Совет 1: Как перевести граммы в моли. Моли в граммы


Перевод из грамм в число молей и из числа молей в граммы

Для задач по химии бывает нужно перевести массу вещества в граммах в количество вещества в молях и обратно.Решается это через простое соотношение:,гдеm_s - масса вещества в граммахN_s - количество вещества в моляхM_s - молярная масса вещества в грамм/моль

И, собственно, самым сложным моментом здесь является определение молярной массы химического соединения.

Молярная масса — характеристика вещества, отношение массы вещества к количеству молей этого вещества, то есть масса одного моля вещества. Для отдельных химических элементов молярной массой является масса одного моля отдельных атомов этого элемента, то есть масса атомов вещества взятых в количестве равном числу Авогадро (собственно, число Авогадро - это число атомов углерода-12 в 12 граммах углерода-12). Таким образом молярная масса элемента, выраженная в г/моль, численно совпадает с молекулярной массой — массой атома элемента, выраженной в а. е. м. (атомная единица массы). А молярные массы сложных молекул (химических соединений) можно определить, суммируя молярные массы входящих в них элементов.

К счастью, на нашем сайте уже есть калькулятор Молярная масса соединений, который подсчитывает молярную массу химических соединений, основываясь на данных по атомной массе из справочника Таблица Менделеева. Он используется, чтобы получить молярную массу по введенной формуле химического соединения в калькуляторе ниже.

Калькулятор ниже рассчитывает массу вещества в граммах или количество вещества в молях, в зависимости от выбора пользователя. Для справки также выводится молярная масса соединения и детали ее расчета

Химические элементы следует писать так, как они написаны в таблице Менделеева, т. е. учитывать большие и маленькие буквы. Например Co - кобальт, CO - моноксид углерода, угарный газ. Таким образом, Na3PO4 — правильно, na3po4, NA3PO4 — неправильно.

Точность вычисления

Знаков после запятой: 1

Масса вещества в граммах

 

Количество вещества в молях

 

Молярная масса соединения

 

Детали расчета молярной массы

 

planetcalc.ru

Объяснение что такое «моль», «молярная масса» и «количество вещества»

Вчера обещал объяснить это доступным языком. Вещь важная для понимания химии. Если один раз понять, то потом уже не забудешь.

Химия имеет свой язык, как и любая наука. 2h3 + O2 → 2h3O — на химическом языке запись реакции образования воды из простых веществ, водорода (H) и кислорода (O). Маленькие цифры относятся к количеству атомов (Они стоят после символа химического элемента), большие — к количеству молекул. Из уравнения видно что две молекулы водорода соединяются с одной молекулой кислорода и в результате выходит две молекулы воды. Внимание — это очень важно понять! Соединяются именно молекулы с молекулами, не «грамм с граммом», а молекула с молекулой.

Эта пропорция сохранится всегда:

2 молекулы водородасоединятся с одной молекулой кислородаи получится2 молекулы воды
200 молекул водородасоединятся с 100 молекул кислородаи получится200 молекулы воды
2000 молекул водородасоединятся с 1000 молекул кислородаи получится2000 молекулы воды
2 миллиона молекул водородасоединятся с миллионом молекул кислородаи получится2 миллиона молекул воды

Всё бы хорошо, но есть две проблемы. Первая — в реальной жизни мы не сможем отмерить один миллион молекул кислорода или водорода. Мы сможем отмерить один грамм или одну тонну реактивов. Вторая — молекулы очень маленькие. В одном стакане воды их 6,7·1024 штук. Или, в обычной записи 6,7 триллионов триллионов (именно так — почти семь триллионов раз по триллиону молекул). Оперировать такими цифрами неудобно.

