ГлавнаяРазноеЧему равно количество нейтронов в атоме

2. Число нейтронов в атоме. Изотопы. Чему равно количество нейтронов в атоме


Число нейтронов в атоме. Изотопы — урок. Химия, 8–9 класс.

Число нейтронов в атоме

Мы знаем, что масса атома определяется массой ядра. Ядро состоит из протонов и нейтронов, относительные массы которых равны \(1\). Масса ядра равна сумме масс протонов и нейтронов. Число протонов определяем по порядковому номеру элемента. Значит, число нейтронов в ядре можно найти, если от относительной атомной массы отнять порядковый номер.

Пример:

фтор — элемент № \(9\). Его относительная атомная масса равна \(19\).

 

В ядре атома фтора — \(9\) протонов и \(19\) \(–\) \(9\) \(=\) \(10\) нейтронов.

 

Рубидий — элемент № \(37\). Его относительная атомная масса равна \(85\).

 

В ядре атома рубидия — \(37\) протонов и \(85\) \(–\) \(37\) \(=\) \(48\) нейтронов.

Нуклиды

Вид атомов с определённым числом протонов и нейтронов в ядре называется нуклидом.

Нуклид обозначается следующим образом: внизу слева записывается число протонов \(Z\) (порядковый номер), вверху слева указывается массовое число \(A\) (сумма чисел протонов и нейтронов) — RZA, например: C612, Se3479.

 

Для обозначения нуклидов используют и другие способы записи:

 

углерод — \(12\),      C — \(12\),           C12;

 

селен — \(79\),          Se — \(79\),          Se79.

Изотопы

Атомы одного и того же химического элемента могут иметь разные массы. Существуют атомы водорода с массами \(1\), \(2\) и \(3\), атомы хлора с массами \(35\) и \(37\) и т. д.

Разновидности атомов одного химического элемента, имеющие разные атомные массы, называют изотопами.

С учётом знаний о строении ядра это определение можно сформулировать по-другому.

Изотопы — разновидности атомов с одинаковым числом протонов в ядре (зарядом ядра), но разным числом нейтронов.

Значит, изотопы отличаются только числом нейтронов.

 

 

Протоны определяют свойства атома, то есть придают ему индивидуальность. А нейтроны не влияют на свойства атома, а отражаются на его массе. Поэтому все изотопы одного и того же элемента химически неотличимы.

Химический элемент — это вид атомов с определённым зарядом ядра.

Относительная атомная масса элемента

Большинство химических элементов существуют в виде смеси изотопов. Приведённая в Периодической таблице относительная атомная масса элемента — это средняя величина атомных масс всех его изотопов.

 

Пример:

определим относительную атомную массу хлора. \(25\) % его атомов — это атомы с массой \(37\), а \(75\) % — с массой \(35\).  Найдём среднее значение:

 

Ar(Cl)=(37 ·25+35 ·75)100 \(=\) 35,5.

 

www.yaklass.ru

число нейтронов в ядре равно



число нейтронов в ядре

В разделе Домашние задания на вопрос Как найти число нейтронов в ядре атома? Помогите, нигде не могу найти ответ... 🙁 Химия, 8 класс. заданный автором I'm Dasha лучший ответ это Надо из молекулярной массы (относительная атомная масса) вычесть порядковый номер элемента. К примеру кислород О его порядковый номер 8 а мол. масса примерно равна 16и (15.9994) значит в нём 8 нейтронов

Ответ от 22 ответа[гуру]

Привет! Вот подборка тем с ответами на Ваш вопрос: Как найти число нейтронов в ядре атома? Помогите, нигде не могу найти ответ... 🙁 Химия, 8 класс.

