Химик.ПРО – решение задач по химии бесплатно. Фактор эквивалентности серной кислоты
Химик.ПРО - Молярная масса эквивалента (серная кислота)
При взаимодействии серной кислоты (h3SO4) со щелочью образуются соли гидросульфат калия (KHSO4) и сульфат калия (K2SO4). Вычислить эквивалент и молярные массы эквивалентов кислоты для каждого случая. Написать соответствующие уравнения реакций.
Решение задачи
Запишем уравнения реакций:
Фактор эквивалентности (fэкв) (эквивалент) – число, показывающее какая доля частицы (атома, молекулы) этого вещества равноценна одному иону водорода (H+) в реакциях обмена или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях.
Таким образом, эквивалент серной кислоты (h3SO4) в первой реакции равен 1 (f экв. (h3SO4) = 1), а во второй реакции эквивалент серной кислоты (h3SO4) равен 1/2 (f экв. (h3SO4) = 1/2).
Учитывая, что молярная масса серной кислоты (h3SO4) равна 98 г/моль, рассчитаем молярную массу эквивалента:
Напомню то, что молярная масса эквивалента – это масса одного моль эквивалента вещества, равная произведению фактора эквивалентности на молярную массу вещества.
Получаем:
Ответ:
эквивалент равен 1 и 1/2, молярные массы эквивалентов серной кислоты равны 98 г/моль и 49 г/моль.
Похожие задачи по химии
himik.pro
Эквивалент, фактор эквивалентности, молярная масса эквивалента. Закон эквивалентов и его применение для расчетов.
Эквивалент – это реальная или условная частица, которая в кислотно-основных реакциях присоединяет (или отдает) один ион Н+ или ОН–, в окислительно-восстановительных реакциях принимает (или отдает) один электрон, реагирует с одним атомом водорода или с одним эквивалентом другого вещества. Например, рассмотрим следующую реакцию:
h4PO4 + 2KOH K2HPO4 + 2h3O.
В ходе этой реакции только два атома водорода замещаются на атомы калия, иначе, в реакцию вступают два иона Н+ (кислота проявляет основность 2). Тогда по определению эквивалентом h4PO4 будет являться условная частица 1/2h4PO4, т.к. если одна молекула h4PO4 предоставляет два иона Н+, то один ион Н+ дает половина молекулы h4PO4.
С другой стороны, на реакцию с одной молекулой ортофосфорной кислотой щелочь отдает два иона ОН–, следовательно, один ион ОН– потребуется на взаимодействие с 1/2 молекулы кислоты. Эквивалентом кислоты является условная частица 1/2Н3РО4, а эквивалентом щелочи частица КОН.
Число, показывающее, какая часть молекулы или другой частицы вещества соответствует эквиваленту, называется фактором эквивалентности (fЭ). Фактор эквивалентности – это безразмерная величина, которая меньше, либо равна 1. Формулы расчета фактора эквивалентности приведены в таблице 1.1.
Таким образом, сочетая фактор эквивалентности и формульную единицу вещества, можно составить формулу эквивалента какой-либо частицы, где фактор эквивалентности записывается как химический коэффициент перед формулой частицы:
fЭ (формульная единица вещества) = эквивалент
В примере, рассмотренном выше, фактор эквивалентности для кислоты, соответственно, равен 1/2, а для щелочи КОН равен 1.
Между h4PO4 и КОН также могут происходить и другие реакции. При этом кислота будет иметь разные значения фактора эквивалентности:
h4PO4 + 3KOH K3PO4 + 3h3O fЭ(h4PO4) = 1/3
h4PO4 + KOH KН2PO4 + h3O fЭ(h4PO4) = 1.
Следует учитывать, что эквивалент одного и того же вещества может меняться в зависимости от того, в какую реакцию оно вступает. Эквивалент элемента также может быть различным в зависимости от вида соединения, в состав которого он входит. Эквивалентом может являться как сама молекула, или какая-либо другая формульная единица вещества, так и ее часть.
