Как получить хлорид магния. Как из хлорида магния получить гидроксид магния


Гидроксид магния | Info-Farm.RU

Гидроксид магния, магний гидроксид — неорганическое соединение состава Mg (OH) 2. Белые кристаллы, которые плохо растворяются в воде. Соединение проявляет слабые основные свойства.

Применяется как препарат для снижения кислотности желудочного сока и как антидот при отравлениях мышьяком. Промежуточное соединение в синтезе металлического магния.

Распространение в природе

Минералы, в состав которых входит гидроксид магния, довольно малораспространенными. Среди таких минералов наибольшее значение имеет брусит. Кроме основного соединения, Mg (OH) 2, в нем могут находиться примеси MnO, FeO, Fe 2 O 3. Брусит образуется в результате гидролиза растворимых в лугах природных соединений магния.

Также Mg (OH) 2 встречается в составе минерала гидромагнезиту, который по составу приближен к смеси гидроксида и карбоната магния, — 4MgCO 3 · Mg (OH) 2 · 2H 2 O.

Физические свойства

Гидроксид магния являются белыми кристаллами, которые плохо растворяются в воде и не проводят ток. Активно осушает воздух путем поглощения воды и углекислого газа. Хорошо растворяется в солях аммония.

Получение

Учитывая малую распространенность гидроксида магния в минеральных залежах, его добывают другим способом. Для нужд промышленности Mg (OH) 2 получают преципитацией морской воды и рассолов. Впервые добычи гидроксида из морской воды применили в 1865 году на побережье французского Средиземноморья.

В лабораторных в языках гидроксид магния можно синтезировать сожжением металлического магния в паре воды:

Также применяется осаждения малорастворимого гидроксида при взаимодействии солей магния с щелочами и гидроксидом аммония.

Однако, осаждения с помощью гидроксида аммония происходит полностью из-за постоянного уменьшения ионов OH -.

Химические свойства

Гидроксид магния разлагается при нагревании свыше 350 ° C вакууме и при 800 ° C — на воздухе:

Соединение является слабым основанием, взаимодействует с кислотами, солями аммония и кислотными оксидами (активно поглощает из воздуха углекислый газ):

При нагревании реагирует с некоторыми неметаллами, которые в результате образуют соответствующие гидриды:

Комплексообразования с неорганическими лигандами для катионы Mg 2+ нехарактерное (неустойчивые комплексы с оксигеновмиснимы молекулами известны для галогенидов магния), поэтому в лугах Mg (OH) 2 нерастворимый.

Применение

Гидроксид магния применяется как промежуточное соединение в синтезе металлического магния. Применяется для очистки сахара, воды в котельных, в изготовлении зубных паст.

В медицине

Гидроксид магния широко используется как антацидное средство при повышенной кислотности желудочного сока (при гастритах, язвенной болезни желудка и двенадцатиперстной кишки). Входит в состав препарата «Маалокс» (акроним от «ма навоз ал Юминов окс ид»), а также его аналога «альмагель», которые снижают кислотность.

Нейтрализуя хлорную кислоту, содержащуюся в желудке превращается в хлорид магния, который обладает слабительным действием. Применяется при отравлении кислотами и соединениями мышьяка.

Видео по теме

Изображения по теме

info-farm.ru

Как получить хлорид магния

Хлорид магния – основное химическое соединение, из которого получают чистый магний и магнезийный цемент. Другое применение магния хлорида – обработка дорожных покрытий в зимнее время. Благодаря своей способности повышать температуру воды, вызывает таяние льда и снега. Получают его и в лабораторных, и в промышленных условиях.

Спонсор размещения P&G Статьи по теме "Как получить хлорид магния" Как распознать соляную кислоту Как получить хлорид Как добыть магний

Инструкция

1

Промышленный метод получения магния хлорида – обезвоживание бишофита до получения комплексной соли (кристаллогидрата) хлорида магния MgCl?*H?O. Чтобы избавится от лишней воды в соединении, его нагревают про 200°С в присутствии хлороводорода.

MgCl?*H?O = 200°C HCl = MgCl? + H?O

Другой промышленный метод получения – нагревание каустического магнезита с хлором в присутствии углерода при t=800°C.

2MgO + 2Сl? + С = 2MgCl? + СО?

В лаборатории хлорид магния можно получить действием соляной кислоты и ее солей на магний и некоторые его соединения.

2

Способ 1: взаимодействие соединений магния с соляной кислотой и хлоридами

Для проведения опыта вам потребуется чистая пробирка. Налейте в нее соляную кислоту и насыпьте гидроксид магния.

