Как решить задачи по химии: пошаговая инструкция для новичков. Химические задачи


Химические задачи как средство и метод изучения химии

Расчетные задачи по химии

При обучении учащихся решению расчетных химических задач следует помнить, что решение задач — это не самоцель, это средство, способствующее более глубокому пониманию и усвоению химических понятий и в первую очередь количественных.

Обычно у учащихся при решении расчетных химических задач возникают затруднения особого порядка, связанные именно со спецификой химической науки.

Прежде всего они вызваны тем, что химические расчеты требуют использования особой физической величины, называемой «количество вещества» и ее единицы — моля. При этом важно учесть, что для понимания этой величины очень мало опорных понятий, что не способствует реализации принципа доступности. Эти абстрактные понятия труднодоступны для учащихся, так как они не имеют аналогии в других, предшествующих химии предметах.

Кроме того, для непосредственного измерения определенного количества вещества нет соответствующих приборов. Можно измерить массу, объем, но не количество вещества в молях. Оно определяется опосредованно, расчетом. Поэтому учащимся VIII класса, у которых абстрактное мышление еще недостаточно хорошо развито, следует облегчить усвоение этого материала, по возможности привлекая наглядность, хотя и это очень трудно, потому что требует развитого воображения. Понятие «количества вещества» полезно объяснять, исходя из числа структурных частиц N, а «моль» — из числа Авогадро NА. Это переводит объяснение в конкретную плоскость.

Вторая причина трудностей в том, что в химии при расчетах приходится оперировать двумя рядами формул — химическими и математическими. Все эти трудности необходимо преодолеть, показывая учащимся, что все без исключения химические расчеты основаны на использовании моля как единицы количества вещества. Ученики должны это твердо осознать. Конечно, легче объяснить расчет через составление пропорции в граммах или объемах. Эти величины давно знакомы учащимся так же, как и пропорции. Но если учитель пойдет по этому пути, он рискует в дальнейшем никогда не научить учащихся мыслить количественными химическими понятиями. Они не смогут объяснить причины, по которым можно составлять такие пропорции и будут считать использование понятия «моль» совершенно лишним и ненужным.

Подбирать задачи нужно так, чтобы возникала необходимость использовать эту единицу. И лишь тогда, когда в сознании учащихся утвердится, что количественные отношения веществ всегда выражаются в молях, можно учить переходным формулам, показать взаимосвязь массы и количества вещества, объема и количества вещества.

Еще одна трудность заключается в том, что иногда название величин вступает в противоречие с прежними, прочно утвердившимися понятиями учащихся. Например, величину «молярная масса» учащиеся воспринимают как массу, но размерность ее не грамм (как должно быть у массы), а «г/моль» (отношение массы к количеству вещества). Та же ситуация и с молярным объемом.

Очень важно правильно объяснить, что такое молярная масса М и что такое молярный объем Vm, показать их размерность и объяснить, как с их помощью осуществляется переход от массы и объема к количеству вещества и обратно. Нужно рассказать о постоянной Авогадро NА. Учащиеся должны всеми формулами пользоваться сознательно. Общие формулы всегда абстрактны, выражают обобщенные подходы к решению, а в каждой задаче они конкретизируются. Полезно довести до сведения учащихся схему, отражающую систему количественных понятий, связи между ними и переходные формулы, выражающие связи между этими понятиями.

Для самоконтроля и для лучшего запоминания учителя иногда на первом этапе вывешивают настенную таблицу со схемой и формулами. Другие считают, что лучше, чтобы учащиеся всякий раз сами выводили эти формулы, но очевидно одно — учащиеся должны усваивать величины, «работающие» в формуле, сознательно.

Решение расчетных задач по химии очень тесно связано с физикой и математикой. Эти межпредметные связи надо постоянно иметь в виду.

В курсе физики величина «количество вещества» изучается значительно позднее, чем в химии. Поэтому важно правильно сформировать понятие о ней, чтобы в дальнейшем у учащихся не возникало противоречий.

Методику решения задач также полезно связать с физикой, сохраняя форму записи условия и решения. Этого требует и соблюдаемый в школе единый орфографический режим. Кроме того, гораздо более рационален физико-математический путь решения, когда все расчеты производят сначала в буквенных выражениях и лишь после этого подставляют числовые значения. Проиллюстрируем форму записи, например, на задаче:

«В лаборатории чистое железо можно получить по реакции его оксида FeO с водородом при повышенной температуре. Составьте уравнение реакции (один из ее продуктов — вода) и рассчитайте необходимые количества оксида и водорода для получения 1 г железа».

Дано: Решение:

m(Fe) = 1 г FeO + Н2 = Fe + Н20

M(Fe) = 56 г/моль 1 моль 1 моль 1 моль v

Найти:n (FeO) (моль), n (Н2) (моль)

Ответ: Для получения 1 г железа требуется 0,18 моль водорода и 0,18 моль оксида железа.

Набор расчетных задач в школьном курсе химии невелик. Различают обычно расчеты по формулам и расчеты по уравнениям реакций. Особо выделяют задачи, связанные с растворами.

В некоторых программах оговорено, в каких темах какие типы задач следует вводить, в других право выбора предоставляется учителю. Поэтому приведем только перечень типов задач, решение которых учащиеся осваивают в школе.

  1. Расчеты по формулам:

— Вычисление относительной молекулярной массы вещества.

— Вычисление отношения масс атомов элементов в сложном веществе.

— Вычисление массовой доли элемента в веществе (в % ).

— Вычисление массы определенного количества вещества.

— Вычисление масс и объемов газов (при н. у.).

— Вычисление относительной плотности газов.

Б. Расчеты по уравнениям

—Вычисление масс веществ или объемов газов по известному количеству вещества одного из вступающих в реакцию или образующихся в результате ее веществ.

— Вычисление объемных отношений газов по химическим уравнениям.

— Расчет по термохимическим уравнениям количества теплоты по известному количеству и массе одного из участвующих в реакции веществ.

— Расчеты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.

— Определение массовой доли выхода продукта от теоретически возможного.

— Вычисление массы продукта реакции по известной массе исходного вещества, содержащего определенную массовую долю примесей.

  1. Расчеты на выведение формул веществ

Нахождение молекулярной формулы газообразного вещества на основании его плотности и массовых долей входящих в него элементов (в %).