Таблица 3.1 – Расчет фактора эквивалентности
| Частица | Фактор эквивалентности | Примеры |
| Элемент | , где В(Э) – валентность элемента | |
| Простое вещество | , где n(Э) – число атомов элемента (индекс в химической формуле), В(Э) – валентность элемента | fЭ(h3) = 1/(2×1) = 1/2; fЭ(O2) = 1/(2×2) = 1/4; fЭ(Cl2) = 1/(2×1) = 1/2; fЭ(O3) = 1/(3×2) = 1/6 |
| Оксид | , где n(Э) – число атомов элемента (индекс в химической формуле оксида), В(Э) – валентность элемента | fЭ(Cr2O3) = 1/(2×3) = 1/6; fЭ(CrO) = 1/(1×2) = 1/2; fЭ(h3O) = 1/(2×1) = 1/2; fЭ(P2O5) = 1/(2×5) = 1/10 |
| Кислота | , где n(H+) – число отданных в ходе реакции ионов водорода (основность кислоты) | fЭ(h3SO4) = 1/1 = 1 (основность равна 1) или fЭ(h3SO4) = 1/2 (основность равна 2) |
| Основание | , где n(ОH–) – число отданных в ходе реакции гидроксид-ионов (кислотность основания) | fЭ(Cu(OH)2) = 1/1 = 1 (кислотность равна 1) или fЭ(Cu(OH)2) = 1/2 (кислотность равна 2) |
| Соль | , где n(Ме) – число атомов металла (индекс в химической формуле соли), В(Ме) – валентность металла; n(А) – число кислотных остатков, В(А) – валентность кислотного остатка | fЭ(Cr2(SO4)3) = 1/(2×3) = 1/6 (расчет по металлу) или fЭ(Cr2(SO4)3) = 1/(3×2) = 1/6 (расчет по кислотному остатку) |
| Частица в окислительно-восстановительных реакциях | , где – число электронов, участвующих в процессе окисления или восстановления | Fe2+ + 2 ® Fe0fЭ(Fe2+) =1/2; MnO4– + 8H+ + 5 ® ® Mn2+ + 4h3O fЭ(MnO4–) = 1/5 |
| Ион | , где z – заряд иона | fЭ(SO42–) = 1/2 |
Эквивалент, как частица, может быть охарактеризован молярной массой (молярным объемом) и определенным количеством вещества 1/э. Молярная масса эквивалента (МЭ) – это масса одного моль эквивалента. Она равна произведению молярной массы вещества на фактор эквивалентности:
МЭ = М - fЭ.
Молярная масса эквивалента имеет размерность «г/моль».
Молярная масса эквивалента сложного вещества равна сумме молярных масс эквивалентов образующих его составных частей, например:
МЭ(оксида) = МЭ(элемента) + МЭ(О) = МЭ(элемента) + 8
МЭ(кислоты) = МЭ(Н) + МЭ(кислотного остатка) = 1 + МЭ(кислотного остатка)
МЭ(основания) = МЭ(Ме) + МЭ(ОН) = МЭ(Ме) + 17
МЭ(соли) = МЭ(Ме) + МЭ(кислотного остатка).
Газообразные вещества помимо молярной массы эквивалента имеют молярный объем эквивалента (Vmэ или VЭ) – объем, занимаемый молярной массой эквивалента или объем одного моль эквивалента. Размерность «л/моль». При н.у. получаем:
Vmэ = fэ –Vm = fэ -22,4
Закон эквивалентов – вещества реагируют и образуются согласно их эквивалентам. Все вещества в уравнении реакции связаны законом эквивалентов, поэтому:
Vэ(реагента1) = … = Vэ(реагентаn) = vэ(продукта1) = … = Vэ(продуктаn)
Из закона эквивалентов следует, что массы (или объемы) реагирующих и образующихся веществ пропорциональны молярным массам (молярным объемам) их эквивалентов. Для любых двух веществ, связанных законом эквивалентов, можно записать:
m1 / Mэ1 = m2 / Mэ2 или V1 / Vmэ1 = V2 / Vmэ2 или m1 / Mэ1 = V2 / Vmэ2
где m1 и m2 – массы реагентов и (или) продуктов реакции, г;
Mэ1, Mэ2 – молярные массы эквивалентов реагентов и (или) продуктов реакции, г/моль;
V1, V2 – объемы реагентов и (или) продуктов реакции, л;
Vmэ1, Vmэ2 – молярные объемы эквивалентов реагентов и (или) продуктов реакции, л/моль.