Ответ от Подросток[активный]от атомного веса отними номер элемента в таблице менделеева

Ответ от Евгений ----------[активный]таблица менделеева

Ответ от самосожжение[новичек]атомная масса минус порядковый номер

Ответ от Невролог[гуру]Вам нужно обязательно вспомнить материал об изотопах. В учебнике химии 8кл. Или воспользуйтесь вот этими сведениями.Изото́пы (от греч. ισος — «равный» , «одинаковый» , и τόπος — «место» ) — разновидности атомов (и ядер) одного химического элемента с разным количеством нейтронов в ядре. Название связано с тем, что изотопы находятся в одном и том же месте (в одной клетке) таблицы Менделеева. Химические свойства атома зависят практически только от строения электронной оболочки, которая, в свою очередь, определяется в основном зарядом ядра Z (то есть количеством протонов в нём) и почти не зависит от его массового числа A (то есть суммарного числа протонов Z и нейтронов N). Все изотопы одного элемента имеют одинаковый заряд ядра, отличаясь лишь числом нейтронов. Обычно изотоп обозначается символом химического элемента, к которому он относится, с добавлением верхнего левого индекса, означающего массовое число (например, 12C, 222Rn). Можно также написать название элемента с добавлением через дефис массового числа (например, углерод-12, радон-222). Некоторые изотопы имеют традиционные собственные названия (например, дейтерий, актинон).Теперь Вы понимаете, что по Периодической системе не всегда можно вычислить число нейтронов, здесь нет сведений о массовом числе, а есть расчётная величина-относительная атомная масса.ВЫВОД: число НЕЙТРОНОВ (N) в атоме элемента равно разности между МАССОВЫМ ЧИСЛОМ (А) элемента и ЗАРЯДОМ ЯДРА (Z) его атома.N=A-ZУспехов!Ответ от Slava mikailov[новичек]Вам нужно обязательно вспомнить материал об изотопах. В учебнике химии 8кл. Или воспользуйтесь вот этими сведениями.

Изото?пы (от греч. ???? — «равный» , «одинаковый» , и ????? — «место» ) — разновидности атомов (и ядер) одного химического элемента с разным количеством нейтронов в ядре. Название связано с тем, что изотопы находятся в одном и том же месте (в одной клетке) таблицы Менделеева. Химические свойства атома зависят практически только от строения электронной оболочки, которая, в свою очередь, определяется в основном зарядом ядра Z (то есть количеством протонов в нём) и почти не зависит от его массового числа A (то есть суммарного числа протонов Z и нейтронов N). Все изотопы одного элемента имеют одинаковый заряд ядра, отличаясь лишь числом нейтронов. Обычно изотоп обозначается символом химического элемента, к которому он относится, с добавлением верхнего левого индекса, означающего массовое число (например, 12C, 222Rn). Можно также написать название элемента с добавлением через дефис массового числа (например, углерод-12, радон-222). Некоторые изотопы имеют традиционные собственные названия (например, дейтерий, актинон). Теперь Вы понимаете, что по Периодической системе не всегда можно вычислить число нейтронов, здесь нет сведений о массовом числе, а есть расчётная величина-относительная атомная масса . ВЫВОД: число НЕЙТРОНОВ (N) в атоме элемента равно разности между МАССОВЫМ ЧИСЛОМ (А) элемента и ЗАРЯДОМ ЯДРА (Z) его атома. N=A-Z

Ответ от Мязитова Алина[гуру]Пример, Li - № 3 - значит Протоны - 3; Электроны - 3; Нейтроны - 6,941 (ну, вообще-то 7!!!) - 3 = 4

Ответ от 2 ответа[гуру]

Привет! Вот еще темы с нужными ответами:

 

Ответить на вопрос:

22oa.ru

Как определить количество протонов и нейтронов

Атом всякого химического элемента состоит из ядерного ядра и, обращающихся вокруг него, электронов. А из чего состоит ядерное ядро? В 1932 году было установлено, что ядерное ядро состоит из протонов и нейтронов .

Вам понадобится

Инструкция

1. Протон представляет собой одобрительно заряженную частицу с массой превышающей в 1836 раз массу электрона. Электрический заряд протона совпадает по модулю с зарядом электрона, а значит, заряд протона равен 1,6*10 ^ (-19) Кулон. Ядра различных атомов содержат различное число протонов . К примеру, в ядре атома водорода только один протон, а в ядре атома золота – семьдесят девять. Число протонов в ядре совпадает с порядковым номером данного элемента в таблице Д.И. Менделеева. Следственно для того, дабы определить число протонов в ядре химического элемента, надобно взять таблицу Менделеева, обнаружить в ней необходимый элемент. Указанное вверху целое число является порядковым номером элемента — это и есть число протонов в ядре. Пример1. Пускай необходимо определить число протонов в ядре атома полония. Обнаружьте в таблице Менделеева химический элемент полоний, он размещен под номером 84, значит в его ядре находится 84 протона.