Г. Расчеты массовой доли вещества в растворе (в %)

Расчеты по определению массовой доли растворенного вещества (в %) в растворе и массы растворенного вещества по известной массовой доле его в растворе. Обучение учащихся решению расчетных химических задач следует начинать постепенно. Сначала научить подсчитывать относительную молекулярную массу Мт, постепенно переходить к молярной массе М (г/моль), затем к решению задач по химической формуле веществ и затем к расчетам по химическим уравнениям. При этом вначале расчеты не следует усложнять. Начинают их производить обязательно в молях, подбирая условия так, чтобы не требовалось перевода в граммы или литры. Впоследствии такой перевод будет казаться вполне естественным. Конечно, содержание задач обязательно должно быть согласовано с изучаемой темой. Нельзя, например, требовать расчета объема газа, если еще неизвестен закон Авогадро и молярный объем.

И только после всего этого допустимы всевозможные усложнения задач и их комбинирование, широко используемые для составления олимпиадных и конкурсных задач.

Нередко при решении задач приходится видеть скучающие глаза учеников, которые считают, что химические расчеты вовсе не нужны. Тогда учитель привлекает для обоснования их необходимости по возможности жизненные примеры. Можно задать на дом выполнение какого-нибудь домашнего опыта, связав его с расчетом.

О едином методическом подходе к решению задач по химии

В решении задач должен соблюдаться единый методический подход. Ведущая роль в обучении учащихся решению задач принадлежит учителю. Но нельзя недооценивать и самостоятельности учащихся при решении задач. При переходе от одного этапа к другому следует руководствоваться рекомендациями по формированию умений. Рассмотрим сущность этих этапов.

Выбирая задачу для учащихся, учитель обязан оценить ее с точки зрения следующих целей.

1. Какие понятия, законы, теории, факты должны быть закреплены в процессе решения, какие стороны свойств изучаемого вещества и химические реакции отмечены в процессе решения.

2. Какие приемы решения задачи должны быть сформированы.

3. Какие мыслительные приемы развиваются в процессе решения задачи.

4. Какие дидактические функции выполняют данные задачи. Если учитель ставит перед собой цель — закрепление теоретического материала, то метод решения задачи должен быть уже известен учащимся.

Если учитель хочет объяснить новый тип задачи по методу решения, то учащиеся должны свободно оперировать учебным материалом. Одновременно обе цели ставить не рекомендуется.

Задачу учитель решает заранее и проверяет ответ, чтобы убедиться, что он правильный.

На уроке в классе учитель актуализирует знания учащихся, которые используются при решении задачи. Затем проводится анализ условия задачи. Учитель кратко его записывает с помощью символов и условных обозначений, как уже было показано выше. Далее разрабатывают план решения и по возможности выражают его в общем виде с помощью указанных выше формул, соблюдая все правила, которым учащиеся обучены на уроках математики и физики. Только после этого приступают к числовому решению и проверяют ответ.

Если цель решения — изучение нового типа задач, то четко формулируют алгоритм, который учащиеся записывают в тетрадь, и отмечают, какому типу решения он соответствует. В младших классах алгоритм может быть выражен в виде вопросов задачи. После этого к доске можно вызвать хорошего ученика, чтобы он решил аналогичную задачу. Далее учащимся предлагают самостоятельно решить аналогичную задачу.

Задачи различают сложные и трудные. Сложными называют задачи, которые требуют от ученика применения теоретических знаний по разным темам курса химии, умения решать задачи разных типов, объединяя и выбирая для решения конкретной задачи все необходимое. Нередко это задачи обобщающие. Сложность задачи — понятие объективное, подразумевающее большое число элементов знаний и умений, используемых при их решении и определенного перечня мыслительных операций.

Трудные задачи — понятие субъективное. Имеются в виду задачи, требующие творческого подхода, неожиданных умственных действий. Их следует давать для самостоятельного решения только сильным учащимся. В классе такую задачу объяснять не следует. Ее можно использовать в виде индивидуального задания или на внеклассных занятиях. Впрочем, для учеников со слабой обучаемостью трудной задачей может оказаться и объективно сравнительно простая. Учитель обязан это учитывать, осуществляя индивидуальный подход, который при решении задач особенно уместен. При решении задач развивающая функция обучения проявляется особенно четко. С их помощью можно добиться повышения уровня мыслительной активности учеников. В настоящее время издается очень большое число сборников задач, что предоставляет учителю широкий выбор.

ВЫВОД

Решение химических задач является неотъемлемой составной частью обучения химии. Когда учащиеся почувствуют «вкус» решения химических задач, учитель может и должен использовать задачи для успешного освоения химии, применяя их как средство и метод обучения химии. Используя познавательные, воспитывающие и развивающие функции задач, учитель может сознательно и успешно развивать умения у обучающихся работать над задачами, понимая их важную роль в освоении химической дисциплины.

Системный подход к использованию химических задач в обучении даёт возможность без затрат дополнительного времени постоянно их выполнять, развивая способности и умения учащихся в решении задач, добиваться успехов в освоении химии.

Литература

  1. В.И.Толкунов «Основы методики использования задач в обучении химии в средних общеобразовательных учебных заведениях». Самара, 2012.

  1. Г.М.Чернобельская «Методика обучения химии в средней школе». М., 2000.

  1. А.Д.Микитюк «Сборник задач и упражнений по химии. 8-11 кл.». М., 2009.

  1. Е.В.Савинкина, Г.П.Логинова «Химия. Сборник задач. 8-9 классы». М., 2001.

multiurok.ru

Задачи по химии. Как решать задачи по химии

Химия – наука, которая очень тесно связана с окружающим нас миром. Все живое состоит из элементов и соединений элементов, свойства которых изучает химия. Она настолько глубоко внедрилась в нашу жизнь, что невозможно представить существование без нее. В быту: при приготовлении пищи, консервировании, уборке дома, стирке, мы, сами того не замечая, используем знания о химических процессах. При производстве любого окружающего нас предмета, на том или ином этапе его получения, также необходимо применение химических знаний. Сохранение здоровья также напрямую зависит от того, насколько обширны наши знания о химии.

Теоретические знания этой науки и умение производить вычисления помогут вам лучше ориентироваться в реальной жизни. Если вы получаете химическое или тесно связанное с химией образование, то просто необходимо научиться решать задачи по химии. На производстве, в химической и экологической лаборатории очень часто вам придется производить вычисления, правильность которых будет зависеть от того навыка, который вы приобрели, обучаясь будущей специальности.