Квантово-механическая модель строения атома. Двойственная корпускулярно-волновая природа электрона. Принцип неопределенности Гейзенберга. Волновая функция. Квантовые числа, их физический смысл. Атомные орбитали. Форма электронных облаков для s-, p-, d- и f-состояний.
Рекомендуемые страницы:
Читайте также:
Воспользуйтесь поиском по сайту:
megalektsii.ru
Химик.ПРО - Определить эквивалентную массу
Вычислить фактор эквивалентности и определить эквивалентную массу ортофосфорной кислоты (h4PO4) в реакциях образования гидрофосфата, дигидрофосфата и ортофосфата.
Решение задачи
Напомню, фактор эквивалентности (fэкв) (эквивалент) – число, показывающее какая доля частицы (атома, молекулы) этого вещества равноценна одному иону водорода (H+) в реакциях обмена или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях.
Молярная масса эквивалента – это масса одного моль эквивалента вещества, равная произведению фактора эквивалентности на молярную массу вещества.
Фактор эквивалентности и эквивалентная масса вещества определяются той реакцией в которой данное вещество принимает участие, так как у одного и того же вещества в различных реакциях различны фактор эквивалентности и эквивалентная масса.
Запишем уравнения реакций образования:
А. гидрофосфата
f экв. (h4PO4) = 1/2
Учитывая, что молярная масса ортофосфорной кислоты (h4PO4) равна 98 г/моль (смотри таблицу Менделеева), определим эквивалентную массу ортофосфорной кислоты (h4PO4):
Б. дигидрофосфата
Так как в одной молекуле ортофосфорной кислоты (h4PO4) замещается 1 атом водорода (H), следовательно, фактор эквивалентности (fэкв) ортофосфорной кислоты (h4PO4) равен 1:
f экв. (h4PO4) = 1
Учитывая, что молярная масса ортофосфорной кислоты (h4PO4) равна 98 г/моль (смотри таблицу Менделеева), определим эквивалентную массу ортофосфорной кислоты (h4PO4):
В. ортофосфата
Так как в одной молекуле ортофосфорной кислоты (h4PO4) замещается 3 атома водорода (H), следовательно фактор эквивалентности (fэкв) ортофосфорной кислоты (h4PO4) равен 1/3:
f экв. (h4PO4) = 1/3
Учитывая, что молярная масса ортофосфорной кислоты (h4PO4) равна 98 г/моль (смотри таблицу Менделеева), определим эквивалентную массу ортофосфорной кислоты (h4PO4):
Ответ:
фактор эквивалентности ортофосфорной кислоты в реакции образования гидрофосфата равен 1/2, молярная масса эквивалента равна 49 г/моль;
фактор эквивалентности ортофосфорной кислоты в реакции образования дигидрофосфата равен 1, молярная масса эквивалента равна 98 г/моль;
фактор эквивалентности ортофосфорной кислоты в реакции образования ортофосфата равен 1/3, молярная масса эквивалента равна 32,667 г/моль.
Похожие задачи по химии
himik.pro
фактор эквивалентности | Решение задач по химии бесплатно
Тэги ‘фактор эквивалентности’
При растворении в кислоте металла массой 11,9 грамм выделился водород объемом 2,24 литра (нормальные условия). Чему равна эквивалентная масса металла ( Мэкв) и фактор эквивалентности металла (fэкв).
Добавлено 11/03/2015Какой объем 0,4 Н раствора соляной кислоты (HCl) требуется для нейтрализации соляной кислотой 25 миллилитров 0,2 Н раствора гидроксида натрия (NaOH)?
Добавлено 4/10/2013При взаимодействии 0,1 нормального раствора тиосульфата натрия (Na2S2O3) с избытком серной кислоты (h3SO4) получено 4,8 грамм серы (S). Какой объем раствора тиосульфата натрия (Na2S2O3) вступил в реакцию?
Сколько грамм перманганата калия (KMnO4) потребуется для приготовления 5 литров 0,1 нормального раствора перманганата калия (KMnO4), если он предназначен для реакции восстановления до Mn+2?
