Как составлять графические формулы. Графическая формула h3po3


Как составлять графические формулы

В графических (структурных) формулах электронная пара, образующая связь между атомами, обозначается черточкой. Графические формулы дают наглядное представление о порядке связей между атомами вещества и особенно широко используются в органической химии. Углеводороды при одинаковом наборе атомов могут сильно отличаться по строению молекул. Эти различия хорошо отражают структурные формулы.

Спонсор размещения P&G Статьи по теме "Как составлять графические формулы" Как написать электронно-графическую формулу Как составить формулу Как создать формулу

Инструкция

1

Рассмотрите порядок составления графической формулы на примере фосфата магния. Его химическая формула – Mg3(PO4)2. Сначала нарисуйте структурную формулу для ортофосфорной кислоты, которая образовала эту соль. Для этого определите валентность фосфора в h4PO4. Водород является донором электронов, он одновалентен. Кислород – акцептор электронов, у него валентность равна 2. Значит, четыре молекулы кислорода присоединяют восемь электронов. Три из них дает водород, остальные пять – фосфор. Следовательно, фосфор пятивалентен.

2

Напишите символ фосфора. От него нужно нарисовать пять черточек, обозначающих электронные связи. Три из них забирают группы –OH. Остаются еще две черточки и один атом кислорода, с которым фосфор и соединяется двойной связью.

3

Затем составьте графическую формулу фосфата магния. В молекуле соли три атома металла связаны с двумя кислотными остатками. Запишите в строку три символа, обозначающих магний. Магний двухвалентен - от каждого символа должны отходить по две черточки-связи. В молекуле соли магний вытесняет из кислоты водород и встает на его место. Каждый кислотный остаток забирает по три связи. Чтобы проверить себя, сосчитайте количество атомов в получившейся структурной формуле. Оно должно совпасть с числом атомов в химической формуле.

4

В органической химии при написании графических формул принято не обозначать связь с атомами водорода. На рисунке показаны примеры таких структурных формул органических соединений.

Как просто

masterotvetov.com

Графические формулы оксидов, кислот, оснований, солей

Молекулы неорганических соединений могут быть охарактеризованы с помощью графических формул. Графические формулы показывают количество связей между элементами в молекулах соединений.

При составлении графических формул следует пользоваться понятием «валентность», которое для большинства оксидов в этом случае может быть заменено понятием «степень окисления». Каждая валентность условно обозначается черточкой (в этом смысле единице степени окисления независимо от знака соответствует валентный штрих). Число валентных штрихов должно соответствовать абсолютной величине степени окисления, например для кремния (IV), магния (II) и азота (III)

= Si = , Mg = , N ≡

Второй принцип построения графических формул заключается в том, что в большинстве молекул оксидов атомы элементов, если их больше одного, соединяются через кислород, например

Na – O – Na O = Al – O – Al = O

(Na2O) (Al2O3)

O O

\\ ∕ ∕

P – O – P (P2O5)

∕ ∕ \\

О О

Графические формулы молекул гидроксидов составляют присоединением гидроксо-групп и атомов кислорода к иону металла.

Например, графическая формула гидроксида алюминия Al(OH)3

O – H

Al – O – H

\

O – H

Графические формулы молекул кислот строят следующим образом. Если в эмпирической формуле кислоты содержится два центральных атома, то они соединяются через кислород: Р – О – Р , S – O – S . Атомы водорода присоединяются к центральному атому через кислород, и остающиеся атомы кислорода присоединяются к центральному атому двумя валентными штрихами. Если центральных атомов два, то атомы водорода и кислорода делятся поровну.

Например, графические формулы ортофосфорной, сернистой и дисерной кислот представлены следующим образом:

H – O

\

Ортофосфорная кислота h4PO4 H – O– P = O

H – O

H – O

\

Сернистая кислота h3SO3 S = O

H – O

O O

II II

Дисерная кислота h3S2О7 H – O – S – O – S – O – H

II II

O O

В графических формулах солей должны сохраняться графические формулы кислотных и основных остатков. Если кислотный остаток произведен от кислородной кислоты, то атомы металла присоединяются к кислотному остатку через кислород.

Например, соль КBO2: oсновной остаток от К – О – Н имеет формулу К – , а кислотный остаток от кислоты Н – О – В = О имеет формулу –О – В =О.

Следовательно, графическая формула КBO2 имеет вид:

К – О – В = О

Графические формулы солей Na2SO4 и AlCl3 имеют вид:

Na – O О Cl

\ ∕ ∕ ∕

S и Al – Cl

∕ \\ \

Na – O О Cl

studfiles.net

Графическая формула - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Графическая формула

Cтраница 1

Графические формулы служат для более наглядного изображения химического соединения. При таком изображении символы элементов соединены черточками, изображающими связующие электронные пары. Количество черточек у каждого элемента равно его валентности в данном соединении.  [2]

Графические формулы показывают последоьатель-ность соединения атомов в молекуле и валентность этих атомов.  [3]

Графическая формула - это условная структурная формула, которая может не совпадать с истинной структурной формулой. Графическая формула правильно передает степень окисления атомов, но не всегда соответствует истинному строению вещества.  [4]

Графические формулы показывают число связей между элементами.  [5]

Графическая формула - это условная структурная формула, которая может не совпадать с истинной структурной формулой. Графическая формула правильно передает степень окисления атомов, но не всегда соответствует истинному строению вещества.  [6]

Графические формулы показывают количество связей между элементами.  [7]

Графические формулы показывают число связей между элементами.  [8]

Графические формулы веществ - это формулы, которые показывают порядок соединения атомов в молекуле и валентность каждого элемента.  [9]

Графические формулы молекул кислот строят следующим образом.  [10]

Графическую формулу составляют так, чтобы число черточек одного элемента соответствовало числу черточек другого элемента.  [11]

Изобразите графические формулы мышьяко -; вых кислот.  [12]

Однако графические формулы не отражают пространственного расположения атомов.  [13]

Написать эмпирические и графические формулы кислот: а) фосфорной, б) дифосфорной, в) фосфористой, учитывая, что последняя двуосновна.  [14]

Напишите молекулярные и графические формулы нормальных солей, которые могут быть получены в результате замещения в молекуле амфотерного гидроксида Zn ( OH) 2: а) гидроксидных групп кислотными остатками азотной кислоты; б) атомов водорода атомами натрия.  [15]

Страницы:      1    2    3

www.ngpedia.ru

Фосфористая кислота - это... Что такое Фосфористая кислота?

