Как написать формулы оксидов, соответствующих гидроксидам. Составить формулы оксидов
Как составить формулы оксидов | Сделай все сам
Оксиды – это трудные химические вещества, которые состоят из 2-х элементов. Одним из них является кислород. Оксиды в большинстве случаев бывают кислотными и основными. Как легко осознать из наименования, кислотные оксиды реагируют с основаниями, образуя соль, то есть, проявляя свойства кислоты. Как составлять формулы оксидов ?
Инструкция
1. Многие из оксидов способны реагировать с водой, образуя кислоту. Скажем:SO3 + h3O = h3SO4 (образуется серная кислота).SiO2 + 2KOH = K2SiO3 + h3O (нерастворимый в воде оксид кремния вступает в реакцию с гидроксидом калия.
2. Основные оксиды, наоборот, вступают в реакции с кислотами, также образуя соль и воду. Те же из них, которые растворимы в воде, реагируют с ней, образуя основание. Характерные примеры:ZnO + 2HCl = ZnCl2 + h3O (нерастворимый в воде оксид цинка реагирует с соляной кислотой).Na2O + h3O = 2NaOH
3. Следует запомнить, что валентность кислорода в оксиде неизменно равняется 2. Исходя из этого, при составлении формулы нужно лишь знать валентность второго элемента. Скажем: щелочные металлы первой группы – одновалентные. Следственно всеобщая формула оксидов будет выглядеть так: Эл2О. Т.е., Li2O, Na2O, K2O, Rb2O. (Эл – «Элемент»).
4. Щелочноземельные металлы 2-й группы – двухвалентные. Всеобщая формула оксидов – ЭлО. И выглядеть она будет: ВеО, MgO, СаО, SrO.
5. Амфотерные элементы третьей группы, соответственно, трехвалентные. Всеобщая формула оксидов – Эл2О3. Классический пример – теснее упоминавшийся оксид алюминия Al2O3.
6. Элементы четвертой группы проявляют либо огромнее кислотных свойств (углерод, кремний), либо огромнее основных (германий, олово, свинец). В любом случае, всеобщая формула – ЭлО2 (СО2, SiO2).
7. Всеобщая формула пятой группы – Эл2О5. Пример – высший оксид азота, N2O5, из которого получают азотную кислоту. Либо высший оксид ванадия, V2О5 (правда ванадий – металл, его высший оксид проявляет кислотные свойства).
8. Соответственно, формула шестой группы, где находится сам кислород – ЭлО3. Высшие оксиды – SO3, СrO3, WO3. Обратите внимание, что хоть хром и вольфрам – металлы, их высшие оксиды по аналогии с оксидом ванадия также проявляют кислотные свойства.
9. Следует уточнить, что указывались лишь высшие оксиды элементов. Так, скажем, помимо оксида хрома CrО3, где хром шестивалентен, есть оксид Cr2O3, где данный элемент имеет валентность, равную 3. Помимо оксида азота N2O5, существуют оксиды N2O, NO, NO2. Сходственных примеров дюже много. Следственно, при написании формулы оксида, проверяйте, какую валентность имеет в этом соединении элемент, объединенный с кислородом!
Вам нужно составить химическую формулу , но вы безусловно позабыли основы школьной химии? Поверьте, не стоит переживать. На сегодняшний день вестимо больше 20 миллионов химических соединений, и, поверьте, никто не держит их формулы у себя в голове. Довольно знать легкой правило их написания.
Вам понадобится
- периодическая таблица Менделеева, таблица растворимости солей
Инструкция
1. Задача составления химической формулы вещества сводится к созданию электронейтральной системы. Следственно вам нужно будет подобрать некоторое число электронов для всего элемента соединения так, дабы оно было уравновешено.Впрочем перед тем, как это сделать, вам следует припомнить некоторые теоретические основы. Всякий элемент периодической таблицы Менделеева владеет своей валентностью (степенью окисления), то есть способностью отдавать либо принять некоторое число электронов, с учетом своей валентности, не больше восьми электронов. Валентность всего химического элемента соответствует номеру группы в периодической таблице (верхняя строка, написанная римскими цифрами). Стоит подметить, что все элементы таблицы Менделеева дозволено условно поделить на два класса: окислители и восстановители. Первые, как водится, только забирают электроны, вторые – отдают.
2. Для составления химической формулы также нужно знать, с каким типом соединений вы имеете дело. Их дозволено поделить на следующие группы:1. Бинарные;2. Основания, соли, кислоты.