При получении образования Вам придется не только решать контрольные работы, но и писать рефераты, курсовые работы и, конечно же, Вас ждет защита диплома специалиста, а также, вполне возможно, и защита магистерской, затем кандидатской диссертаций. При написании текста работы необходимо проверить его уникальность, исключить плагиат. Здесь вы сможете бесплатно проверить уникальность Вашей работы, а также, в случае необходимости, подобрать необходимый готовый текст или заказать его выполнение.

Сайт Задачи по химии создан для того, чтобы помочь освоить вам различные типы задач и приобрести необходимые навыки их решения. Здесь размещены как теоретическая часть по общей химии и органической химии, так и примеры задач по химии с готовыми решениями.

Многие учащиеся и их родители задаются вопросом: Как научиться решать задачи по химии? Ниже приведем несколько советов, которые помогут вам решать задачи по химии самостоятельно.

Советы по самостоятельному решению задач по химии

Вот несколько советов, которые, я очень надеюсь, помогут вам в освоении этого нелегкого дела.

Алгоритм решения задачи по химии

Для решения задачи по химии следует придерживаться нижеприведенного порядка действий. Чем точнее вы выполните наши рекомендации, тем быстрее будет найдено правильное решение! Итак, давайте перейдем непосредственно к алгоритму решения задач по химии:

  1. Записать уравнение реакции (при необходимости), не забыть расставить коэффициенты. Для наглядности, над соответствующими соединениями, записать известные и неизвестные данные.
  2. Определить, каким способом можно найти неизвестные данные. Можно ли это сделать в одно действие или в несколько. Возможно, придется воспользоваться таблицей Менделеева (для определения молекулярной массы, например) или другими справочными данными (например, при переводе массы вещества в объем, необходимо знать его плотность).
  3. Далее, при необходимости, составить пропорцию (хотя этот способ имеет много противников) или использовать понятие количество вещества. Либо подставить известные и найденные данные в необходимые формулы. Напоминаю, что действий в большинстве случаев больше одного, поэтому определите, какие данные в выбранной формуле для нахождения требуемого параметра, неизвестны и постарайтесь их найти, применяя необходимые пропорции или формулы.
  4. При необходимости использования формул, следите за единицами измерений. Иногда бывает необходимо перевести их в систему СИ.
  5. В конце еще раз прочитать условие задачи по химии и проверить правильность ее решения.

И последнее, если не получается решить задачу по химии, то забудьте о том, каким способом вы ее решали. Попробуйте подойти к ней с «другой стороны», найти иной способ решения.

Верьте в свои силы и у вас обязательно все получится. Решать задачи по химии это не так сложно, как кажется! Успехов!

Задачи по химии с решениями

Ниже приведены ссылки на представленные на нашем сайте задачи по химии с готовыми решениями:

zadachi-po-khimii.ru

Методы решения задач по химии. Задачи на вывод химической формулы вещества

Разделы: Химия

С задачами на вывод химической формулы вещества учащиеся встречаются при прохождении программы химии с 8 по 11 классы. К тому же, данный тип задач довольно часто встречается в олимпиадных заданиях, контрольно – измерительных материалах ЕГЭ (части В и С). Диапазон сложности данных задач достаточно широк. Как показывает опыт, у школьников часто возникают затруднения уже на первых этапах решения при выводе молярной массы вещества.

В данной разработке предлагаются задачи на нахождение формулы вещества, исходя из разных параметров в условиях. В представленных задачах приведены различные способы нахождения молярной массы вещества. Задачи составлены таким образом, чтобы учащиеся могли освоить оптимальные методы и различные варианты решения. Наглядно демонстрируются наиболее общие приёмы решений. Для учащихся предлагаются решённые задачи по принципу нарастания сложности и задачи для самостоятельного решения.

Таблица 1

Вывод химической формулы вещества:

Номер задачи(пример решения)

Вычисление молярной массы вещества

Задачи для самостоятельного решения

- на основании массовых долей (%) атомов элементов

1

M, где n - число атомов

Определить химическую формулу соединения, имеющего состав: натрий – 27,06%; азот – 16,47 %; кислород – 57,47%. Ответ: NaNO3

- на основании массовых долей (%) атомов элементов и плотности соединения

2

М (CхНу) = D(Н2) ·М (Н2)

Относительная плотность паров органического кислородсодержащего соединения по кислороду равна 3, 125. Массовая доля углерода равна 72%, водорода – 12 %. Выведите молекулярную формулу этого соединения. Ответ:C6h22О

- по плотности вещества в газообразном состоянии

3

М (в-ва) = ρ · М (газообр. в-ва)

Относительная плотность паров предельного альдегида по кислороду равна 1,8125. Выведите молекулярную формулу альдегида. Ответ: C3Н6О

- на основании массовых долей (%) атомов элементов и массе соединения

4

М находится по соотношению, или M

Углеводород содержит 81,82 % углерода. Масса 1 л. этого углеводорода (н.у.) составляет 1,964 г. Найдите молекулярную формулу углеводорода.Ответ: C3Н8

- по массе или объёму исходного вещества и продуктам горения

5

М (в-ва)=Vm·ρ

Относительная плотность паров кислородсодержащего органического соединения по гелию равна 25,5. При сжигании 15,3 г. этого вещества образовалось 20,16 л. СО2 и 18,9 г. Н2О. Выведите молекулярную формулу этого вещества.Ответ: C6h24О

Приводится пример решения задачи № 6 на применение уравнения Менделеева – Клайперона

Задача № 1

Массовая доля кислорода в одноосновной аминокислоте равна 42,67%. Установите молекулярную формулу кислоты.

Дано: w (О) = 42,67%

Решение: Рассчитать молярную массу кислоты CnН2n (N Н2) CОOH w (О) =

M кислоты = 75 (г/моль) Найти число атомов углерода в молекуле кислоты и установить её формулу М = 12 n + 2 n + 16 + 45 =75 14 n = 14, n = 1Ответ: формула кислоты NН2CН2CОOH М (NН2CН2 CОOH) = 75 г/моль

Вывести формулу соединения CnН2n (N Н2) CОOH

Вернуться к табл.1

Задача № 2

Относительная плотность углеводорода по водороду, имеющего состав: w(С) = 85,7 %; w (Н) = 14,3 %, равна 21. Выведите молекулярную формулу углеводорода.

Дано: w (С) = 85,7 % w (Н) = 14,3 % D Н2 (CхНу) = 21

Решение:

  1. Находим относительную молярную массу углеводорода, исходя из величины его относительной плотности: М (CхНу)= D (Н2) ·М (Н2)

  М (CхНу)= 21 · 2 = 42

  1. m(С) = 42г. /100% · 85, 7 %= 36 г.

m (Н) = 42г. /100% · 14,3 %= 6 г. Находим количество вещества атомов углерода и водорода n (С) = 36г :12 г/моль = 3 моль n (Н) = 6г.: 1 г/моль = 6 моль

Ответ: истинная формула вещества C3Н6.