2. Увлекательно, что число протонов в ядре совпадает с числом электронов, движущихся вокруг ядра. То есть число электронов в атоме элемента определяется так же, как и число протонов – порядковым номером элемента. Пример 2. Если порядковый номер полония — 84, то в нем 84 протона (в ядре) и столько же — 84 электронов.

3. Нейтрон представляет собой незаряженную частицу с массой, которая огромнее массы электрона в 1839 раз. Помимо порядкового номера, в периодической таблице химических элементов для всего вещества указано еще одно число, которое, если его округлить, показывает всеобщее число частиц (протонов и нейтронов ) в ядерном ядре. Это число именуется массовым числом. Для определения числа нейтронов в ядре необходимо вычесть из массового числа число протонов . Пример 3. Число протонов в атоме полония – 84. Его массовое число равно 210, значит, для определения числа нейтронов обнаружьте разность массового числа и порядкового номера: 210 – 84 = 126.

Атом химического элемента состоит из ядерного ядра и электронов. В состав ядерного ядра входят два типа частиц — протоны и нейтроны. Примерно каждая масса атома сфокусирована в ядре, потому что протоны и нейтроны гораздо тяжелее электронов.

Вам понадобится

Инструкция

1. В различие от протонов, нейтроны не имеют электрического заряда, то есть их электрический заряд равен нулю. Следственно, зная ядерный номер элемента, невозможно однозначно сказать, сколько нейтронов содержится в его ядре. К примеру в ядре атома углерода неизменно содержится 6 протонов, впрочем протонов в нем может быть 6 и 7. Разновидности ядер химического элемента с различным числом нейтронов в ядре именуются изотопами этого элемента. Изотопы могут быть как природными, так и полученными неестественно.

2. Ядерные ядра обозначаются буквенным символом химического элемента из таблицы Менделеева. Справа от символа вверху и внизу стоят два числа. Верхнее число A — это массовое число атома, A = Z+N, где Z — заряд ядра (число протонов),а N — число нейтронов . Нижнее число — это Z — заряд ядра. Такая запись дает информацию о числе нейтронов в ядре. Видимо, оно равно N = A-Z.

3. У различных изотопов одного химического элемента число A меняется, что отражено в записи этого изотопа. Определенные изотопы имеют свои подлинные наименования. Скажем, обыкновенное ядро водорода не имеет нейтронов и имеет один протон. Изотоп водорода дейтерий имеет один нейтрон (A = 2), а изотоп тритий — два нейтрона (A = 3).

4. Связанность числа нейтронов от числа протонов отражена на N-Z диаграмме ядерных ядер. Стабильность ядер зависит от отношения числа нейтронов и числа протонов. Ядра легких нуклидов особенно устойчивы при N/Z = 1, то есть при равенстве числа нейтронов и протонов. С ростом массового числа область стабильности сдвигается к величинам N/Z>1, достигая величины N/Z ~ 1,5 для особенно тяжелых ядер.

Видео по теме

Атом химического элемента состоит из ядерного ядра и электронной оболочки. В состав ядерного ядра входят два типа частиц — протоны и нейтроны. Примерно каждая масса атома сконцентрирована в ядре, так как протоны и нейтроны гораздо тяжелее электронов.

Вам понадобится

Инструкция

1. Нейтроны не имеют электрического заряда, то есть их электрический заряд равен нулю. Это и представляет основную трудность при определении числа нейтронов — ядерный номер элемента либо его электронная оболочка не дают однозначного результата на данный вопрос. Скажем, в ядре атома углерода неизменно содержится 6 протонов, впрочем протонов в нем может быть 6 и 7. Разновидности ядер химического элемента с различным числом нейтронов в ядре именуются изотопами этого элемента. Изотопы могут быть природными, а могут быть и получены неестественно.

2. Ядра атомов обозначают буквенным символом химического элемента из таблицы Менделеева. Справа от символа вверху и внизу стоят два числа. Верхнее число A — это массовое число атома. A = Z+N, где Z — заряд ядра (число протонов), а N — число нейтронов. Нижнее число — это Z — заряд ядра. Такая запись дает информацию о числе нейтронов в ядре. Видимо, что оно равно N = A-Z.

