Примеры сильных и слабых кислот и оснований. Сильные и слабые кислоты и основания как определить


Примеры сильных и слабых кислот и оснований

⇐ ПредыдущаяСтр 25 из 35Следующая ⇒
Кислоты Основания
Сильные Средней силы Слабые Сильные Слабые
HCL h4PO4 HCN Гидроксиды щелочных металлов (KOH, NaOH, ZiOH), Ba(OH)2 и др. Na4OH и нерастворимые в воде основания (Ca(OH)2, Zi(OH)2, AL(OH)3 и др.
HBr h3SO3 HNO2
HI HP h3CO3
HNO3   h3S
h3SO4   Ch4COOH
HMnO4   HCIO
HCLO4    

 

Константа гидролиза равна отношению произведения концентрацийпродуктов гидролиза к концентрации негидролизованной соли.

Пример 1. Вычислить степень гидролиза Nh5Cl.

Решение: Из таблицы находим Кд(Nh5ОН)=1,8∙10-3, отсюда

Кγ=Кв/Кдк= =10-14/1,8∙10-3= 5,56∙10-10.

Пример 2. Вычислить степень гидролиза ZnCl2 по 1 ступени в 0,5 М растворе.

Решение: Ионное уравнение гидролиза Zn2 + h3O ZnOH+ + H+

KдZnOH+1=1,5∙10-9; hγ=√(Кв/ [Кдосн∙Cм]) = 10-14/1,5∙10-9∙0,5=0,36∙10-2 (0,36%).

Пример 3.Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: a) KCN; б) Na2CO3; в) ZnSO4. Определите реакцию среды растворов этих солей.

Решение: а) Цианид калия KCN — соль слабой одноосновной кислоты (см. табл. I приложения) HCN и сильного основания КОН. При растворении в воде молекулы KCN полностью диссоциируют на катионы К+ и анионы CN-. Катионы К+ не могут связывать ионы ОН- воды, так как КОН — сильный электролит. Анионы же CN- связывают ионы Н+ воды, образуя молекулы слабого элекролита HCN. Соль гидролизуется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза

CN- + Н2О HCN + ОН-

или в молекулярной форме

KCN + Н2О HCN + КОН

В результате гидролиза в растворе появляется некоторый избыток ионов ОН-, поэтому раствор KCN имеет щелочную реакцию (рН > 7).

б) Карбонат натрия Na2CO3 — соль слабой многоосновной кислоты и сильного основания. В этом случае анионы соли СО32-, связывая водородные ионы воды, образуют анионы кислой соли НСО-3 , а не молекулы Н2СО3, так как ионы НСО-3 диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Н2СО3. В обычных условиях гидролиз идет по первой ступени. Соль гидролизуется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза

CO2-3+h3O HCO-3 +ОН-

или в молекулярной форме

Na2CO3 + Н2О NaHCO3 + NaOH

В растворе появляется избыток ионов ОН-, поэтому раствор Na2CO3 имеет щелочную реакцию (рН > 7).

в) Сульфат цинка ZnSO4 — соль слабого многокислотного основания Zn(OH)2 и сильной кислоты h3SO4. В этом случае катионы Zn+ связывают гидроксильные ионы воды, образуя катионы основной соли ZnOH+. Образование молекул Zn(OH)2 не происходит, так как ионы ZnOН+ диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Zn(OH)2. В обычных условиях гидролиз идет по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-моле­кулярное уравнение гидролиза

Zn2+ + Н2О ZnOН+ + Н+

или в молекулярной форме

2ZnSO4 + 2Н2О (ZnOH)2SO4 + h3SO4

В растворе появляется избыток ионов водорода, поэтому раствор ZnSO4 имеет кислую реакцию (рН < 7).

Пример 4.Какие продукты образуются при смешивании растворов A1(NO3)3 и К2СО3? Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнение реакции.

Решение. Соль A1(NO3)3 гидролизуется по катиону, а К2СО3 — по аниону:

А13+ + Н2О А1ОН2+ + Н+

СО2-3 + Н2О НСО- з + ОН-

Если растворы этих солей находятся в одном сосуде, то идет взаимное усиление гидролиза каждой из них, ибо ионы Н+ и ОН-образуют молекулу слабого электролита Н2О. При этом гидро­литическое равновесие сдвигается вправо и гидролиз каждой из взятых солей идет до конца с образованием А1(ОН)3 и СО2 (Н2СО3). Ионно-молекулярное уравнение:

2А13+ + ЗСО2-3 + ЗН2О = 2А1(ОН)3 + ЗСО2

молекулярное уравнение: ЗСО2 + 6KNO3

2A1(NO3)3 + ЗК2СО3 + ЗН2О = 2А1(ОН)3

mykonspekts.ru

Кислоты сильные, определение - Справочник химика 21

    Растворы, которые обладают свойством поддерживать в определенных границах постоянной величину pH при добавлении к ним сильных кислот, щелочей, а также при разбавлении, называются буферными. Буферные растворы представляют собой чаще всего растворы слабой кислоты и хорошо диссоциированной соли этой кислоты (сильного электролита) или раствора слабого основания и его хорошо диссоциированной соли. Для выяснения механизма буферного действия рассмотрим в качестве примера буферную смесь, состоящую из слабой уксусной кислоты и ацетата натрия — сильного, практически полностью диссоциированного электролита [c.184]     Определение энтальпии нейтрализации сильной кислоты сильным основанием. Реакция взаимодействия любой сильной кислоты с любым сильным основанием, например [c.128]

    РАБОТА 9. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕПЛОТЫ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ СИЛЬНОЙ КИСЛОТЫ СИЛЬНЫМ ОСНОВАНИЕМ Б ВОДЕ [c.40]

    При нейтрализации двухосновной кислоты сильным основанием возможны два положения. Если первая ступень диссоциации двухосновной кислоты соответствует диссоциации сильной кислоты, а вторая ступень — диссоциации слабой кислоты, то титрование такой кислоты, например хромовой, протекает так же, как титрование смеси сильной и слабой кислот. Если же обе ступени диссоциации отвечают почти одинаковым по силе кислотам, то кривые титрования накладываются одна на другую, так как основание распределяется одновременно между обеими кислотами. В этом случае количественно определить содержание кислоты в растворе методом титрования невозможно, но определенная зависимость между количеством добавленного основания и значением pH раствора все-таки имеется и рассчитать эту зависимость можно. [c.508]

    Вполне понятный интерес в этой связи представляет определение теплового эффекта какой-либо реакции в бесконечно разбавленном растворе с применением обоих способов пересчета к стандартным условиям. В качестве такой реакции можно взять, например, реакцию нейтрализации сильной кислоты сильным основанием, лежащую в основе одного из методов определения стандартной энтальпии образования гидроксид-иона 0Н . Рассмотрим сначала первый способ, основанный на экспериментальном определении теплот разбавления. [c.198]

    Горизонтальные участки на кривой титрования сильной кислоты сильным основанием (см. рис. 6.2) свидетельствуют о малом изменении pH раствора в начальный и конечный моменты титрования. Незначительное изменение pH раствора в начале титрования объясняется тем, что в растворе кислота находится еще в большем избытке по отношению к количеству прибавленной щелочи. Способность раствора поддерживать определенное значение pH называется буферным действием. Буферное действие раствора измеряется буферной емкостью, т. е. тем количе- [c.321]

    Отчет о работе. 1. Сделать чертеж схемы установки для определения теплоты диссоциации. 2. Вычислить постоянную калориметра. 3. Вычислить теплоту нейтрализации слабой кислоты сильным основанием, исходя из взятых количеств веществ. 4. Вычислить теплоту диссоциации. [c.30]

    Хотя всякая кислота в принципе способна давать 1 или больше молей ионов Н на моль этой кислоты, на самом деле степень ее диссоциации может оказаться меньшей, если она сильно удерживает ионы водорода. Кислоты, неспособные к полной диссоциации в воде, называются слабыми кислотами, а полностью диссоциирующие в воде - сильными кислотами. Но определение грамм-эквивалента кислоты не зависит от степени ее диссоциации. Несмотря на то что угольная кислота, Н СОз. лишь частично диссоциирует в чистой воде, ее грамм-эквивалент все равно составляет половину ее молекулярной массы. Если часть ионов Н , образуемых в воде угольной кислотой, соединится с ионами ОН добавленного в раствор основания, произойдет дальнейшая диссоциация угольной кислоты с высвобождением новых ионов Н , и так будет продолжаться до тех пор, пока в растворе останутся только ионы СО . [c.100]

    Титрование слабой кислоты сильным основанием и слабого основания сильной кислотой. В начальный момент титрования слабой кислоты сильным основанием электропроводность раствора понижается вследствие образования соли сильного основания и слабой кислоты, которая, имея общий анион с кислотой, подавляет ее диссоциацию. По мере добавления титранта электропроводность раствора медленно увеличивается вследствие повышения концентрации анионов кислоты и катионов основания, а после точки эквивалентности быстро растет за счет появления избытка щелочи. Для кислот с р. > 9 заметно влияние гидролиза образующейся соли, которое выражается в закруглении кондуктометрических кривых вблизи точки эквивалентности. Используя графический метод определения точки эквивалентности, с помощью кондуктометрического титрования можно определять 0,1 моль/л растворы слабых кислот с р. [c.160]

    Опыт. Для определения теплоты нейтрализации слабой кислоты сильным основанием собирают калориметр, как описано в работе 3 (стр. 19). В пробку калориметра, помимо мешалки и термометра Бекмана, вставляют ампулу для щелочи. [c.29]

    На закономерностях электропроводности растворов основан к о н-дуктометрический метод, который состоит в измерении электропроводности исследуемых систем. Этот метод позволяет найти содержание индивидуального вещества в растворе, если предварительно построить соответствующую калибровочную кривую для зависимости электропроводности от концентрации этого вещества. При помощи этого метода с высокой точностью определяют растворимость труднорастворимых соединений и константы ионных равновесий. В методе кондуктометрического титрования измерения электропроводности используют для определения конечной точки титрования. Например, при титровании сильной кислоты сильным основанием вместо ионов Н3О+ в растворе появляются катионы основания с более низкой электропроводностью, т. е. добавление щелочи к кислоте вызывает уменьшение электропроводности раствора. При дальнейшем добавлении щелочи в растворе появляются ионы гидроксила и электропроводность снова возрастает. Таким образом, в точке нейтрализации система обладает минимумом электропроводности. Кондуктометрическое титрование применяется и при реакциях, [c.228]

    Сравните влияние на титрование слабой кислоты сильным основанием и титрование сильной кислоты сильным основанием следующих факторов а) количество основания, необходимое для достижения точки эквивалентности б) pH в начале титрования в) pH в точке эквивалентности г) pH после добавления небольшого избытка основания д) выбор индикатора, для определения точки эквивалентности. [c.139]

    Во-первых,— это специфика технологического процесса. Например, получение некоторых продуктов (в основном катализаторов) требует особой чистоты и определенной влажности окружающего воздуха. Оборудование таких производств приходится размещать в закрытых корпусах. Аппараты, содержащие жидкости с ВЫСОКОЙ температурой кристаллизации (10—15°С), размещают а отапливаемых помещениях во избежание их застывания. Процессы, связанные с выделением агрессивных веществ (пары различных кислот, сильно пылящие продукты), также следует проводить в помещениях, изолированных от остального оборудования. [c.128]