Какой же выход? Молекулы ведь тоже имеют массу, пускай очень маленькую. Мы просто берём массу одной молекулы, умножаем на количество молекул и получаем нужную нам массу. Договорились так — берём очень большое количество молекул (600 миллиардов триллионов штук) и изобретаем для этого количества специальную единицу измерения моль. Как для 12 штук чего-либо есть специальное название «дюжина», и когда говорят о «десяти дюжинах», то имеют в виду 120 штук. 5 дюжин яиц = 60 штук. Так и с молями. 1 моль — это 600 миллиардов триллионов молекул или, в математической нотации, 6,02·1023 молекул. То есть когда нам говорят «1 моль» водорода, мы знаем что речь идёт о 600 миллиардах триллионов молекул водорода. Когда говорят о 0,2 молях воды, то мы понимаем что речь идёт 120 миллиардах триллионов молекул воды.

Ещё раз — моль это просто такая счётная единица, только специально для молекул. Как «десяток», «дюжина» или «миллион», только гораздо больше.

Продолжая таблицу выше, можно написать:

2 моля водородасоединятся с одним молем кислородаи получится2 моля воды
20 молей водородасоединятся с 10 молями кислородаи получится20 молей воды
1000 молей водородасоединятся с 500 молями кислородаи получится1000 молей воды

Первую проблему мы решили, писать 1 моль или 2 моля гораздо удобнее чем 600 миллиардов триллионов молекул или 1,2 триллиона триллионов молекул. Но для одного удобства не стоило огород городить. Вторая проблема, как помним, переход от количества молекул (не считать же их поштучно!) к массе вещества, к тому что мы можем отмерить на весах. Такое количество молекул в одном моле (оно ведь немного странное, некруглое — 6,02·1023 молекул) выбрано неспроста. Один моль молекул углерода весит ровно 12 грамм.

Понятно что все молекулы разные. Есть большие и тяжелые — в них может быть много атомов, или не очень много, но зато сами атомы тяжелые. А есть маленькие и легкие молекулы. Для каждого атома и для многих молекул есть в справочниках таблицы с их молярной массой. То есть с весом одного моля таких молекул (если нет, можно легко самим посчитать, сложив молярные массы всех атомов, из которых составлена молекула). Молярная масса измеряется в грамм/моль (сколько грамм весит один моль, то есть сколько грамм весят 6,02·1023 молекул). Мы помним ведь что моль — просто счётная единица. Ну как если бы в справочнике писали — 1 дюжина куриных яиц весит 600 грамм, а 1 дюжина страусиных весит 19 килограмм. Дюжина — просто количество (12 штук), а сами яйца, куриное или страусиное, весят по-разному. И дюжина таких или других яиц тоже по-разному весит.

Так и с молекулами. 1 моль маленьких и лёгких молекул водорода весит 2 грамма, а 1 моль больших молекул серной кислоты — 98 грамм. 1 моль кислорода весит 32 грамма, 1 моль воды — 18 грамм. Вот картинка для примера, где видны маленькие молекулы водорода и большие молекулы кислорода. Эта картинка — графическое отображение реакции 2h3 + O2 → 2h3O.

Продолжаем заполнять таблицу:

2 моля водородасоединятся с одним молем кислородаи получится2 моля воды
4 грамма водорода (т.к. 1 моль водорода весит два грамма)соединятся с 32 граммами кислородаи получится36 грамм воды

Видите переход от количества молекул к их массе? Видите что выполняется закон сохранения вещества? 4 грамма + 32 грамма дали 36 грамм.

Теперь мы можем решать простые задачи по химии. Вот самая примитивная: Было 100 молекул кислорода и 100 молекул водорода. Что произойдёт в результате реакции? Мы знаем что на 1 молекулу кислорода нужно 2 молекулы водорода. Поэтому прореагируют все 100 молекул водорода (и образуется 100 молекул воды), а вот кислород прореагирует не весь, ещё 50 молекул останется. Кислород в избытке.

