ГлавнаяРазноеГрафические формулы химических элементов таблица

Электронные формулы атомов химических элементов - файл n1.doc. Графические формулы химических элементов таблица


Электронные формулы атомов химических элементов (109)

№ эл-та Химическийзнак Названиеэлемента Электронная формула
1 H водород 1s 1
2 He гелий 1s 2
II период
3 Li литий 1s 22s 1
4 Be бериллий 1s 22s 2
5 B бор 1s 22s 22p 1
6 C
углерод		 1s 22s 22p 2
7 N азот 1s 22s 22p 3
8 O кислород 1s 22s 22p 4
9 F фтор 1s 22s 22p 5
10 Ne неон 1s 22s 22p 6
III период
11 Na натрий 1s 22s 22p 63s 1
12 Mg магний 1s 22s 22p 63s 2
13 Al алюминий 1s 22s 22p 63s 23p1
14 Si кремний 1s 22s 22p 63s 23p2
15 P фосфор 1s 22s 22p 63s 23p3
16 S сера 1s 22s 22p 63s 23p4
17 Cl хлор 1s 22s 22p 63s 23p5
18 Ar аргон 1s 22s 22p 63s 23p6
IV период
19 K калий 1s 22s 22p 63s 23p64s 1
20 Ca кальций 1s 22s 22p 63s 23p64s 2
21 Sc скандий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d1
22 Ti титан 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d2
23 V
ванадий		 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d3
24 Cr хром 1s 22s 22p 63s 23p64s 13d5
25 Mn марганец 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d5
26 Fe железо 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d6
27 Co кобальт 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d7
28 Ni никель 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d8
29 Cu медь 1s 22s 22p 63s 23p64s 13d10
30 Zn цинк 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d10
31 Ga галлий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p1
32 Ge германий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p2
33 As мышьяк 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p3
34 Se селен 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p4
35 Br бром 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p5
36 Kr криптон 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p6
V период
37 Rb рубидий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s1
38 Sr стронций 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s2
39 Y иттрий
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d1
40 Zr цирконий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d2
41 Nb ниобий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d4
42 Mo молибден 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d5
43 Tc технеций 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d5
44 Ru рутений 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d7
45 Rh родий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d8
46 Pd палладий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s04d10
47 Ag
серебро		 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d10
48 Cd кадмий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d10
49 In индий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p1
50 Sn олово 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p2
51 Sb сурьма 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s224d105p3
52 Te теллур 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p4
53 I йод 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p5
54 Xe ксенон 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p6
VI период
55 Cs цезий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s1
56 Ba барий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s2
57 La лантан 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s25d1
58 Ce церий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f2
59 Pr празеодим 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f3
60 Nd неодим 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f4
61 Pm прометий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f5
62		 Sm самарий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f6
63 Eu европий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f7
64 Gd гадолиний 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f75d1
65 Tb тербий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f9
66 Dy диспрозий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f10
67 Ho гольмий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f11
68 Er эрбий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f12
68 Tm
тулий		 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f13
70 Yb иттербий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f14
71 Lu лютеций 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d1
72 Hf гафний 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d2
73 Ta тантал 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d3
74 W вольфрам 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d4
75 Re рений 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d5
76 Os осмий
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d6
77 Ir иридий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d7
78 Pt платина 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s14f145d9
79 Au золото 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s14f145d10
80 Hg ртуть 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d10
81 Tl таллий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p1
82 Pb свинец 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p2
83 Bi висмут 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p3
84 Po полоний 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p4
85 At астат 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p5
86 Rn радон 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d105p66s24f145d106p6
VII период
87 Fr франций 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s1
88 Ra радий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s2
89 Ac актиний 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s26d1
90 Th торий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s26d25f0
91 Pa протактиний 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f26d1
92 U уран 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f36d1
93 Np нептуний 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f46d1
94 Pu плутоний 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f56d1
95 Am америций 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f7
96 Cm кюрий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f76d1
97 Bk берклий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f86d1
98 Cf калифорний 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f10
99 Es эйнштейний 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f11
100 Fm фермий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f12
101 Md менделеевий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f13
102 No нобелий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f14
103 Lr лоуренсий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d1
104 Rf резерфордий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d2
105 Db дубний 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d3
106 Sg сиборгий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d4
107 Bh борий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d5
108 Hs хассий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d6
109 Mt мейтнерий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d7
Обозначения элементов:
s-элементы p-элементы d-элементы f-элементы

5-ege.ru

Как составлять электронные формулы химических элементов?