3. Для составления формулы бинарных соединений вам понадобится таблица Менделеева, а для остальных групп – таблица растворимости солей. В формулах бинарных соединений на первом месте принято писать металл либо элемент с меньшей валентностью, на втором – неметалл либо элемент с большей валентностью. Возможен, нужно составить формулу оксида тантала. Запишите рядом обозначения этих элементов и проставьте их валентность: Та5О6. Тантал, соответственно, горазд отдать 3 электрона, а кислород – принять два, то есть: Та3+О2-. Таким образом, для создания уравновешенной системы способом «крест-на-крест» (меняя индексы химических элементов местами и отбрасывая их знаки) вы получаете следующую формулу : Та2О3.
4. Для составления формул оснований, солей и кислот нужно воспользоваться таблицей растворимости солей. В верхней ее строке указаны катионы – вещества , отдающие электроны, а в левом столбце – анионы, то есть соединения, способные принимать электроны. Пользуясь таблицей растворимости солей, дозволено получить следующую формулу для сульфата алюминия: Al3+ SO42-. Применяя тезис «крест-на-крест», окончательная формула вещества будет иметь вид: Аl2(SO4)3.Как видите, алгорифм составления химических формул дюже примитивен. Он остается непоколебимым для всяких других соединений.
Одними из основных в химии являются 2 представления: «примитивные вещества» и «трудные вещества». Первые образованы атомами одного химического элемента и подразделяются на неметаллы и металлы. Оксиды, гидроксиды, соли — это классы трудных веществ, либо химических соединений, состоящих из атомов различных химических элементов.
Оксиды
Это трудные химические вещества, бинарные по составу, потому что состоят из 2-х компонентов, один из которых кислород в степени окисления -2. Номенклатура строится из слова «оксид» и наименования элемента, тот, что входит в состав это вещества. По химическим свойствам могут быть солеобразующими и индифферентными (не образующими соли). К первым дозволено отнести кислотные (оксиды фосфора, серы, углерода), основные (кальция, меди) либо амфотерные (цинка, алюминия). Индифферентные оксиды не проявляют упомянутые выше свойства и ранее именовались равнодушными. Впрочем они тоже могут вступать в химические реакции. Среди таких оксидов, скажем, оксиды азота.Множество кислотных оксидов представлены газами, некоторые жидкостями, в их составе неметаллы. А вот основные почаще твердые вещества, кристаллической конструкции, состоят из кислорода и металла. Самый общеизвестный из оксидов – это вода.Химические свойства: вступают в реакции с кислотами, гидроксидами и водой.
Гидроксиды
К ним относят неорганические вещества, имеющие в составе –ОН (гидроксильную) группу. По систематизации схожи с оксидами и делятся в зависимости от химических свойств на кислотные, основные и амфотерные. Растворимые в воде гидроксиды называют щелочами, они имеют самый низкий рН и состоят из одновалентного металла и –ОН-группы. С увеличением числа гидрокси-групп и валентностью металла растворимость падает, а значение рН возрастает.По физическим свойствам гидроксиды твердые. Использование гидроксидам находят в производстве сообщи, аккумуляторов, мыла. К примеру, при применении КОН мыло будет жидким, а если взять NaOH, то твердым. Химические свойства: с кислотами образуют соли, с солями же реагируют только при летучести либо нерастворимости продукта.
Соли
Это также трудные соединения, в их состав включены атом металла и кислотный остаток. Образуются они реакциями нейтрализации (взаимодействие кислоты и основания с приобретение соли и воды). Если в молекуле кислоты один из ионов водорода замещен на металл, то соль считается кислой, а если это происходит с гидрокси-группой, то соль основная. По физическим свойствам они твердые кристаллические вещества.Самая вестимая соль – NaCl. Используется фактически повсюду в пищевой промышленности и является неотделимой частью рациона человека.Химические свойства: взаимодействуют с крепкими кислотами, со щелочами образуют нерастворимую соль либо основание, больше мощные металлы (в электрохимическом ряду) вытесняют из них слабый металл, при нерастворимости одного из продуктов соли реагируют с солями.
jprosto.ru
Составление формул оксидов
.