    Выделение геля кремневой кислоты требует определенных условий выполнения работы. Быстрое выпаривание на плитке невозможно, так как при этом получаются сильные толчки и раствор с осадком разбрызгивается поэтому выпаривают в фарфоровой чашке на водяной бане. При недостаточно полном выпаривании кремневая кислота переходит в гель неполностью образовавшийся при этом слизистый осадок закупоривает поры фильтра, и фильтрование идет очень медленно, а иногда и вовсе прекращается .  [c.464]

    На рис. Д.56 приведены зависимости трех членов уравнения (113) от значений pH. Из рисунка следует, что в случае сильных кислот ошибка титрования для большой области значений pH сравнительно мало чувствительна к изменениям pH в точке перехода индикатора (вертикальный участок кривой), в случае очень слабых кислот (p/ s = 7) кривая пересекает ось (штриховая линия) под большим углом, что указывает на возникновение большой ошибки при небольшом изменении pH. Точность титрования кислоты при определении конечной точки титрования с помощью индикатора быстро уменьшается с изменением силы кислот. [c.150]

    Простейшими смесями этого типа являются смеси сильных кислот, сильной и слабой кислоты и двух слабых кислот. В смеси сильных кислот можно установить только общую суммарную концентрацию кислот, раздельное определение компонентов невозможно. Кривая титрования смеси сильных кислот не отличается от кривой титрования одной сильной кислоты, изображенной на рис. 10.1. Для титрования смеси кислот используют индикаторы, пригодные для определения индивидуальных соединений этого класса. [c.209]

    При титровании умеренно слабой кислоты сильным основанием электропроводность вначале уменьшается вследствие нейтрализации, но затем из-за появления хорошо диссоциированной соли линия нейтрализации искривляется и на кривой титрования появляется плавный минимум, что затрудняет определение точки нейтрализации. В этом отношении титрование очень слабых кислот сильными основа- [c.105]

    При титровании кислот сильными основаниями большое влияние на точность определения оказывает присутствие карбонатов, так как последние взаимодействуют с кислотами по реакции вытеснения и, если кислоты слабые, реакция проходит не количественно. Кроме того, угольная кислота, образующаяся в растворе, может титроваться основанием, что приводит к завышенным результатам. Поэтому следует пользоваться растворами сильных оснований, по возможности свободными от карбонатов. Эти ошибки устраняются, если титрование проводят раствором Ва(ОН)2, однако в случае образования осадков формы кондуктометрических кривых могут изменяться (см. 4). [c.81]

    Определение ацетата натрия основано на вытеснении слабой уксусной кислоты сильной кислотой  [c.109]

    При титровании кислот сильными основаниями большое влияние на точность определения оказывает присутствие карбонатов, так как реакция их с. кислотами является реакцией вытеснения, м если кислоты слабые, то реакция количественно не идет. Слабая угольная кислота, образующаяся в растворе, может титроваться основанием, что приводит к завышенным результатам. Поэтому следует применять растворы сильных оснований, свободные от карбонатов, или титрование производить раствором Ва(ОН)2, так как при этом указанные погрешности устраняются. [c.158]

    Тогда к исследуемому раствору можно добавить соответствующий окрашенный индикатор. Достаточно выбрать индикатор, зона изменения окраски которого включала бы pH точки эквивалентности. Рассмотрение кривых нейтрализации (рис. 99—101) показывает, что в случае нейтрализации сильной кислоты сильным основанием можно, например, воспользоваться как метилоранжем, так и фенолфталеином. При определении концентрации слабой кислоты с помощью сильного основания только фенолфталеин может выявить точку эквивалентности. Наконец, при определении концентрации из кривой нейтрализации сильной кислоты слабым основанием применяют метилоранж. [c.260]

    В расплавленных солях и шлаках явление гидратации (или сольватации) отсутствует. Поэтому подвижности различных ионов заметно отличаются друг от друга в зависимости от их радиусов. Удельная электропроводность расплавленных шлаков увеличивается с ростом температуры. В большом числе случаев ее зависимость от температуры определяется уравнением а=Ле- / , где Л и — постоянные, зависящие от природы расплава. Отметим, что измерения электропроводности водных растворов используются в аналитической химии для определения эквивалентных точек в тех случаях, когда применение индикаторов невозможно, например, если растворы окрашены или содержат много взвешенных частиц. Так, при титровании сильными кислотами сильных оснований электропроводность раствора при нейтрализации будет минимальной, поскольку исчезают наиболее подвижные ионы НзО- - и 0Н , образующие воду. Титрование, основанное на измерении электропроводности, называется кондуктометрическим. [c.203]

    Соответствующие кривые титрования для этих трех случаев изображены на рис. 15. Из полученных значений тангенсов углов наклона и самих кривых наглядно видно, что кондуктометрическим титрованием для точных определений можно пользоваться только в первом и третьем случаях. Во втором случае эквивалентную точку точно определить не удается, так как наклоны прямых практически одинаковы. Кондуктометрическое титрование с успехом может быть применено для титрования слабой кислоты сильным основанием и, что особенно важно, для одновременного титрования смеси слабой и сильной кислот. [c.24]

    Так как соляная кислота сильнее кремнефтористоводородной, то в точке эквивалентности наблюдается перелом кривой титрования. Погрешность определения около 2% 419] обычно в сторону уменьшения [143]. [c.82]

    Титрование солей одноосновных или многоосновных слабых кислот сильной кислотой. Пример, иллюстрирующий общий характер изменения pH в определениях подобного рода, — титрование раствора карбоната натрия. Реакция проходит в две стадии. Первая точка эквивалентности наступает после того, как весь карбонат натрия прореагировал до гидро-карбоната. [c.124]

    Найдите относительную погрешность определения, если тепловой эффект нейтрализации сильной кислоты сильной щелочью равен 13,7 ккал/моль. [c.89]

    Определенные трудности при проведении кислотно-основного титрования создает диоксид углерода, поглощаемый из воздуха. В диапазоне pH 6-8 поглощение СО2 вызывает дрейф показаний прибора, что затрудняет получение точного значения э. д. с. Для сведения к минимуму поглощения диоксида углерода через анализируемый раствор целесообразно пропускать газообразный азот. Обычно при титровании сильной кислоты сильным основанием скачок достаточно хорошо выражен и поглощение СО2 не сказывается на результатах определений. [c.236]

    Пример. Определение коэффициента чувствительности при титровании сильной кислоты сильным основанием [c.466]

    При анализе концевых групп сополимеров и гомополимеров низкой молекулярной массы образец растворяют в водно-этанольной смеси, раствор делят на две части, которые подвергают потенциометрическому титрованию гидроокисью натрия для определения карбоксильных концевых групп и соляной кислотой для определения аминогрупп [3]. Для полного растворения большинства промышленных полиамидов перед титрованием требуется применение более сильного растворителя, такого как и-крезол. [c.238]

    Амидосульфоновая кислота является сильной кислотой, и ее можно титровать щелочами с помощью индикаторов, область перехода которых лежит в пределах pH 4,5—9. Ввиду ее необычных физических свойств и легкости, с которой она может быть получена при высокой степени чистоты, она нашла применение в качестве ацидиметрического эталона [6]. Было предложено также использовать амидосульфоновую кислоту для определения и обнаружения нитратов и нитритов при их совместном присутствии [9]. Опубликован подробный обзор физических и химических свойств амидосульфоновой кислоты и ее неорганических производных [10]. [c.173]

    Сильные неорганические основания и большинство кислот мешают определению енолов, однако в случае их присутствия могут быть введены поправки. Большинство фенолов обладают слишком слабокислыми свойствами и их нельзя титровать количественно, а поэтому они мешают определению. Органические основания в условиях титрования нейтральны. Присутствие больших количеств воды (больше 5% в титруемой среде) так же мешает определению, поскольку конечная точка титрования получается нечетко. [c.41]

    При восстановлении данной кислородсодержащей кислоты до определенной степени окисления ее окислительное действие в кислом растворе сильнее, чем в щелочном. [c.175]

    Степень разделения зон элементов зависит от нескольких факторов, но в основном определяется выбранной смесью растворителей и предварительной обработкой бумаги. Считается, что в отсутствие образования хвостов , сильного расширения зон или других осложняющих явлений пятна полностью отделяются друг от друга, если ARf элементов > 0,1—0,2 для сравнительно коротких хроматограмм (20—25 см), но при удлинении пути подвижного фронта до 30- 0 см и более разделяться могут и пятна элементов с ARf = = 0,03—0,05. Это достигается обычно при помощи нисходящего или восходяще-нисходящего способа развития хроматограмм. Многие растворители удовлетворяют этим требованиям, так что разделение полной суммы, за исключением некоторых сочетаний (Ей—Gd, Dy — Y — Но), не вызывает затруднений. Далее хроматограммы идентифицируют, зоны отдельных элементов вырезают, затем сжигают или экстрагируют кислотами. Точность определения отдельных элементов при помощи колориметрического метода обычно 5—10% [279,369,9181 при комбинировании же с методами выделения рзэ из образцов точность определения уменьшается с понижением содержания элементов в сумме рзэ и при содержаниях 10% метод может стать уже полуколичественным [113]. В некоторых случаях можно учесть возможные потери рзэ при их выделении и очистке и ввести определенную поправку в конечный результат [86]. [c.116]

    Помехи в этом методе могут создавать кислоты, которые имеют ту же силу, что и салициловая кислота, или сильнее. Более слабые кислоты не мешают определению, так как более сильная салициловая кислота будет титровать связываемый ими амин. Слова слабая и сильная здесь следует употреблять условно, поскольку титрование ведется в неводной среде, для которой константы диссоциации кислот неизвестны. Ангидриды и галогенангидриды кислот мешают определению, так как они способны связывать амины. [c.116]

    Методами кислотно-основного титрования определяют концентрацию сильных и слабых кислот, сильных и слабых оснований, в том числе солей, которые рассматриваются как заряженные кислоты и основания. Возможно также определение веществ, не обладающих кислотно-основными свойствами, но вступающих в реакцию с кислотами или основаниями. Объектами анализа являются неорганические и органические оксиды и кислоты — азотная, серная, соляная, фтороводородная, фосфорная, уксусная, щавелевая, салициловая и другие, неорганические и органические основания — оксиды и гидроксиды щелочных и ще-лочно-земельных металлов, аммиак, амины, аминоспирты и т. д. Анализируются карбонаты, фосфаты, пирофосфаты, цианиды, сульфиды, бораты и соли многих других кислот. Содержание этих веществ обычно определяется методами прямого титрования, хотя в некоторых случаях используются методики обратного титрования и титрования по замещению. [c.212]

    Ня закономерностях электропроводности растворов основан кондуктометрический метод, который состоит в измерении электропроводности исследуемых систем. Этот метод позволяет найти содержание индивидуального вещества в растворе, если предварительно построить соответствующую калибровочнук> кривую для зависимости электропроводности от концентраций этого вещества. При помощи этого метода с высокой точностью определяют растворимость труднорастворимых соединений и константы ионных равновесий. В методе кондуктометрического титрования измерения электропроводности используют для определения конечной точки титрования. Например, при титровании сильной кислоты сильным основанием вместо ионов Н3О+ в растворе появляются катионы основания с более низкой [c.275]

    Этот порядок уменьшения силы кислот был определен Кольтгоф-фом и Виллманом посредством измерения их электропроводности в уксусной кислоте. На кривых электропроводности (рис. 9-2) можно видеть, что H IO4 значительно сильнее других кислот. Интересно, что у всех кислот кривая электропроводности имеет вид, типичный для слабых электролитов. Это можно объяснить малой диэлектрической проницаемостью уксусной кислоты. [c.340]