Добавлено 25/01/2012Рассчитайте объем оксида серы (IV) (SO2) (нормальные условия), который можно получить при действии 0,05 литра 0,85 нормального раствора серной кислоты (h3SO4) на раствор сульфита калия (K2SO3).
Добавлено 9/11/2011Сколько миллилитров 96%-ного (по массе): раствора серной кислоты (h3SO4) (р = 1,84 г/мл) нужно взять для приготовления 1 л раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,25 моль-экв/л?
Добавлено 5/10/2011Дана схема реакции: h3SO3 + HNO3 = h3SO4 + NO + h3O 1) определить степень окисления атомов элементов, меняющих ее в процессе реакции; 2) составить электронный баланс с учетом принципа равенства числа отдаваемых и принимаемых электронов, указать процессы окисления и восстановления; 3) записать множители в уравнении окислительно-восстановительной реакции как основные стехиометрические коэффициенты; 4) подберите стехиометрические [...]
himik.pro
Эквивалент - серная кислота - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Эквивалент - серная кислота
Cтраница 1
Эквивалент серной кислоты равен 0 5 моль. [1]
Эквивалент серной кислоты равен 0 5 моля. [2]
Эквивалент серной кислоты как окислителя меняется в зависимости от условий проведения реакции и взятого восстановителя. [3]
Молярная масса эквивалента серной кислоты M ( 1 / 2h3SO4) - М ( h3SO4) / 249 г / моль. [4]
Чему равна молярная концентрация эквивалента серной кислоты в растворе, 2 л которого содержат 98 г h3SO4, если кислота вступает в реакцию, в результате которой образуется гидросульфат натрия. [5]
Происходит десульфирование с образованием двух эквивалентов серной кислоты на каждый эквивалент сульфогрупп. [6]
Чему р авна молярная масса эквивалента серной кислоты в реакции получения простого суперфосфата, которая приведена в этой главе. [7]
Безразмерный параметр р в данном случае представляет собой отношение числа прореагировавших эквивалентов серной кислоты к их общему содержанию в реакционной массе и характеризует собой степень исчерпывания кислотности реакционной массы. Подчеркиваем не кислоты, а именно кислотности. [9]
Рекомендуется по данным определений, полученных в группе, вычислить среднее значение эквивалента серной кислоты и процент ошибки опыта. [10]
Так, 2н IrbSCU означает раствор, в каждом литре которого содержится 2 молярных массы эквивалентов серной кислоты. [11]
Количественно, как это следует из приведенного выше химического уравнения, на один эквивалент сульфогрупп приходится два эквивалента серной кислоты. Термогидролиз обычно заканчивается за первые - 150 ч работы КУ-П или ЭЙ в контакте с горячей водой. [12]
Когда смола, поглотившая одну кислоту, например хлористоводородную, обрабатывается раствором другой кислоты, например серной, то на каждый эквивалент выделенной хлористоводородной кислоты будет поглощен не обязательно точно один эквивалент серной кислоты; в этом случае может быть поглощено больше одного эквивалента. В отличие от обмена катионов обмен анионов не обязательно протекает в эквивалентных отношениях. Однако при надлежащих условиях возможен истинный анионный обмен, при котором один эквивалент одного аниона вытесняет точно один эквивалент другого аниона. [13]
Но если проводить электролиз в подходящих сосудах, таких, как ( / - образные трубки или же сосуды с пористой перегородкой, так чтобы можно было отдельно исследовать вещество, окружающее каждый электрод, то выясняется, что в растворе сульфата натрия на аноде одновременно с одним эквивалентом кислорода выделяется один эквивалент серной кислоты, а на катоде наряду с одним эквивалентом водорода выделяется один эквивалент щелочи. [14]
Эквивалент серной кислоты вычислить применительно к реакции полной нейтрализации. [15]
Страницы: 1 2
www.ngpedia.ru
Фактор эквивалентности - Справочник химика 21
Молярной массой эквивалента вещества X называют массу одного моли эквивалента этого вещества, равную произведению фактора эквивалентности на молярную массу вещества X. [c.182]Определить фактор эквивалентности участников следующих реакций [c.189]