Формулы оксидов можно составлять по правилу креста:
Запомни при составлении формул первым ставят элемент степень окисления. которого со знаком +, а вторым элемент с отрицательной степенью окисления. Для оксидов это всегда кислород.Далее необходимо:1. расставить степени окисления (с.о.) для каждого атома. Кислород в оксидах всегда имеет с.о. -2 (минус два).2. Для того чтобы правильно определить степень окисления. второго элемента необходимо познакомится с таблицей возможных степеней окисления некоторых элементов:
Таблица.1 Степени окисления некоторых элементов
| Элемент | Возможные степени окисления |
| N (азот) | -3, 0, +1, +2, +3, +4,+5. |
| P (фосфор) | -3, 0, +3, +5. |
| S (сера) | -2, 0, +4, +6. |
| C (углерод) | -4, 0, +2, +4. |
Степень окисления «0» - ноль имеют:
1. Простые вещества: Н2, Са, О2 …2. Сложные в-ва (в сумме): Са+2О-2 (+2 – 2 =0)
Степень окисления со знаком + характерна для элементов которые отдают свои электроны в соединениях другим атомам или от которых оттянуты общие электронные пары, т.е.атомы менее электроотрицательных элементов. например металлы всегда имеют положительную степени окисления. Подсказка: Узнать степени окисления для металлов можно в таблице "растворимости...". В ней представлены заряды ионов металлов они обычно совпадают со степенью окисления.
С неметаллами кислород образует оксид, если только этот неметалл менее электроотрицательный, чем сам кислород см. таблицу электроотрицательности.
рис.2
Запомни если степени окисления. элементов в бинарных соединениях равны по модулю, то индексы в формуле не ставятся: Сa+2О-2.
Составим формулу оксида натрия:
По таблице растворимости заряд иона натрия +, соответственно степень окисления натрия имеет значение +1 (Na+1), с.о. кислорода в оксидах всегда -2.Натрий имеет положительный заряд, значит, его ставим первым, а вторым ставим кислород и по правилу креста получим: Na2+1O-2 или Na2O.
Правило наименьшего общего кратного это способ наиболее универсальный для составления формул. Как им пользоваться рассмотрим на примере.
Составить формулу оксида серы (VI).
1. У кислорода с.о. -2 следовательно в формуле он ставиться вторым, а первым элементом будет сера ее с.о. указана в названии оксида VI, т. е +6. S+6O-2.2. Найдем наименьшее общее кратное. Для чисел 2 и 6 это будет 6. 3. Находим индексы и расставляем для каждого элемента. См. рисунки ниже.6 : 6 = 1 это индекс для серы. Индексы со значением 1 в формулах не ставятся.
В результате получим формулу оксида серы (VI):
osievskaja.narod.ru
Содержание
|
completerepair.ru
Как составлять формулы оксидов? объясните теплому человечку...
Ну, h3SO4 - это не оксид, а серная кислота.что такое оксид? Оксид это соединение, состоящее из двух элементов, один из которых кислород со степенью окисления -2. То есть, зная это определение,вы с легкостью сможете отличить классы веществ, и не будете путаться, как с серной кислотой. Давайте с нее начнем. Формула перед вами. Вы уже видите, что там не 2 элемента, как должно быть в оксиде, а 3. Уже не подходит. Возьмем Ch4. Смотрим. Ага, 2 элемента,вроде бы оно, но... Где кислород? Нет его. Значит не оксид. Ну и все в таком духе. Теперь перейдем к тому, как составить. Вот у вас написано: составьте формулу оксида кальция. Разберем. Мы знаем, что в оксиде 100% есть кислород. Значит второй элемент нужно найти из записи. У нас дан КАЛЬЦИЯ. Значит второй элемент - кальций. Я уже выше писала, что степень окисления кислорода должна быть -2. Чтобы составить ПРАВИЛЬНУЮ формулу мы должны знать степень окисления кальция. Для этого необходимо посмотреть в таблицу растворимости. Там написано, что степень окисления кальция +2. Потренируйтесь писать на листке. Пишите CaO. Сверху над элементами пишите степень окисления. Соответственно над кислородом -2, над кальцием +2. Находите общее кратное (т.е то число, которое будет делиться на два этих заряда ) ,это будет 2. 2 поделить на 2 = 1, и 2/2 = 1. Значит никаких цифр мы не пишем. Так и будет CaO. Теперь к более сложному. Например, вам сказали составить формулу оксида железа (3). О чем нам говорит эта тройка? Эта тройка говорит о том, что степень окисления железа будет равна трем. Опять пишем формулу FeO. Пишем сверху заряды. У кислорода -2 у железа +3. Общее кратное 6. 6/3 = 2 (это железо) и 6/2 = 3 (это кислород). Значит формула оксида железа (3) будет выглядеть так: Fe2O3. Если смотреть наоборот. Вам дана формула Al2O3. И вам нужно назвать. Чтобы назвать вы сначала должны знать,это оксид чего? Смотрите на металл (ну, или неметалл, смотря какая формула), который стоит перед кислородом. Это алюминий. Значит будет оксид алюминия. Теперь разберемся с цифрами в скобках. Чтобы понять, что стоит в скобках, вы должны узнать степень окисления алюминия. Вы знаете, что у кислорода она всегда -2. А у вас этого кислорода 3 штуки. Т.к. О3. Умножаем 2 на 3, получаем 6. У тебя 2 алюминия. Ты это видишь в формуле. Значит ты 6/2 = 3. Значит будет оксид алюминия (3).