Вывести формулу соединения CхНу- ?

Вернуться к табл.1

Задача № 3

Определите молекулярную формулу алкана, если известно, что его пары в 2,5 раза тяжелее аргона.

Дано: Пары алкана в 2,5 раза тяжелее аргона

Решение: По относительной плотности можно найти молярную массу алкана: М (C n Н 2 n + 2) = 14 n + 2 = 2,5 · М(Ar) = 100 г/моль Откуда n = 7. Ответ: формула алкана C7Н14

Вывести формулу алкана C n Н2 n + 2

Вернуться к табл.1

Задача № 4

Массовая доля углерода в соединении равна 39,97 %, водорода 6, 73 %, кислорода 53,30 %. Масса 300 мл. (н.у.) этого соединения равна 2,41 г. Выведите молекулярную формулу этого вещества.

Дано: w (С) = 39,97 % w (Н) = 6,73 % w (0) = 53,30 % Vн.у. (CхHуОz) = 300 мл. m (CхHуОz) = 2,41 г.

Решение: Для расчёта выбираем 100г. соединения. Тогда масса углерода равна 39,97 г; водорода 6,73 г; кислорода 53,30 г. 1. Определяем количество вещества: n (С) = 39,97г :12 г/моль = 3,33 моль n (Н) = 6,73г.: 1,008 г/моль = 6,66 моль n (0) = 53,3г.: 16 г/моль = 3,33 моль Определяем наименьшее общее кратное – 3,33. n (С) : n (Н) : n (0) = 1 : 2 : 1 Простейшая формула соединения – Ch3О М (Ch3О) = 30 г/моль Определяем молярную массу соединения по соотношению:0,3 л. – 2,41 г.22,4 л. – х г. х = (22,4 · 2,41)/0,3 = 180 Или по формуле М= Vm · m/ V К = 180 : 30 = 6 Определяем молекулярную формулу соединения, умножая стехиометрические коэффициенты в простейшей формуле на 6. Ответ: искомая формула - C6h22О6

Вывести формулу соединения CхНуОz- ?

Вернуться к табл.1

Задача № 5

Какова молекулярная формула углеводорода, имеющего плотность 1,97 г/л, если при сгорании 4,4 г. его в кислороде образовалось 6,72 л. СО2 и 7,2 г. Н2О.

Дано: M (CхHу) = 4,4 г. ρ (н.у.) = 1,97 г/л V (СО2) = 6,72 л. m (Н2О) = 7,2 г.

Решение: 1. Находим относительную молярную массу углеводорода, исходя из величины его относительной плотности:М (CхHу) = Vm · ρ М (CхHу) = 22,4л/моль · 1,97г/л = 44г/моль 2. Записываем в алгебраическом виде уравнение реакции горения газа, выразив коэффициенты через х и у.

Составляем пропорции: 4,4 / 44 = 6, 72/ х · 22,4 х = 44 · 6, 72/ 4,4 · 22,4 = 3 у = 44 · 7,2/ 4,4 · 9 = 8 Формула соединения C3H8; М (C3H8) = 44 г/моль Ответ: молекулярная формула соединения C3H8 

Вывести формулу CхHу - ?

Вернуться к табл.1

Задача № 6

Соединение содержит 62,8% S и 37,2% F. Масса 118 мл данного соединения при 70 и 98,64 КПа равна 0,51 г. Вывести формулу соединения.

Дано: w (S) = 62,8 % w (F) = 37,2 % m (CхHу) = 0,51 г V (CхHу) = 118 мл. Т = 70 Р = 98,64 кПа

Решение:

  1. Определяем простейшую формулу соединения:

n(S) : n(F) = 62,80/32 : 37,2/19 = 1,96 : 1,96 = 1 : 1 Простейшая формула S F

  1. Находим молярную массу соединения:

 M= (0, 51 · 8,31 · 280)/(98,64 ·103·118 ·10-6) = =101,95 г/моль.

  1. М (S F) = 51 101,95: 51 = 2

Следовательно, формула соединения S2 F2

Ответ: S2F2

Вывести формулу соединения SхFу - ?

Вернуться к табл.1

Поделиться страницей:

xn--i1abbnckbmcl9fb.xn--p1ai

Задачи по химии для школьников и абитуриентов

Содержание сайта ориентировано на учащихся школ и студентов химико-технологических специальностей высших учебных заведений.

Изложены законы и закономерности, управляющие поведением веществ, их взаимодействием друг с другом и раствором.

Представленные на сайте задачи по химии достаточно разнообразны, чтобы формировать широкий химический кругозор школьников и студентов, но в то же время представлено некоторое число задач одинакового типа для отработки навыков проведения типичных расчетов.

На сайте представлены задачи, посвященные как группам элементов, так и отдельным представителям групп. Часть из них основана на материале конкретных технологических процессов производства химических веществ.

Как научиться решать задачи по химии. В чем особенность химических задач.Видео ютуб канала День знаний.

Важнейшей частью современного естествознания является химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях их друг в друга.

Предметом химии являются вещества из которых состоит окружающий нас мир. К настоящему времени известно примерно десять миллионов сложных и простых веществ и это число непрерывно увеличивается. Все вещества изучаются, классифицируются и получают свое название.

Превращения одних веществ в другие принято называть химическими реакциями (химическими явлениями), которые отличаются от физических явлений; например, горение водорода в атмосфере кислорода, в результате которого образуется вода, — это химическая реакция, а плавление льда и переход его в жидкую воду или испарение воды в результате кипения — это физические процессы.

Все химические вещества состоят из частиц, классификация которых в химии (и физике!) достаточно сложна; химические превращения связывают прежде всего с такими частицами, как атом, молекула, ядро, электрон, протон, нейтрон, атомные и молекулярные ионы, радикалы.

Определенный вид атомов, характеризующийся одинаковым зарядом ядра, называют химическим элементом. Каждый элемент имеет свое название и свой символ (см. периодическую таблицу Д. И. Менделеева). Наименования и символы элементов — химическая азбука, позволяющая описать состав любого вещества химической формулой.

Наличие химических формул для всех веществ позволяет изображать химические реакции посредством химических уравнений.

