Большая Энциклопедия Нефти и Газа. Как узнать слабое или сильное основание


Кислоты и основания - Электронный учебник K-tree

После прочтения статьи Вы сможете разделять вещества на соли, кислоты и основания. В статье описано, что такое pH раствора, какими общими свойствами обладают кислоты и основания.

Как металлы и неметаллы, кислоты и основания - это разделение веществ по схожим свойствам. Первая теория кислот и оснований принадлежала швецкому учёному Аррениусу. Кислота по Аррениусу - это класс веществ, которые в реакции с водой диссоциируют (распадаются), образовывая катион водорода H+. Основания Аррениуса в водном растворе образуют анионы OH-. Следующая теория в 1923 году была предложена учёными Бренстедом и Лоури. Теория Бренстеда-Лоури определяет кислотами вещества, способные в реакции отдавать протон (протоном в реакциях называют катион водорода). Основания, соответственно, - это вещества, способные принять протон в реакции. Актуальная на данный момент теория - теория Льюиса. Теория Льюиса определяет кислоты как молекулы или ионы, способные принимать электронные пары, тем самым формируя аддукты Льюиса (аддукт - это соединение, образующееся соединением двух реагентов без образования побочных продуктов).

В неорганической химии, как правило, под кислотой имеют ввиду кислоту Бренстеда-Лоури, то есть вещества, способные отдать протон. Если имеют ввиду определение кислоты по Льюису, то в тексте такую кислоту называют кислотой Льюиса. Данные правила справедливы для кислот и оснований.

Диссоциация

Диссоциация – это процесс распада вещества на ионы в растворах или расплавах. Например, диссоциация соляной кислоты - это распад HCl на H+ и Cl-.

Свойства кислот и оснований

Кислоты, содержащие водород, в водном растворе выделяют катионы водорода. Основания, содержащие гидроксид-ион, в водном растворе выделяют анион OH-.

Основания, как правило, мыльные на ощупь, кислоты, в большинстве своём, имеют кислый вкус.

При реакции основания со многими катионами формируется осадок. При реакции кислоты с анионами, как правило, выделяется газ.

Часто используемые кислоты: h3O, h4O+, Ch4CO2H, h3SO4, HSO4−, HCl, Ch4OH, Nh4 Часто используемые основания: OH−, h3O, Ch4CO2−, HSO4−, SO42−, Cl−

Сильные и слабые кислоты и основания

Сильные кислоты

Такие кислоты, которые полностью диссоциируют в воде, производя катионы водорода H+ и анионы. Пример сильной кислоты - соляная кислота HCl:

HCl(р-р) + h3O(ж) → h4O+(р-р) + Cl-(р-р)

Примеры сильных кислот: HCl, HBr, HF, HNO3, h3SO4, HClO4

Список сильных кислот

Слабые кислоты

Растворяются в воде только частично, например, HF:

HF(р-р) + h3O(ж) → h4O+(р-р) + F-(р-р) - в такой реакции более 90% кислоты не диссоциирует: [h4O+]=[F-] < 0,01M для вещества 0,1М

Сильную и слабую кислоту можно различить измеряя проводимость растворов: проводимость зависит от количества ионов, чем сильнее кислота тем она более диссоциирована, поэтому чем сильнее кислота тем выше проводимость.

Список слабых кислот

Сильные основания

Сильные основания полностью диссоциируют в воде:

NaOH(р-р) + h3O ↔ Nh5

К сильным основаниям относятся гидроксиды металлов первой (алкалины, щелочные металы) и второй (алкалинотеррены, щёлочноземельные металлы) группы.

Список сильных оснований

Слабые основания

В обратимой реакции в присутствии воды образует ионы OH-:

Nh4 (р-р) + h3O ↔ NH+4 (р-р) + OH-(р-р)

Большинство слабых оснований - это анионы:

F-(р-р) + h3O ↔ HF(р-р) + OH-(р-р)
Список слабых оснований

Реакции кислот и оснований

Сильная кислота и сильное основание

Такая реакция называется нейтрализацией: при количестве реагентов достаточном для полной диссоциации кислоты и основания, результирующий раствор будет нейтральным.

Пример: h4O+ + OH- ↔ 2h3O
Слабое основание и слабая кислота
Общий вид реакции: Слабое основание(р-р) + h3O ↔ Слабая кислота(р-р) + OH-(р-р)
Сильное основание и слабая кислота

Основание полностью диссоциирует, кислота диссоциирует частично, результирующий раствор имеет слабые свойства основания:

HX(р-р) + OH-(р-р) ↔ h3O + X-(р-р)
Сильная кислота и слабое основание

Кислота полностью диссоциирует, основание диссоциирует не полностью:

Nh4 (р-р) + H+ ↔ Nh5

Диссоциация воды

Диссоциация - это распад вещества на составляющие молекулы. Свойства кислоты или основания зависят от равновесия, которое присутствует в воде:

h3O + h3O ↔ h4O+(р-р) + OH-(р-р)Kc = [h4O+][OH-]/[h3O]2Константа равновесия воды при t=25°: Kc = 1.83⋅10-6, также имеет место следующее равенство: [h4O+][OH-] = 10-14, что называется константой диссоциации воды. Для чистой воды [h4O+] = [OH-] = 10-7, откуда -lg[h4O] = 7.0.

Данная величина (-lg[h4O]) называется pH - потенциал водорода. Если pH < 7, то вещество имеет кислотные свойства, если pH > 7, то вещество имеет основные свойства.

Способы определения pH

Инструментальный метод

Специальный прибор pH-метр - устройство, трансформирующее концентрацию протонов в растворе в электрический сигнал.

Индикаторы

Вещество, которое изменяет цвет в некотором интервале значений pH в зависимости от кислотности раствора, используя несколько индикаторов можно добиться достаточно точного результата.

Соль

Соль - это ионное соединение образованное катионом отличным от H+ и анионом отличным от O2-. В слабом водном растворе соли полностью диссоциируют.

Что бы определить кислотно-щелочные свойства раствора соли, необходимо определить, какие ионы присутствуют в растворе и рассмотреть их свойства: нейтральные ионы, образованные из сильных кислот и оснований не влияют на pH: не отдают ионы ни H+, ни OH- в воде. Например, Cl-, NO-3, SO2-4, Li+, Na+, K+.

Анионы, образованные из слабых кислот, проявляют щелочные свойства (F-, Ch4COO-, CO2-3), катионов с щелочными свойствами не существует.

Все катионы кроме металлов первой и второй группы имеют кислотные свойства.