Молекулы штуками, как я уже сказал выше, никто не считает. Вещества обычно отмеряют граммами. Теперь задача из школьного учебника: есть 10 г. водорода и 64 г. кислорода, что будет если их смешать? Мы для начала должны перевести массы в моли (то есть в количество молекул или количество вещества, как говорят химики). 10 г. водорода — это 5 моль водорода (1 моль водорода весит 2 грамма). 64 г. кислорода — это 2 моля (1 моль весит 32 грамма). Мы знаем что на 1 моль кислорода при реакции уходит 2 моля водорода. Значит, в нашем случае прореагирует весь кислород (2 моля) и 4 моля водорода из пяти. Получится 4 моля воды и ещё останется один моль водорода.

Переведём ответ снова в граммы. Прореагирует весь кислород (64 грамма) и 8 грамм водорода (4 моля * 2 г/моль). 1 моль водорода останется не прореагировавшим (это 2 грамма) и получится 72 грамма воды (4 моля * 18 г/моль). Закон сохранения вещества опять выполняется — 64 + 10 = 72 + 2.

Думаю что теперь уже всем должно быть понятно. 1 моль — просто количество молекул. Молярная масса — это масса одного моля. Она нужна для того чтобы переходить от массы вещества (с которой мы работаем в реальном мире) к количеству молекул, или количеству вещества, нужному для реакций.

Снова повторимся:

а) вещества реагирует в соотношении n молекул одного к m молекул другого. Это пропорция будет одинаковой и для 100 молекул исходного вещества, и для ста триллионов, или для ста триллионов триллионов.б) для удобства, чтобы не считать молекулы штуками, придумали специальную счётную единицу — моль, то есть сразу 6,02·1023 молекул. Количество этих молей называют обычном «количество вещества»в) моль каждого вещества весит по-разному, т.к. молекулы и атомы, из которых состоит вещества, сами весят по-разному. Масса одного моля вещества называется его молярной массой. Ещё один пример — обычные и силикатные кирпичи весят по-разному. Если мы проведём аналогию, то «вес тысячи кирпичей» — это «молярная масса» (с тем отличием что молекул не 1000, а больше). Масса этой «тысячи кирпичей» разная для силикатных и обычных кирпичей.г) весь этот огород городим для того чтобы легко можно было переходить от массы реактивов к количеству вещества (количеству молекул, количеству молей) и обратно. А переходить туда/обратно нужно потому что в реальном мире мы отмеряем реактивы граммами, а химические реакции идут пропорционально не массе, а количеству молекул.

P.S. Химикам и прочим — я здесь специально многое упрощал. Не нужно мне объяснять что 12 грамм весит не 1 моль углерода, а 1 моль молекул изотопа С12, или про то что вместо «молекул» нужно было бы писать «структурных единиц» (молекул, ионов, атомов...), специально не упомянул что 1 моль газа занимает одинаковый объём при одинаковых условиях и ещё про многое другое

Что мне не нравилось в учебниках — только формальное определение моля, без указания смысла этого понятия и для чего это нужно.

chva.livejournal.com

моль - Справочник химика 21

    Для простоты будем учитывать только изменение теплоты реакции от температуры теплоемкости же будем считать постоянными. Приведенные ниже необходимые для расчета данные выражены через калории, грамм-моли и °С. [c.77]

    V/ — объем, занимаемый грамм-молем, см  [c.361]

    Р о — объем грамм-моля при = О Т Уо = 22 413 см а — постоянная величина, равная 0,00367, [c.361]

    Количество граммов какого-либо вещества, равное его молекулярному весу, называют грамм-молекулой, грамм-молем или молем. Молекулярный вес вещества состоит из суммы весов атомов, входящих в состав молекулы этого вещества. [c.125]

    Растворы, содержащие в 1 л 1 грамм-моль вещества, называются молярными растворами. Такие растворы условно обозначаются буквой М, впереди которой ставится число, показывающее, сколько грамм-молей или какая часть грамм-моля взята для приготовления 1 л раствора. Например, 2М раствор содержит в 1 л 2 грамм-моля, 0,5 М — 0,5 грамм-моля. [c.125]