Баланс веществ, участвующих в окислительно-восстановительных процессах, определяется количеством электронов, теряемых частицей восстановителя и присоединяемых частицей окислителя. При этом степени окисления элементов изменяются в соответствии с числом потерянных (или присоединенных) атомом электронов. Поэтому эквивалентные массы окислителя и восстановителя зависят от изменения в результате реакции степеней окисления элементов, входящих в эти вещества, что учитывается фактором эквивалентности. [c.12]
Фактор эквивалентности является безразмерной величиной, равной или меньшей единицы. [c.181]Фактор эквивалентности и эквивалент данного вещества являются не постоянными величинами, а зависят от стехиометрии реакции, в которой они принимают участие. Таким образом, [c.182]
Пример 4. Если обменные эквиваленты соляной кислоты и гидроксида натрия всегда равны их молярным массам, так как /, =1, то у серной кислоты и гидроксида кальция факторы эквивалентности равны 1 и /2, а у фосфорной кислоты и гидроксида алюминия — I, /2 ч /з- [c.13]
Составление уравнений полуреакций, подбор коэффициентов и другие особенности окислительно-восстановительных реакций рассмотрены в гл. 6, а расчет молярной массы эквивалента, фактора эквивалентности и других величин — в гл. 9. [c.269]
Эквивалентные массы кислот и оснований, участвующих в обменных реакциях, во столько раз меньще их молярных масс, сколько ионов водорода Н+ или гидроксида ОН теряют их молекулы. Поэтому многоосновные кислоты НяА и многокислотные основания М(ОН)я имеют по п факторов эквивалентности от 1 до /п. [c.13]
Из уравнения видно, что на каждый моль 8-оксихинолина расходуется 2 моль Вга, т. е. 4 электрона (Вга + 2е = 2Вг ), а на моль СсЮдса будет приходиться 4-2 = 8 электронов. В связи с этим при броматометрическом определении кадмия по замещению через оксихинолинат фактор эквивалентности сульфата кад- [c.296]
Отсюда эквивалент цинка равен /а атома цинка, а фактор эквивалентности водорода — /2 молекулы водорода Э(2п) = /г п, Э Нг) = /2Н2. [c.180]
Следовательно, фактор эквивалентности урана (U) = /2 и M( /2U) = = 72-238,029= 119,015. [c.295]
Эквивалентная масса вещества, участвующего в ионной реакции, определяется числом п, и зарядом 2, ионов, которыми оно обменивается со своим партнером. Следовательно, в обменном процессе фактор эквивалентности равен - [c.13]
Фактор эквивалентности вещества X, участвующего в окислительно-восстановительном процессе, меньше единицы [c.15]
Для солеобразующих оксидов (основных, кислотных, амфотерных) фактор эквивалентности определяется числом катионов соответствующего оксиду основания или анионов соответствующей оксиду кислоты и их зарядом. [c.13]
Теоретически выведены только уравнения для фильтрования с полным и постепенным закупориванием пор при постоянной разности давлений и с постепенным закупориванием пор при постоянной скорости процесса. Приняты явно идеализированные условия, когда одна частица полностью закрывает одну пору или многие частицы постепенно образуют геометрически правильный цилиндрический слой осадка внутри поры. Воспроизведение таких условий даже на лабораторной установке при исключении действия всех осложняющих факторов крайне затруднительно. Фильтрование с закупориванием пор перегородки обычно отклоняется от идеализированных схем. Когда закономерности фильтрования совпадают с уравнениями в табл. 1, следует иметь в виду, что такое совпадение может происходить не в результате закрытия пор одной или несколькими частицами, а вследствие объединенного действия многих факторов, эквивалентного упомянутому закрытию пор. [c.113]
I Фактор эквивалентности — это число, обозначающее, какая доля реальной частицы вещества X эквивалентна одному иону водорода в данной кнслот-но-основнон реакции или одному электрону в данной реакции окисления — восстановления. [c.182]