Буфферный раствор

Растворы, которые сохраняют уровень pH при добавлении небольшого количества сильной кислоты или сильного основания, в основном состоят из:

Для подготовки буфферного раствора определённой кислотности необходимо смешать слабую кислоту или основание с соответствующей солью, при этом необходимо учесть:

Тест:

k-tree.ru

Слабое основание - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Слабое основание

Cтраница 1

Слабое основание; инда-зол легко ацилируется и алкилируется в положение 1, изоиндазол - в положение 2; электроф.  [1]

Слабое основание, образует нестойкие соли с к-тами; алкилирова-ние и ацилирование происходит гл. N-нитро - Выделяют из антраценового масла.  [2]

Слабое основание, напоминающее по свойствам анилин; слегка окисляется на воздухе.  [3]

Слабые основания ( например, пиридин) и щелочи при низкой температуре вызывают изомерные превращения у первого и второго С-атомов моносахарида, которые приводят к образованию равновесной смеси альдозы с эпимсрной альдозой н с кетозой. Поэтому процесс называют эпимеризацией. Так D-глюкоза превращается на 2 5 % в D-маннозу и на 31 % в D-фруктозу; аналогично поведение кетоз.  [4]

Слабые основания ( например, пиридин) и щелочи при низкой температуре вызывают изомерные превращения у первого и второго С-атомов моносахарида, которые приводят к образованию равновесной смеси альдозы с эпимерной альдозой и с кетозой. Поэтому процесс называют эпимеризацией. Так, D-глюкоза превращается на 2 5 % в D-маннозу и на 31 % в D-фруктозу.  [5]

Слабое основание; рКа для моно - и дипротонированной форм соотв.  [6]

Слабое основание; образует неустойчивые соли с сильными минер, к-тами.  [7]

Слабое основание, например аммиак, может взаимодействовать с водой.  [8]

Слабое основание в растворе, нейтрализуется кислотами.  [9]

Слабое основание, слабо реагирует с электрофйлами, устойчив к окислителям.  [10]

Слабые основания, которые имеют заметный нуклеофиль-ный характер ( C6H5S -, N3, CN -), облегчают замещение, в то время как сильные основания ( ОН -, RO -), в особенности при высоких концентрациях, благоприятствуют отщеплению.  [11]

Слабое основание, напоминающее по свойствам анилин; слегка окисляется на воздухе.  [12]

Слабое основание или слабая кислота всегда сопряжены с сильной кислотой или сильным основанием.  [13]

Слабое основание, напоминающее по свойствам анилин; легко окисляется на воздухе.  [14]

Слабое основание, очень стоек по отношению к кислотам и щелочам.  [15]

Страницы:      1    2    3    4

www.ngpedia.ru

Определения сильных кислот и оснований

    Опыт 1. Определение теплоты нейтрализации сильного основания сильной кислотой. [c.20]

    При нейтрализации двухосновной кислоты сильным основанием возможны два положения. Если первая ступень диссоциации двухосновной кислоты соответствует диссоциации сильной кислоты, а вторая ступень — диссоциации слабой кислоты, то титрование такой кислоты, например хромовой, протекает так же, как титрование смеси сильной и слабой кислот. Если же обе ступени диссоциации отвечают почти одинаковым по силе кислотам, то кривые титрования накладываются одна на другую, так как основание распределяется одновременно между обеими кислотами. В этом случае количественно определить содержание кислоты в растворе методом титрования невозможно, но определенная зависимость между количеством добавленного основания и значением pH раствора все-таки имеется и рассчитать эту зависимость можно. [c.508]

    Определение константы и степени гидролиза карбоната натрия и хлорида аммония. Количественно процесс гидролиза соли характеризуется степенью h и константой гидролиза /Сг. Для солей, образованных слабой кислотой и сильным основанием или слабым основанием и сильной кислотой (если степень гидролиза соли незначительна — /к 10 %), степень гидролиза соли связана с ее константой гидролиза простым соотношением  [c.95]

    Титрование смеси кислот или оснований. Дифференцированное титрование смеси сильных кислот или щелочей в водной среде невозможно по понятной причине концентрация водородных ионов в каждый момент титрования соответствует суммарному содержанию всех кислот или щелочей в растворе, С другой стороны, при титровании раствором щелочи можно определить сильную кислоту в присутствии слабой с точностью, зависящей от константы диссоциации слабой кислоты (А р д). Так, чтобы выяснить, какова должна быть величина для обеспечения заданной точности определения сильной кислоты, необходимо проследить за изменением pH в процессе титрования, пользуясь следующими расчетными формулами  [c.68]

    Титрование смеси двух слабых кислот практически не отличается от титрования двухосновной кислоты, которое подробно рассмотрено в разделе 10.2.4. Определение более сильной кислоты в этой смеси с относительной погрешностью 1 % возможно, если константы диссоциации кислот различаются на 4 порядка или больше. Значение pH в точке эквивалентности, соответствующей содержанию более сильной кислоты, рассчитывается по уравнению (3.56). Эти же соотношения используют при расчете кривых титрования различных смесей, содержащих сильные и слабые основания. [c.211]

    Хотя всякая кислота в принципе способна давать 1 или больше молей ионов Н на моль этой кислоты, на самом деле степень ее диссоциации может оказаться меньшей, если она сильно удерживает ионы водорода. Кислоты, неспособные к полной диссоциации в воде, называются слабыми кислотами, а полностью диссоциирующие в воде - сильными кислотами. Но определение грамм-эквивалента кислоты не зависит от степени ее диссоциации. Несмотря на то что угольная кислота, Н СОз. лишь частично диссоциирует в чистой воде, ее грамм-эквивалент все равно составляет половину ее молекулярной массы. Если часть ионов Н , образуемых в воде угольной кислотой, соединится с ионами ОН добавленного в раствор основания, произойдет дальнейшая диссоциация угольной кислоты с высвобождением новых ионов Н , и так будет продолжаться до тех пор, пока в растворе останутся только ионы СО . [c.100]

    Определение сильных кислот и сильных оснований 313 [c.313]

    Титрование с использованием цветного индикатора оснований и сильных кислот в очень разбавленных растворах часто невозможно или связано с большой ошибкой. Определение точки эквивалентности по интегральной или дифференциальной кривым потенциометрического титрования в этом случае также приводит к ошибочным результатам в основном из-за влияния на pH раствора вблизи точки эквивалентности диссоциации угольной кислоты, обычно присутствующей в растворе. [c.249]

    Определение р/Сд в буферных растворах с известным значением pH обеспечивает меньшие погрешности результатов эксперимента из-за меньшего влияния углекислого газа воздуха, выщелачиваемых из стекла примесей и т. п. Однако при работе в буферных растворах необходимо вводить поправки на активность (см. раздел 6.1), которые являются тем менее достоверными, чем больше ионная сила раствора. Поэтому многие исследователи предпочитают отказаться от использования буферных растворов и проводить определение рКа в серии растворов исследуемого вещества, содержащих сильную одноосновную кислоту (основание). Термодинамическую константу р/Са в таких случаях находят экстраполяцией р/Са на нулевую концентрацию добавленной сильной кислоты (основания) или эквивалентными расчетными приемами [232,233]. [c.150]