    Слабо поляризующиеся ионы металлов по предложению Пирсона называют жесткнмп кислотами , а сильно поляризующиеся — мягкнмн кислотами . Соответствующие определения относятся к жестким и мягким основаниям. [c.228]

    Развитие теории химического строения поставило на повестку дня изучение взаимосвязи реакционной способности соединения и его химического строения. Исследованием этой проблемы и занялся Н. А. Меншуткин. Первая серия работ его относится к 1877— 1884 гг., когда он доказал, что предел этерификации спиртов и кислот сильно зависит от их природы Изучив влияние изомерии спиртов и кислот на скорость образования сложных эфиров, Н. А. Меншуткин показал, что скорость и предел этерификации для разных спиртов различны, а именно для третичных спиртов скорость этерификации меньше, чем для вторичных, и еще меньше, чем для первичных спиртов. Отсюда, зная скорость и предел эте-рпфикации, можпо было сделать определенный вывод о строении [c.339]

    Пипер сообщил, что хлорная кислота является более сильным экстрагентом, чем соляная кислота при определении в веществах растительного происхождения марганца, кальция, магния, меди, железа и фосфора. Сообщалось также, что после нагревания двуокиси кремния с хлорной кислотой до выделения паров обработка фтористоводородной кислотой становилась излишней вследствие обезвоживания кремневой кислоты хлорной кислотой. Поэтому НС1О4 широко применяется в качестве дегидратирующего агента при определении двуокиси кремния 1 . [c.123]

chem21.info

Урок 16. Кислоты и основания – HIMI4KA

В уроке 16 «Кислоты и основания» из курса «Химия для чайников» дадим определение кислотам и основаниям, рассмотрим процесс их диссоциации в водном растворе и различия слабых кислот и оснований от сильных. Кроме того, вы узнаете самые распространенные кислоты и основания. Основы химии, которые вы должны знать перед прочтением данного урока, содержатся в уроке 9 «Ионы в водном растворе».

Что такое кислота и основание?

Для тех, кто только к нам присоединился напоминаю, что ионы — это все те же атомы веществ, просто с бОльшим или меньшим количеством электронов относительно числа протонов. Для кислот и оснований наиболее популярны следующие определения:

Кислота — это вещество, которое при добавлении к воде повышает концентрацию ионов водорода [H+].

Основание — это вещество, которое при добавлении к воде повышает концентрацию гидроксидных ионов [OH—]. Забегая вперед, скажу, что основанием также называют вещество, которое забирает ионы водорода [H+].

Если данные определения вам не понятны, то скорее всего вам нужно вспомнить, что такое простые и сложные ионы. Дальше все будет проще, ведь сложные лишь определения!

Диссоциация кислот

Диссоциация кислот, от HF до HNO3, в водном растворе сопровождается высвобождением одного протона, т.е иона водорода H+.

В дальнейшем не будем указывать сокращение (водн.), означающее что ион гидратирован, поскольку в водном растворе любой ион гидратирован. Кислоты h3CO3, h3SO3 и h3SO4 диссоциируют в водном растворе с высвобождением двух протонов. Это происходит не в одну, а в две стадии:

Угольная кислота дает протоны в раствор только частично, так помимо смеси HCO3— и CO— ионов в водном растворе присутствует немного недиссоциированной угольной к-ты. Зато серная кислота полностью высвобождает первый из двух ионов H+, поэтому она считается сильной кислотой. Самые распространенные сильные кислоты — это хлористоводородная и азотная, а распространенная слабая кислота — фосфорная кислота.

Каждая фосфорсодержащая кислота высвобождает в водном растворе три протона, и соответственно осуществляется это в 3 стадии:

Органические кислоты, такие как уксусная и муравьиная кислота, дают H+ из своих карбоксигрупп –COOH.

Диссоциация оснований

Диссоциация оснований, содержащие OH-группы (гидроксигруппы), например LiOH или Ca(OH)2, дает в водный раствор гидроксидные ионы OH—:

Хотя у аммиака отсутствуют OH— ионы, тем не менее Nh4 является основанием, поскольку он образует гидроксидные ионы при реакции с молекулами воды:

Надеюсь урок 16 «Кислоты и основания» был познавательным и понятным. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии.

himi4ka.ru

Слабое основание и сильная кислота при гидролизе солей

Чтобы понять, как протекает гидролиз солей в их водных растворах, для начала приведем определение данного процесса.

Определение и особенности гидролиза

Данный процесс предполагает химическое действие ионов воды с ионами соли, в результате образуется слабое основание (или кислота), а также изменяется реакция среды. Любая соль может быть представлена как продукт химического взаимодействия основания и кислоты. В зависимости от того, какова их сила, выделяют несколько вариантов протекания процесса.

Типы гидролиза

В химии рассматривается три разновидности протекания реакции между катионами соли и воды. Каждый процесс осуществляется с изменением рН среды, поэтому предполагается использование для определения водородного показателя разных видов индикаторов. Например, для кислой среды применяют фиолетовый лакмус, для щелочной реакции подойдет фенолфталеин. Проанализируем подробнее особенности каждого варианта гидролиза. Сильные и слабые основания можно определить по таблице растворимости, а силу кислот выявляем по таблице.

Гидролиз по катиону

В качестве примера такой соли рассмотри хлорид железа (2). Гидроксид железа (2) - это слабое основание, а соляная кислота является сильной. В процессе взаимодействия с водой (гидролиза) происходит образование основной соли (гидроксохлорида железа 2), а также образуется соляная кислота. В растворе появляется кислая среда, определить ее можно с помощью синего лакмуса (рН меньше 7). При этом сам гидролиз протекает по катиону, так как использовано слабое основание.

Приведем еще один пример протекания гидролиза для описываемого случая. Рассмотрим соль хлорид магния. Гидроксид магния - это слабое основание, а соляная кислота – сильная. В процессе взаимодействия с молекулами воды хлорид магния превращается в основную соль (гидроксохлорид). Гидроксид магния, формула которого в общем виде представлена в виде М(ОН)2, малорастворим в воде, но сильная хлороводородная кислота придает раствору кислую среду.

Гидролиз по аниону

Следующий вариант гидролиза характерен для соли, которая образована сильным основанием (щелочью) и слабой кислотой. В качестве примера для данного случая рассмотрим карбонат натрия.

В данной соли есть сильное основание натрия, а также слабая угольная кислота. Взаимодействие с молекулами воды протекает с образованием кислой соли – гидрокарбоната натрия, то есть идет гидролиз по аниону. Кроме того, в растворе образуется гидроксид натрия, который придает раствору щелочную среду.

Приведем еще один пример для данного случая. Сульфит калия - это соль, которая образована сильным основанием – едким калием, а также слабой сернистой кислотой. В процессе взаимодействия с водой (при гидролизе) происходит образование гидросульфита калия (кислой соли) и гидроксида калия (щелочи). Среда в растворе будет щелочная, подтвердить ее можно с помощью фенолфталеина.

Полный гидролиз

Соль слабой кислоты и слабого основания подвергается полному гидролизу. Попробуем выяснить, в чем его особенность, и какие продукты будут образовываться в результате данной химической реакции.

Проанализируем гидролиз слабого основания и слабой кислоты на примере сульфида алюминия. Данная соль образована гидроксидом алюминия, который является слабым основанием, а также слабой сероводородной кислотой. При взаимодействии с водой наблюдается полный гидролиз, в результате которого образуется газообразный сероводород, а также в виде осадка гидроксид алюминия. Такое взаимодействие протекает и по катиону, и по аниону, поэтому такой вариант гидролиза считается полным.

Также в качестве примера взаимодействия по данному типу соли с водой можно привести сульфид магния. В составе данной соли есть гидроксид магния, формула его - Mg(OH)2. Это слабое основание, нерастворимое в воде. Кроме того, внутри сульфида магния есть сероводородная кислота, являющаяся слабой. При взаимодействии с водой происходит полный гидролиз (по катиону и аниону), в результате чего образуется в виде осадка гидроксид магния, а также в виде газа выделяется сероводород.

Если рассматривать гидролиз соли, которая образована сильной кислотой и сильным основанием, то следует отметить, что он не протекает. Среда в растворах таких солей, как хлорид натрия, нитрат калия, остается нейтральной.

Заключение

Сильные и слабые основания, кислоты, которыми образованы соли, влияют на результат гидролиза, реакцию среды в образующемся растворе. Подобные процессы широко распространены в природе.

Гидролиз имеет особое значение в химическом преобразовании земной коры. В ней содержатся сульфиды металлов, малорастворимые в воде. По мере их гидролиза происходит образование сероводорода, его выброс в процессе вулканической деятельности на поверхность земли.

Силикатные породы при переходе в гидроксиды, вызывают постепенное разрушение горных пород. Например, такой минерал как малахит, является продуктом гидролиза карбонатов меди.

Интенсивный процесс гидролиза происходит также и в Мировом океане. Гидрокарбонаты магния и кальция, которые выносятся водой, обладают слабощелочной средой. В таких условиях отлично протекает процесс фотосинтеза в морских растениях, интенсивнее развиваются морские организмы.

В нефти есть примеси воды и солей кальция и магния. В процессе нагревания нефти, происходит их взаимодействие с водяными парами. В ходе гидролиза образуется хлороводород, при взаимодействии которого с металлом, происходит разрушение оборудования.

fb.ru

Определение сильных кислот и сильных оснований

    Среди высокомолекулярных соединений важное место занимают белки. Они играют основную роль во всех жизненных процессах, а продукты их переработки — в технике и производстве. Белки являются полимерными электролитами, так как их молекулы содержат ионогенные группы. Поэтому растворы белков имеют целый ряд особенностей по сравнению с растворами других полимеров. В состав молекул белков входят разнообразные а-аминокислоты, в общем виде формула их строения может быть записана в форме КНг — К — СООН. В водном растворе макромолекула представляет амфотерный ион КНз — К — СОО . Если числа диссоциированных амино- и карбоксильных групп одинаковы, то молекула белка в целом электронейтральна. Такое состояние бедка называют изоэлектрическим состоянием, а соответствующее ему значение pH раствора — изоэлектрической точкой (ИЭТ). Чаще всего белки — более сильные кислоты, чем основания, и для них ИЭТ лежит при pH изменяется форма макромолекул в растворе. В ИЭТ макромолекулы свернуты в клубок вследствие взаимного притяжения разноименных зарядов. Б кислой и щелочной средах в макромолекуле преобладают заряды только одного знака, и вследствие их взаимного отталкивания молекулы распрямляются и существуют в растворе в виде длинных гибких цепочек. Поэтому практически все свойства растворов белков проходят через экстремальные значения в изоэлектрическом состоянии осмотическое давление и вязкость минимальны в ИЭТ и сильно возрастают в кислой и щелочной средах вследствие возрастания асимметрии молекул, минимальна также способность вещества к набуханию, оптическая плотность раствора в ИЭТ максимальна. Изучение всех этих свойств используется для определения изоэлектрической точки белков. [c.443]     Вполне понятный интерес в этой связи представляет определение теплового эффекта какой-либо реакции в бесконечно разбавленном растворе с применением обоих способов пересчета к стандартным условиям. В качестве такой реакции можно взять, например, реакцию нейтрализации сильной кислоты сильным основанием, лежащую в основе одного из методов определения стандартной энтальпии образования гидроксид-иона 0Н . Рассмотрим сначала первый способ, основанный на экспериментальном определении теплот разбавления. [c.198]