    Для одного грамм-моля идеального газа [c.13]

    Например, для смеси т 1 рамм-молей кислорода и П2 грамм-молей водорода  [c.94]

    Например, если смесь состоит из грамм-молей ве- [c.128]

    Приняв, что из 1 грамм-моля парафина образуется х грамм-молей ароматического углеводорода, находим для парциальных давлений [c.332]

    Т, °К (2°-Н1)/Т, кал грамм МОЛЬ Н--Н1)1Т. кал/грамм моль ккал с А Н], ккал А 2°, ккал  [c.543]

    Ряд опытов по окислению изобутана с добавками 3—6 мол. % озона был проведен в струевых условиях ири температурах 100—270 С. В отсутствие озона изобутан начинает окисляться только выше 260 . При прекращении иодачи озона реакция, идущая при 255 , постепенно затухает. Отношение грамм-атомов кислорода в жидком конденсате к грамм-молям израсходованного озона растет с температурой при 25—50° оно равно 1,3— [c.483]

    Наконец, остается найти массовую скорость потока, используя данное значение (10 000 м час) объемной скорости на входе в реактор. Так как к выражено в грамм-молях в секунду, то О должно выражаться в граммах в секунду. Тогда [c.76]

    Определим количество граммов Na SO в 6,2 г десяти водного кристаллогидрата сульфата натрия. Грамм-моль NaaS04 10 НЮ = 322 г. Грамм-моль Na SOj = 142 г. [c.120]

    Следовательно, при 25° С теплота реакции будет равна 13 510 кал на 1 грамм-моль N02- [c.77]

    Определим среднюю молекулярную массу смеси газов. Грамм-моль СО = 28 г, грамм-моль СОг = 44 г. Так как в смеси содержится 20 й окиси углерода, то доля [c.94]

    Для иллюстрации приведем численный пример, в случае которого реакция имеет следующие параметры (в качестве основных единиц приняты калории, грамм-моли, литры и секунды)  [c.146]

    Примечание. Все величины, зависящие от шкалы атомных весов, отнесены здесь к единой шкале, основанной на С = 12 (см. 13). Джоули, амперы и вольты—абсолютные, калории — термохимические, кал . Моль означает грамм-моль. Между некоторыми соотношениями имеет место расхождение до 2 10 вызванное использованием данных из разных источников. Эти расхождения не выходят за пределы указанной погрешности. [c.604]

    Термином моль в этой книге обозначается один грамм-моль. Все величины, выражающие экстенсивные свойства данного вещества, отнесены к одному молю, а величины, выражающие изменение этих свойств в результате химической реакции, — к числу молей, указанному в уравнении реакции. [c.16]

    Относительная моле- М г/грамм-моль [c.5]

    Уравнение (33) можно преобразовать в уравнение (3 ) или (3). Действительно, если в объеме реактора V находилась грамм-молекула алкана и распалась часть ее равная х грамм-молям, то концентрация тормозящего продукта пропорцио- [c.112]

    Квазистатический выход летучих в грамм-молях на I кг сухого торфа [c.191]

    Считая, что при нормальных условиях грамм-моль [c.78]

    Находим объем, который займет 1 г хлора при нормальных условиях. Грамм-моль U = 71 г. [c.87]

    Находим количество грамм-молей вещества в 300 мл [c.117]

    Затем определяем, в каком объеме исходного раствора со держится то же количество грамм-молей вещества. [c.117]

    В этой реакции две грамм-молекулы КОН реагируют с одной грамм-моле-кулой двуосновной кислоты С2Н4(СООН)2, т. е. соответствуют двум грамм-атомам водорода. Разделив две грамм-молекулы КОН на два, получим грамм-эквивалент едкого кали  [c.127]