Оцени ответ
shkolniku.com
Как написать формулы оксидов, соответствующих гидроксидам
Гидроксиды – это трудные вещества, к которым относятся кислоты и основания. Наименование состоит из 2-х частей – «гидро» (вода) и оксид. Если оксид кислотный, в итоге его взаимодействия с водой получится гидроксид – кислота. Если же оксид основный (не стержневой, как изредка ложно называют), то и гидроксид будет представлять собой основание.
Инструкция
1. Для того дабы верно писать формулы, которые соответствуют гидроксидам — кислотам и основаниям, нужно иметь представление об оксидах. Оксиды – это трудные вещества, состоящие из 2-х элементов, одним из которых является кислород. Гидроксиды в своем составе имеют еще и атомы водорода. Формулы оксидов дюже легко написать, применяя упрощенную схему. Для этого довольно от соответствующего гидроксида «вычесть» все молекулы воды, которые входят в состав гидроксида. Если комбинированный частью кислоты либо основания является одна молекула воды, то необходимо уменьшить число атомов водорода на 2, а атомов кислорода на 1. Если же в состав гидроксида входят две молекулы воды, то и число атомов водорода и кислорода необходимо будет уменьшить на 4 и 2 соответственно.
2. h3SO4, серная кислота. Отнимите 2 атома водорода и 1 атом кислорода – получите SO3 либо оксид серы (VI).h3SO3, сернистая кислота. По аналогии с предыдущим примером получается SO2 либо оксид серы (IV).h3CO3, угольная кислота. Образуется CO2 либо оксид углерода (IV).h3SiO3, кремниевая кислота. Следственно, получится SiO2 либо оксид кремния.Ca(OH)2, гидроксид кальция. Вычтите молекулу воды и останется CaO либо оксид кальция.
3. В некоторых формулах гидроксидов имеется нечетное число атомов водорода, а потому требуется удвоение. Помимо этого, удвоению подвергаются и остальные элементы, входящие в состав гидроксида, позже чего, по аналогии, вычитаются все образовавшиеся молекулы воды.NaOH, гидроксид натрия. Удвойте число атомов всякого элемента и получите Na2O2h3. Вычтите молекулу воды и останется Na2O либо оксид натрия.Al(OH)3, гидроксид алюминия. Удвойте число атомов – Al2O6H6. Вычтите три образовавшиеся молекулы воды и получится Al2O3, оксид алюминия.
4. HNO3, азотная кислота. Удвойте число всякого элемента – получите h3N2O6. Вычтите из нее одну молекулу воды и получится N2O5 – оксид азота (V).HNO2, азотистая кислота. Произведите удвоение числа всего элемента – получите h3N2O4. Вычтите из нее одну молекулу воды и получится N2O3 – оксид азота (III).h4PO4, ортофосфорная кислота. Удвойте число всего элемента – получите H6P2O8. Вычтите из нее три молекулы воды и получится P2O5 – оксид фосфора (V). HMnO4, марганцовая кислота. Исполните удвоение числа атомов и получите h3Mn2O8. Вычтите молекулу воды (2 атома водорода и 1 атом кислорода), в итоге будет Mn2O7 — оксид марганца (VII).
Оксид кальция — это обыкновенная негашеная известь. Но, невзирая на столь нехитрую природу, это вещество крайне обширно применяется в хозяйственной деятельности. От строительства, в качестве основы для известкового цемента, до кулинарии, в качестве пищевой добавки E-529, оксид кальция находит использование. И в индустриальных и в домашних условиях дозволено получить оксид кальция из карбоната кальция реакцией термического разложения.
Вам понадобится
- Карбонат кальция в виде известняка либо мела. Керамический тигель для отжига. Пропановая либо ацетиленовая горелка.