    Опыт 1. Определение теплоты нейтрализации сильного основания сильной кислотой. [c.20]

    При нейтрализации двухосновной кислоты сильным основанием возможны два положения. Если первая ступень диссоциации двухосновной кислоты соответствует диссоциации сильной кислоты, а вторая ступень — диссоциации слабой кислоты, то титрование такой кислоты, например хромовой, протекает так же, как титрование смеси сильной и слабой кислот. Если же обе ступени диссоциации отвечают почти одинаковым по силе кислотам, то кривые титрования накладываются одна на другую, так как основание распределяется одновременно между обеими кислотами. В этом случае количественно определить содержание кислоты в растворе методом титрования невозможно, но определенная зависимость между количеством добавленного основания и значением pH раствора все-таки имеется и рассчитать эту зависимость можно. [c.508]

    Горизонтальные участки на кривой титрования сильной кислоты сильным основанием (см. рис. 6.2) свидетельствуют о малом изменении pH раствора в начальный и конечный моменты титрования. Незначительное изменение pH раствора в начале титрования объясняется тем, что в растворе кислота находится еще в большем избытке по отношению к количеству прибавленной щелочи. Способность раствора поддерживать определенное значение pH называется буферным действием. Буферное действие раствора измеряется буферной емкостью, т. е. тем количе- [c.321]

    На закономерностях электропроводности растворов основан к о н-дуктометрический метод, который состоит в измерении электропроводности исследуемых систем. Этот метод позволяет найти содержание индивидуального вещества в растворе, если предварительно построить соответствующую калибровочную кривую для зависимости электропроводности от концентрации этого вещества. При помощи этого метода с высокой точностью определяют растворимость труднорастворимых соединений и константы ионных равновесий. В методе кондуктометрического титрования измерения электропроводности используют для определения конечной точки титрования. Например, при титровании сильной кислоты сильным основанием вместо ионов Н3О+ в растворе появляются катионы основания с более низкой электропроводностью, т. е. добавление щелочи к кислоте вызывает уменьшение электропроводности раствора. При дальнейшем добавлении щелочи в растворе появляются ионы гидроксила и электропроводность снова возрастает. Таким образом, в точке нейтрализации система обладает минимумом электропроводности. Кондуктометрическое титрование применяется и при реакциях, [c.228]

    В расплавленных солях и шлаках явление гидратации (или сольватации) отсутствует. Поэтому подвижности различных ионов заметно отличаются друг от друга в зависимости от их радиусов. Удельная электропроводность расплавленных шлаков увеличивается с ростом температуры. В большом числе случаев ее зависимость от температуры определяется уравнением а=Ле- / , где Л и — постоянные, зависящие от природы расплава. Отметим, что измерения электропроводности водных растворов используются в аналитической химии для определения эквивалентных точек в тех случаях, когда применение индикаторов невозможно, например, если растворы окрашены или содержат много взвешенных частиц. Так, при титровании сильными кислотами сильных оснований электропроводность раствора при нейтрализации будет минимальной, поскольку исчезают наиболее подвижные ионы НзО- - и 0Н , образующие воду. Титрование, основанное на измерении электропроводности, называется кондуктометрическим. [c.203]

    Для полного гидролиза белков можно использовать сильную кислоту, сильное основание или специфические катализаторы — протеолитические ферменты. Наиболее часто используется для этой цели сильная кислота. Обычная методика гидролиза состоит в кипячении белка с 6 н. НС1 в запаянной ампуле (из которой предварительно откачивают воздух) при 110° в течение 12—96 час. В этих условиях пептидные связи гидролизуются с количественным выходом (для полного освобождения валина, лейцина и изолейцина требуется сравнительно большое время) и в результате гидролиза образуются гидрохлориды аминокислот. При нагревании с минеральными кислотами триптофан полностью распадается, а оксиаминокислоты серин и треонин подвергаются частичному разрушению. Эти потери определенным образом учитываются. Рацемизации аминокислот при кислотном гидролизе не происходит. [c.57]

    Тогда к исследуемому раствору можно добавить соответствующий окрашенный индикатор. Достаточно выбрать индикатор, зона изменения окраски которого включала бы pH точки эквивалентности. Рассмотрение кривых нейтрализации (рис. 99—101) показывает, что в случае нейтрализации сильной кислоты сильным основанием можно, например, воспользоваться как метилоранжем, так и фенолфталеином. При определении концентрации слабой кислоты с помощью сильного основания только фенолфталеин может выявить точку эквивалентности. Наконец, при определении концентрации из кривой нейтрализации сильной кислоты слабым основанием применяют метилоранж. [c.260]

    Соответствующие кривые титрования для этих трех случаев изображены на рис. 15. Из полученных значений тангенсов углов наклона и самих кривых наглядно видно, что кондуктометрическим титрованием для точных определений можно пользоваться только в первом и третьем случаях. Во втором случае эквивалентную точку точно определить не удается, так как наклоны прямых практически одинаковы. Кондуктометрическое титрование с успехом может быть применено для титрования слабой кислоты сильным основанием и, что особенно важно, для одновременного титрования смеси слабой и сильной кислот. [c.24]

    Определение муравьиной, уксусной, пропионовой и масляной кислот. Муравьиная, уксусная, пропионовая и масляная — кислоты средней силы относятся к гомологическому ряду насыщенных одноосновных карбоновых кислот. Значения рКа этих кислот равны соответственно 3,75 4,75 4,87 и 4,82. Кондуктометрическое определение этих кислот сильными основаниями в 0,1—0,001 и. растворах не вызывает затруднений. При титровании проте-кают реакции нейтрализации. На примере нейтрализации уксусной кислоты гидроксидом натрия уравнение реакции изображают следующим образом  [c.149]

    Определенные трудности при проведении кислотно-основного титрования создает диоксид углерода, поглощаемый из воздуха. В диапазоне pH 6-8 поглощение СО2 вызывает дрейф показаний прибора, что затрудняет получение точного значения э. д. с. Для сведения к минимуму поглощения диоксида углерода через анализируемый раствор целесообразно пропускать газообразный азот. Обычно при титровании сильной кислоты сильным основанием скачок достаточно хорошо выражен и поглощение СО2 не сказывается на результатах определений. [c.236]

    В лабораторной практике и в ряде технологических процессов встречается необходимость проведения работы в растворах, способных сохранить pH практически постоянным, не изменяющимся от разбавления раствора и от добавления к нему некоторых количеств (в определенных пределах) сильных кислот и оснований. Такие растворы существуют и получили название буферных растворов или буферных смесей.  [c.83]

    Пример. Определение коэффициента чувствительности при титровании сильной кислоты сильным основанием [c.466]

    Изучение реакций нейтрализации титриметрическими методами с использованием визуальных индикаторов, потенциометрического или кондуктометрического методов для установления конечной точки титрования показывает, что аналитически приемлемая точность получается только при титровании сильных кислот сильными основаниями. Присутствие в системе слабых кислот или слабых оснований обычно снижает точность определения. Анализ таких материалов является одной из основных проблем в титриметрическом анализе. [c.53]

    При проведении определений pH и в особенности при титровании кислот и щелочей с помощью всех перечисленных электродов точные результаты можно получить при титровании сильной кислоты сильным основанием, а также при титровании слабой кислоты сильным основанием при условии, если константа диссоциации кислоты не ниже 10 в случае титрования слабых кислот слабыми основаниями возможность определения зависит от значений констант диссоциации кислот и оснований (табл. 2). [c.62]

    Измерением электропроводности широко пользуются, как методом ан ализа, в частности, для определения конечной точки титрования — кондуктометрическое титрование. При нейтрализации сильной кислоты сильным основанием проводимость кислоты будет уменьшаться, так как ее подвижные ионы водорода будут постепенно заменяться более медленно движущимися катионами основания. Уменьшение электропроводности продолжается до тех пор, пока не будет достигнута точка нейтрализации и все избыточные водородные ионы не свяжутся с гидроксильными ионами. Однако, как только будет прибавлен избыток щелочи, проводимость начнет возрастать вследствие увеличения общего количества ионов и в особенности количества быстро движущихся ионов 0Н . По мере титрования слабой кислоты сильным основанием электропроводность растет, так как образуется хорошо диссоциированная соль. После достижения точки эквивалентности и появления избытка ионов 0Н электропро- [c.41]

    Сравните влияние на титрование слабой кислоты сильным основанием и титрование сильной кислоты сильным основанием следующих факторов а) количество основания, необходимое для достижения точки эквивалентности б) pH в начале титрования в) pH в точке эквивалентности г) pH после добавления небольшого избытка основания д) выбор индикатора, для определения точки эквивалентности. [c.139]

    Определение сильных кислот и оснований [c.172]

    В каждом отдельном случае при титровании по методу нейтрализации конец реакции отвечает определенному значению pH раствора, которое зависит от природы и концентрации реагирующих веществ. В точке эквивалентности не всегда будет pH = 7. Только в случае титрования сильных кислот сильными основаниями или сильных оснований сильными кислотами раствор будет нейтральным в точке эквивалентности. [c.128]

    Проведенные расчеты позволяют сделать следующие выводы. При кислотно-основных взаимодействиях в водных растворах ионная сила раствора или мало изменяется, или возрастает понижения ионной силы раствора не наблюдается. Ионная сила раствора мало изменяется до точки эквивалентности при нейтрализации сильных кислот и оснований, а также при количественном вытеснении слабых кислот и оснований из их солей. Увеличение ионной силы раствора происходит при нейтрализации слабых кислот и оснований, а также при избытке сильного титранта — кислоты или основания. Если реакции протекают количественно, в точке эквивалентности, фиксирующей переход от одной реакции к другой, резко изменяется характер зависимости ионной силы раствора от количества добавленного титранта. Например, при титровании смеси сильной и слабой рКа = Ю) кислот до первой точки эквивалентности ионная сила раствора остается постоянной, а затем равномерно увеличивается. Если же вблизи точки эквивалентности, фиксирующей переход от одной реакции к другой, в определенных пределах протекают обе реакции, ионная сила раствора на этом участке нелинейно увеличивается. Это наблюдается при титровании смесей кислот и солей слабых оснований, а также [c.133]

    Буферные растворы. Очень разбавленные растворы кислот или щелочей с постоянным значением pH нельзя получить путем разбавления сильных кислот или оснований, так как незначительные количества СО2 из воздуха, щелочей из стекла посуды или загрязнений в,-дистиллированной воде могут заметно изменить реакцию таких растворов. Тем не менее в лабораторной практике часто требуется иметь раствор с вполне определенным и постоянным значением pH. Такие растворы готовят смещиванием слабых кислот или слабых оснований с их солями. [c.257]

    Определение проводят по два раза с сильными кислотами и основаниями и один раз со слабыми, например  [c.55]

    При титровании умеренно слабой кислоты сильным основанием электропроводность вначале уменьшается вследствие нейтрализации, но затем из-за появления хорошо диссоциированной соли линия нейтрализации искривляется и на кривой титрования появляется плавный минимум, что затрудняет определение точки нейтрализации. В этом отношении титрование очень слабых кислот сильными основа- [c.105]

    Наконец, возможно йодометрическое определение сильных кислот, а также сильногидролизованных солей слабых оснований (хлористый алюминий и др.). Определение основано на реакции  [c.402]