    Известно, что каждый фермент может катализировать реакции только определенного типа (или определенных типов). Существует выраженное, в частности пространственное, соответствие между ферментом и субстратом именно из-за него фермент может действовать только на ограниченный ряд субстратов именно этим соответствием определяются пределы или границы действия ферментов, их так называемая специфичность. Изучение специфичности позволило выяснить, что субстрат во время реакции соединяется не со всей молекулой фермента, не с любой ее частью, а со строго определенным участком, получившим название активного центра. Этот центр участвует в процессе активации субстрата, в самом каталитическом акте он обладает мощным сродством к соответствующему субстрату. Ранее полагали, что в молекуле фермента много активных центров, но сейчас точно установлено, что их обычно один или два. При добавлении к ферменту некоторых веществ, влияющих на его активный центр (или ка его молекулу) в ином участке или иным способом, скорость катализируемой реакции уменьшается. Такие вещества называют ингибиторами. Этот термин обычно не применяют к веществам (например, сильным кислотам, основаниям, иногда органическим растворителям), которые просто разрушают ферментный белок, денатурируя, расщепляя его и т. п. Некоторые ингибиторы являются сильными ядами ферментов, действуя специфически, в очень малых количествах. [c.40]

    Определение сильных кислот и оснований [c.172]

    Теория электролитической диссоциации позволила дать научное определение понятиям кислота , основание , буферная емкость раствора , создать теорию индикаторов, объяснить ступенчатую диссоциацию, гидролиз солей и т. д. Однако количественные выводы этой теории, основанные главным образом на приложении закона действия масс к реакциям диссоциации, оказались применимы только к растворам сильно разбавленным и с низкой степенью диссоциации. [c.136]

    Напомним, что метод определения слабых кислот или слабых оснований распространяется и на определение сильных кислот или сильных оснований в том случае, если в титруемом растворе присутствуют анионы слабых кислот или катионы слабых оснований. Такой случай имеет место, например, при определении НС1 в растворе, содержащем кроме того и НН СК [c.315]

    В лабораторной практике и в ряде технологических процессов встречается необходимость проведения работы в растворах, способных сохранить pH практически постоянным, не изменяющимся от разбавления раствора и от добавления к нему некоторых количеств (в определенных пределах) сильных кислот и оснований. Такие растворы существуют и получили название буферных растворов или буферных смесей.  [c.83]

    Таким образом, pH буферной смеси не изменяется при разбавлении ее водой. Если приготовить буферную смесь с определенным pH и прилить ее к какому-нибудь раствору (не содержащему больших количеств других кислот, оснований или сильно гидролизованных солей), pH этого раствора будет соответствовать pH буферной смеси. [c.301]

    Сравните влияние на титрование слабой кислоты сильным основанием и титрование сильной кислоты сильным основанием следующих факторов а) количество основания, необходимое для достижения точки эквивалентности б) pH в начале титрования в) pH в точке эквивалентности г) pH после добавления небольшого избытка основания д) выбор индикатора, для определения точки эквивалентности. [c.139]

    Буферные растворы. Очень разбавленные растворы кислот или щелочей с постоянным значением pH нельзя получить путем разбавления сильных кислот или оснований, так как незначительные количества СО2 из воздуха, щелочей из стекла посуды или загрязнений в,-дистиллированной воде могут заметно изменить реакцию таких растворов. Тем не менее в лабораторной практике часто требуется иметь раствор с вполне определенным и постоянным значением pH. Такие растворы готовят смещиванием слабых кислот или слабых оснований с их солями. [c.257]

    Буферные растворы. На практике нередко возникает необходимость иметь раствор с устойчивым водородным показателем, ие изменяющимся сильно от тех или других воздействий. Буферными растворами называются растворы с устойчивой концентрацией водородных ионов и, следовательно, с определенным pH. почти не зависящим от разведения и лишь слабо изменяющимся при прибавлении к раствору небольших количеств сильной кислоты и щелочи. Такими свойствами обладают растворы, содержащие слабую кислоту или слабое основание совместно с их солью. [c.402]

    Наконец, возможно йодометрическое определение сильных кислот, а также сильногидролизованных солей слабых оснований (хлористый алюминий и др.). Определение основано на реакции  [c.402]

    Определение избытка раствора сильной кислоты или основания. [c.320]

    Определение проводят по два раза с сильными кислотами и основаниями и один раз со слабыми, например  [c.55]

    По аналогии с pH отрицательные десятичные логарифмы значений этих констант обозначают pA"s или р/Св соответственно. Положение равновесия реакций (I) и (И) зависит, как было указано, от растворителя. Это значит, что рК одной и той же кислоты или одного и того же основания различно в зависимости от растворителя. Было показано, что отношение констант диссоциации или разность значений р/С кислот или оснований Лри переходе от одного растворителя к другому примерно остается неизменным, если кислоты или основания химически родственны. Эмпирически можно определить кислотность растворителя в виде определенной шкалы потенциалов. Предпосылкой успешного потенциометрического титрования, как известно, является достаточно большой скачок потенциала в области точки эквивалентности. При титровании раствора наиболее сильных кислот растворами наиболее сильных оснований в данном растворителе получают максимальный скачок потенциала. [c.342]

    Хлорирование и бромирование имеют черты сходства с нитрованием. В определенных условиях, например в уксусной кислоте, хлорирование и бромирование осуществляются через позднее нереходное состояние, близкое к ст-комплексу (см. табл. 13.2), однако, нзменгш условия, можно нарушить соотношение между внутри- и межмолекулярной селективностью. Так, реакция бромирования бромом в нитрометане в присутствии катализатора РеВгз при 25 ""С, подобно некоторым реакциям нитрования, контролируется уже не скоростью химической реакции, а скоростью контактирования реагентов. Тем не менее до сих нор остаются сомнения что же является действующей электрофильной частицей в реакциях галогенирования Активные субстраты хлорируются хлором в уксусной кислоте, где электрофнлом является просто элементарный хлор. Реакция имеет второй кинетический порядок (скорость = Лг[АгН][С12]). На ее скорость не влияют добавки сильных кислот, оснований. Нри добавлении ионов СГ (общий ион) и СНзСОО" в обоих случаях проявляется лишь нормальный солевой эффект. На основании этого можно сделать [c.1089]

    Пикриновая кислота представляет собой сильную кислоту, значительно ионизированную в водном растворе. Дпссоциа-ция ее сопровр-ждается частичной перегруппировкой в нитроновую кислоту, и это, по-видимому, является причиной углубления цвета при растворении пикриновой кислоты в воде. Соли пикриновой кислоты хорошо кристаллизуются многие из них, например пикрат аммония и пикрат калия, трудно растворимы в воде. В сухом виде соли пикриновой кислоты взрывают при ударе. Многие органические основания также образуют красивые труднорастворимые пикраты поэтому пикриновая кислота широко применяется для выделения и очистки таких оснований. За счет остаточных валентностей пикриновая кислота способна также соединяться со многими ароматическими (особенно многоядерными) углеводородами с образованием труднорастворимых молекулярных соединений. Так, например, нафталин образует настолько трудно растворимый пикрат СюНз СбН2(Н02)зОН, что его можно использовать для количественного определения этого углеводорода. [c.562]