    Каталитическая гидроконденсация окиси углерода с олефинами является экзотермической реакцией, при которой на каждый грамм-моль прореагировавщего олефина выделяется 35 ккал. Окончательный выход спирта обычно находится в пределах 75—85%. Одновременно получают около 10—15% других кислородных соединений.  [c.196]

    Молекулярный вес смолы принят по формуле СеН4 (ОН) 2. Следует отметить, что в связи с небольшим содержанием грамм-молей смолы в смеси летучих неточность при выборе молекулярного веса не скажется существенно на результатах расчета. Квазистатический выход летучих в грамм-молях на кг сухого торфа приведен в табл- 8-6. [c.190]

    В результате реакции гидрогенизации этан был превращен в ацетилен, а последний в результате реакции дегидратации — в этиловый спирт. Определите, какое количество грамм-молей этана вступило в реакцию, если при этом образовалось А г-мол й этилового спирта. Какие ошибки допущены в условни Составьте новое условие. [c.80]

    Расчетным путем легко убедиться, что кислород дан в избытке. Если превращению подвергаются (116 4) г карбоната железа (грамм-моль РеСОз = 116 г), то количество молей газов в результате реакции увеличится на 3 (4 моля СОг — 1 моль Ог), что соответствует 67,2 л (22,4-3). Следовательно, разложение [c.102]

    ЧТО соответствует 0,25 г-моля Nh5OH (так как грамм-эквивалент Nh5OH = грамм-молю Nh5OH). В этом количестве гидроокиси аммония содержится 0,25 г-моля аммиака. [c.118]

    Такое количество сульфата натрия содержится в у г глауберовой соли. Так как грамм-моль Na2S04 ЮПаО = = 322 г, грамм-моль Ма2504 = 142 г, то [c.121]

chem21.info

Как перевести граммы в моли

Перевести граммы в моли можно по формуле:n=m/Mгдеn - число молей, которое требуется найтиm - известная масса вещества (гр)М - масса одного моля вещества, или молярная масса (гр/моль)Таким образом, для решения задачи осталось узнать значение M.

Молярная масса - величина, для каждого вещества постоянная, и в общем случае численно равная его относительной атомной или относительной молекулярной массе. Чтобы определить, молекулярный или атомарный состав у исследуемого вещества, нужно взглянуть на его химическую формулу. Например, Н2О (вода) - молекула, О2 (кислород) - молекула, Fe (железо) - атом, С (углерод) - атом.

Для атомарного вещества достаточно найти его в таблице Менделеева - относительная атомная масса указана в ячейке каждого элемента. Например, относительные атомные массы веществ С, Fe, Na равны 12, 56, 23 (с округлением до целого) - следовательно, их молярные массы М составляют 12 гр/моль, 56 гр/моль, 23 гр/моль.

Если вещество молекулярное, то относительная молекулярная масса складывается из суммы атомных масс всех атомов, входящих в молекулу. Например, относительная молекулярная масса воды с формулой Н2О равна 18 - два атома водорода с массой 1 нужно сложить с одним атомом кислорода с массой 16 (2*1+16=18). У молекулы метана - Ch5 - относительная молекулярная масса составит 16 (12+4*1=16). Таким образом, молярные массы М воды и метана будут равны 18 гр/моль и 16 гр/моль соответственно.

Теперь, зная массу вещества m в граммах и его молярную массу М, полученную с помощью таблицы Менделеева и простых расчетов, переводим граммы в моли по вышеприведенной формуле: n=m/M. Число n и будет искомой величиной молей для заданных грамм вещества.

Химические вещества можно измерять не только в килограммах или миллилитрах, но и в молях. Моль – единица количества вещества, появившаяся благодаря тому факту, что вещества состоят из молекул и атомов.

Что такое моль в химии: определение

Моль представляет собой такое количество вещества, которое вмещает в себя столько же частиц (молекул или атомов), сколько атомов содержится в 12 г углерода C. Чтобы найти число частиц в 12 г углерода, надо разделить общую массу вещества (0,012 кг) на абсолютную массу углеродного атома, составляющую 19,93x10^(-27) кг.