    При титровании кислот сильными основаниями большое влияние на точность определения оказывает присутствие карбонатов, так как последние взаимодействуют с кислотами по реакции вытеснения и, если кислоты слабые, реакция проходит не количественно. Кроме того, угольная кислота, образующаяся в растворе, может титроваться основанием, что приводит к завышенным результатам. Поэтому следует пользоваться растворами сильных оснований, по возможности свободными от карбонатов. Эти ошибки устраняются, если титрование проводят раствором Ва(ОН)2, однако в случае образования осадков формы кондуктометрических кривых могут изменяться (см. 4). [c.81]

    Как показывает опыт, разбавленные растворы сильных кислот и оснований, обладающие слабокислой или слабощелочной реакцией, характеризуются непостоянством pH. Однако смесь, например, уксусной кислоты и ее соли Hз OONa обладает способностью сохранять постоянство pH. Можно к этой смеси добавить небольшое количество кислоты или и1елочи, а также разбавить ее, но pH раствора при этом почти ие изменится. Свойство растворов сохранять определенное значение pH называется буферным действием. Растворы, обладающие буферным действием, получили название буферных растворов или буферных смесей. [c.212]

    При титровании кислот сильными основаниями большое влияние на точность определения оказывает присутствие карбонатов, так как реакция их с. кислотами является реакцией вытеснения, м если кислоты слабые, то реакция количественно не идет. Слабая угольная кислота, образующаяся в растворе, может титроваться основанием, что приводит к завышенным результатам. Поэтому следует применять растворы сильных оснований, свободные от карбонатов, или титрование производить раствором Ва(ОН)2, так как при этом указанные погрешности устраняются. [c.158]

    Ня закономерностях электропроводности растворов основан кондуктометрический метод, который состоит в измерении электропроводности исследуемых систем. Этот метод позволяет найти содержание индивидуального вещества в растворе, если предварительно построить соответствующую калибровочнук> кривую для зависимости электропроводности от концентраций этого вещества. При помощи этого метода с высокой точностью определяют растворимость труднорастворимых соединений и константы ионных равновесий. В методе кондуктометрического титрования измерения электропроводности используют для определения конечной точки титрования. Например, при титровании сильной кислоты сильным основанием вместо ионов Н3О+ в растворе появляются катионы основания с более низкой [c.275]

    При выборе индикатора по кривой титрования необходимо, чтобы ои удовлетворял следующим требованиям I) интервал перехода окраски индикатора должен находиться в пределах скачка титрования нлн частично перекрываться нм 2) р7 индикатора должен по возможности совпадать со значением pH в точке эквивалентности или быть близким этому значению и находиться в пределах скачка титрования. Например, титрование сильной кислоты сильным основанием (см. рнс. 13.2) можно проводить в прнсутствнн любого нз трех индикаторов метилового оранжевого, метилового красного нлн фенолфталеина, хотя и с разной погрешностью определения. Для титрования слабой кислоты сильным основанием (см. рнс. 13.4) нз перечисленных индикаторов можно применить только фенолфталеин. [c.231]

    Пикриновая кислота представляет собой сильную кислоту, значительно ионизированную в водном растворе. Дпссоциа-ция ее сопровр-ждается частичной перегруппировкой в нитроновую кислоту, и это, по-видимому, является причиной углубления цвета при растворении пикриновой кислоты в воде. Соли пикриновой кислоты хорошо кристаллизуются многие из них, например пикрат аммония и пикрат калия, трудно растворимы в воде. В сухом виде соли пикриновой кислоты взрывают при ударе. Многие органические основания также образуют красивые труднорастворимые пикраты поэтому пикриновая кислота широко применяется для выделения и очистки таких оснований. За счет остаточных валентностей пикриновая кислота способна также соединяться со многими ароматическими (особенно многоядерными) углеводородами с образованием труднорастворимых молекулярных соединений. Так, например, нафталин образует настолько трудно растворимый пикрат СюНз СбН2(Н02)зОН, что его можно использовать для количественного определения этого углеводорода. [c.562]

    Зависимость между образор,анием или распадом дитизонатов, например дитизоната свинца, от pH и точкой перехода при pH около 4 была использована при ацидимстрпческом титровании темноокрашениых растворов [48 °, 50 ]. В этих условиях можно титровать сильную кислоту сильным основанием. При этом окрашенная составная часть испытуемого раствора не должна растворяться в растворителе, принятом для растворения дитизона. До сих пор эти опыты не получили практического применения для определения pH [402 ] .  [c.360]

    Обычно в исследуемый раствор, находящийся в стакане с мешалкой, погружают водородный электрод и одно плечо электролитического мостика друг е плечо мостика соединяют с каломельным (или хннгидронным) электродом. Определяют потенциал раствора и приступают к титрованию, выпуская из бюретки каждый раз определенный объем рабочего раствора реактива (0,5—2.0 мл), перемешивая и делая отсчет разности потенциалов. Результаты опыта изображают графически на горизонтальной оси откладывают объем рабочего раствора реактива в мл, а на вертикальной—величины pH или потенциала. При этом точка перегиба на полученной кривой совпадает с эквивалентной точкой титрования. Особенно резко этот перегиб кривой бывает выражен при титровании сильной кислоты сильным основанием. Он и соответствует концу титрования. Кривые потенциометрического титрования аналогичны кривым титрования по методу нейтрализации в объемном анализе (см. рис. 71—73, 75). [c.198]

    Уже давно было обнаружено (21, 53, 56], что калориметрически определенная теплота нейтрализации разбавленных растворов плавиковой кислоты существенно превышает теплоту нейтрализации сильных кислот сильными основаниями. Это указывает на экзотермичность диссоциации плавиковой кислоты. Последние, наиболее точные значения теплот нейтрализации плавиковой кислоты, в которые введены поправки на приведение растворов NaOH и NaF к состоянию бесконечно разбавленных растворов, см. ниже [26]  [c.98]

    Изучению условий и характера кривых кондуктометрического титрования кислот различной силы посвящено большое число работ. Кондуктометрические кривые титрования V-образной формы, характерные для нейтрализации сильных кислот сильными основаниями, описаны еще в работах Кольтгофа [209] и Тредвела [210]. Было установлено, что определение сильных кислот возможно в очень разбавленных растворах [211, 212]. Считается, что 0,0001 н. растворы НС1. можно титровать кондуктометрическим методом, если исключить влияние СОз. [c.184]

    Опыт 3. Определение энтальпии нейтрешизации сильного основания сильной кислотой. [c.33]

chem21.info

Кислоты слабые, определение - Справочник химика 21

    Хотя всякая кислота в принципе способна давать 1 или больше молей ионов Н на моль этой кислоты, на самом деле степень ее диссоциации может оказаться меньшей, если она сильно удерживает ионы водорода. Кислоты, неспособные к полной диссоциации в воде, называются слабыми кислотами, а полностью диссоциирующие в воде - сильными кислотами. Но определение грамм-эквивалента кислоты не зависит от степени ее диссоциации. Несмотря на то что угольная кислота, Н СОз. лишь частично диссоциирует в чистой воде, ее грамм-эквивалент все равно составляет половину ее молекулярной массы. Если часть ионов Н , образуемых в воде угольной кислотой, соединится с ионами ОН добавленного в раствор основания, произойдет дальнейшая диссоциация угольной кислоты с высвобождением новых ионов Н , и так будет продолжаться до тех пор, пока в растворе останутся только ионы СО . [c.100]     При титровании двухосновных кислот, слабо диссоциирующих по первой и второй ступеням, проводимость увеличивается. Для дифференцированного титрования этих кислот по ступеням нейтрализации необходимо, чтобы кислоты имели не только достаточную разницу в константах диссоциации, но и отличались подвижностями НАп - и Ап -ионов. Так как подвижности анионов (кроме ОН ) в общем мало различаются, вероятность получения резких изломов мала. Обычно наблюдается один излом, соответствующий полной нейтрализации кислоты. Верхние границы рКа для двухосновных кислот, определяемых в водных растворах при различных концентрациях, аналогичны рассмотренным для одноосновных кислот при этом возможность определения кислоты зависит от величины второй константы Диссоциации кислоты. [c.80]

    Кислотные свойства бинарных гидридов, кроме прочего, зависят от величины положительного заряда на атоме водорода (табл. В.19). Определенную роль играют также электронодо-норные свойства атома, связанного с протоном. Так, фторид-ион—сильный донор (разд. 35.3), поскольку его электронные пары сосредоточены в небольшом пространстве (для них невозможно нахождение на -орбиталях). Вследствие этого, несмотря на сильную полярность связи Н—Р, плавиковая кислота в водном растворе — кислота слабая (разд. 33.4.4). [c.467]

    Слабая кислота — слабое основание. При титровании слабой кислоты слабым основанием кривая имеет плавный переход в точке эквивалентности, показанный пунктиром (рис. 106, а, кривая А С О). Опыт показывает, что при определении слабой кислоты титрование лучше производить слабым основанием. [c.157]

    Титрование слабой кислоты слабым основанием. В этом случае изменение электропроводности раствора до точки эквивалентности связано только с повышением концентрации анионов кислоты и катионов основания. Если реакция протекает количественно, то концентрации этих ионов равны между собой и линейно возрастают. После точки эквивалентности электропроводность раствора остается практически постоянной. Ограничения связаны с гидролизом образующихся солей. В результате гидролиза в растворе снижаются равновесные концентрации анионов кислоты и катионов основания. При этом кривые титрования закругляются вблизи точки эквивалентности. Кондуктометрическое определение [c.161]

    На рис. Д.56 приведены зависимости трех членов уравнения (113) от значений pH. Из рисунка следует, что в случае сильных кислот ошибка титрования для большой области значений pH сравнительно мало чувствительна к изменениям pH в точке перехода индикатора (вертикальный участок кривой), в случае очень слабых кислот (p/ s = 7) кривая пересекает ось (штриховая линия) под большим углом, что указывает на возникновение большой ошибки при небольшом изменении pH. Точность титрования кислоты при определении конечной точки титрования с помощью индикатора быстро уменьшается с изменением силы кислот. [c.150]

    Простейшими смесями этого типа являются смеси сильных кислот, сильной и слабой кислоты и двух слабых кислот. В смеси сильных кислот можно установить только общую суммарную концентрацию кислот, раздельное определение компонентов невозможно. Кривая титрования смеси сильных кислот не отличается от кривой титрования одной сильной кислоты, изображенной на рис. 10.1. Для титрования смеси кислот используют индикаторы, пригодные для определения индивидуальных соединений этого класса. [c.209]

    Определение константы диссоциации слабой кислоты. Для определения классической константы диссоциации слабой кислоты (Кс) используют буферные смеси исследуемой кислоты и ее соли. Например, для определения константы диссоциации салициловой кислоты используют смеси салициловой кислоты (НА) и салицилата натрия (ЫаА) приблизительно в равных концентрациях. При этом готовят серию растворов, чтобы иметь возможность определения Кс как среднего арифметического или Ка как экстраполяционного значения на бесконечное разбавление. [c.187]

    Самостоятельно предложите методику определения энтальпии диссоциации слабой кислоты слабым основанием. [c.131]

    При титровании кислот сильными основаниями большое влияние на точность определения оказывает присутствие карбонатов, так как последние взаимодействуют с кислотами по реакции вытеснения и, если кислоты слабые, реакция проходит не количественно. Кроме того, угольная кислота, образующаяся в растворе, может титроваться основанием, что приводит к завышенным результатам. Поэтому следует пользоваться растворами сильных оснований, по возможности свободными от карбонатов. Эти ошибки устраняются, если титрование проводят раствором Ва(ОН)2, однако в случае образования осадков формы кондуктометрических кривых могут изменяться (см. 4). [c.81]