Как составлять электронные формулы химических элементов?

  • Задача составления электронной формулы химического элемента не самая простая.

    Научившись раз, дальше вы легко будете справляться с составлением формулы всех химических элементов.

    Итак, алгоритм составления электронных формул элементов такой:

    • Сначала записываем знак хим. элемента, где внизу слева от знака указываем его порядковый номер.
    • Далее по номеру периода (из которого элемент) определяем число энергетических уровней и рисуем рядом со знаком хим-го элемента такое количество дуг.
    • Затем по номеру группы число электронов на внешнем уровне, записываем под дугой.
    • На 1 - ом уровне максимально возможно 2е, на втором уже 8, на третьем - целых 18. Начинаем ставить числа под соответствующими дугами.
    • Число электронов на предпоследнем уровне нужно рассчитывать так: из порядкового номера элемента отнимается число уже проставленных электронов.
    • Остается превратить нашу схему в электронную формулу:

    Вот электронные формулы некоторых химических элементов:

    1. Пишем химический элемент и его порядковый номер.Номер показывает кол-во электронов в атоме.
    2. Составляем формулу. Для этого нужно узнать количество энергетических уровней, основой для определения берется номер периода элемента.
    3. Разбиваем уровни на под уровни.

    Ниже можно увидеть пример, как правильно составлять электронные формулы химических элементов.

  • Составить электронные формулы химических элементов нужно таким способом: нужно посмотреть номер элемента в таблице Менделеева, таким образом узнать сколько у него электронов. Затем нужно узнать количество уровней, который равен периоду. Затем пишутся подуровни и они заполняются:

  • -Первым делом вам надо определить число атомов согласно таблицы Менделеева.

    -Далее следует определить число энергетических уровней - основополагающим здесь будет являться номер периода, в котором размещн данный элемент.

    -Далее за эти вам необходимо приступить к разбитию уровней на подуровни, заполняемые электронами. При этом основываться стоит на принципе наименьшей энергии.

  • Для составления электронной формулы вам понадобится периодическая система Менделеева. Находите ваш химический элемент там и смотрите период - он будет равен числу энергетических уровней. Номер группы будет соответствовать численно количеству электронов на последнем уровне. Номер элемента будет количественно равен числу его электронов.Так же вам четко надо знать, что на первом уровне есть максимум 2 электрона, на втором - 8, на третьем - 18.

    Это основные моменты. Ко всему прочему в интернете (в том числе и нашем сайте) вы можете найти информацию с уже готовой электронной формулой для каждого элемента, так вы сможете проверить себя.

  • Составление электронных формул химических элементов очень даже сложный процесс, без специальных таблиц тут не обойтись, да и формул нужно применять целую кучу. Вкратце для составления нужно пройти по этим этапам:

    Нужно составить орбитальную диаграмму, в которой будет понятие отличия электронов друг от друга. В диаграмме выделяются орбитали и электроны.

    Электроны заполняются по уровням, снизу в верх и имеют несколько подуровней.

    Итак вначале узнам общее количество электронов заданного атома.

    Заполняем формулу по определнной схеме и записываем - это и будет электронной формулой.

    Например у Азота эта формула выглядит так, сначала разбираемся с электронами:

    И записываем формулу:

  • Чтобы понять принцип составления электронной формулы химического элемента, для начала нужно определить по номеру в таблице Менделеева общее количество электронов в атоме. После этого нужно определить число энергетических уровней, взяв за основу номер периода, в котором находится элемент.

    После этого уровни разбиваются на подуровни, которые заполняют электронами, основываясь на Принципе наименьшей энергии.

    Можно проверить правильность своих рассуждений, заглянув, например, сюда.

  • Составив электронную формулу химического элемента, можно узнать, сколько электронов и электронных слоев в конкретном атоме, а также порядок их распределения по слоям.