Фосфористая кислота, h3(PHO3), двухосновная в водных растворах, а формально трёхосновная кислота средней силы.

Свойства

Безводная фосфористая кислота – бесцветные гидроскопичные кристаллы. Фосфористая кислота является кислотой средней силы и диссоциирует по двум ступеням:

HP(O)(OH)2 → HP(O)2(OH)− + H+ HP(O)2(OH)− → HPO32− + H+

Константы диссоциации фосфористой кислоты при 18 °C: K1 = 5,1·10−2 K2 = 1,8·10−7.

При нагревании до 250 °C безводная фосфористая кислота разлагается на фосфорную кислоту и фосфин, а водные её растворы – на фосфорную кислоту и водород.

Фосфористая кислота легко окисляется галогенами, оксидами азота и пр. до фосфорной кислоты, кислородом окисляется до фосфорноватой кислоты:

Соли фосфористой ксилоты называются фосфитами или (по рекомендации ИЮПАК) фосфонаты. Большинство фосфитов мало растворимо в воде. Известны одно- и двузамещённые фосфиты.

Фосфористая кислота и её соли являются сильными восстановителями. Однако активные металлы в кислом растворе восстанавливают h4РО3 до Рh4.

Эфиры фосфористой кислоты

При взаимодействии спиртов с чистым PCl3 получаются моно-, ди- и триэфиры фософористой кислоты P(OR)3, легко образующие копмлексы с переходными металлами и другими акцепторами. Они также легко окисляются до соответствующих фосфатов:

2(RO)3P + 2О2 → (RO)3PO

При взаимодействии эфиров с алкилгалогенидами образуются алкилфосфонаты:

2(RO)3P + R’X → R'(RO)2P=O + RX

Получение

Получают фосфористую кислоту растворением P4O6 (P2O3) в холодной воде, гидролизом PCl3 или взаимодействием фосфитов с серной или соляной кислотами:

P2O3 + 3 h3O → 2 h4PO3 PCl3 + 3 h3O → HP(O)(OH)2 + 3 HCl K2HPO3 + 2 HCl → 2 KCl + h4PO3

Применение

Фосфористую кислоту и её соли применяют как восстановители.

Источники

dic.academic.ru

Формула фосфора в химии

Белый, красный и черный фосфор

Белый фосфор представляет собой одну из аллотропных модификаций химического элемента фосфора (рис. 1). Он состоит из молекул P4. Метастабильный, при комнатной температуре мягкий как воск (режется ножом), на холоду – хрупкий. Плавится и кипит без разложения, летучий при слабом нагревании, перегоняется с водяным паром. Медленно окисляется на воздухе (цепная реакция с участием радикалов, хемилюминесценция), при слабом нагревании воспламеняется в присутствии кислорода. Хорошо растворяется в сероуглероде, аммиаке, оксиде серы (IV), плохо – в тетрахлориде углерода. Не растворяется в воде, хорошо сохраняется под слоем воды.

Рис. 1. Белый фосфор. Внешний вид.

Красный фосфор представляет собой наиболее термодинамически стабильную аллотропную модификацию элементарного фосфора. В обычных условиях представляет порошок различных оттенков (от пурпурно-красного до фиолетового) (рис. 2). Цвет определяется способом получения и степенью дробления вещества. Имеет металлический блеск. При нагревании возгоняется. Окисляется на воздухе. Не растворяется в воде и сероуглерода. Химическая активность красного фосфора значительно меньше, чем белого и черного. Растворяется в расплаве свинца, из которого кристаллизуется фиолетовый фосфор (фосфор Гитторфа).При охлаждении паров красного фосфора получается белый фосфор.

Рис. 2. Красный фосфор. Внешний вид.

Черный фосфор образуется из белого путем его нагревания под высоким давлением при 200-220oC. По внешнему виду похож на графит, жирный на ощупь. Плотность – 2,7 г/см3. Полупроводник.

Химическая формула фосфора

Химическая формула белого фосфора – P4. Она показывает, что в составе молекулы этого вещества находится четыре атома фосфора (Ar = 31 а.е.м.). По химической формуле можно вычислить молекулярную массу белого фосфора:

Mr(P4) = 2×Ar(P) = 4×31 = 124.

Красный фосфор имеет формулу Рnи представляет собой полимер со сложной структурой.

Структурная (графическая) формула фосфора

Структурная (графическая) формула фосфора является более наглядной. Она показывает то, как связаны атомы между собой внутри молекулы.

Структурная формула белого фосфора имеет вид:

Структурная формула полимера красного фосфора имеет вид:

Электронная формула

Электронная формула, показывающая распределение электронов в атоме по энергетическим подуровням показана ниже:

15P 1s22s22p63s23p3.

Она также показывает, что фосфор относится к элементам р-семейства, а также число валентных электронов — на внешнем энергетическом уровне находится 5 электронов (3s23p3).

Примеры решения задач

ru.solverbook.com