    Как показывает опыт, разбавленные растворы сильных кислот и оснований, обладающие слабокислой или слабощелочной реакцией, характеризуются непостоянством pH. Однако смесь, например, уксусной кислоты и ее соли Hз OONa обладает способностью сохранять постоянство pH. Можно к этой смеси добавить небольшое количество кислоты или и1елочи, а также разбавить ее, но pH раствора при этом почти ие изменится. Свойство растворов сохранять определенное значение pH называется буферным действием. Растворы, обладающие буферным действием, получили название буферных растворов или буферных смесей. [c.212]

    Фторполимеры относятся к кристаллическим полимерам, степень упорядоченности структуры которых в покрытии можно регулировать, создавая определенные условия формирования покрытий Они характеризуются высокой стойкостью к воздействию концентрированных растворов сильных кислот, оснований и окислителей, высокими термостойкостью, гидрофобностью, атмосферостойкостью, электроизоляционными характеристиками, достаточно хорошей механической прочностью в большом диапазоне отрицательных и положительных температур Кроме того, политетрафторэтилен имеет хорошие диэлектрические и антифрикционные характеристики Химическая инертность фторполимеров обусловливает их низкую адгезионную способность, а физиологическая инертность — нетоксич-ность вплоть до температуры 200 °С Однако при более высоких температурах фторполимеры подвержены деструкции с выделением газообразных токсичных продуктов, практически не имеющих запаха, вдыхание которых может вызвать отравление и легочные заболевания [c.163]

    Кислотные растворители. Кислотные растворители сами являются, по определению, сильными кислотами. Поэтому они должны быть слабьши основаниями, и автопротолиз происходит в них обычно в весьма слабой степени. Автопротолиз уксусной кислоты может быть представлен уравнением  [c.503]

    Кондуктометрическое титрование используется для определения индивидуальных сильных, слабых и очень слабых неорганических и органических карбоновых кислот, амино-, галогено- и оксикпслот, фенолов и их производных, фармацевтических препаратов, дигуанидина, гуминовых кислот, гидразинов, тиоцианатов, тиогликоле-вых кислот, аминов, четвертичных аммониевых оснований и т. д. Кондуктометрическое титрование применяется также для анализа многокомпонентных смесей, кислот, оснований, солей, образованных сильными кислотами (основаниями) и слабыми основаниями (кислотами), разнообразных катионов и анионов, окислителей и восстановителей, комнлексующихся агентов, амфолитов, смесей минеральных, монокарбоновых и поликарбоновых кислот, смесей оснований и солей слабых кислот, смесей кислот и солей слабых оснований и т. п. [c.10]

    Изучению условий и характера кривых кондуктометрического титрования кислот различной силы посвящено большое число работ. Кондуктометрические кривые титрования V-образной формы, характерные для нейтрализации сильных кислот сильными основаниями, описаны еще в работах Кольтгофа [209] и Тредвела [210]. Было установлено, что определение сильных кислот возможно в очень разбавленных растворах [211, 212]. Считается, что 0,0001 н. растворы НС1. можно титровать кондуктометрическим методом, если исключить влияние СОз. [c.184]

    Применяя титрование в неводных или полуневодных (в водноорганических) растворителях, можно провести дифференцированное потенциометрическое определение не только многоосновньцс кислот и смесей кислот или оснований, имеющих близкие значения констант диссоциации в водной среде, но и смеси некоторых сильных кислот из-за дифференцирующих свойств различных органических растворителей (см. раздел "Титрование в неводной ср)еде"). [c.70]

    В отличие от указанных методов, метод Грана, основанный на линеаризации участков кривой титрования, лежаш,их либо до, либо после точки эквивалентности, позволяет выбрать для определения эквивалентного объема титранта (Уэкв) участок кривой титрования в кислой области (при pH диссоциация угольной кислоты практически подавлена. Для этого при определении малых концентраций как оснований, так и сильных кислот в качестве титранта применяют раствор сильной кислоты (НС1). В первом случае U5KB находят по участку кривой титрования, лежащему за точкой эквивалентности, во-втором — точку эквивалентности вообще не проходят, т. е. титруют методом добавок. [c.249]

    Буферными называют системы (обычно жидкие), при изменении сос10яния которых концентрация определенных ионов (например Н+) в них сохраняется неизменной. Таковы по отношению к нонам Н+ водные системы, содержащие соли слабых кислот и щелочей или слабых основании и сильных кислот, [c.156]

    Для дифференцирования сильных кислот нельзя применять растворитель, обладающий более сильноосновными свойствами, чем вода,, в которой равновесие (I) сдвинуто вправо, а нужно использовать растворитель, обладающий сильнокислотными свойствами и являющийся плохим акцептором протонов, например уксуснуЮ кислоту. Для дифференцированного определения сильных оснований необходимо, наоборот, использовать возможно более сильноосновные растворители. Нивелирующий эффе1 т существенно ограничивает границы применения растворителей, так как при этом можно определить лишь общее [c.341]

    Суншость работы. Определение основано на последовательном взаимодействии с раствором сильного основания NaOH кислот, отличающихся друг от друга степенью ионизации. В первую очередь взаимодействует сильная кислота, что вызывает резкое понижение электрической проводимости раствора вследствие связывания высокоподвижных водородных ионов. При титровании слабой кислоты проводимость обычно возрастает, так как вместо слабого электролита образуется хорошо диссоциирующая соль. И наконец, после точки эквивалентности проводимость резко возрастает благодаря появлению в растворе гидроксильных ионов, обладающих высокой подвижностью. В соответствии с таким характером изменения проводимости обратная ей величина сопротивления сначала растет, затем уменьшается -вначале плавно, затем резко (рис. 20.7). Объем V щелочи соответствует оттитровыванию НС1, объем V2 - оттитровыванию суммы НС1 и СН3СООН. [c.228]

    БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ — растворы с определенной концентрацией водородных ионов, смесь слабой кислоты и ее соли (напр., СНзСООН и Ha OONa) или слабого основания и его соли (напр., Nh5OH и Nh5 I). Величина pH Б. р. мало изменяется от добавления небольшого количества сильной кислоты или щелочи и разбавления раствора, что дает возможность проводить химические процессы при неизменных условиях среды. Б. р. широко используются в химической практике, они играют огромную роль в процессах жизнедеятельности. Многие из жизненных процессов могут протекать только при определенном значении pH с незначительными колебаниями постоянство pH поддерживается в живых организмах природными Б. р. (напр., в крови есть смесь карбонатов и фосфатов, исполняющая роль Б. р.). Б. р. широко используются в аналитической химии и на производстве при разделении редких элементов, обогащении сырья (Дотацией, когда осаждение, разделение, экстракция, ионный обмен и другие процессы возможны лишь в в определенных пределах pH растворов. [c.50]

chem21.info

Основания слабые - Справочник химика 21

    В объемном анализе применяется также взаимодействие сильной кислоты и слабого основания. Слабыми основаниями являются аммиак, амины, анионы слабых кислот, входящие в состав солей. Анионы сильных кислот в водных растворах практически не проявляют основных свойств. Малодиссоциированные гидроксиды металлов тоже являются слабыми основаниями, но они не имеют значения в объемном анализе в силу их нерастворимости в воде. В общем виде реакция взаимодействия слабого основания (В) с сильной кислотой выглядит следующим образом  [c.97]     Слабая кислота и ее соль защищают следующим образом раствор от изменения pH при добавлении небольшого количества кислоты или основания. Если добавляется основание, слабая кислота буфера его нейтрализует, предотвращая сильное изменение pH если добавляется кислота, то она нейтрализуется основанием - анионом слабой кислоты, также не допуская сильного изменения pH. [c.459]

    Кислотно-основное титрование. При титровании сильной кислоты сильным основанием получают кривую, представленную на рис. Д.134, а. При титровании сильной кислотьг слабым основанием, например гидроксидом аммония, после точки эквивалентности угол подъема прямой невелик, что связано с диссоциацией образовавшейся соли и подавлением диссоциации избытка основания (буферное действие катионов соли, В данном случае ЫН4+). Кривая титрования представлена на рис. Д.134,б. В случае титрования сильного основания слабой кислотой кривая будет такой же. Кривые титрования слабого основания (или кислоты) сильной кислотой (или основанием) имеют другой вид. Слабое основание (или кислота) слабо диссоциирует, и поэтому растворы- его имеют небольшую электро- [c.324]

    Описывать вид кривой титрования сильной кислоты сильным основанием, слабой кислоты сильным основанием или слабого основания сильной кислотой. [c.137]

    Объясните, почему а) нитроуксусная кислота сильнее, чем уксусная б) анилин как основание слабее, чем метиламин в) крезол менее сильная кислота, чем фенол. [c.175]

    Избыток ионов ОНз обусловливает кислую среду раствора. Этот наиболее часто встречающийся случай характерен для двух- и трехзарядных катионов (Си +, Ре , Сг ), т. е. катионов, образующих слабые основания. Очевидно, чем основание слабее, тем гидролиз протекает интенсивнее. [c.209]

    Такой процесс протекает быстро, если д нуклеофил — сопряженное основание слабой Ц кислоты (метанол), а уходящая группа- N0  [c.231]

    Гидролизу подвержены соли слабых кислот и слабых оснований, слабых кислот и сильных оснований, сильных кислот и слабых оснований. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, гидролизу не подвергаются. [c.61]

    Для расчета потенциала водородного электрода до и после точки эквивалентности при потенциометрическом титровании сильной кислоты сильным основанием следует пользоваться уравнениями (6) и (86), сильного основания сильной кислотой — уравнениями (86) и (6), сильной кислоты слабым основанием—(6) и (96), слабого основания сильной кислотой—(96) и (6), слабой кислоты сильным основанием—(76) и (86), сильного основания слабой кислотой—(86) и (76) и, наконец, слабой кислоты слабым основанием — уравнениями (76) и (96), а слабого основания слабой кислотой — уравнениями (96) н (76). [c.41]

    Как уже говорилось, нейтрализация любой сильной кислоты любым сильным основанием сопровождается одним и тем же тепловым эффектом, так как она сводится к одному и тому же процессу — образованию молекул воды из ионов водорода и гидроксид-иона. Однако при нейтрализации сильной кислоты слабым основанием, слабой кислоты сильным или слабым основанием тепловые эффекты различны. Напишем ионно-молекулярные уравнения подобных реакций. [c.246]

    Олефины, как мягкие основания, слабо комплексуются с протоном (жесткой кислотой), но образуют устойчивые комплексы с мягкими кислотами (ионами Р1, Рс1, N1 и др.). [c.237]

    Перечислите все различия между кривыми титрования сильным основание. слабой и сильной кислот. [c.185]

    Видно, что эта величина является константой основности сопряженного основания слабой кислоты и для нее можно написать [c.237]

    Составляя подобным же образом таблицу изменения потенциала водородного электрода при титровании сильных кислот слабыми основаниями, слабых кислот сильными или слабыми основаниями (и наоборот) убедимся, что скачок потенциала р зко уменьшается с понижением степени диссоциации реагирующих кислот и оснований. Это обстоятельство отражено в уравнениях (76) и (96), поскольку в них входят константы диссоциации кислот и оснований. [c.42]

    Реакции, протекающие в процессе титрования слабых электролитов. При титровании в водном растворе сильной кислотой слабого основания или сильным основанием слабой кислоты pH мало изменяется вблизи точки эквивалентности (см, книга 2, гл. II, 5 и 6) кривые титрования имеют пологий характер скачок титрования у точки эквивалентности уменьшается с увеличением рА титруемого основания или кислоты. [c.424]

    Опыт 4. Изменение электропроводности при нейтрализации слабого основания слабой кислотой. Испытайте электропроводность 25%-ного раствора аммиака (см. опыт 2). Слейте раствор аммиака в стакан и прибавляйте к нему понемногу (осторожно ) концентрированную уксусную кислоту. Дайте раствору охладиться и снова испытайте его электропроводность. Чем объяснить большую электропроводность раствора  [c.119]

    Можно найти примеры и для реакции вытеснения сильным основанием слабого основания, например, [c.41]

    В1(0Н)з белое твердое в-во основание слабый восстано- витель [c.547]

    Сильное основание, слабая кислота. Реакция раствора — щелочная. В зависимости от валентности катиона и аниона могут иметь место следующие частные случаи  [c.198]

    Опыт 2. Определение теплоты нейтрализации слабого основания слабой кислотой. Проведите опыт, описанный выше, взяв 1 н. раств0(ры аммиака и уксусной кислоты. Вычислите теплоту нейтрализации в расчете на I эквивалент уксусной кислоты. Сравните результаты с данными предыдущего опыта. [c.21]

    III. Слабое основание, слабая кислота. Реакция раствора и характер образующихся при гидролизе продуктов, кроме валентностей атиона и аниона, зависят [c.198]