3. У различных изотопов одного химического элемента число A меняется, что дозволено увидеть в записи этого изотопа. Определенные изотопы имеют свои подлинные наименования. Скажем, обыкновенное ядро водорода не имеет нейтронов и имеет один протон. Изотоп водорода дейтерий имеет один нейтрон (A = 2, цифра 2 сверху, 1 снизу), а изотоп тритий — два нейтрона (A = 3, цифра 3 сверху, 1 снизу).

4. Связанность числа нейтронов от числа протонов отражена на так называемой N-Z диаграмме ядерных ядер. Стабильность ядер зависит от отношения числа нейтронов и числа протонов. Ядра легких нуклидов особенно устойчивы при N/Z = 1, то есть при равенстве числа нейтронов и протонов. С ростом массового числа область стабильности сдвигается к величинам N/Z>1, достигая величины N/Z ~ 1,5 для особенно тяжелых ядер.

Видео по теме

Дабы обнаружить число протонов в атоме, определите его место в таблице Менделеева. Обнаружьте его порядковый номер в периодической таблице. Он будет равен числу протонов в ядерном ядре. Если изучается изотоп, посмотрите на пару чисел, описывающие его свойства, нижнее число будет равно числу протонов. В том случае, если знаменит заряд ядерного ядра, дозволено узнать число протонов, поделив его значение на заряд одного протона.

Вам понадобится

Инструкция

1. Определение числа протонов вестимого атома.В том случае, когда знаменито, какой атом изучается, обнаружьте его расположение в периодической таблице. Определите его номер в этой таблице, обнаружив ячейку соответствующего элемента. В данной ячейке обнаружьте порядковый номер элемента, тот, что соответствует постигаемому атому. Данный порядковый номер и будет соответствовать числу протонов в ядерном ядре.

2. Как обнаружить протоны в изотопе.Многие атомы имеют изотопы, отличающиеся массами ядер. Именно следственно только лишь массы ядра неудовлетворительно для однозначного определения ядерного ядра. При изложении изотопа перед записью его химического обозначения неизменно записывается пара чисел. Верхнее число показывает массу атома в ядерных единицах массы, а нижнее обозначает заряд ядра. Вся единица заряда ядра в такой записи соответствует одному протону. Таким образом, число протонов равно нижнему числу в записи данного изотопа.

3. Как обнаружить протоны, зная заряд ядра.Зачастую свойства атома характеризуется зарядом его ядра. Для того дабы определить число протонов в нем, нужно перевести его в кулоны (если он подан в кратных единицах). После этого поделите заряд ядра на модуль заряда электрона. Это связано с тем, что от того что атом электрически нейтрален, то число протонов в нем равно числу электронов. Причем заряды их равны по модулю и противоположны по знаку (протон имеет правильный заряд, электрон – негативный). Следственно заряд ядра атома поделите на число 1,6022•10^(-19) кулон. В итоге получится число протонов. От того что способы измерения заряда атома неудовлетворительно точны, в том случае, если при делении получилось дробное число, округлите его до целого.

Видео по теме

Атомы состоят из субатомных частиц — протонов, нейтронов и электронов. Протоны представляют собой позитивно заряженные частицы, которые находятся в центре атома, в его ядре. Вычислить число протонов изотопа дозволено по ядерному номеру соответствующего химического элемента.

Модель атома

Для изложения свойств атома и его конструкции применяется модель, знаменитая под наименованием «Модель атома по Бору». В соответствии с ней конструкция атома напоминает ясную систему — весомый центр (ядро) находится в центре, а больше легкие частицы движутся по орбите вокруг него. Нейтроны и протоны образуют позитивно заряженное ядро, а негативно заряженные электроны движутся вокруг центра, притягиваясь к нему электростатическими силами.Элементом называют вещество, состоящее из атомов одного типа, он определяется числом протонов в всем из них. Элементу присваивают свое имя и символ, скажем, водород (H) либо кислород (О). Химические свойства элемента зависят от числа электронов и, соответственно, числа протонов, содержащихся в атомах. Химические колляции атома не зависят от числа нейтронов, потому что нейтроны не имеют электрического заряда. Впрочем их число влияет на устойчивость ядра, изменяя всеобщую массу атома.