    Для начала определяем порядковый номер элемента по таблице Менделеева, он соответствует числу электронов. Количество электронных слоев указывает на номер периода, а количество число электронов на последнем слое атома соответствует номеру группы.

    • сначала заполняем s-подуровень, а потом р-, d- b f-подуровни;
    • по правилу Клечковского электроны заполняют орбитали в порядке возрастания энергии этих орбиталей;
    • по правилу Хунда электроны в пределах одного подуровня занимают свободные орбитали по одному, а потом образуют пары;
    • по принципу Паули на одной орбитали больше 2 электронов не бывает.

  • Электронная формула химического элемента показывает сколько электронных слоев и сколько электронов содержится в атоме и как они распределены по слоям.

    Чтобы составить электронную формулу химического элемента, нужно заглянуть в таблицу Менделеева и использовать полученные сведения для данного элемента. Порядковый номер элемента в таблице Менделеева соответствует количеству электронов в атоме. Число электронных слоев соответствует номеру периода, число электронов на последнем электронном слое соответствует номеру группы.

    Необходимо помнить, что на первом слое находится максимум 2 электрона 1s2, на втором - максимум 8 (два s и шесть р: 2s2 2p6), на третьем - максимум 18 ( два s, шесть p, и десять d: 3s2 3p6 3d10).

    Например, электронная формула углерода: С 1s2 2s2 2p2 (порядковый номер 6, номер периода 2, номер группы 4).

    Электронная формула натрия: Na 1s2 2s2 2p6 3s1 (порядковый номер 11, номер периода 3, номер группы 1).

    Для проверки правильности написания электронной формулы можно заглянуть на сайт www.alhimikov.net.

  • Составление электронной формулы хим.элементов на первый взгляд может показаться довольно сложным занятием, однако все станет понятно, если придерживаться следующей схемы:

    • сперва пишем орбитали
    • вставляем перед орбиталями числа, которые указывают номер энергетического уровня. Не забываем формулу для определения максимального количества электронов на энергетическом уровне: N=2n2

    А как узнать число энергетических уровней? Просто посмотрите таблицу Менделеева: это число равно номеру периода, в котором данный элемент находится.

    • над значком орбитали пишем число, которое обозначает количество электронов, которые находятся на этой орбитали.

    Например, электронная формула скандия будет выглядеть таким образом:

    • info-4all.ru

    Электронные формулы, обозначения и русские наименования атомов химических элементов.

    Электронные формулы, обозначения и русские наименования атомов химических элементов.

    Слои показаны - в порядке заполнения подуровней.

    55 Cs цезий Cs - [Xe] 6s 1 Cs - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 1
    56 Ba барий Ba - [Xe] 6s 2 Ba - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2
    57 La лантан La - [Xe] 5d 1 6s 2 La - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 5d 1 6s 2
    58 Ce церий Ce - [Xe] 5d 1 6s 2 Ce - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 5d 1 6s 2
    59 Pr празеодим Pr - [Xe] 4f 3 6s 2 Pr - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 3 6s 2
    60 Nd неодим Nd - [Xe] 4f 4 6s 2 Nd - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 4 6s 2
    61 Pm прометий Pm - [Xe] 4f 5 6s 2 Pm - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 5 6s 2
    62 Sm самарий Sm - [Xe] 4f 6 6s 2 Sm - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 6 6s 2
    63 Eu европий Eu - [Xe] 4f 7 6s 2 Eu - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 7 6s 2
    64 Gd гадолиний Gd - [Xe] 4f 7 5d 1 6s 2 Gd - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 7 5d 1 6s 2
    65 Tb тербий Tb - [Xe]4f 9 6s 2 Tb - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 9 6s 2
    66 Dy диспрозий Dy - [Xe] 4f 10 6s 2 Dy - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 10 6s 2
    67 Ho гольмий Ho - [Xe] 4f 11 6s 2 Ho - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 11 6s 2
    68 Er эрбий Er - [Xe] 4f 12 6s 2 Er - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 12 6s 2
    68 Tm тулий Tm - [Xe] 4f 13 6s 2 Tm - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 13 6s 2
    70 Yb иттербий Yb - [Xe] 4f 14 6s 2 Yb - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 14 6s 2
    71 Lu лютеций Lu - [Xe] 4f 14 5d 1 6s 2 Lu - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 14 5d 1 6s 2
    72 Hf гафний Hf - [Xe] 4f 14 5d 2 6s 2 Hf - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 14 5d 2 6s 2
    73 Ta тантал Ta - [Xe] 4f 14 5d 3 6s 2 Ta - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 14 5d 3 6s 2
    74 W вольфрам W - [Xe] 4f 14 5d 4 6s 2 W - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 14 5d 4 6s 2
    75 Re рений Re - [Xe] 4f 14 5d 5 6s 2 Re - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 14 5d 5 6s 2
    76 Os осмий Os - [Xe] 4f 14 5d 6 6s 2 Os - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 14 5d 6 6s 2
    77 Ir иридий Ir - [Xe] 4f 14 5d 7 6s 2 Ir - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 14 5d 7 6s 2
    78 Pt платина Pt - [Xe] 4f 14 5d 9 6s 1 Pt - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 14 5d 9 6s 1
    79 Au золото Au - [Xe] 4f 14 5d 10 6s 1 Au - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 14 5d 10 6s 1
    80 Hg ртуть Hg - [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 Hg - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2
    81 Tl таллий Tl - [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 1 Tl - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 64f 14 5d 10 6s 2 6p 1
    82 Pb свинец Pb - [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 2 Pb - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 2
    83 Bi висмут Bi - [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 3 Bi - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 3
    84 Po полоний Po - [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 4 Po - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 64f 14 5d 10 6s 2 6p 4
    85 At астат At - [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 5 At - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 5
    86 Rn радон Rn - [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 Rn - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6