    При избытке слабого основания проводимость мало изменяется. Поэтому излом в точке эквивалентности по сравнению с изломом на кривых титрования сильными основаниями оказывается в некоторых случаях более резким. Определения кислот слабыми основаниями (0,1 н. растворы) возможны в случаях, когда сумма рКа титруемой кислоты и р/Сг, основания, используемого для нейтрализации, 12. [c.81]

    При титровании кислот сильными основаниями большое влияние на точность определения оказывает присутствие карбонатов, так как реакция их с. кислотами является реакцией вытеснения, м если кислоты слабые, то реакция количественно не идет. Слабая угольная кислота, образующаяся в растворе, может титроваться основанием, что приводит к завышенным результатам. Поэтому следует применять растворы сильных оснований, свободные от карбонатов, или титрование производить раствором Ва(ОН)2, так как при этом указанные погрешности устраняются. [c.158]

    Галогениды четвертичных пиридиновых оснований в разбавленных растворах серной кислоты изучали авторы работы [115]. Дело в том, что многие ингибиторы, эффективные в концентрированных растворах кислот, слабо ингибируют коррозию в разбавленных кислотах. А поскольку разбавленные кислоты часто применяются на практике, например в химико-фармацевтической промышленности для экстракции растительного сырья, при диазотировании, нитровании и т. д., изыскание ингибиторов для них представляет определенный интерес. [c.203]

    Ход определения. 50 г хлористого метилена взвесить с точностью до 0,01 г в фарфоровом тигле, высушенном до постоянной массы. Осторожно, не допуская кипения, упарить на водяной бане под тягой до прекращения выделения паров. Остаток медленно сжечь на электроплитке под тягой до прекращения выделения дыма, затем прокалить в муфельной печи при красном калении 1 мин. После этого растворить в 2 мл азотной кислоты, слабо нагревая на электроплитке или на кипящей водяной бане. [c.126]

    Тогда к исследуемому раствору можно добавить соответствующий окрашенный индикатор. Достаточно выбрать индикатор, зона изменения окраски которого включала бы pH точки эквивалентности. Рассмотрение кривых нейтрализации (рис. 99—101) показывает, что в случае нейтрализации сильной кислоты сильным основанием можно, например, воспользоваться как метилоранжем, так и фенолфталеином. При определении концентрации слабой кислоты с помощью сильного основания только фенолфталеин может выявить точку эквивалентности. Наконец, при определении концентрации из кривой нейтрализации сильной кислоты слабым основанием применяют метилоранж. [c.260]

    Различные другие аналоги дитизона в комбинации с солями различных комплексообразующих металлов представляют широкие возможности подбора их в качестве индикаторов при титровании других слабых кислот и определении pH в сильноокрашенных водных растворах. — Прим. ред. [c.360]

    При титровании слабой кислоты слабым основанием pH изменяется мало (рис. 3, кривая 4). Поэтому из-за неявно выраженной точки эквивалентности кривая титрования не может быть использована для количественных определений. Знание особенностей хода кривых титрования позволяет правильно подходить к выбору индикаторов титрования. [c.50]

    Кондуктометрическим методом можно воспользоваться для определения конечных точек в реакциях замещения, например, в случае определения аммония в растворах его солей или слабых кислот в растворах солей этих кислот, при определении эквивалентного веса аминокислот или полипептидов и т. п. [c.137]

    В основе определения Кя и а уксусной кислоты (слабого электролита) лежит измерение равновесной концентрации ионов водорода [Н+] раствора известной концентрации. [c.122]

    Помехи в этом методе могут создавать кислоты, которые имеют ту же силу, что и салициловая кислота, или сильнее. Более слабые кислоты не мешают определению, так как более сильная салициловая кислота будет титровать связываемый ими амин. Слова слабая и сильная здесь следует употреблять условно, поскольку титрование ведется в неводной среде, для которой константы диссоциации кислот неизвестны. Ангидриды и галогенангидриды кислот мешают определению, так как они способны связывать амины. [c.116]

    Комплексы с анионами слабых кислот. Слабые кислоты и их соли находят очень широкое применение в колориметрических определениях. Большинство органических реактивов относится к этой группе. В качестве примеров можно назвать дитизон  [c.22]

    При проведении определений pH и в особенности при титровании кислот и щелочей с помощью всех перечисленных электродов точные результаты можно получить при титровании сильной кислоты сильным основанием, а также при титровании слабой кислоты сильным основанием при условии, если константа диссоциации кислоты не ниже 10 в случае титрования слабых кислот слабыми основаниями возможность определения зависит от значений констант диссоциации кислот и оснований (табл. 2). [c.62]

    Растворяют навеску в 10 г анализируемой пробы в воде и разбавляют раствор точно до 1000 мл. Переносят 50 мл раствора в коническую колбу емкостью 600 мл и перемешивают с 60 мл воды, 5 мл спирта и 40 мл раствора едкого кали (пл. 1,3г/сж ). Вводят 2—2,5 г сплава Деварда, измельченного в тонкий порошок, и немедленно соединяют колбу с трубкой и холодильником, конец которого погружен в определенное количество титрованного раствора кислоты. Слабо нагревают 30 мин, а затем перегоняют, вначале очень осторожно. [c.866]

    Часто применяемый метод оксимирования с помощью солянокислого гидроксиламина неспецифичен и требует больших объемов исследуемой воды (порядка 500 мл). Присутствие железа и слабых кислот мешает определению альдегидов этим методом. Если сточные воды окрашены, то метод оксимирования солянокислым гидроксил амином вообще не применим. [c.237]

    Из кислых растворов возможно даже выделение цинка (f = = —0,76 в) вследствие высокого перенапряжения на нем водорода (—0,75 в). Однако при значительной концентрации Н --ионов осаждение цинка не будет полным. Осаждение становится более полным при уменьшении концентрации кислоты илн, еще лучше, при замене сильной кислоты слабой. Например, хорошие результаты получают при определении цинка в присутствии ацетатной буферной смеси СН3СООН-f Ha OONa, создающей в растворе pH л 6, т. е. концентрацию Н+-ионов порядка 10 г-ион/л. В этих условиях окислительно-восстановительный потенциал пары 2Н Нг понижается до величины  [c.435]

    В случае советских нефтей почти не приходится иметь дела с определением ароматических углеводородов и метода для такой формы анализа пока что не существует, тш как старый способ Кре-мера — взбалтывание с равным объемом серной кислоты, приче ) наблюдается сокращеппе объема керосина — надо совсем оставить. Нет-никаких оснований полагать, что все ароматические углеводороды одинаково легко растворимы в креш ой серной кислоте. Наоборот, определенно известно, что некоторые из высших гомологов вовсе в пен нерастворимы, а многие, вроде одного из т1эиметилбензолов и этилтолуолов растворимы слабо. Применение же слабо дымящей кислоты, можпо сказать с уверенностью, откроет до 5% ароматических углеводородов там, где нет и 0,1%. [c.206]

    Из уравнений (236) и (237) можно получить зависимости a2+= y- и Сд2+=1/2су- соответственно. Если нанести линии сопряженного основания для слабой кислоты HY на логарифмическую диаграмму кислотно-основного равновесия (разд. 38.3.1.2), то в точке ее пересечения с прямой амфолита (1дф = = — 1/2) можно определить растворимость осадка в этой кислоте. Для определения влияния слабой кислоты в сильнокислой области кривой растворимости нужно найти точку пересечения участка кривой с большим наклоном (1 ф = —1) с кривой Ig Y-- lg2. [c.195]

    Этот порядок уменьшения силы кислот был определен Кольтгоф-фом и Виллманом посредством измерения их электропроводности в уксусной кислоте. На кривых электропроводности (рис. 9-2) можно видеть, что H IO4 значительно сильнее других кислот. Интересно, что у всех кислот кривая электропроводности имеет вид, типичный для слабых электролитов. Это можно объяснить малой диэлектрической проницаемостью уксусной кислоты. [c.340]

    Слабо поляризующиеся ионы металлов по предложению Пирсона называют жесткнмп кислотами , а сильно поляризующиеся — мягкнмн кислотами . Соответствующие определения относятся к жестким и мягким основаниям. [c.228]

    При титровании кислот слабыми основаниями в результате гидролиза получающихся солей наблюдается закругление кривых вблизи точки эквивалентности. Критерием возможности кондуктометрического определения кислоты в этом случае является сумма значений показателей констант диссоциации рКц с кислоты и основания, так как изменение значений рКц с, не приводящее к изменению этой суммы, не вызывает существенного изменения степени гидролиза соли при данной концентрации. Независимо от концентрации титруемой кислоты кондуктометрические определения возможны в тех случаях, если рКцис всей кондуктометрической кривой, и определение становится невозможным. [c.155]

    Чтобы понять ионный баланс всякой естественной или исследуемой в лаборатории системы глина — вода, следует учитывать два основных фактора поведение системы как коллоидного электролита, т. е. как слабой кислоты с определенными солями металлов, и ее реакции обмена основаниями, представляющие результат взаимодействий ионов на граничных поверхностях, т. е. в двойных слоях, о которых говорилось выше. Оба эти фактора освещены весьма обширным экспериментальным материалом, который трудно классифицировать, так как во всех тщательно разработашых гипо- [c.324]

    Надкислоты, первичные и вторичные гидроперекиси можно определить путем потенциометрического титрования в безводном этилендиамине Эти перекиси ведут себя как слабые кислоты при определении надуксусной кислоты, перекиси водорода, ЭТИЛ и циклогексилгидроперекисей погрешность анализа составляла 2% при условии содержания воды в пробе не выше 1 %. [c.435]

    В работе [301] изучена целесообразность приготовления эталонов из металлических порошков, обработанных кислотой, для определения продуктов износа в авиационных моторных маслах пламенным атомно-абсорбционным методом. Оптимальная степень разбавления масла метилбутилкетоном 1 2. При большем разбавлении получают слабый абсорбционный сигнал. При меньшем разбавлении сигнал интенсивный, но график нелинейный. Для обработки масла и эталонов проверены различные комбинации кислот. Выбрана смесь фтороводородной, хлороводородной и азотной кислот в соотношении 2 3 3 по объему. Эталоны готовили двумя способами. По первому способу металлические порошки железа, магния, меди, хрома, титана, ванадия, молибдена и алюминия (по 13,5 мг каждого металла) с размером частиц 44 мкм после 5 ч сушки при 120 °С обрабатывали в 150 г базового масла смесью кислот (1 мл). После 15 мии энергичного встряхивания металлический порошок растворяется полностью. Рабочие эталоны получали разбавлением концентрата базовым маслом и МИБК с таким расчетом, чтобы в готовых эталонах соотношение базового масла и МИБК было 1 2. По второму способу эталоны готовили из концентрированных растворов металлорганических соединений в базовом масле путем разбавления метилизобутилкетоном в соотношении 1 2. [c.206]

    По наблюдениям А В Карташева, первоначальное действие азотной кислоты на фенол в слабых водных растворах (уд в 1,015—1,045) являемся окисляющим, что приводит к образованию азотистой кислоты, играющеи определенную роль в процессе нитрования При действии на фенолы в эфирном равтворе чистой азотиой кислоты, не содержащей двуокиси азота и азотистой кислоты, нитрование фенола не происходит [193] А В Карташев допускает следующий механизм реакции фенол реагирует с азотистой кислотой с образованием нитрозофенолов (хиноноксимов), последние же при действия азотной кислоты легко окисляются в нитрофенолы [c.94]