    Стойкость к набуханию в жидкостях зависит от типа полисилоксана и от содержания наполнителя. Обычные силоксановые вулканизаты, как правило, сильно набухают в неполярных жидкостях и слабо в полярных, а бензомаслостойкие (фтор- и нитрилсилоксановые)—наоборот [3, с. 154—156 33 72, с. 176]. Меньше набухают твердые (более наполненные) вулканизаты. Набухание увеличивается с повышением температуры и сопровождается ухудшением механических показателей, не всегда обратимым, так как некоторые жидкости разрушают сетку вулканизата. Примерами жидкостей, в которых обычные вулканизаты набухают на 100—275%, а бензомаслостойкие на 5—30%, являются ССЦ, хлороформ, толуол, ксилол, циклогексан, фреон-114, керосин, силиконовые масла. В ацетоне, наоборот, первые набухают на 15—25%, вторые на 150—200%. Фторсилоксановые резины разрушаются фреоном-22 и этаноламином. Оба типа вулканизатов стойки к водным растворам солей, кислот и оснований, слабо (на 5—25%) набухают в спиртах, ацетонитриле, ледяной уксусной кислоте, средне (на 40—50%) в дихлорэтане и дибутилфталате, сильно (больше 150%) в бутилацетате. [c.495]

    При титровании сильного основания слабой кислотой электропроводность после достижения минимума возрастает очень слабо, так как при избытке малодиссоциированной кислоты в растворе появляется небольшое количество свободных ионов, которое не может сильно увеличить электропроводность. Поэтому eefBb ВС располагается в этом случае почти горизонтально. Подобные же соотношения имеют место при титровании сильной кислоты слабым основанием. [c.413]

    Эти азотистые основания слабо растворимы в воде, одна1Ю в составе нуклеозидов и нуклеотидов их растворимость увеличивается. Они характеризуются высокой температурой плавления >300°С. [c.109]

    В качестве рабочих растворов при титровании обычно применяют растворы сильных кислот и оснований. Чаще всего необходимо определять сильные кислоты и основания, слабые кислоты и основания, а также их соли. Ошибки титрования при этом можно разделить на две группы. В одних случаях изменение окраски индикатора наблюдается при некотором избытке свободной сильной кислоты или щелочи. В других случаях в конце титрования, т. е. в момент изменения окраски индикатора, в растворе остается некоторое количество неоттитрованной слабой кислоты или ее соли (то же относится к слабым основаниям). К этой же второй группе относится титрование до кислой соли, причем иногда изменение окраски индикатора наступает только после введения некоторого избытка рабочего раствора однако в этом случае избыток NaOH или НС1 не остается свободным, а образует среднюю соль или слабую кислоту. [c.319]

    Для каждого из следующих соединений укажите, является ли оно сильной кислотой, сильным основанием, слабой кислотой или слабым основанием НВг, КОН, Н3РО4, h4Nh3, NH , N, RbjO. [c.107]

    Слабое основание — слабая кислота AI Ss, (NHil S, Fe (СНзСОО)з и др. Да, в сильной стеиеии Близка к нейтральной -7 [c.36]

    Nh5OH —основание слабое, малодиссоциирующее, НС1 — кислота сильная, распадается на ионы в высокой степени. Вследствие этого в растворе [Н 1 > [ОН 1 и pH [c.216]

    С достаточной определенностью можно выделить группу лигандов, являющихся сопряженными основаниями слабых или сильных кислот. К ним относятся Н2О (ион оксония Н3О+) гидроксильный ион 0Н (Н20) N1 3 (катион аммония ЫН ) молекулы КЫХд, содержащие аминогруппу — ЫХг (катионкис- [c.614]

chem21.info

Гидролиз солей | Дистанционные уроки

11-Окт-2012 | комментария 23 | Лолита Окольнова

 

 Гидролиз — это взаимодействие солей с водой. Многие думают, что гидролиз — это когда в условии написано «прилили воду».  И это тоже 🙂 Но если нам дан раствор соли, то это значит, что эта самая соль уже вступила во взаимодействие с водой.

 

Вот стоит стакан с раствором какой-то соли. Если очень повезет, то раствор может быть даже цветным. Соль в растворе находится в виде ионов — т.е. она уже провзаимодействовала с водой — продиссоциировала на ионы.

 

Тема гидролиза довольно обширная и в данном курсе мы рассмотрим ее только в формате подготовки к ЕГЭ. Поступите в ВУЗы, будете изучать степени гидролиза, константы и т.д.

 

Любая соль состоит из двух составляющих — катиона (металла, например) и аниона — кислотного остатка. Классический пример образования соли — взаимодействие основания и кислоты.

 

основание + кислота = соль + h3O

 

 

Давайте рассмотрим эту схему на конкретных примерах

  Слабые кислоты: 

 Слабые основания: 

 

pH — водородный показатель — показатель количества ионов водорода H(+) в растворе

 

 

1.1 Соль образована сильным основанием и сильной кислотой

 

NaCl — соль образована сильным основание NaOH и сильной кислотой HCl.

 

Такие соли не гидролизуются, нейтральная среда раствора, pH примерно = 7

 

1.2 Соль образована сильным основанием и слабой кислотой

 

Na2S — соль образована сильным основанием NaOH и слабой кислотой h3S.

 

Давайте посмотрим, что происходит при взаимодействии такой соли с водой:

 

Na2S + h3O =2NaOH + h3S

 

В ионном виде:

 

2Na(+) + S(-2) + h3O =2Na(+) + 2OH(-) + h3S — полное ионное уравнениев растворе остались ионы Na(+) и OH(-) — щелочная среда, pH>7

 

Это гидролиз по аниону

 

2.1 Соль образована слабым основанием и сильной кислотой

 CuCl2 — соль образована нерастворимым в воде основанием Cu(OH)2 и сильной кислотой HCl 

CuCl2 + h3O = Cu(OH)2 ↓ + 2HCl

 

В ионном виде:

 

Сu(2+) +2Cl(-) + h3O = Cu(OH)2↓ + 2H(+) + 2Cl(-) — полное ионное уравнение

 

в растворе остались ионы H(+) и Cl(-) — кислая среда, pH<7

 

Это гидролиз по катиону

 

2.2 Соль образована слабым основанием и слабой кислотой

 (Nh5)2S — соль образована слабым основанием Nh5OH и слабой кислотой h3S 

(Nh5)2S + h3O =2Nh4↑ + h3O + h3S↑

 

осталась только вода h3O — нейтральная среда, pH=7

 

Это гидролиз и по катиону, и по аниону

 

Есть очень простое для запоминания правило — что слабое, по тому идет гидролиз.