    tehtab.ru

    Электронно-графическая формула элемента. Задачи 11

    Электронная формула атома хлора

     

    Задача 11. Напишите электронно-графическую формулу для 17 элемента, определите его валентные электроны и охарактеризуйте их с помощью квантовых чисел.Решение: Электронные формулы отображают распределение электронов в атоме по энергетическим уровням, подуровням (атомным орбиталям). Электронная конфигурация обозначается группами символов nlx, где n – главное квантовое число, l – орбитальное квантовое число (вместо него указывают соответствующее буквенное обозначение – s, p, d, f), x – число электронов в данном подуровне (орбитали). При этом следует учитывать, что электрон занимает тот энергетический подуровень, на котором он обладает наименьшей энергией – меньшая сумма n+1 (правило Клечковского). Последовательность заполнения энергетических уровней и подуровней следующая:

    1s>2s>2р>3s>3р>4s>3d>4р>5s>4d>5р>6s>(5d1) >4f>5d>6р>7s>(6d1-2)>5f>6d>7р

    Так как число электронов в атоме того или иного элемента равно его порядковому номеру в таблице Д.И. Менделеева, то для 17 элемента  - хлора( Сl –порядковый № 17) электронная формула имеют вид: 

    1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

    Валентные электроны хлора 3s2 3p5- находятся на 3s и3p подуровнях На валентных орбиталях атома  Сl находится  7 электронов. Поэтому элемент помещают в  седьмую группу периодической системы Д.И.Менделеева.  

    Электронная формула для атома титана

    Задача 12. Напишите электронную формулу для атома титана, определите валентные электроны и охарактеризуйте их с помощью квантовых чисел.Решение: Электронные формулы отображают распределение электронов в атоме по энергетическим уровням, подуровням (атомным орбиталям). Электронная конфигурация обозначается группами символов nlx, где n – главное квантовое число, l – орбитальное квантовое число (вместо него указывают соответствующее буквенное обозначение – s, p, d, f), x – число электронов в данном подуровне (орбитали). При этом следует учитывать, что электрон занимает тот энергетический подуровень, на котором он обладает наименьшей энергией – меньшая сумма n+1 (правило Клечковского). Последовательность заполнения энергетических уровней и подуровней следующая:

    1s>2s>2р>3s>3р>4s>3d>4р>5s>4d>5р>6s>(5d1) >4f>5d>6р>7s>(6d1-2)>5f>6d>7р

    Так как число электронов в атоме того или иного элемента равно его порядковому номеру в таблице Д.И. Менделеева, то для  22 –го элемента  -Тi электронная формула имеет вид:

    1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2

    Валентные электроны титана  4s2 3d2 находятся на 4s 3d  подуровнях. В электронно-графических формулах атомов каждая атомная орбиталь обозначается квадратом ().