Число, показывающее, какая часть моля элемента или вещества X эквивалентна 1 моль атомарного водорода, называется фактором эквивалентности. Это безразмерная величина, обозначаемая f (X). Для элемента X в его соединении /экв(Х) = 1 с. о. . Так, для фосфора в приведенных соединениях / экв(Р) = 1 3 и 1 5. Отсюда эквивалентная масса элемента X — масса 1 моль эквивалента элемента — равна произведению фактора эквивалентности на молярную массу элемента [c.15]
Для солей фактор эквивалентности может быть найден по числу замещенных катионов или анионов, так как очевидно, что произведение nr zi для тех и для других должно быть одним и тем же. [c.13]
Иногда в реакции молекулы одного вещества претерпевают разные превращения, например, одна часть молекул участвует в окислительно-восстановительном процессе, а другая часть молекул того же вещества — в процессе ионного обмена. Тогда для такой реакции следует находить общий фактор эквивалентности как сумму факторов эквивалентности, учитывающих каждое превращение данного вещества. [c.18]
Число, показывающее, какая часть моля элемента или вещества X эквивалентна 1 моль атомарного водорода, называется фактором эквивалентности. Это — безразмерная величина, обозначаемая /акв(Х). Для элемента X в его соединении /э а(Х) = 1 с.о. . Так, для фосфора в приведенных соединениях I экв (Р) — 1 3 и 1 5. Отсюда [c.11]
Фактор эквивалентности вещества X, участвующего в окислительно-восстановительном процессе, меньше единицы во столько раз, сколько электронов (Пе ) теряет или присоединяет одна частица вещества [c.12]
Таким образом, при подсчете факторов эквивалентности, а следовательно, и эквивалентных масс веществ учитывают коэффи- [c.13]
Во всех случаях молярная масса эквивалента вещества находится делением его молярной массы на число новых химических связей, устанавливаемых одной частицей вещества в ходе данной реакции. Отсюда фактор эквивалентности можно определить как долю частицы, на которую приходится установление ею одной новой химической связи. [c.17]
Следовательно, фактор эквивалентности марганца составляет (Мп) = 7г, отсюда М (72Мп) = 7з-54,938 = 27,469. [c.296]
Молярная масса эквивалента вещества (моль) — это масса 1 моль эквивалента этого вещества, равная произведению фактора эквивалентности (/экв) на молярную массу М вещества В. Например, молярная масса эквивалента КМПО4 в кислой среде, согласно реакции МпОг +8Н+ + 5е- =Мп + + 4Н2О, запишется так 1 мольэкви- [c.69]
chem21.info
Серная кислота эквивалент - Справочник химика 21
Пример 1. Вычислить эквивалент и эквивалентную массу сероводорода, если он окисляется до серной кислоты. [c.175]Таким образом, для серной кислоты эквивалент 1° равен [c.18]
При обработке 5,64 г нитрата металла серной кислотой образовалось 4,8 г его сульфата. Определить эквивалент металла. [c.15]
Нормальная концентрация — количество моль-эквивалентов вещества в 1 л раствора. В приведенном примере нормальная концентрация серной кислоты [c.237]
Для растворения 16,86 г металла потребовалось 14,7 г серной кислоты, эквивалент которой равен 49. Определите эквивалент металла и объем выделившегося при его растворении водорода. [c.12]Эквивалент кислоты равен 49. Значит, это серная кислота. [c.92]
При растворении в серной кислоте 1,68 г металла образовалось 4,56 г его сульфата. Определить эквивалент металла. [c.15]
Пример 4. Если обменные эквиваленты соляной кислоты и гидроксида натрия всегда равны их молярным массам, так как /, =1, то у серной кислоты и гидроксида кальция факторы эквивалентности равны 1 и /2, а у фосфорной кислоты и гидроксида алюминия — I, /2 ч /з- [c.13]
Таким образом, 1 М раствор серной кислоты будет двунормальным, т, е. содержащим 1 моль эквивалентов серной кислоты или, что то же, 2 моль/л ионов водорода. Точно так же [c.174]
Определите эквивалент основания, 10 г которого при нейтрализации серной кислотой дают 12 г соли, М.м. Н2504 = 98. [c.23]