 

 

 

 

Cильные кислоты Кислоты средней силы Cлабые кислоты

HNO3

h3SO4

HCl, HBr, HJ

HClO4

HF

h3SO3

h4PO4

h3S

h3CO3

h3SiO3

h4BO3

Ch4COOH и все остальные

органические кислоты

 

 

 

   

distant-lessons.ru

Слабое основание - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 3

Слабое основание

Cтраница 3

Слабое основание морфолин или ( в нашем случае) гидроксиламин оказывается достаточно сильным, чтобы вступать в реакцию с ангидридом, но не с эфиром. При 10-минутном кипячении со свободным основанием в щелочных условиях достигается около 65 % интенсивности окраски. Влияние продолжительности кипячения не было исследовано. Предполагается, хотя и не доказано, что неполнота реакции ангидрида с гидроксиламином обусловлена протеканием конкурирующего процесса с метанолом, который вводится вместе с гидроксиламином как растворитель. Из исследованных сложных эфиров реагируют только эфиры фенолов, перкислот, лак-тоны и формиаты. Пользуясь нейтральным реактивом для смесей ангидридов и эфиров или лактонов и эфиров, удается количественно определять содержание ангидрида или лактона. В табл. 3.8 приведены результаты определения некоторых смесей этим методом.  [31]

Слабым основаниям отвечают хлористые металлы, разлагаемые в большей или меньшей мере водою. Хлористый водород происходит также при прокаливании в струе водорода некоторых хлористых металлов, особенно тех, которые легко восстановляются, напр. Хлористый свинец, накаленный в струе водяных паров, дает НС1 и РЬО. Многочисленность случаев образования НС1 понятна из того, что НС1 представляет вещество сравнительно весьма прочное, подобное в атом отношении воде, и даже по всей вероятности более прочное, чем вода, потому, что при возвышенной температуре и при действии света хлор разлагает воду с выделением кислорода, причем образуется хлористый водород.  [32]

Слабым основаниям соответствуют сильные сопряженные кислоты и наоборот: сильным основаниям соответствуют слабые сопряженные кислоты.  [33]

Являясь слабым основанием, Си ( ОН) 2 образует соли, подверженные гидролизу в водных растворах.  [34]

Будучи слабым основанием, ДМФ ионизует карбоксилы и в больших концентрациях превращает макромолекулы сополимера в набухшие полиэлектролитные клубки.  [36]

Будучи слабым основанием, Сг ( ОН) 3 не дает растворимых солей со слабыми кислотами.  [37]

Являясь слабым основанием, кофеин образует соли лишь с сильными кислотами, которые в водном растворе гидролизуются и отличаются гигроскопичностью.  [38]

Будучи слабым основанием, феназин взаимодействует с такими метилирующими агентами, как метилсульфат, лишь при 100; при этом образуются соли. При окислении последних феррицианидом в щелочной среде получается 10-мепгил - З - феназиноп, образующийся из промежуточного псевдооснования.  [39]

Родандиметиланилин слабое основание, и соли его легко гидролизуются.  [40]

Некоторые слабые основания совсем не образуют нитра тов. Нельзя также получить азотнокислые соли одновалентной меди или двухвалентного хрома, так как нитратный остаток окисляюще действует на ион металла, повышая его валентность.  [41]

Даже слабые основания способствуют образованию ацинитроани-она, выступающего в роли нуклеофила, причем более сильного, чем енолят-анион альдегида.  [42]

Даже слабые основания способствуют образованию ациннтроани-она, выступающего в роли нуклеофила, причем более сильного, чем енолят-анион альдегида.  [43]

Это слабое основание принадлежит к числу колхициновых алкалоидов, что и было убедительно показано нами 03 104 дальнейшее установление строения ( см. схему XX) выполнено другими авторами.  [44]

Как слабое основание папаверин извлекается хлороформом из щелочных и кислых растворов.  [45]

Страницы:      1    2    3    4

www.ngpedia.ru

Основание сильные - Справочник химика 21

    При титровании слабых кислот слабыми основаниями (или наоборот) кислотная часть кривой титрования отвечает титрованию слабой кислоты сильным основанием. Щелочная часть кривой титрования совпадает с кривой титрования слабого основания сильной кислотой. Для точки эквивалентности величину pH находят из уравнения константы гидролиза соли следующим способом. [c.270]     Кислотно-основное титрование (иногда называется также методом нейтрализации). В качестве рабочих титрованных растворов (реактивов) применяют обычно кислоты и щелочи. Определять этим методом можно кислоты, щелочи, соли слабых кислот и соли слабых оснований, а иногда также вещества, которые реагируют с такими солями. Если в растворе содержится несколько компонентов, имеющих различные кислотно-основные свойства, нередко возможно раздельное определение таких компонентов в их смеси. Применение неводных растворителей (спирт, ацетон и т. п.), в которых степень диссоциации кислот и оснований сильно изменяется, позволяет расширить число веществ, которые можно определять титрованием кислотами или основаниями. -% [c.272]

    Титрование слабых оснований сильными кислотами (или наоборот) 267 [c.267]

    Кривая титрования сильного основания сильной кислотой рассчитывается аналогично, представляя собой зеркальное изображение кривой титрования сильной кислоты сильным основанием (рис. 10.2). [c.194]

    Согласно теории кислот и оснований Бренстеда - Лаури, вещество, являющееся источником протонов, представляет собой кислоту, а вещество, способное соединяться с протоном и удалять его из раствора, представляет собой основание. Когда кислота теряет свой протон, она превращается в сопряженное основание. Сильная кислота типа НС1 обладает слабым сопряженным основанием С1 , а слабая кислота, например НАс или КНГ имеет сравнительно сильное сопряженное основание. Ас или КНз. Всякая кислота, сопряженное основание которой значительно слабее Н2О (т. е. имеет меньшее сродство к протону Н , чем вода), должно полностью диссоциировать в водном растворе и поэтому представляет собой сильную кислоту. Кислоты, которые диссоциируют в водном растворе лишь частично, называются слабыми кислотами. [c.257]

    Кривая титрования сильного основания сильной кислотой имеет такой же вид, как на рис. 32, но в этом случае следует использовать значения pH, показанные в скобках. Возможности выбора индикаторов остаются без изменения. [c.106]

    Кривая титрования слабого основания сильной кислотой. Общий характер изменения pH при титровании слабого основания сильной кислото похож на случай 2. [c.107]

    Слабое основание Сильное основание [c.58]

    Можно отметить следующие характерные черты кривой титрования слабого основания сильной кислотой  [c.72]

    Из рассмотрения этой кривой ясно, что она совершенно подобна кривым титрования растворов слабых оснований сильными кислотами. Действительно а) как и при титровании слабых осно- [c.283]

    При титровании слабых кислот сильными основаниями точка эквивалентности лежит в щелочной области, поэтому нужно выбирать индикатор, имеющий интервал перехода в щелочной области, при титровании слабых оснований сильными кислотами применяют индикаторы, имеющие интервал перехода в кислой области. [c.76]

    Полимеризацию циклосилоксанов основаниями сильно ускоряют небольшие добавки многих электронодонорных соединений, в особенности содержащих атомы кислорода или азота, связанные с другими атомами кратной связью, или способных образовывать хелатные комплексы [11, 12, 29]. При полимеризации Д4 силанолятом калия наиболее эффективные промоторы, содержащие группу Р = О, располагаются в следующий ряд по относительной активности [11]  [c.479]

    Аналогично при нейтрализации слабого основания сильной кислотой [c.147]