В итоге получается 6,02x10^23 частиц. Найденное число равно числу молекул или атомов в одном моле всякого вещества и называется числом Авогадро. Его размерность – 1/моль, или моль «в минус первой степени ».

Если химическое вещество состоит из молекул, в одном моле этого вещества будет содержаться 6,02x10^23 молекул. Так, 1 моль водорода h3 – это 6,02x10^23 молекул h3, 1 моль воды h3O – это 6,02x10^23 молекул h3O, 1 моль глюкозы C6h22O6 – это 6,02x10^23 молекул C6h22O6. Если вещество состоит из атомов, в одном моле этого вещества будет содержаться то же Авогадрово число атомов - 6,02x10^23. Это относится, к примеру, к 1 молю железа Fe или серы S.

О чем говорит количество вещества

Итак, 1 моль любого химического вещества содержит Авогадрово число частиц, составляющих данное вещество, т.е. около 6,02x10^23 молекул или атомов. Общее количество вещества (число молей) обозначается латинской буквой n или греческой буквой «ню». Его можно найти по отношению общего количества молекул или атомов вещества к числу молекул в 1 моле – числу Авогадро:

n=N/N(A), где n – количество вещества (моль), N – количество частиц вещества, N(A) – число Авогадро.

Отсюда же можно выразить и число частиц в заданном количестве вещества:

Фактическую массу одного моля вещества называют его молярной массой и обозначают букой M. Она выражается в «граммах на моль» (г/моль), но численно равна относительной молекулярной массе вещества Mr (если вещество состоит из молекул) или относительной атомной массе вещества Ar, если вещество состоит из атомов.

Относительные атомные массы элементов можно найти по таблице Менделеева (обычно при расчетах их округляют). Так, для водорода это 1, для лития – 7, для углерода – 12, для кислорода – 16 и т.д. Относительные молекулярные массы складываются из относительных атомных масс составляющих молекулы атомов. К примеру, относительная молекулярная масса воды h3O

Mr(h3O)=2xAr(H)+Ar(O)=2x1+16=18. Относительные атомные и молекулярные массы – безразмерные величины, поскольку выражают массу атома и молекулы относительно условной единицы – 1/12 массы атома углерода.

В типовых задачах обычно требуется найти, сколько молекул или атомов содержится в заданном количестве вещества, какую массу составляет заданное количество вещества, сколько молекул в заданной массе. Важно понимать, что молекулярная формула вещества указывает на число молей каждого элемента, входящего в его состав. То есть 1 моль серной кислоты h3SO4 содержит 2 моля атомов водорода H, 1 моль атомов серы S, 4 моля атомов кислорода O.

how.qip.ru

Как конвертировать граммы в моли Как? Так!

Содержимое:

2 части:

Моль является стандартной единицей измерения в химии, которая позволяет учесть содержание различных элементов в химическом соединении. Часто количество вещества дается в граммах, и их нужно перевести в моли. И хотя сделать это довольно просто, необходимо проделать целый ряд важных шагов. В данной статье описано, как перевести граммы в моли.