     

    buzani.ru

    Электронные формулы атомов химических элементов

    Атомный номер Название химического элемента Латинское название Химический знак Температура плавления, (toС) Температура кипения, (toС) Электронная формула (конфигурация, оболочка)
    1 электронная формула водорода hydrogenium H -259,14 -252,87 1s1
    2 электронная формула гелия helium He -272,2 -268,93 1s2
    2 период электронных формул химических элементов
    3 электронная формула лития lithium Li 180,54 1347 1s22s1
    4 электронная формула бериллия beryllium Be 1278 2970 1s22s2
    5 электронная формула бора borium B

    2210

    		 2600 1s22s22p1
    6 электронная формула углерода carboneum C 3550 4827 1s22s22p2
    7 электронная формула азота nitrogenium N -209,86 -195,8 1s22s22p3
    8 электронная формула кислорода oxygenium O -218,4 -182,96 1s22s22p4
    9 электронная формула фтора fluorum F -219,62 -188,11 1s22s22p5
    10 электронная формула неона neon Ne -248,7 -246,05 1s22s22p6
    3 период электронных формул химических элементов
    11 электронная формула натрия natrium Na 97,86 883,14 1s22s22p63s1
    12 электронная формула магния magnesium Mg 648,8 1107 1s22s22p63s2
    13 электронная формула алюминия aluminium Al  660,37 2467 1s22s22p63s23p1
    14 электронная формула кремния silicium Si 1412 2355 1s22s22p63s23p2
    15 электронная формула фосфора phosphorus P 44,14 280 1s22s22p63s23p3
    16 электронная формула серы sulfur S 112,8 444,674 1s22s22p63s23p4
    17 электронная формула хлора clorum Cl -100,98 -34,6 1s22s22p63s23p5
    18 электронная формула аргона argon Ar -189,2  185,7 1s22s22p63s23p6
    4 период электронных формул химических элементов
    19 электронная формула калия kalium K 63,65 774 1s22s22p63s23p64s1
    20 электронная формула кальция calcium Ca 839 1487 1s22s22p63s23p64s2
    21 электронная формула скандия scandium Sc 1541 2831 1s22s22p63s23p64s23d1
    22 электронная формула титана titanium Ti 1670 3287 1s22s22p63s23p64s23d2
    23 электронная формула ванадия vanadium V 1890 3380 1s22s22p63s23p64s23d3
    24 электронная формула хрома chromium Cr 1857 2672  1s22s22p63s23p64s13d5
    25 электронная формула марганца manganum Mn 1244 1962 1s22s22p63s23p64s23d5
    26 электронная формула железа ferrum Fe 1535 2750 1s22s22p63s23p64s23d6
    27 электронная формула кобальта cobaltum Co 1495 2870 1s22s22p63s23p64s23d7
    28 электронная формула никеля niccolum Ni 1453 2732 1s22s22p63s23p64s23d8
    29 электронная формула меди cuprum Cu 1083,4 2567 1s22s22p63s23p64s13d10
    30 электронная формула цинка zincum Zn 419,88 907 1s22s22p63s23p64s23d10
    31 электронная формула галия gallium Ga 29,78 2403 1s22s22p63s23p64s13d104p1
    32 электронная формула германий germanium Ge 937,4 2830 1s22s22p63s23p64s23d104p2
    33 электронная формула мышьяка arsenicum As 817 616 1s22s22p63s23p64s23d104p3
    34 электронная формула селена selenium Se 217 684,9 1s22s22p63s23p64s23d104p4
    35 электронная формула брома bromum Br -7,25 58,78 1s22s22p63s23p64s23d104p5
    36 электронная формула криптона krypton Kr -156,6 152,3 1s22s22p63s23p64s23d104p6
    5 период электронных формул химических элементов
    37 электронная формула рубидия rubidium Rb 38,89 687,2 1s22s22p63s23p64s23d104p65s1
    38 электронная формула стронция strontium Sr 769 1384 1s22s22p63s23p64s23d104p65s2
    39 электронная формула иттрия yttrium Y  1522 3337 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d1
    40 электронная формула циркония zirconium Zr 1852 4377 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d2
    41 электронная формула ниобия niobium Nb 2468 4742 1s22s22p63s23p64s23d104p65s14d4
    42 электронная формула молибдена molybdaenum Mo 2617 4612 1s22s22p63s23p64s23d104p65s14d5
    43 электронная формула технеция technetium Tc 2172 4877 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d5
    44 электронная формула рутения ruthenium Ru 2310 3900 1s22s22p63s23p64s23d104p65s14d7
    45 электронная формула родия rhodium Rh 1966 3727 1s22s22p63s23p64s23d104p65s14d8
    46 электронная формула палладия palladium Pd 1552 3140 1s22s22p63s23p64s23d104p65s04d10
    47 электронная формула серебра argentum Ag 961,93 2212 1s22s22p63s23p64s23d104p65s14d10
    48 электронная формула кадмия cadmium Cd 320,9 765 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d10
    49 электронная формула индий indium In 156,78 2080 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p1
    50 электронная формула олова stannum Sn 231,88 2270 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p2
    51 электронная формула сурьмы stibium Sb 630,5 1750 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p3
    52 электронная формула теллура tellurium Te 449,5 989,8 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p4
    53 электронная формула йода iodum I 113,5 184,35 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p5
    54 электронная формула ксенона xenon Xe -111,9 -107,1 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p6
    6 период электронных формул химических элементов
    55 электронная формула цезия ceslum Cs 28,5 678,4 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s1
    56 электронная формула бария barlum Ba 725 1640 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2
    57 электронная формула лантана lanthanum La 920 3454 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s25d1
    58 электронная формула церия cerium Ce 798 3426 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f2
    59 электронная формула празеодима praseodymium Pr 931 3512 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f3
    60 электронная формула неодима neodymium Nd 1021 3068 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f4
    61 электронная формула прометия promethium Pm 1168 2460 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f5
    62 электронная формула самария samarium Sm 1077 1791 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f6
    63 электронная формула европия europium Eu 822 1597 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f7
    64 электронная формула гадолиния gadolinium Gd 1312 3250 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f75d1
    65 электронная формула тербия terbium Tb 1356 3123 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f9
    66 электронная формула диспрозия dysprosium Dy 1409 2562 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f10
    67 электронная формула гольмия holmium Ho 1474 2695 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f11