Mg(OH)? + 2 HCl = MgCl? + H?O

В результате образуется хлорид магния и вода, если вещество необходимо вам в сухом виде, выпарите раствор в выпарительной чашке под вытяжкой. Для получения MgCl? можете использовать различные соли соляной кислоты. Добавьте к раствору хлорида аммония магния гидроксид.

Mg(OH)? + 2NH?Cl = MgCl? + 2NH?OH

Конечные продукты – гидроксид аммония и хлорид магния. Помимо хлорида аммония для получения магния хлорида используйте хлориды металлов. Например, добавьте к раствору нитрата магния хлорид цинка или меди.

Mg(NO?)? +CuCl? = Cu(NO?)? +MgCl?

Mg(NO?)2 +ZnCl? = Zn(NO?)? +MgCl?

В зависимости от выбранного реагента, в результате реакции вы получите магния хлорид и нитрат меди или цинка.

3

Способ 2: взаимодействие чистого магния с хлороводородом или его солями

Насыпьте в пробирку металлический магний, добавьте раствор хлорида цинка, меди или аммония. Помните, что магний будет вытеснять из соединений только те металлы, которые в электрохимическом ряду напряжений металлов стоят правее него.

Mg + CuCl? = Cu + MgCl?

Mg + ZnCl? = Zn + MgCl?

Mg + 2NH?Cl = MgCl? + 2NH? +H?

Mg + Cl? = MgCl?

Последняя реакция возможна только на бумаге, т.к. в лабораторных условиях ее провести невозможно, а в промышленности ее не используют. Для проведения данной реакции требуется энергия равная -642 КДж на 1 моль хлорида магния.

Как просто

masterotvetov.com

Химик.ПРО - Получение гидроксида магния из раствора сульфата магния

Сколько гидроксида магния (Mg(OH)2) (в граммах) образуется, если к 320 граммам 15-процентного раствора сульфата магния (MgSO4) добавить 250 грамм 16-процентного раствора гидроксида натрия (NaOH)?

Решение задачи

Запишем уравнение реакции образования гидроксида магния (Mg(OH)2) из раствора сульфата магния (MgSO4) и раствора гидроксида натрия (NaOH):

Вычислим, сколько сульфата магния (MgSO4) (в граммах) содержится в 320 грамм 15-процентного раствора сульфата магния (MgSO4) по формуле:

m (MgSO4) = 320 ⋅ 0,15 = 48 (г).

Если раствор сульфата магния 15-процентный, то массовая доля сульфата магния (MgSO4) в нем 0,15.

Вычислим, сколько гидроксида натрия (NaOH) (в граммах) содержится в 250 грамм 16-процентного раствора гидроксида натрия (NaOH):

m (NaOH) = 250 ⋅ 0,16 = 40 (г).

Если раствор гидроксида натрия 16-процентный, то массовая доля гидроксида натрия (NaOH) в нем 0,16.

Учитывая, что молярные массы сульфата магния (MgSO4) и гидроксида натрия (NaOH) соответственно равны 120, 40 г/моль (смотри таблицу Менделеева), вычислим химическое количество сульфата магния (MgSO4) в растворе сульфата магния  и гидроксида натрия (NaOH) в раствора гидроксида натрия по формуле, устанавливающей связь между массой и химическим количеством вещества:

Получаем:

n (MgSO4) = 48 / 120 = 0,4 (моль),

n (NaOH) = 40 / 40 = 1 (моль).

По уравнению реакции определим, какое вещество находится в избытке, а какое в недостатке. Думаю, стоит напомнить, что расчет следует вести по недостатку.

Так как, гидроксид натрия (NaOH) взят в избытке, расчет следует вести по числу молей сульфата магния (MgSO4). Составим соотношение:

из 1 моль сульфата магния образуется 1 моль гидроксида магния

из 0,4 моль сульфата магния образуется х моль гидроксида магния

Откуда:

Учитывая, что молярная масса гидроксида магния (Mg(OH)2) равна 58 г/моль (смотри таблицу Менделеева), вычислим, сколько (в граммах) образуется гидроксида магния (Mg(OH)2) по формуле нахождения массы через химическое количество вещества:

m (Mg(OH)2) = 0,4 ⋅ 58 = 23,2 (г).

Ответ:

масса гидроксида магния равна 23,2 грамм.

Похожие задачи по химии

himik.pro

Как получить хлорид магния

Хлорид магния – основное химическое соединение, из которого получают чистый магний и магнезийный цемент. Другое применение магния хлорида – обработка дорожных покрытий в зимнее время. Благодаря своей способности повышать температуру воды, вызывает таяние льда и снега. Получают его и в лабораторных, и в промышленных условиях.

Инструкция

completerepair.ru