    Константы скорости протонизации и обратной реакции — депротонизации — слабых кислот могут быть определены полярографически и по волнам разряда ионов водорода, образующихся в небуферных растворах в приэлектродном пространстве в результате диссоциации молекул слабых кислот. На эту возможность впервые обратили внимание автор этой книги и М. Б. Нейман [168]. В этой работе была сделана попытка использовать частично ограниченные скоростью диссоциации волны разряда ионов водорода в растворах ряда слабых кислот для определения констант скорости их диссоциации. Однако в полученных в работе [168] уравнениях не был правильно раскрыт физический смысл коэффициента, который соответствует толщине реакционного слоя в теории Брдички— Визнера и, кроме того, для эксперимента были выбраны слишком сильные кислоты [169], поэтому в работе [168] не удалось определить численных значений констант скорости диссоциации. Я. Кута [170] наблюдал кинетические волны водорода, ограниченные скоростью диссоциации борной кислоты в небуферных растворах он исследовал влияние различных факторов, в том числе присутствия многоатомных спиртов в полярографйруемых растворах, на эти вольы, и позже [171], использовав уравнения Гануша [49] с учетом различных коэффициентов диффузии ионов водорода, анионов и недиссоциированных молекул, определил значение константы скорости диссоциации борной кислоты на ионы 1,310 секГ (при IS" С в 0,02 М растворе Li l). [c.33]

    Алкалиметрические определения. Йодную кислоту приливают к пробе и холостому раствору и определяют ее обратным титрованием стандартным раствором основания. В первой конечной точке (pH 5,5) йодная, йодноватая и муравьиная кислоты реагируют как одноосновные кислоты. Поскольку муравьиная кислота слабее первых двух, pH в первой конечной точке несколько выще, если присутствует муравьиная кислота Конечная точка определяется по метиловому красному или потенциометрически. Если обе конечные точки йодной кислоты определяются потенциометрически, разница показывает величину избытка перйодата в присутствии йодноватой и муравьиной кислот. [c.479]

    Гринел [56] разработал метод определепия кислотности катализаторов типа фильтрол , основанный на диспергировании образцов глин в водных растворах Na l и титровании выделившейся кислоты слабым раствором КОН. Кислотность глины фильтрол уменьшалась почти линейно с ростом температуры прокаливания в диапазоне 482—816° С. Из указанно11 зависимости для нескольких образцов Гринел определил температуры разложения глины, причем они находились в хорошем соответствии с температурами, определенными методом рентгеноструктурного анализа. При постоянной концентрации пара с ростом температуры от 482 до 760° С кислотность быстро падала, а затем оставалась на одном уровне. [c.30]

    На рис. 36.7 приведены схематические кривые кондуктомет-рического титрования раствором NaOH и раствором Nh4 различных кислот сильной кислоты типа НС1 кислоты средней силы с р/( 3 типа хлоруксусной кислоты слабой кислоты с р/(- 5 типа уксусной очень слабой кислоты с р/С 9 типа борной кислоты. Конечные точки титрований определяются графической экстраполяцией прямолинейных отрезков кривых поэтому точки на кривых титрования, лежащие на некотором расстоянии от конечной точки, более важны для ее определения, [c.241]

    В значительно большей степени способны к электролитической диссоциации гидроксилсодержащие соединения, в которых ОН-груп-па примыкает к ароматическому ядру, т. е. фенолы это является следствием —/-эффекта фенильной группы и наличия сопряжения между кислородом гидроксила и бензольным ядром константа диссоциации фенола 1,3-10- °, р/С=9,90. При наличии заместителей, в зависимости от их электрохимического характера и от положения в ядре, константы диссоциации соответствующих соединений по сравнению с фенолом изменяются заместители, оттягивающие электроны, увеличивают константу, заместители, подающие электроны,—уменьшают [16]. Так как фенолы являются очень слабыми кислотами, точное определение константы иногда затруднительно. В связи с тем, что существует прямая связь между изменением положений частот, характеристических для О—Н-связи в инфракрасной области, и изменением рК кислотной диссоциации фенолов в воде, значение последних можно приближенно вычислить по результатам точного определения частот валентных колебаний ОН-группы в четыреххлористом углероде [15]  [c.227]

chem21.info

Определение слабых кислот и слабых оснований

    Константы диссоциации слабых кислот и оснований позволяют количественно характеризовать их силу. По этому показателю кислоты и основании можно расположить в определенные ряды. Например, некоторые органические кислоты составляют следующий ряд щавелевая — 6-10" винная — 10 , лимонная — 8-10 муравьиная — 2-10 уксусная — 2-10 бензойная — 7-10 фенол (карболовая кислота) — 1,3-10 . Неорганические кислоты образуют ряд хромовая — 2-10 , мышьяковая — 6 10 сурьмянная — 4 10 борная — 7-10 ", алюминиевая — 6-10 - и т. д. [c.64]     ПОТЕНЦИОМЕТРИЯ—метод определения различных физико-химических величин, основанный на измерении э. д. с. обратимых гальванических элементов. П. широко применяется в аналитическо " химии для определения концентрации веществ в растворах, активности ионов, констант диссоциации слабых кислот и оснований, констант устойчивости комплексных соединений, произведения растворимости и др. Благодаря П. по многих случаях можно беспрерывно контролировать производство и автоматизировать многочисленные производственные процессы. [c.202]

    Для получения отчетливого скачка потенциала на кривых титрования при определении слабых кислот и оснований в их смеси необходимо создать такие условия проведения реакций, при которых константы диссоциации кислот и оснований будут существенно отличаться друг от друга. В этих целях обычно применяют неводные растворители. [c.236]

    Отчет о работе. 1. Сделать чертеж схемы установки для определения теплоты диссоциации. 2. Вычислить постоянную калориметра. 3. Вычислить теплоту нейтрализации слабой кислоты сильным основанием, исходя из взятых количеств веществ. 4. Вычислить теплоту диссоциации. [c.30]

    Титрование слабой кислоты слабым основанием. В этом случае изменение электропроводности раствора до точки эквивалентности связано только с повышением концентрации анионов кислоты и катионов основания. Если реакция протекает количественно, то концентрации этих ионов равны между собой и линейно возрастают. После точки эквивалентности электропроводность раствора остается практически постоянной. Ограничения связаны с гидролизом образующихся солей. В результате гидролиза в растворе снижаются равновесные концентрации анионов кислоты и катионов основания. При этом кривые титрования закругляются вблизи точки эквивалентности. Кондуктометрическое определение [c.161]

    Слабая кислота — слабое основание. При титровании слабой кислоты слабым основанием кривая имеет плавный переход в точке эквивалентности, показанный пунктиром (рис. 106, а, кривая А С О). Опыт показывает, что при определении слабой кислоты титрование лучше производить слабым основанием. [c.157]

    Хотя всякая кислота в принципе способна давать 1 или больше молей ионов Н на моль этой кислоты, на самом деле степень ее диссоциации может оказаться меньшей, если она сильно удерживает ионы водорода. Кислоты, неспособные к полной диссоциации в воде, называются слабыми кислотами, а полностью диссоциирующие в воде - сильными кислотами. Но определение грамм-эквивалента кислоты не зависит от степени ее диссоциации. Несмотря на то что угольная кислота, Н СОз. лишь частично диссоциирует в чистой воде, ее грамм-эквивалент все равно составляет половину ее молекулярной массы. Если часть ионов Н , образуемых в воде угольной кислотой, соединится с ионами ОН добавленного в раствор основания, произойдет дальнейшая диссоциация угольной кислоты с высвобождением новых ионов Н , и так будет продолжаться до тех пор, пока в растворе останутся только ионы СО . [c.100]

    Соответствующие кривые титрования для этих трех случаев изображены на рис. 15. Из полученных значений тангенсов углов наклона и самих кривых наглядно видно, что кондуктометрическим титрованием для точных определений можно пользоваться только в первом и третьем случаях. Во втором случае эквивалентную точку точно определить не удается, так как наклоны прямых практически одинаковы. Кондуктометрическое титрование с успехом может быть применено для титрования слабой кислоты сильным основанием и, что особенно важно, для одновременного титрования смеси слабой и сильной кислот. [c.24]

    При титровании слабой кислоты слабым основанием pH изменяется мало (рис. 3, кривая 4). Поэтому из-за неявно выраженной точки эквивалентности кривая титрования не может быть использована для количественных определений. Знание особенностей хода кривых титрования позволяет правильно подходить к выбору индикаторов титрования. [c.50]

    Определение слабых кислот и оснований [c.176]

    Углеводороды относятся к категории наиболее слабых кислот и оснований, поэтому тезис о недостаточности схемы Брен-стеда-Лоури для описания кислотно-основного взаимодействия приобретает особую убедительность при обсуждении многих протолитических реакций углеводородов. Не случайно, что необходимость в пересмотре определений кислот и оснований появилась, в частности, благодаря подробному знакомству с обменными реакциями углеводородов в протофильных и протогенных средах. [c.108]

    При титровании слабой кислоты слабым основанием первая часть кривой титрования похожа на начальную часть кривой ДЛЯ случая титрования сильным основанием, поскольку соль является сильным электролитом, несмотря на слабость кислоты и основания. Однако после эквивалентной точки электропроводность остается постоянной, так как проводимость свободного слабого основания мала. Вся кривая титрования // изображена на рис. 25. В этом случае прямые пересекаются под большим углом, чем при титровании сильным основанием, которому Соответствует кривая / таким образом для определения конечной точки титрования умеренно слабой кислоты [c.116]

    При применении адсорбционных индикаторов концентрацию кислот и солей нужно точно поддерживать в соответствии с методикой анализа, так как процесс адсорбции специфичен для, определенного вида ионов и поэтому зависит от вида и концентрации посторонних ионов. При высоком содержании в растворе посторонних солей переход окраски индикатора может измениться. Кроме того, красители являются слабыми кислотами или основаниями, следовательно, участвуют в протолитических равновесиях. Анион красителя в сильнокислом растворе-находится в виде недиссоциированной соли, которая в необходимом количестве уже не адсорбируется. [c.221]

    Растворы слабых кислот или оснований в присутствии их солей обладают свойствами сохранять определенную концентрацию водородных ионов при разбавлении, а также при добавлении кислот и оснований. Это свойство называется буферным действием, г растворы — буферными. Рассмотрим для примера растворы уксусной кислоты в смеси с ацетатом натрия. [c.248]

    Подобные диаграммы очень удобны для характеристики всего процесса титрования слабой кислоты слабым основанием и определения индекса крутизны. [c.149]

    Для приготовления буферных смесей с желаемым значением pH необходимо взять слабые кислоты или основания с соответствующими значениями констант диссоциации, а также подбирать определенные соотношения компонентов. [c.214]

    Сравните влияние на титрование слабой кислоты сильным основанием и титрование сильной кислоты сильным основанием следующих факторов а) количество основания, необходимое для достижения точки эквивалентности б) pH в начале титрования в) pH в точке эквивалентности г) pH после добавления небольшого избытка основания д) выбор индикатора, для определения точки эквивалентности. [c.139]