    68 электронная формула эрбия erbium Er 1529 2863 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f12
    69 электронная формула тулия thulium Tm 1545 1947 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f13
    70 электронная формула иттербия ytterbium Yb 819 1193 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f14
    71 электронная формула лютеция lutetium Lu 1663 3302 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d1
    72 электронная формула гафния hafnium Hf 2227 4602 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d2
    73 электронная формула тантала tantalum Ta 2996 5425 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d3
    74 электронная формула вольфрама wolframium W 3410 5660 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d4
    75 электронная формула рения rhenium Re 3180 5627 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d5
    76 электронная формула осмия osmium Os 3045 5027 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d6
    77 электронная формула иридия iridium Ir 2410 4130 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d7
    78 электронная формула платины platinum Pt 1773,5 3830 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s14f145d9
    79 электронная формула золота aurum Au 1064,43 2807 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s14f145d10
    80 электронная формула ртути hydrargyrum Hg -38,86 356,6 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d10
    81 электронная формула таллия thallium Tl 303,5 1457 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p1
    82 электронная формула свинца plumbum Pb 327,5 1740 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p2
    83 электронная формула висмута bismuthum Bi 271,3 1564 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p3
    84 электронная формула полония polonium Po 254 962 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p4
    85 электронная формула астата astatium At 302 337 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p5
    86 электронная формула радона radon Rn -71 -61,8 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p6
    7 период электронных формул химических элементов
    87 электронная формула франций francium Fr 27 677 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s1
    88 электронная формула радий radium Ra 970 1140 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s2
    89 электронная формула актиний actinium Ac 1050 3250 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s26d1
    90 электронная формула торий thorium Th 1750 3800 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s26d25f0
    91 электронная формула протактиний protactinium Pa 1572 4300 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f26d1
    92 электронная формула урана uranium U 1132 3818 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f36d1
    93 электронная формула нептуний neptunium Np 639 3902 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f46d1
    94 электронная формула плутоний plutonium Pu 641 3340 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f56d1
    95 электронная формула америций americium Am 996 2607 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f7
    96 электронная формула кюрий curium Cm 1340 3110 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f76d1
    97 электронная формула берклий berkelium Bk 1050 2630 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f86d1
    98 электронная формула калифорний californium Cf 900 1227 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f10
    99 электронная формула эйнштейний einsteinium Es 860 - 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f11
    100 электронная формула фермий fermium Fm - - 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f12
    101 электронная формула менделеевий mendelevium Md - - 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f13
    102 электронная формула нобелий nobelium No - - 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f14
    103 электронная формула лоуренсий lawrencium Lr - - 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d1
    104 электронная формула резерфордий rutherfordium Rf - - 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d2
    105 электронная формула дубний dubnium Db - - 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d3
    106 электронная формула сиборгий seaborgium Sg - - 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d4
    107 электронная формула борий bohrium Bh - - 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d5
    108 электронная формула хассий hassium Hs - - 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d6
    109 электронная формула мейтнерий meitnerium Mt - - 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d7
    110 электронная формула Дармштадтий (Унуннилий) Darmstadtium (Ununnilium) Uun - - 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d8
    111 электронная формула Рентгений (Унунуний) Roentgenium (Unununium) Uuu - - 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d9
    112 электронная формула Коперниций (Унунбий) Copernicium (Ununbium) Uub - - 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d10
    113 электронная формула Нихоний (Унунтрий) Nihonium (Ununtrium) Unt - - 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d107p1
    114 электронная формула Флеровий (Унунквадий) Flerovium (Ununquadium) Uuq - - 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d107p2
    115 электронная формула Московий (Унунпентий) Moscovium (Ununpentium) Uup - - 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d107p3
    116 электронная формула Ливерморий (Унунгексий) Livermorium (Ununhexium) Uuh - - 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d107p4
    117 электронная формула Теннессин (Унунсептий) Tennessine (Ununseptium) Uus - - 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d107p5
    118 электронная формула Оганесон (Унуноктий) Oganesson (Ununoctium) Uuo - - 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d107p6
    8 период электронных формул химических элементов
    119 электронная формула унуненний ununnenium Uue - - 8s1
    120 электронная формула унбинилий unbinilium Ubn - - 8s2
    121 электронная формула унбиуний unbiunium Ubu - - 5g18s2
    122 электронная формула унбибий unbibium Ubb - - 5g28s2
    123 электронная формула унбитрий unbitrium Ubt - - 5g38s2
    124 электронная формула унбиквадий unbiquadium Ubq - - 5g48s2
    125 электронная формула унбипентий unbipentium Ubp - - 5g58s2
    126 электронная формула унбигексий unbihexium Ubh - - 5g68s2

