом образуются глицерин и свободные жирные кислоты, которые легко можно отделить от глицерина, используя его растворимость в воде. Из смеси жирных кислот при нагревании с раствором соды или поташа ( карбонатный метод) легко получаются соответствующие мыла.  [4]

Эта реакция протекает особенно легко при применении раствора щелочи в органическом растворителе.  [5]

Хло: пкозые соапстоки получают при удалении свободных жирных кислот из хлопковых масел с применением растворов щелочи, которая реагируете жирными кислотами. Связывая жирные кислоты в мыла, щелочь омыляет и некоторое количество нейтрального жира. Мыла тяжелее жира, поэтому при отстаивании оседают и увлекают при этом тем ноокрашенные вещества: продукты окисления госсипола и его производные, нейтральный жир, соль, воду, продукты расщепления молекул фосфатидов, некоторые неомыляемые вещества, белки и продукты их щелочного гидролиза ( аминоспирты) и другие примеси.  [6]

Обзор работ [51, 5] показывает, что низкие значения поверхностного натяжения и способность изменять смачиваемость нефтесодержащих пород в благоприятную сторону не единственный положительный момент в применении растворов щелочей. В силу низких значений а на контакте раствор щелочи-нефть происходит внутрипластовое эмульгирование. Из-за высокой вязкости эмульсии снижается подвижность вытесняющего агента, а тем самым предотвращается его преждевременный прорыв в добывающие скважины.  [7]

Применение растворов щелочей и полимеров приводит практически к синергетическому эффекту. Механизм вытеснения нефти щелочно-полимерными растворами условно можно описать следующим образом. Взаимодействие щелочи с кислотными компонентами в нефти приводит к снижению межфазного натяжения на границе нефть-раствор щелочи. При этом происходит эмульгирование нефти ( в зависимости от активности нефти) и гидрофилизация породы. Кроме того, добавка щелочи улучшает фильтрационные свойства полимера. С увеличением рН - раствора резко уменьшается адсорбция полимера, а сам полимер, как известно, позволяет увеличить охват пласта воздействием. Разработаны различные технологии применения щелочно-полимерных растворов, которые можно условно объединить в две группы: одновременная и поочередная закачка растворов щелочи и полимера. Оптимальная технология применения метода - шелочно-полимерного заводнения должна обосновываться лабораторными и теоретическими исследованиями в каждом отдельном случае применительно к условиям конкретного месторождения.  [8]

Применение растворов щелочей и полимеров приводит практически к синергетическому эффекту. Механизм вытеснения нефти щелочно-полимерными растворами условно можно описать следующим образом. Щелочь при взаимодействии с кислотными компонентами в нефти приводит к снижению межфазного натяжения на границе нефть-раствор щелочи. При этом происходит эмульгирование нефти ( в зависимости от активности нефти) и улучшение смачиваемости породы, т.е. происходит гидрофи-лизация системы. Кроме того добавка щелочи улучшает фильтрационные свойства полимера. С увеличением рН раствора резко уменьшается адсорбция полимера, а сам полимер, как известно, позволяет увеличить охват пласта воздействием метода.  [9]

Наиболее распространенными и селективными методами отделения германия от мешающих элементов являются отгонка тетрахлорида германия из соляной кислоты или его экстракция органическими растворителями. Поглотительной жидкостью служит вода, применение раствора щелочи излишне. Дистилляцию германия иногда рекомендуют проводить в токе воздуха или двуокиси углерода.  [10]

В результате расчетов были получены следующие выводы. Получается, что прирост нефтеотдачи при совместной закачке раствора щелочи и полимера выше, чем сумма приростов от применения растворов щелочи и полимера в отдельности.  [11]

Этот продукт, благодаря своей чрезвычайной дешевизне, представляет большой интерес для эксплоатацди, но, к несчастью, имеет ряд существенных недостатков: продолжительность обработки значительно длиннее, чем при применении раствора натровой щелочи, а образующееся кальциевое мыло может содержать до 5 % нефти и способно легко растворяться в керосине; получаемые при этой обработке отбросы создают большие неудобства; в общем можно сказать, что обработка известко въш молоком не имеет серьезных преимуществ.  [12]

Основными трудностями, при щелочной очистке являются: эмульгирование масел со щелочью и гидролиз нафтеновых мыл при промывке нейтрализованного масла. Эмульгирование масел со щелочью приводит к образованию стойких эмульсий, не расслаивающихся при нагревании и отстаивании, что осложняет производственный процесс. Поэтому условия нейтрализации подбирают таким образом, чтобы не образовывалось эмульсии; это достигается применением растворов щелочей слабых кон центраций и повышением температуры нейтрализации.  [13]

Другое химическое превращение, описанное Вильямсом - бромирование изопрена. Он впервые познакомился с подвижными бромпроизводными изопрена и наблюдал действие на них калиевой щелочи; в последнем случае происходило сильное осмоление. Лишь значительно позже химикам удалось свести образование смол в данном процессе до минимума. Это было достигнуто в значительной степени благодаря применению раствора щелочи в спирте.  [14]

Вместо разбрызгивания парафина в воздухе Reid и Burke 63 окисляли расплавленный парафин, обрабатывая его воздухом, распыленным и рассеянным по всей массе до такой степени раздробления, при которой достигается молекулярная дисперсия. Таким путем скорость реакции при данной температуре сильно увеличивается. Это распыление воздуха достигается быстрыми мешалками, например мешалкой Witt a. Так, при окислении при 175 под давлением в 10 5 ат при 3000 оборотах мешалки в минуту было получено 60 % - ное превращение парафина в восковые кислоты. Рекомендуется также применение растворов щелочей, например соды или едкого натра.  [15]

Страницы:      1    2

www.ngpedia.ru