    Титрование слабой кислоты сильным основанием или слабого основания сильной кислотой представляет собой более сложный процесс, потому что слабый титрант диссоциирован лишь частично. В таком случае приходится рассматривать равновесие диссоциации, обсуждаемое в следующем [c.228]

    РК[c.465]

    В большей части данной главы мы опирались на теорию кислот и осно ваний Бренстеда-Лаури. Согласно этой теории, любая кислота является донором протонов а основание - акцептором протонов. Реакция кислоты с водой приводит к образованию ионов Н (водн.) и сопряженного данной кислоте основания. Сильные кислоты имеют более слабые сопряженные основания, чем вода Н2О. Такие кислоты являются сильными электролитами, которые полностью ионизируются в раство- [c.102]

    Опыт показывает, что при нейтрализации достаточно разбавленных водных растворов сильных кислот (оснований) сильными основаниями (кислотами), независимо от их природы наблюдается один и тот же тепловой эффект, зависящий только от температуры  [c.75]

    Описывать вид кривой титрования сильной кислоты сильным основанием, слабой кислоты сильным основанием или слабого основания сильной кислотой. [c.137]

    Это объясняется тем, что согласно учению о водных растворах электролитов (см. разд. IV.9), нейтрализация сильных кислот (оснований) сильными основаниями (кислотами) в водных раство- [c.75]

    Вычисление индикаторных ошибок титрования при титровании слабых кислот сильными основаниями и слабых оснований сильными кислотами. [c.78]

    Кривая 2 на рис. 41 получена в ходе титрования слабой кислоты сильным основанием или слабого основания сильной кислотой. Более крутой подъем после точки эквивалентности обусловлен более высокой диссоциацией образующейся соли по сравнению с диссоциацией титруемой слабой кислоты или слабого основания. [c.137]

    Химическая реакция может рассматриваться как мгновенная всякий раз, когда ее скорость очень велика по сравнению со скоростью диффузионных процессов например, ионная реакция, которая заключается только в обмене протона. Такие режимы могут встречаться при абсорбции кислоты сильной щелочью, например, при абсорбции НгВ растворами NaOH или при абсорбции основания сильной кислотой — при абсорбции ЫНз растворами Н2804. В разделе 5.5 будут обсуждены математические условия, при выполнении которых применима теория мгновенной реакции к любому конкретному случаю. [c.58]

    О силе оснований можно судить по значению константы ионизации оснований, которую обозначают Кь Из сравнения К/, гидроксидов LiOH (К/) = 6,75-10 , pKi, = 0,17) и NaOH К/у = = 5,9, pKiy = —0,77) видно, что второе основание сильнее, чем первое. [c.184]

    Пуриновые и пиримидиновые основания сильно поглощают в ультрафиолетовой области спектра благодаря наличию я-электронов, Ятах 260 нм (6260 нм 10 ) ДЛЯ ббЛКОБ 1тах 280 НМ. Положение максимума поглощения зависит от структуры основания (отсюда следует, что и от pH раствора, поскольку с изменением pH преобладают различные таутомерные формы), от введения в гетероциклическое ядро заместителей, но незначительно— от структуры сахарного остатка. Такие свойства полезно знать при синтезе пуриновых и пиримидиновых производных, так как их можно характеризовать соответствующими максимумами поглощения в ультрафиолетовых спектрах, а при хроматографическом определении также идентифицировать по поглощению в ультрафиолетовой области, например для Ы-бензоилгуано-зина (синтезируемого бензоилированием основания и сахарного остатка нуклеозида бензоилхлоридом в пиридине с последующим удалением бензоильных групп с сахарного остатка гидроксидом натрия)  [c.113]

    При титровании слабых оснований сильными кислотами наблюдаются те же закономерности, что и в примерах 2 и 3. Разница лишь в том, что pH не повышается, а понижается, как это показано на рис. XVHI, 5. Расчет pH при этом ведется совершенно так же, как н при титровании слабой кислоты сильным основанием, только в формуле, соответствующей формуле (XVIII, 88), величины Сн+ и сон меняются местами. [c.506]

    Рассмотрим процесс нейтрализации слабого основания сильной кислотой, например, Nh5OH и НС1. В ионном виде процесс может быть записан так  [c.77]

    В первом случае образуются иедиссоцинроваиные молекулы слабой кислоты и гидроксид-ионы, во втором — недиссоциированные молекулы слабого основания и ионы водорода (точнее, гидроксо-иия). Следовательно, раствор соли слабой кислоты (если, конечно, основание сильнее кислоты) имеет щелочную реакцию (рН>7), а [c.179]

    О силе оснований можно судить по значению константы ионизации оснований (табл. 20), которую обозначают. (Индекс Ь происходит от английского слова base — основание.) Из сравнения гидроксидов LiOH (Л,, =6,75-10 p/f,, =0,17) и NaOH Ки =5,9, р/С , = —0,77) видно, что второе основание сильнее. [c.140]

    Нейтрализация слабой кислоты сильным основанием (или слабого основания сильной кислотой) сопровождается одновременной диссоциацией слабого электролита с тепловым эффектом ДЯд сс. Эта теплота складывается из эндотермического эффекта диссоциации и экзотермического эффекта гидратации ионов. Сумма последних двух тепловых эффектов — в зависимости от природы электролитов — различается как знаком, так и значением. Вследствие этого теплота нейтрализации отличается от теплоты реакции образования воды из ионов (теплота нейтрализации H N едким натром равна — 10,290 кДж/моль, Н3РО4 едким кали равна — 63,850 кДж/моль). Теплоту диссоциации вычисляют по уравнению  [c.49]

    Рассмотрим в качестве примера титрование 0,1 и. раствора аммиака 0,1 н. раствором соляной кислоты. Исходный раствор аммиака имеет рН11,13, а не 13, как было бы В растворе сильного основания. В точке эквивалентности pH вычисляется но формуле (22). Промежуточные точки между О и 100% добавленной кислоты следует вычислять но закону действия масс. После точки эквивалентности pH изменяется так лнейтрализации сильного основания сильной кислотой. Все рассчитанные значения pH в зависимости от количества добавленной кислоты даны в табл. 8 и представлены графически на рис. 34. [c.108]

    Особенно важный тип кислотно-основ-ного равновесия устанавливается в смеси, содержащей слабую сопряженную кислот-но-основную пару. Такие смеси обладают буферным действием. Добавление к буферному раствору небольшого количества кислоты или основания вызывает в нем лишь небольшие изменения pH, поскольку буферный раствор реагирует с добавляемыми кислотой или основанием. (Напомним, что реакции между сильной кислотой и сильным основанием, сильной кислотой и слабым основанием или слабой кислотой и сильным основанием протекают практически до ко1ща.) Буферные растворы обычно готовят из слабой кислоты и соли этой кислоты или из слабого основания и соли этого основания. Двумя важными характеристиками буферного раствора являются его буферная емкость и pH. [c.136]

chem21.info