Я. Берцелиус объяснял причину, почему работы И. Рихтера пе привлекли к себе внимания, тем, что большая часть анализов его была неточной и терминология, которой он пользовался, колебалась между флогистической и антифлогистической. Поэтому изложение ученого не удовлетворяло сторонников как старого, так и нового направления. Следует также отметить, что хотя И, Рихтер и установил отношения, в которых вступают в соединения различные кислоты и основания, но он пе смог сформулировать закон эквивалентов в общей форме. Э. Фишер в своих примечаниях к переводу книги К. Бертолле Исследование сродства в 1802 г. резюмировал взгляды Рихтера (которые, как он говорил, были практически неизвестны даже в Германии) и привел его таблицу эквивалентных весов кислот и оснований, отнесенных к 1000 частям серной кислоты, как к единому стандарту [c.106]
Задача 8. В определенных условиях провели реакцию взаимодействия железа с серной кислотой. Определить грамм-эквивалент железа, если на 7 г железа было израсходовано 0,25 грамм-эквивалента серной кислоты. [c.12]
Для определения числа эквивалентов карбонат ионов проводят реакцию основного карбоната с серной кислотой, используют прибор, показанный на рис. 10 (см. эксперимент 2.6) При этом следует учесть, что очень малую навеску основного карбоната взять точно невозможно, поэтому, чтобы перепад давлений при на веске 0,5—1 г не был слишком большим, в трубку, идущую от сосуда 1, вставляют тройник и присоединяют дополнительную емкость (бутыль, закрытую резиновой пробкой с отводной трубкой). [c.49]
Эквивалент кислоты равен частному от деления ее молекулярной массы на основность кислоты, или сумме эквивалентов водорода и кислотного остатка. Например, молекулярная масса серной кислоты рав- [c.13]
Решение. Для решения задачи применим закон эквивалентов. Если было израсходовано 0,25 грамм-эквивалента серной кислоты, то, следовательно, в реакции участвовало и 0,25 грамм-эквивалента железа. По условию задачи в реакцию вступило 7 г железа. Отсюда [c.12]
Задача 8. Определить, сколько грамм-эквивалентов серной кислоты содержалось в растворе, если для получения осадка сернокислого бария было затрачено 250 мл [c.35]
Третичные спирты. Изобутилен активно поглощается 60—65%-ной серной кислотой, а под давлением — даже более слабым раствором кислоты, причем количество поглощенного изобутилена зависит скорее от наличия воды, чем от содержания кислоты. Например, при концентрации серной кислоты 35% поглощение может составлять до 7,2 моля изобутилена на 1 моль серной кислоты [250]. При этом очевидно, что олефин присутствует в растворе в виде спирта. Подобным образом пять эквивалентов триметилэтилена можно растворить в 46/6-ной кислоте [251]. Поскольку даже разбавленные кислотные растворы олефинов с третичным углеродным атомом выделяют олефин при нагревании, реакционную смесь обычно нейтрализуют перед ступенью гидролиза. [c.578]
Укажите грамм-эквивалент серной кислоты, НзЗО , в каждом из следующих процессов [c.457]
По условию задачи первоначального количества грамм-эквивалентов NaOH было недостаточно, чтобы нейтрализовать все количество г-эквивалентов кислоты h3SO4. Определим, сколько грамм-эквивалентов серной кислоты осталось не нейтрализовано после добавления NaOH [c.31]
Выразите концентрацию раствора серной кислоты в моль-ны.х массах эквивалента серной кислоты. Какова нормальная (н.) концентрация серной кислоты [c.179]
Что понимается под эквивалентом кислоты или основания при титровании (Если необходимо, следует повторить соответствующий материал гл. 2.) Сколько грамм-эквивалентов кислоты содержится в 1 моле хлорисговодородной, ортофосфорной и серной кислот Сколько молей гидроксида натрия потребуется для нейтрализации 1 моля серной кислоты [c.259]