Инструкция
1. Подготовьте тигель для отжига карбоната кальция . Крепко установите его на огнеупорных подставках либо особых приспособлениях. Тигель должен быть крепко установлен и, при вероятности, закреплен.
2. Измельчите карбонат кальция . Измельчение необходимо произвести для лучшей теплопередачи внутри массы вещества. Не неукоснительно измельчать известняк либо мел в пыль. Довольно произвести дерзкое неоднородное измельчение.
3. Наполните тигель для отжига измельченным карбонатом кальция . Не стоит заполнять тигель всецело, от того что при выделении углекислого газа, часть вещества может быть выброшена наружу. Заполните тигель приблизительно на треть либо поменьше.
4. Приступите к нагреву тигля. Отменно установите и закрепите его. Осуществите плавный прогрев тигля с различных сторон во избежание его уничтожения в итоге неравномерного термического растяжения. Продолжайте нагревать тигель на газовой горелке. Через некоторое время начнется реакция термического распада карбоната кальция .
5. Дождитесь полного прохождения реакции термического распада. В ходе реакции верхние слои вещества в тигле могут дрянно прогреваться. Их дозволено несколько раз перемешать железный лопаткой.
6. Остудите тигель и вещество в нем. Отключите газовую горелку и дождитесь полного остывания тигля. Сейчас в нем находится оксид кальция .
Видео по теме
Обратите внимание! Будьте осмотрительны при работе с газовой горелкой и нагретым тиглем. При прохождении реакции тигель будет нагрет до температуры выше 1200 градусов Цельсия.
Полезный совет Взамен попыток собственноручного производства крупных чисел оксида кальция (скажем, для дальнейшего приобретения известкового цемента), класснее приобрести готовый продукт на специализированных торговых площадках.
Гидроксиды алюминия могут существовать в разных кристаллических формах — бимита, байерита, гидраргиллита, диаспора и некоторых других. Все они отличаются друг от друг расположением ионов алюминия и кислорода, разны и методы их приобретения.
Гидроксиды алюминия в виде тонкого порошкаСуществует способ приобретения гидроксидов алюминия в виде тонкого порошка. Прекурсор алюминия перемешивают с веществом, которое используется в качестве затравочного материала для образования кристаллов гидроксида. После этого смесь прокаливают в атмосфере, содержащей хлористый водород. Данный метод неудобен из-за необходимости фильтрации, при этом для приобретения мелкодисперсного порошка необходимо проводить размол и экструдирование. Приобретение гидроксида из металлического алюминияУдобнее получать гидроксиды при взаимодействии металлического алюминия с водой, впрочем реакция замедляется из-за образования оксидной пленки на поверхности металла. Для того дабы этого избежать, применяют разные добавки. Для активизации процесса взаимодействия алюминия, а также его соединений с водородом использую установку, которая включает в себя реактор, мешалку, сепаратор, теплообменник и фильтр для распределения суспензии. Для образования гидроксидов нужно добавлять вещества, которые содействуют взаимодействию реагентов, скажем, органические амины в каталитических числах. При этом нет вероятности получить чистый гидроксид.Приобретение в форме бемитаИногда гидроксид алюминия получают в форме бемита. Для этого применяют установку с реактором и мешалкой, в которой есть отверстие для ввода порошкообразного алюминия и воды, также нужен отстойник и конденсатор для приема парогаза. Реакцию проводят в автоклаве, в нее заблаговременно загружают воду и мелкодисперсные частицы алюминия, позже чего смесь нагревают до 250-370оС. После этого при той же температуре смесь начинают перемешивать под давлением, довольным для того, дабы вода оставалась в жидкой фазе. Перемешивание прекращают, когда каждый алюминий вступил в реакцию, автоклав охлаждают, позже этого отделяют полученный гидроксид алюминия. Улучшенный процессДля приобретения гидроксида алюминия высокой чистоты берут крепкий, а не порошкообразный алюминий, скажем, в виде слитков. Их кладут в нагретую до 70оС воду, перемешивают в течение 20 минут, после этого вводят твердое вещество, образующее щелочь. В качестве такого вещества дозволено применять гидроксид натрия. Смесь нагревают до температуры кипения, позже чего ее понижают до 75-80оС и продолжают все перемешивать в течение часа. Температуру снижают до комнатной, а смесь фильтруют, получая гидроксид алюминия высокой чистоты.
Видео по теме
jprosto.ru