При изучении химии чрезвычайно важно знать наиболее характерные признаки химической реакции.Исключительное значение для эффективного изучения химии имеют три стехиометрических закона: 1) закон сохранения массы веществ; 2) закон постоянства состава; 3) закон эквивалентов. Открытие стехиометрических законов позволило приписать атомам (и молекулам) строго определенную массу. Значения масс атомов, выраженные в стандартных единицах массы (абсолютная атомная масса mА), очень малы, поэтому для удобства введены понятия об относительных атомной и молекулярной массах (обозначают соответственно Аr и Мr, где r — начальная буква английского слова relative — относительный).

Кроме отмеченных величин (mА, Аr, mM, Мr) чрезвычайное значение имеет особая величина — количество вещества, которая выражается в молях и обозначается обычно v.

Определение моля базируется на числе структурных единиц, содержащихся в 12 г углерода (1 моль углерода). Установлено, что данная масса углерода содержит 6,02 • 1023 атомов углерода. Более того, оказалось, что любое вещество количеством 1 моль содержит 6,02 • 1023 структурных единиц (атомов, молекул, ионов).

Число частиц 6,02 • 1023 называют числом Авогадро или постоянной Авогадро и обозначают NA.

Известно, что реальные газы ведут себя в определенных границах температур и давлений подобно идеальному газу. В частности, они подчиняются закону Авогадро:При одинаковых условиях в равных объемах любых газов содержится равное число частиц.

Чрезвычайное значение имеют закон Авогадро и следствия из него.

Первым следствием из закона Авогадро является утверждение: при одинаковых условиях равные количества различных газов занимают равные объемы.

В частности, при нормальных условиях (н. у.) при температуре T = 273 К (0 °С) и давлении p = 101,325 кПа (1 атм, или 760 мм рт. ст.) любой газ, количество которого равно 1 моль» занимает объем 22,4 л. Этот объем называют молярным объемом газа при н. у.

Вторым важным следствием оказывается, что два различных газа одинаковых объемов при одинаковых условиях, хотя и содержат одинаковое число молекул, имеют неодинаковые массы: масса одного газа во столько раз больше массы другого, во сколько раз относительная молекулярная масса первого больше, чем относительная молекулярная масса второго, т. е. плотности газов относятся как их относительные молекулярные массы:

ρ1 / ρ2 = Mr1 / Mr2 = Di,где ρ — плотность газа, г/л или г/мл;Mr — относительная молекулярная масса;Di — относительная плотность одного газа другому;i — индекс, указывающий формулу газа, по отношению к которому проведено определение.

Например, Dвозд. — относительная плотность газа по воздуху (в этом случае подразумевается средняя относительная молекулярная масса смеси газов воздуха, она равна 29).

Основные химические представления, рассмотренные выше, формировались на протяжении многих столетий, начиная с древнегреческих философских учений Левкиппа, Демокрита, Эпикура (первые понятия об атомах и молекулах), и окончательно были сформулированы и приняты на первом Международном съезде химиков, состоявшемся в Карлсруэ (Германия) в 1860 г.

Система химических представлений, принятых на этом съезде, составляет основу так называемой атомно-молекулярной теории, основные положения которой нужно знать очень хорошо. [2500 задач по химии с решениями для поступающих в вузы. Николай Кузьменко, Вадим Еремин]

Поделитесь с друзьями:

zadachi-po-ximii.megapetroleum.ru

Задачи по химии

Решение расчетных задач

Тема: Расчеты по химическим формулам

Задача №1. Определить массу бертолетовой соли, необходимой для получения 2,5 моль кислорода.

Дано: Решение:

n(O2) = 2,5 моль M(KClO3)= 39+35,5+16*3=122,5 г/моль.

m(KClO3)=? 1) Расчет по уравнению реакции

t

2KClO3 2KCl + 3O2

2моль 3 моль

По уравнению: 2 моль:2 моль

По условию: х моль:2,5 моль

2моль 3 моль 2 моль* 2,5 моль

х моль = 2,5 моль, х= 3 моль = 1,7 моль

m(KClO3)

n(KClO3) = M (KclO3) ; m(KClO3)=n(KClO3)*M (KclO3)=

= 1,7 моль*122,5 г/моль= 208,3 г.

Ответ: m(KClO3)=208,3 г.

Задача №2. Какое количество вещества меди образуется при восстановлении водородом 16 г оксида меди (Ⅱ)

Дано: Решение:

m(CuO)= 16г 1) определить количество данного вещества

n(Cu)=? m(CuO) 16 г

n(CuО) = М(CuO) = 80 г/моль = 0,2 моль

М(CuO)= 64+16=80 г/моль

2) расчет по уравнению реакции

t

CuO+h3 → Cu+ h3O

по уравнению: 1 моль (CuO) : 1 моль (Cu)

по условию: 0,2 моль (CuO) : х моль (Cu)

0,2 моль*1 моль

х= 1 моль = 0,2 моль

Ответ: n(Cu) = 0,2 моль.

Тема: Расчеты по уравнениям химической реакции.

Задача №1. В тигле сожгли порошок магния, в результате реакции масса тигля уыеличилась на 0,4 г. Сколько граммов оксида магния образовалось в результате реакции? Сколько граммов магния подверглось окислению?

Дано: Решение:

∆m =0,4 г 2 Mg+ O2 = 2 MgO

m(MgO)=? Из уравнения видно, что изменение массы магния происходит за счет его

m(Mg) — ? соединения с кислородом. Поэтому ∆m = m(O2) = 0,4 г.

1 способ: у г 0,4 г х г

2 Mg+ O2 = 2 MgO

2 моль 1 моль 2 моль

M(Mg) = 24 г/моль M(O2)=32 г/моль M(MgO)=24+16=40 г/моль

m(Mg)=n*M =48 г m(O2)=32 г m(MgO)=n*M=80 г

у г 0,4 г х г

48 г = 32 г = 80 г

у=0,6 г; х = 1 г или х=0,6+0,4=1 г.

2 способ: 2 Mg+ O2 = 2 MgO

2 моль 1 моль 2 моль

M(Mg) = 24 г/моль

n(O2)= m:M = 0,4г : 32 г/моль = 0,0125 моль

n(Mg)=n(MgO)=0,025 моль

M(MgO)=24+16=40 г/моль

m(MgO)=n*M=0,025 моль*40 г/моль= 1г

m(Mg)=0,025 моль*24 г/моль=0,6г

Ответ: m(MgO)=1г, m(Mg)= 0,6г

Тема: Закон Авогадро и следствия из него. Количество вещества, молярный объем.