Асфальтены, карбоиды и карбены получаются при продолжении этих реакций. Если конденсация протекает между различными молекулами, то молекулярный вес быстро меняется, и кислород или его эквивалент сера могут остаться в положениях, допускающих оксониевый тип соединений с хлоридами железа и ртути и с серной кислотой, как показал Маркуссон. Насколько высоким может быть молекулярный вес этих соединений и других членов этого ряда, еще недзвестно. Работа в лаборатории автора на неразогнанных нерастворимых в пентане осадках дала максимальное значение порядка 40 ООО. Другие расчеты дали величину порядка 140 000 [33]. Вышеизложенные предположения о роли кислорода могут быть подтверждены или опровергнуты тщательным кинетическим изучением распределение кислорода в конечных продуктах наблюдалось (Кнотнерусом (Knotnerus [34]). [c.543]
При обработке 4,44 г хлорида металла серной кислотой образовалось 5,44 г его сульфата. Чему равен эквивалент металла [c.45]
Эквивалент кислоты равен 49 (48 + 1 = 49). Значит, это серная кислота. Третий с п о с о б. Если с 1,42 г хлора соединяется J г металла, то с г-зкв [c.92]
Приготовление 0,1 н. раствора серной кислоты. Эквивалент серной кислоты Эн2804 =98,08 2=49,04 г. [c.123]
Пример 6. Рассчитайте массу (г) алюминия, вступившего в реакцию с серной кислотой (разб.), если собрано 10,24 л газа (н.у.). В решении используйте закон эквивалентов. [c.47]
Таким образом, в этих двух реакциях серная кислота имеет два различных эквивалента. [c.27]
Одинакова ли теплота нейтрализации а) 1 грамм-эквивалента, б) 1 моля соляной, азотной и серной кислот сильной щелочью [c.89]
Решение. Грамм-эквивалентов серной кислоты в растворе должно быть, согласно закону эквивалентов, столько, сколько затрачено грамм-эквивалентов БаОгД. е. [c.35]
Число.м эквивалентов растворенного вещества, содержащихся в едком литре раствора. Копцеитрация, выраженная этим способом, называется э к п и б а л е и т н о й к о и ц е п т р а ц и е й пли н о р м а л ь н о с т ь I0 и обозначается буквой н. Так, 2 н. I bSO j означает раствор серной кислоты, в каждом литре которого со-дерл[c.214]
Поскольку каждый моль серной кислоты высвобождает 2 эквивалента ионов Н , полученный раствор серной кислоты имеет нормальность, равную 2 0,136 = 0,272 п., т.е. представляет собой 0,272 н. раствор Н2304. [c.84]
Реакции сульфирования моноалкильных эфиров резорцина, повидимому, не исследованы. При нагревании в течение 1 часа с 2 эквивалентами серной кислоты диметиловый эфир превращается практически полностью в 4-сульфокислоту [361а]. Как из метилового, так и из этилового эфиров резорцина получается при [c.57]
Пример 27. Найти эквиваленты гидрата окиси алюминия А1(0Н)з, серной кислоты Н ЗО и сульфата алюыи- [c.27]
При пропускании тока одной и той же силы через растворы серной кислоты и азотнокислого серебра за одинаковый промежуток времени на катоде в первом случае выделилось 224 мл (при н. у.) водорода, а во втором — 2,16 г серсбра. Определите эквивалент серебра. [c.38]
Эквиваленты элементов и соединений не всегда являются постоянными величинами. В зависимости от природы соединения, происходящего процесса их значения могут быть различными. Например, эквивалент, определенный для марганца из МпО, равен 27,47, из МпОг —13,73, из МП2О3—18,31 для железа из РеСЬ — 27,92, из РеСЦ — 18,45 для серной кислоты из реакции ступенчатой нейтрализации — 98 и 49 для перманганата калия из реакций его [c.43]
Сокращенное обозначение единицы молярной концентрации эквивалентов растворенного вещества н = моль/л. Так, 2н h3SO4 означает раствор, в каждом литре которого содержится 2 молярных массы эквивалентов серной кислоты. [c.218]
Пример 2. Для нейтрализации 40 мл раствора серной кислоты потребовалось прибавить к ним 24 мл 0,2 н раствора щелочи. Определить молярную концентрацию эквивалентов взятого раствора Н2304. [c.219]
Легко определить титр Т = 522,8 1000 = 0,5228. Зная, что молекулярный B6i серной кислоты 98, а ее эквивалент 98 2 = 49, определяют молярность. М = 522,8 98 = 5,33 и нормальность н. = 522,8 49 = 10,66. [c.85]
chem21.info