    Для экстраполяции используют такие участки кривой титрования, где в избытке находится или титруемый ион, или реагент, т. е. участки, где равновесие практически полностью сдвинуто в сторону образования продукта реакции. На этих участках кривой зависимость А = = f (с) [или А = f (а)] обычно имеет прямолинейный характер, т. е. закон Бера соблюдается. Конечную точку титрования находят, продолжая прямолинейные участки кривой титрования до их пересечения (рис. 24, кривая 2). Благодаря этому спектрофотометрический метод определения конечной точки титрования позволяет проводить титрование растворов с низкими концентрациями и использовать реакции, обладающие малыми константами равновесия (например, образование малоустойчивых комплексов, титрование слабых кислот и оснований, реакции окисления — восстановления при малых значениях разности потенциалов), и имеет большие преимущества по сравнению с методами, в которых точку эквивалентности определяют по скачку титрования (например, потенциометрическое титрование). Помимо графического метода определения конечной точки титрования рекомендуется применять также алгебраический метод, основанный на использовании метода наименьших квадратов. Для прямолинейных участков кривой 1 (см. рис. 24) до и после момента эквивалентности будут справедливы соответственно следующие уравнения прямых  [c.57]

    Для определения слабых кислот и оснований часто используются реакции  [c.143]

    Индикаторы, применяемые в кислотно-основном титровании, сами являются слабыми кислотами или основаниями, и при титровании часть стандартного раствора расходуется на титрование индикатора. Поэтому всегда следует брать не более 1—2 капель индикатора, причем одно и то же количество при параллельных определениях. Кроме того, концентрация индикатора влияет и на интервал перехода его окраски. Так, насыщенный раствор фенолфталеина имеет розовую окраску при pH 8,2, тогда как окраску 2—3 капель индикатора можно обнаружить только при рН 9, т. е. вблизи его рГ. При высоких концентрациях изменение окраски двухцветного индикатора происходит менее резко. [c.170]

    Кондуктометрическое определение 0,1 н. растворов слабых кислот слабыми основаниями возможно в том случае, если сумма р/Са и р/Сь 12. [c.83]

    Критерием кондуктометрического определения многоосновных кислот слабыми основаниями служит сумма р/Са, соответствующая последней ступени диссоциации кислоты, и рКь основания (титранта). Определения возможны, когда сумма 12. [c.141]

    В последнее время исследования в области кислотно-основного титрования проводились в следующих направлениях развитие микро- и ультрамикрометодов определение нескольких компонентов в процессе одного титрования многокомпонентных смесей улучшение методов определения конечной точки титрования, а также автоматизации процесса титрования. Большое внимание было уделено методике определения слабых кислот и оснований с константами диссоциации (в воде) порядка 10"" и ниже, что позволило расширить существующие пределы применения этого метода. Проводились также работы с целью расширения сферы применения указанного метода и определения нескольких компонентов в про- [c.74]

    Для определения pH используют индикаторы — вещества органической природы, которые изменяют свою окраску в растворах в зависимости от реакции среды. Эти соединения, например фенолфталеин, метиловый оранжевый, представляют собой слабые кислоты или основания, которым в молекулярной форме присуща окраска, не совпадающая с окраской их ионной формы. Представим, что индикатор является слабой кислотой, тогда в водном растворе наблюдается равновесие- [c.115]

    При титровании слабой кислоты слабым основанием pH изменяется мало (рис. 92, кривая 4). Поэтому отсутствует четкая точка эквивалентности. Реакция не может использоваться для количественных определений. [c.260]

    Работа 1. Определение слабой кислоты и соли слабого основания в их смеси [c.107]

    При титровании умеренно слабой кислоты сильным основанием электропроводность вначале уменьшается вследствие нейтрализации, но затем из-за появления хорошо диссоциированной соли линия нейтрализации искривляется и на кривой титрования появляется плавный минимум, что затрудняет определение точки нейтрализации. В этом отношении титрование очень слабых кислот сильными основа- [c.105]

    Очень слабые кислоты практически не взаимодействуют со слабыми основаниями, что может быть использовано при определении некоторых многоосновных кислот. Например, если титровать фосфорную кислоту раствором аммиака, то кондуктометрическая кривая имеет изломы, соответствующие первой и второй точкам эквивалентности. При титровании до первой точки электропроводность понижается, а до второй — повышается. После второй точки эквивалентности электропроводность остается постоянной, так как аммиак не взаимодействует с НРО -ионами, кислотные свойства которых выражены очень слабо. [c.81]

    Если к смеси добавить сильное основание КОН, то в реакцию с ним вступит второй компонент смеси ЫН4+-ЬОН- рьННз-нНгО. Результатом реакции является образование слабого электролита Н2О и, таким образом, введенные ионы ОН" не будут оказывать существенного влияния на pH раствора. В табл. 3.8 приведены основные типы буферных растворов и формулы для расчета pH. Из расчетных формул видно, что pH буферных растворов зависит от константы диссоциации слабой кислоты или основания, соотношения концентраций компонентов смеси, pH кислых буферных растворов и практически не зависит от температуры. Разбавление (до определенных пределов) не влияет, поскольку при этом концентрации компонентов смеси меняются одинаково и их соотношение [c.57]

    Таким образом, изменение природы растворителя может существенно влиять на равновесие при растворении вещества, что может облегчать количественное определение. Интерес к титрованию в неводных средах продолжает возрастать, однако используемые методы разработаны главным образом для кислотно-основных систем. Возможность использования неводного растворителя сл,едует рассматривать всякий раз, когда приходится работать с очень слабой кислотой или основанием. Последние монографии, посвященные этому вопросу, содержат достаточное количество информации о таких системах. [c.312]

    Опыт 2. Определение теплоты нейтрализации слабого основания слабой кислотой. Проведите опыт, описанный выше, взяв 1 н. раств0(ры аммиака и уксусной кислоты. Вычислите теплоту нейтрализации в расчете на I эквивалент уксусной кислоты. Сравните результаты с данными предыдущего опыта. [c.21]

    В биологии мы чаще встречаемся со слабыми кислотами и слабыми основаниями, которые при растворении в воде ионизируются не полностью. Примером слабой кислоты может служить уксусная кислота (СН3СООН), придающая уксусу кислый вкус в качестве примера слабого основания можно привести аммиак (Nh4), водный раствор которого применяется для чистки различных предметов домашнего обихода. Слабые кислоты и основания-это обьиные компоненты биологических систем, играющие важную роль в метаболизме и его регуляции. Поведение водных растворов слабых кислот и оснований легче будет понять, если дать сначала точные определения некоторых терминов. [c.91]

    Титрование слабой кислоты слабым основанием. Хотя никти и не станет титровать слабую кислоту, вроде уксусной, непосредственно слабым основанием (например, раствором аммиака), все же в практике анализа встречаются случаи объемных определений, которые фактически сводятся к такого рода титрованиям. Иногда, например, приходится определять уксусную кислоту в растворе, содержащем хлорид аммония. Такого же рода задачу приходится решать, когда надо приготовить раствор, содержащий эквивалентные количества слабой кислоты и слабого основания. [c.178]

    Комбинации слабая кислота-]-слабое основание следует избегать. Если этого обойти нельзя, то нужно титровать, пользуясь стандартным раствором (индикатор бромфенолблау в буферном растворе со значением р , равным таковому оттитрованного испытуемого раствора) или еще лучше при помощи смешанного индикатора, имеющего переход при Pjj около 7 (см. стр. 368) до определенной величины Pjj (см. также стр. 336). [c.344]

    Буферные сиесн. Смесь слабой кислоты или слабого основания с соответствующей солью в определенной области концентраций водородных ионов (положение которой зависит от силы слабой кислоты или основания) испытывает при прибавлении кислоты или щелочи сравнительно незначительное изменение концентрации водородных ионов. Этим явлением пользуются, если требуется приготовить растворы с низкой, но достаточно определенной концентрацией водородных или гидроксильных ионов. Получить такие растворы простым разбавлением растворов сильных кислот или оснований нельзя, так как, если их нормальность при разведении опускается ниже 1/юо или даже Vioooi то, как показывает рис. 126, даже минимальное добавление кислоты или щелочи оказывает огромное влияние на концентрацию ионов Н . Однако при работе с растворами трудно предотвратить доступ небольших количеств кислоты (углекислоты из воздуха) или щелочи (из стекла сосуда). Поэтому растворы с низкой, но достаточно определенной концентрацией водородных или гидроксильных ионов готовят смешиванием слабых кислот или оснований с их солями. Вследствие эластичной сопротивляемости этих смесей изменению концентрации водородных ионов их называют буферными смесями. Буферное действие такой смеси уменьшается с разведением. Для данной концентрации это действие будет максимальным, когда смесь содержит кислоту (соответственно основание) и ее соль почти в равных количествах. Тиле [Thiel A., Z. Elektro hem., 40, 150, 1934] предложил ряд буферных смесей, полезных тем, что их очень удобно готовить из веществ, легко получаемых в чистом состоянии. При их использовании можно всегда быстро приготовить растворы с точно определенной концентрацией водородных ионов в области между pH 1,5 и 11,0. [c.795]

    При рассмотрении условий титрования углекислого натрия было показано, что при нейтрализации по фенолфталеину Na O, реагирует с кислотой не полностью. Таким образом, если нормальность рабочего раствора целочи устанавливают, как обычно (по НС1 или по H OJ, с метилоранжевым, а затем этот раствор щелочи применяют для определения слабой кислоты с фенолфталеином, результаты получаются неправильньши. Для избежания этой ошибки применяют различные методы. Проще всего непосредственно перед определением слабой кислоты отобрать пипеткой 25 мл 0,1 н. соляной кислоты и оттитровать ее данным рабочим раствором едкой щелочи в присутствии фенолфталеина. На основании результатов этого титрования вычисляют нормальность раствора едкой щелочи (по фенолфталеину) для вычисления содержания слабой кислоты пользуются этим коэффициентом нормальности. [c.340]

    Самостоятельно разработайте методики определения энтальпий нейтрализации слабого основания, например ЫН40Н, Ва(0Н)2 или органических (типа этиламина), сильной кислотой. [c.131]

    Возможные ошибки при определении pH колориметрическим методом. Неточности определения pH могут зависеть от солевой ошибки, обусловленной высокой концентрацией солей в растворе, изменяющей растворимость и диссоциацию индикатора от белковой ошибки, связанной с наличием в растворах белковых веществ (кровь, плазма и др.) от индикаторной ошибки, так как белки, обладающие амфотерными свойствами, взаимодействуют с кислотными и основными индикаторами, а также адсорбируют индикатор при этом происходит изменение общей концентрации его в испытуемом растворе таким образо.м, добавление значительных количеств индикаторов, которые, являясь слабыми кислотами и основаниями, могут, особенно в незабуференных растворах, изменять значение pH от температурной ошибки, зависящей от изменения константы диссоциации индикатора при колебаниях температуры так, -нитрофенол имеет при 0 С р/С = 7,30, а при 50° С рК = 6,81 с изменением температуры изменяется и pH стандартных растворов. [c.67]

    Измерение э. д. с. гальванических цепей применяется как метод точного определения pH, активности растворов электролитов, произведения растворимости труднорастворимых солей, для расчета констант и степени диссоциации слабых кислот и оснований, ри изучении реакций нейтрализации и гидролиза. На практике наибольшее распространение приобрел электрометрический метод определения кон-центрациа водородных ионов. Как известно, такая задача встречается очень часто не только в химии и химической технологии, но и в целом ряде других научных дисциплин биохимии, физиологии, геологии, почвоведении и т. д. [c.117]

chem21.info