    scibio.ru

    2.3 Электронные конфигурации атомов химических элементов - Мои статьи - Каталог файлов по химии

    Швейцарский физик В. Паули в 1925 г. установил, что в атоме на одной орбитали может находиться не более двух электронов, имеющих противоположные (антипараллельные) спины (в переводе с английского «веретено»), то есть обладающих такими свойствами, которые условно можно представить себе как вращение электрона вокруг своей воображаемой оси: по часовой или против часовой стрелки. Этот принцип носит название принципа Паули.

    Если на орбитали находится один электрон, то он называется неспаренным, если два, то это спаренные электроны, то есть электроны с противоположными спинами.

     

    На рисунке 5 показана схема подразделения энергетических уровней на подуровни.

    s-Орбиталь, как вы уже знаете, имеет сферическую форму. Электрон атома водорода (s = 1) располагается на этой орбитали и неспарен. Поэтому его электронная формула или электронная конфигурация будет записываться так: 1s1. В электронных формулах номер энергетического уровня обозначается цифрой, стоящей перед буквой (1 ...), латинской буквой обозначают подуровень (тип орбитали), а цифра, которая записывается справа вверху от буквы (как показатель степени), показывает число электронов на подуровне.

    Для атома гелия Не, имеющего два спаренных электрона на одной s-орбитали, эта формула: 1s2.