Задача№1 Плотность по водороду пропан-бутановой смеси равна 23,5. Чему равен состав смеси (% объемн.) пропана и бутана?

Дано: Решение:

D(h3)(C3H8+C4h20)=23,5 1) M(смеси)=Dh3 (смеси)*M(h3) = 23,5 * 2г/моль=47 г/моль

φ (C3H8) -? 2) Пусть n(C3H8) = x моль, тогда n(C4h20) = (1-х) моль

φ (C4h20) -? 3) Составляем уравнение:

М(C3H8) * n(C3H8) + М(C4h20) * n(C4h20) = M(смеси)

44*х+58*(1-х)=47 => х = 0,786 => n(C3H8) = 0,786 моль

n(C4h20) = 1-0,786=0,214 моль

4) Согласно следствию из закона Авогадро, отношение объемов

двух газов равно отношению их количеств веществ, поэтому:

V(газа) / V(смеси) = n(газа) / n(смеси) => φ (C3H8)= n(C3H8) /

n(C3H8)=0,786/1=0,786, или 78,6%

φ (C4h20)=1-φ (C3H8)=1-0,786=0,214, или 21,4%

Ответ: φ (C3H8)=78,6%, φ (C4h20)=21,4%

Задача№2. Вычислить объем водорода, необходимый для синтеза аммиака, если в реакцию вступает 89,6 л азота.

Дано: Решение:

V (N2)=89,6 л 1. определить количество данного вещества

V(h3) = ? Vm=22,4 л/моль 89,6x

n(N2)=V (N2): Vm= 22,4х/моль = 4 моль

2. расчет по уравнению реакции:

N2 + 3h3 →← 2 Nh4

по уравнению: 1 моль:3 моль

по условию: 4 моль:х моль

1 моль:4 моль=3 моль:х моль

х(h3)=12 моль

V(h3) = n(N2)* Vm=12моль*22,4 л/моль=268,8 л

Ответ: V(h3)= 268,8 л.

Тема: Расчеты по уравнениям реакции, если реагенты содержат примеси, если известен выход одного из продуктов реакции. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Задача№1 Определите количество вещества оксида углерода (IV), образовавшегося при разложении известняка массой 512,8 г. Массовая доля примесий в известняке составляет 22%.

Дано: Решение:

m(известн.)=512,8г m(известн.)=m(CaCO3,пр)=512 г

Ѡ(пр.)=22%=0,22 Ѡ(пр.)=m(прим) : m(CaCO3,пр), откуда

n(CO2) = ? m(прим)=Ѡ(пр.)*m(CaCO3,пр)=0,22*512,8 г=112,8 г

m(CaCO3) = m(CaCO3,прим) -m(прим)=512,8-112,8=400г

n(CaCO3) = m(CaCO3) : M(CaCO3) = 400г : 100 г/моль=4 моль

M(CaCO3) = 40+12+16*3=100г/моль

Расчет по уравнению реакции

t

CaCO3 → CaO+CO2

по уравнению: 1 моль(CaCO3):1 моль(CO2)

по условию: 4 моль:х моль

1 моль:4 моль=1 моль:х моль

х(CO2)=4 моль

Ответ: n(CO2)=4 моль

Задача№2. Определить массу нитробензола, вступившего в реакцию с водородом, если в результате получили 116,5 г анилина. Выход продукта составляет 80% от теоретически возможного.

Дано: Решение:

mпр(С6H5Nh3)=116,5 г 1. определим теоретическую массу анилина.

W(С6H5Nh3)=80%=0,8 W(С6H5Nh3)=mпр(С6H5Nh3) : mтеор(С6H5Nh3)

m(C6H5NO2)-? mтеор(С6H5Nh3)=mпр(С6H5Nh3) : W(С6H5Nh3)=116,5г:0,8=145,6г

n(С6H5Nh3)= mтеор(С6H5Nh3):М(С6H5Nh3)=145,6г:93г/моль=1,6 моль

М(С6H5Nh3)=12*6+5+14+2=93г/моль

kat

3 C6H5NO2 + 3h3 → С6H5Nh3 +2h3O

по уравнению: 1 моль(C6H5NO2):1 моль(С6H5Nh3)

по условию: х:1,6 моль

1 моль:х=1 моль:1,6 моль

х=1,6 моль. n(С6H5NO2)=1,6 моль

n(С6H5NO2)=m(C6H5NO2):М(С6H5NО2)

М(С6H5NО2)=12*6+5+14+16*2=123г/моль

m(C6H5NO2)=n(С6H5NO2)*М(С6H5NО2)=1,6 * 123 = 196,8г

Ответ: m(C6H5NO2)=196,8г.

Задача№3. Определить объем газа, выделившийся при обжиге 312,5г известняка, содержащего 20% примесей.

Дано: Решение:

m(известн.)= 1. определить m(прим.)

= m(CaCO3,пр) =312,5г Ѡ(прим.)=m(прим.):m(CaCO3,пр)=

Ѡ(прим.)=20% = 0,2 m(прим.)=m(CaCO3,пр)* Ѡ(прим.)

V(газа)=V(CO2) = ? m(прим.)=312,5г*0,2=62,5г

m(CaCO3) =m(CaCO3,пр)-m(прим.)=312,5г-62,5г=250г

n (CaCO3)= m(CaCO3):M(CaCO3)

M(CaCO3)= 40+12+16*3=100г/моль

n (CaCO3)= 250г:100г/моль=2,5 моль

V(CO2) по уравнению: t

CaCO3 → CaO+CO2

1 моль 1 моль

по условию: 2,5 моль х

n(CO2)=2,5 моль V(CO2)= n(CO2)* Vm, Vm=22,4л/моль

V(CO2)=2,5 моль*22,4 л/моль=56л

Ответ:V(CO2)=56л

Задача№4. Определить тепловой эффект реакции образования воды, если при взаимодействии 112 л водорода (н.у.) выделилось 1430 кДж теплоты.

Дано: Решение

V(h3) = 112 л n(h3) = V(h3):Vm, Vm=22,4 л/моль

Ԛ=1430 кДж n(h3)=112 л:22,4 л/моль=5 моль

Ԛ=? 2h3 +O2 →2h3O+Ԛ

по уравнению: 2 моль Ԛ кДж

по условию: 5 моль 1430 кДж

2 моль :5 моль =Ԛ:1430 кДж

Ԛ=572 кДж

Ответ Ԛ=572 кДж

Контроль знанй и умений.

Задача: Определите массовую долю примеси речного песка в порошке мела (CaCO3), если в результате обработки 2 г загрязненного мела избытком азотной кислоты образовалось 224 мл углекислого газа(н.у.)