Шаги

Часть 1 Вычисление молекулярной массы

  1. 1 Запаситесь всем необходимым, что понадобится вам для решения задачи по химии. Тем самым вы упростите себе процесс решения задачи. Вам понадобится следующее:
    • Карандаш и лист бумаги. При вычислениях лучше записывать все свои действия. В этом случае вы сможете проверить, не допустили ли ошибку.
    • Периодическая таблица Менделеева. Вы сможете найти в ней атомные веса интересующих вас элементов.
    • Калькулятор. С его помощью вы сможете выполнить громоздкие вычисления.
  2. 2 Определите элементы, которые входят в состав данного химического соединения. При вычислении молекулярной массы первым делом следует выяснить, из каких элементов состоит соединение. Это очень просто, поскольку химическая формула соединения содержит символы элементов, каждый из которых состоит из одной или двух букв латинского алфавита.
    • Если символ элемента состоит из двух букв, то первая из них заглавная, а вторая строчная. Например, Mg служит обозначением магния.
    • К примеру, химическое соединение NaHCO3 состоит из четырех элементов: натрия (Na), водорода (H), углерода (C) и кислорода (O).
  3. 3 Определите число атомов каждого элемента, которые входят в состав соединения. Чтобы вычислить молекулярную массу, следует знать, сколько атомов каждого элемента содержится в соединении. Число атомов каждого элемента указано в нижнем индексе, который стоит после символа соответствующего элемента.
    • Например, молекула воды h3O содержит два атома водорода и один атом кислорода.
    • Если формула соединения содержит скобки, за которыми стоит нижний индекс, то количество атомов каждого элемента в скобках следует умножить на этот индекс. Например, в соединении (Nh5)2S содержится два атома N, восемь атомов H и один атом S.
  4. 4 Запишите атомный вес каждого элемента. Легче всего узнать атомный вес элементов по таблице Менделеева. Разыщите нужный элемент в периодической таблице. Как правило, атомный вес элемента указывается под его символом.
    • Например, атомный вес кислорода составляет 15,99.
  5. 5 Рассчитайте молекулярную массу. Чтобы найти молекулярную массу химического соединения, следует умножить количество атомов каждого элемента на его атомную массу и сложить полученные числа для всех элементов. Чтобы перевести граммы в моли, необходимо знать молекулярную массу соединения.
    • Умножьте число атомов каждого элемента на его атомную массу.
    • Сложите полученные произведения.
    • Например, молекулярный вес соединения (Nh5)2S составляет (2 x 14,01) + (8 x 1,01) + (1 x 32,07) = 68,17 г/моль.
    • Молекулярную массу называют также молярной массой.

Часть 2 Перевод граммов в моли

  1. 1 Запишите формулу перевода. Число молей данного соединения можно найти, поделив количество граммов этого соединения на его молекулярную массу.
    • Формула имеет следующий вид: моли = граммы соединения/молярная масса соединения.
  2. 2 Подставьте в формулу численные значения. После того, как вы записали формулу, следует произвести вычисления. Правильность вычислений легко проверить с помощью единиц измерения (так называемая проверка размерности). После сокращения единиц измерения в правой части у вас должны остаться моли.
  3. 3 Произведите расчеты. С помощью калькулятора поделите количество граммов на молярную массу. В результате у вас получится число молей данного химического соединения.
    • Предположим, имеется 2 грамма воды, то есть h3O, и необходимо найти, сколько это будет в молях. Молекулярная масса h3O составляет 18 г/моль. Поделите 2 на 18, и у вас получится 0,1111 молей воды (h3O).

Советы

Что вам понадобится

Прислал: Новикова Ксения . 2017-11-06 16:43:15

kak-otvet.imysite.ru

Подскажите пожалуйста. Как перевести 1 моль в 1 грамм. Как перевести 1 моль в 1 грамм.

Надо количество молей УМНОЖИТЬ на массу одного моля, которая в граммах численно равна молекулярному весу шняги.

кол-во моль равно массе деленной на молярную

а как перевести килограммы в метры? Никак!

То есть перевести количество вещества в молях в массу в граммах? - да просто разделить на массу одного моля (то есть молярную) , а она в граммах численно равна массе молекулы в а. е. м. - то есть получается суммированием атомных весов с соответствующими формуле коэффициентами....

touch.otvet.mail.ru

Как перевести в моли

Моль - используемая в химии единица измерения количества вещества. В физике же и быту применяются более привычные единицы измерения массы и объема – граммы и литры. Чтобы перевести эти единицы в моли, существуют специальные формулы и методы.

Вам понадобится

Инструкция

completerepair.ru