Изотопы и число протонов

Изотопами называют атомы отдельных элементов с разным числом нейтронов. Данные атомы химически одинаковым, впрочем владеют различной массой, также они отличаются своей способностью испускать излучение.Ядерный номер (Z) — это порядковый номер химического элемента в периодической системе Менделеева, он определяется числом протонов в ядре. Всякий атом характеризуется ядерным номером и массовым числом (А), которое равно суммарному числу протонов и нейтронов в ядре. Элемент может иметь атомы с разным числом нейтронов, но число протонов остается постоянным и равно числу электронов нейтрального атома. Для того, дабы определить, сколько протонов содержится в ядре изотопа, довольно посмотреть на его ядерный номер. Число протонов равно номеру соответствующего химического элемента в периодической таблице Менделеева.

Примеры

В качестве примера дозволено разглядеть изотопы водорода. В природе особенно распространены атомы водорода с одним протоном и без нейтронов. В то же время существуют изотопы водорода с одним либо двумя нейтронами, они имеют соответствующие наименования. Впрочем у них у всех один протон, что соответствует порядковому номеру водорода в периодической таблице. Изотоп водорода с одним нейтроном и массовым числом 2 называют дейтерием либо тяжелым водородом, он стабилен. Тритий, изотоп водорода с массовым числом 3 и двумя нейтронами, радиоактивен. Его изредка называют сверхтяжелым водородом, а ядро трития — тритоном.

Полоний — радиоактивный химический элемент VI группы периодической системы Менделеева, он относится к халькогенам. Полоний представляет собой мягкий серебристо-белый металл. Стабильных изотопов у данного элемента нет, но вестимо 27 радиоактивных.

Инструкция

1. Полоний был одним из первых открытых радиоактивных элементов, его нашли Пьер Кюри и Мария Склодовская-Кюри в 1898 году. Свое наименование он получил в честь Польши — родины Марии Склодовской-Кюри. Впервой полоний был выделен из урановой смоляной руды.

2. Полоний — редкий элемент, знамениты две его кристаллические модификации: низкотемпературная форма с кубическая решеткой, при температуре выше 36°С устойчива форма с ромбоэдрической решеткой.

3. Полоний присутствует в маленьких числах в морской воде, его могут накапливать разные морские организмы. Данный элемент попадает в тело человека совместно с пищей, позже чего равномерно распределяется по отдельным органам.

4. В высоких концентрациях полоний исключительно токсичен, для работы с ним применяют особые боксы. Токсичность полония была исследована в навыках на звериных, он вызывал метаморфозы состава периферической крови и уменьшал длительность жизни. У звериных прогрессировали опухоли разных органов. Биологическое влияние полония в мелких концентрациях неудовлетворительно изучено.

5. По своим химическим свойствам полоний близок к теллуру, в соединениях данный элемент проявляет степени окисления -2, +2, +4 и +6. Полоний окисляется на воздухе, он реагирует с растворами кислот с образованием ионов. При взаимодействии с водородом данный элемент дает летучий гидрид.

6. Нагревая металлы с парами полония при температуре 400-1000°С, получают полониды. Диоксид полония может существовать в 2-х кристаллических модификациях: при температуре ниже 54°С стабильна желтая форма с гранецентрированной кубической решеткой, при нагревании диоксид переходит в красную форму с тетрагональной решеткой. Монооксид полония представляет собой твердое вещество черного цвета, он образуется при беспричинном разложении селенита либо сульфита полония.

7. В граммовых числах полоний получают при помощи облучения металлического висмута нейтронами, процесс проходит в ядерных реакторах. В микроскопичных числах он может быть выделен из отходов переработки урановых руд. Его получают экстракцией, электроосаждением, возгонкой и ионным обменом. Полоний также образуется при облучении висмута протонами в циклотроне.

8. Полоний применяют в качестве источника энергии в ядерных батареях космических агрегатов, а также в переносных устройствах. Его используют для изготовления ампульных источников нейтронов.

Видео по теме

jprosto.ru