Дано: Решение

m(CaCO3,пр)=2г 0,01моль 0,01моль

V(CO2)=224 мл=0,224л CaCO3 + 2HNO3=Ca(NO3)2 + h3O + CO2

Ѡ(прим.)(%) =? 1 моль 1 моль

n(CO2)=V:Vm=0,224л:22,4л/моль=0,01 моль=n(CaCO3)

M(CaCO3)=100г/моль

m(CaCO3)=n*M=0,01*100г=1г

m(прим.)=2-1=1г

Ѡ(прим.)= m(прим.):m(CaCO3,пр)=0,5

Ѡ(прим.) (%) =50%

Ответ Ѡ(прим.)(%) =50%

Тема: Способы выражения концентрации раствора. Задачи на приготовление растворов.

Задача№1. В 212,4мл 12%-ного раствора едкого натра (ρ =1,13 г/мл) опустили 23 г натрия. Найти массовую долю щелочи в полученном растворе после окончании реакции.

Дано: Решение

Vр-ра (NaOH)=212,4мл 2Na + 2h3O=2NaOH + h3

Ѡ1 (NaOH)=12% mр-ра = V*ρ = 212,4мл*1,13 г/мл=240г

m(Na)=23 г m1 (NaOH)= Ѡ1* mр-ра =0,12*240г=28,8г

ρ(NaOH) =1,13 г/мл n(Na)=m:M=23г:23г/моль=1 моль

Ѡ2 (NaOH)-? n(Na)=n(NaOH)=1 моль

m(NaOH)=n*M=40г

mобщ (NaOH)= m1+m2 =28,8г+49г=68,8г

n(h3) : n(Na) = 1:2 = n(h3)=0,5моль

m2р-ра =m1 р-ра+m(Na) — m(h3)=240г+23г-1г=262г

Ѡ2 (NaOH) = mобщ(NaOH): m2р-ра=68,8г:262г=0,2626, 26,26%

Ответ Ѡ2 (NaOH)=26,26%

Задача№2 Чтобы получить 8%-ный раствор, в 820 г 5%-ного раствора сернистой кислоты нужно растворить сернистый газ(н.у.). Найти объем сернистого газа

Дано: Решение

Ѡ1 (h3SO3)=5% SO2+h3O=h3SO3

Ѡ2 (h3SO3) =8% m(h3SO3)=Ѡ*m(р-ра)=0,05*820г=41г

m1р-ра= 820г Масса добавленного сернистого газа равна х г, тогда

V(SO2)=? n(SO2)=m:M=x:64(моль)

n(SO2)=n(h3SO3)= x:64

m(h3SO3)=n*M=(x:64)*82=1,28x

41+1,28х

820+х г

Ѡ =m(h3SO3):m(р-ра)

0,8=(41+1,28х):(820+х)=> x=20,5г

V(SO2)=m*Vm:M=20,5г*22,4л/моль:64 г моль=7,17л

Ответ V(SO2)=7,17л

Задача№3 Сколько (г) английской соли MgSO4*7h3O необходимо добавить к 225 г 12% ного раствора сульфата магния, чтобы получить в итоге 30% расвор MgSO4?

Дано: Решение

mp(MgSO4)=225г mp 2 = mp+ ∆m2 (MgSO4*7h3O)

Ѡ(MgSO4)=0,12 mв 2 = mв+ ∆m1(MgSO4)

Ѡ2 (MgSO4)=0,3 n(MgSO4)= n(MgSO4*7h3O)= х моль

∆m (MgSO4*7h3O)-? m(MgSO4)=mp* Ѡ=225г*0,12 =27г

Ѡ2 = mв 2: mp 2 ; 0,3=27г+120*х:225г+246*х

х=0,877 моль

∆ m= 246x=246*0,877=215,65г

Ответ ∆ m= 215,65г

Проверочная работа

Задача№1 Сколько мл воды нужно добавить к 60 мл 10% ного раствора гидроксида натрия, чтобы получить 4%ный раствор?

Дано: Решение

V(р-ра NaON) =60 мл 1.m(р-ра) =ρ(р-ра) * V(р-ра) =1,109г/мл*60мл==66,54г

ρ(р-ра NaON)=1,109 г/мл 2. m(NaOH)=Ѡ1*m(р-ра NaON)= 0,1*66,54г=6,654г

aplik.ru

Виды задач по химии | We are students

Несмотря на то, что химия – одна из экспериментальных наук, без расчетов здесь не обойтись. Умение решать разные виды задач по химии для тех, кто хочет стать специалистом в этой непростой научной области, не менее важно, чем знание важнейших законов и приобретение практических навыков.

Задачи по уравнению

Этот тип расчетов встречается уже на начальном этапе изучения химии. Для решения таких задач, в первую очередь, нужно знать, что вещества вступают в реакции в количествах, пропорциональных их коэффициентам. Например, из уравнения 2А + В = С следует, что 2 моль вещества А могут прореагировать с 1 моль вещества В. Если взять 3 моля А, то с ним прореагирует 1, 5 моль вещества В, как это следует из уравнения (перед А – коэффициент 2, перед В – 1, то есть В всегда будет в 2 раза меньше, чем А).

Пригодятся для решения таких задач и простые формулы:

n=m/M, где n – количество вещества, измеряется в моль (в некоторых изданиях его обозначают как ν), M – молярная масса, г/моль), m – масса (г).

n = V/Vm, где V – объем (л), Vm – молярный объем (величина постоянная, 22,4 л/моль). Помимо указанных, встречаются единицы измерения в 1000 раз большие или меньшие.

Рассмотрим алгоритм решения таких задач

Определите массу гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 490 г серной кислоты.

1. Запишем условие

Дано:

m (h3SO4) = 490г

m (NaOH) = ?

2. Составим уравнение

Решение

x моль

2NaOH+ h3SO4= Na2SO4 + 2h3O

2 моль      1 моль

3. Найдем количество вещества h3SO4

n = m/M; n(h3SO4) = 490 / 98 = 5 моль

M(h3SO4) = 1×2+32+16×4=98 г/моль, где 1, 32, 16 – значения относительных атомных масс H, S и O соответственно, 2 и 4 – количества атомов H и О (индексы из формулы).

4. Подставим найденное значение в уравнение и составим пропорцию.

x моль      5 моль

2NaOH + h3SO4 = Na2SO4 + 2h3O

2 моль      1 моль

x= 5

2    1

x = 2×5/1 = 10 моль

n(NaOH) = 10 моль

5. Найдем массу NaOH

m(NaOH) = n(NaOH)×M(NaOH)

М(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

m (NaOH) = 10 моль×40 г/моль = 400 г

Ответ: m (NaOH) = 400 г

Определение массовой доли растворенного вещества

Другой, не менее распространенный вид задач по химии – это расчеты, позволяющие определить состав раствора. Здесь встречается ещё одна величина – массовая доля (ω). Ее вычисляют по формуле: ω = m растворенного вещества / m раствора × 100%

Определите массу серной кислоты, содержащуюся в 1000 г ее 49%- ного раствора

Дано:

m (р-ра) = 1000 г

ω (h3SO4) =  49%

m(h3SO4) ?

Решение

 m (h3SO4) = ω (h3SO4)× m (р-ра) / 100%

m (h3SO4) = 49%×1000 г /100% = 490 г

Ответ: m (h3SO4) = 490 г

Комбинированные задачи

Так как большинство реакций происходит в растворах, не менее распространены и такие виды задач по химии:

Определите массу гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации 1000 г 49%-ного раствора серной кислоты.

Данная задача является комбинацией первого и второго типа расчетов, рассмотренных выше.

Дано:

m (р-ра) = 1000 г

ω (h3SO4) = 49%

m (NaOH) ?

Решение:

1. Найдем m(h3SO4):

m(h3SO4) = m(р-ра)×ω(h3SO4)/100%

m (h3SO4) = 1000г × 49% / 100% = 490 г

2. Составим уравнение

x моль

2NaOH + h3SO4 = Na2SO4 + 2h3O

2 моль      1 моль

3. Найдем количество вещества h3SO4

n = m/M; n (h3SO4) = 490 г/ 98 г/моль = 5 моль

4. Подставим найденное значение в уравнение и составим пропорцию.

x моль      5 моль

2NaOH + h3SO4 = Na2SO4 + 2h3O

2 моль      1 моль

x= 5

2    1

x = 2×5/1 = 10 моль

n(NaOH) = 10 моль

5. Найдем массу NaOH

m(NaOH) = n(NaOH)×M(NaOH)

m (NaOH) = 10 моль×40 г/моль = 400 г

Ответ: m (NaOH) = 400 г

По уравнению можно делать и другие расчеты, например, определять выход продукта, рассчитывать состав смесей и определять количество продукта, если одно из исходных веществ дано в избытке. Эти задачи будут рассмотрены в других статьях.

Решение расчетных задач по уравнению реакции – видео

westud.ru

пошаговая инструкция для новичков :: SYL.ru

Наверное, каждый школьник или студент технического ВУЗа хотя бы раз задавался вопросом о том, как решить задачи по химии. Как показывает практика, большинство учеников считают эту науку сложной и непостижимой, часто они попросту не верят в свои силы и сдаются, так и не раскрыв свой потенциал.

На самом же деле химия является проблемой только с психологической точки зрения. Преодолев себя, осознав свои возможности, вы с легкостью освоите азы этого предмета и перейдете к более сложным вопросам. Итак, учимся решать задачи по химии быстро, правильно и легко, а также получаем максимальное удовольствие от результата.

Почему не стоит бояться вникать в науку

Химия – это не совокупность непонятных формул, обозначений и веществ. Это наука, тесно связанная с окружающей средой. Сами того не осознавая, мы сталкиваемся с ней на каждом шагу. При приготовлении пищи, влажной уборке дома, стирке, прогулке на свежем воздухе мы постоянно используем химические знания.

Следуя этой логике, когда вы поймете, как научиться решать задачи по химии, вы сможете значительно облегчить себе жизнь. А вот люди, которые сталкиваются с наукой во время учебы или работы на производстве, вообще не могут обойтись без специальных знаний и умений. Работникам медицинской сферы химия нужна не меньше, поскольку любой человек этой профессии обязан знать, как то или иное лекарство влияет на организм пациента.

Химия – это наука, которая присутствует в нашей жизни постоянно, она взаимосвязана с человеком, она является его частью. Поэтому любой ученик, осознает он это или нет, способен освоить эту отрасль знаний.

Основы химии

Прежде чем размышлять над вопросом о том, как научиться решать задачи по химии, важно понять, что без базовых знаний вам не обойтись. Азы любой науки – это фундамент ее постижения. Даже опытные специалисты при решении сложнейших задач используют эту основу, возможно, сами того не осознавая.

Итак, ознакомьтесь со списком информации, который вам понадобится:

После получения вышеперечисленных знаний вопросов о том, как решить задачи по химии, у многих людей станет гораздо меньше. Но если вы все же так и не смогли поверить в себя, читайте далее.

Пошаговая инструкция решения любой задачи

После прочтения предыдущей информации у многих может возникнуть мнение, что крайне просто решать задачи по химии. Формулы, которые необходимо знать, возможно, действительно просты, но для освоения науки вам понадобится собрать все свое терпение, трудолюбие и настойчивость. С первого раза немногим людям удается достичь своей цели.

Со временем, при проявлении настойчивости, вы сможете решить абсолютно любую задачу. Обычно процесс состоит из таких этапов:

Опытные педагоги по химии уверяют, что для свободного решения любого типа задач нужно самостоятельно упражняться на 15 аналогичных заданиях. После этого вы свободно овладеете заданной тематикой.

Немного о теории

Нельзя размышлять о том, как решить задачи по химии, не освоив в нужной степени теоретический материал. Каким бы сухим, бесполезным и неинтересным он ни казался, это основа ваших умений. Теория применяется всегда и во всех науках. Без ее существования практика не имеет смысла. Изучайте школьную программу по химии последовательно, шаг за шагом, не пропуская даже, как вам кажется, незначительных сведений, чтобы в конечном итоге заметить прорыв в ваших знаниях.

Как решить задачи по химии: время на обучение

Часто ученики, которые освоили определенный тип задач, двигаются дальше, забывая о том, что закрепление и повторение знаний – это процесс, не менее важный, чем их получение. Каждая тема должна быть закреплена, если вы рассчитываете на долгосрочный результат. В противном случае вы очень быстро забудете всю информацию. Поэтому не ленитесь, уделите больше времени каждому вопросу.

Наконец, не забывайте о мотивации – двигателе прогресса. Хотите стать отличным химиком и удивлять окружающих огромным багажом знаний? Действуйте, старайтесь, решайте, и у вас все получится. Тогда уже с вами будут советоваться по всем химическим вопросам.

www.syl.ru