    Электронная оболочка атома гелия завершена и очень устойчива. Гелий — это благородный газ.

    На втором энергетическом уровне (n = 2) имеется четыре орбитали: одна s и три р. Электроны s-орбитали второго уровня (2s-орбитали) обладают более высокой энергией, так как находятся на большем расстоянии от ядра, чем электроны 1s-орбитали (n = 2).

    Вообще, для каждого значения n существует одна s-орбиталь, но с соответствующим запасом энергии электронов на нем и, следовательно, с соответствующим диаметром, растущим по мере увеличения значения n.

    р-Орбиталь имеет форму гантели или объемной восьмерки. Все три р-орбитали расположены в атоме взаимно перпендикулярно вдоль пространственных координат, проведенных через ядро атома. Следует подчеркнуть еще раз, что каждый энергетический уровень (электронный слой), начиная с n = 2, имеет три р-орбитали. С увеличением значения n электроны анимают р-орбитали, расположенные на больших расстояниях от ядра и направленные по осям х, у, г.

    У элементов второго периода (n = 2) заполняется сначала одна в-орбиталь, а затем три р-орбитали. Электронная формула 1л: 1s22s1. Электрон слабее связан с ядром атома, поэтому атом лития может легко отдавать его (как вы, очевидно, помните, этот процесс называется окислением), превращаясь в ион Li+.

    В атоме бериллия Ве0 четвертый электрон также размещается на 2s-орбитали: 1s22s2. Два внешних электрона атома бериллия легко отрываются — Ве0 при этом окисляется в катион Ве2+.

    У атома бора пятый электрон занимает 2р-орбиталь: 1s22s22р1. Далее у атомов С, N, О, Е идет заполнение 2р-орбиталей, которое заканчивается у благородного газа неона: 1s22s22р6.

    У элементов третьего периода заполняются соответственно Зв- и Зр-орбитали. Пять d-орбиталей третьего уровня при этом остаются свободными:

    Иногда в схемах, изображающих распределение электронов в атомах, указывают только число электронов на каждом энергетическом уровне, то есть записывают сокращенные электронные формулы атомов химических элементов, в отличие от приведенных выше полных электронных формул.

    У элементов больших периодов (четвертого и пятого) первые два электрона занимают соответственно 4я- и 5я-орбитали: 19К 2, 8, 8, 1; 38Sr 2, 8, 18, 8, 2. Начиная с третьего элемента каждого большого периода, последующие десять электронов поступят на предыдущие 3d- и 4d- орбитали соответственно (у элементов побочных подгрупп): 23V 2, 8, 11, 2; 26Tr 2, 8, 14, 2; 40Zr 2, 8, 18, 10, 2; 43Тг 2, 8, 18, 13, 2. Как правило, тогда, когда будет заполнен предыдущий d-подуровень, начнет заполняться внешний (соответственно 4р- и 5р ) р-подуровень.

    У элементов больших периодов — шестого и незавершенного седьмого — электронные уровни и подуровни заполняются электронами, как правило, так: первые два электрона поступят на внешний в-подуровень: 56Ва 2, 8, 18, 18, 8, 2; 87Гг 2, 8, 18, 32, 18, 8, 1; следующий один электрон (у Nа и Ас) на предыдущий (p-подуровень:57Lа 2, 8, 18, 18, 9, 2 и 89Ас 2, 8, 18, 32, 18, 9, 2.

    Затем последующие 14 электронов поступят на третий снаружи энергетический уровень на 4f- и 5f-орбитали соответственно у лантаноидов и актиноидов.

    Затем снова начнет застраиваться второй снаружи энергетический уровень (d-подуровень): у элементов побочных подгрупп: 73Та 2, 8,18, 32,11, 2; 104Rf 2, 8,18, 32, 32,10, 2, — и, наконец, только после полного заполнения десятью электронами сйгоду-ровня будет снова заполняться внешний р-подуровень:

    86Rn 2, 8, 18, 32, 18, 8.

    Очень часто строение электронных оболочек атомов изображают с помощью энергетических или квантовых ячеек — записывают так называемые графические электронные формулы. Для этой записи используют следующие обозначения: каждая квантовая ячейка обозначается клеткой, которая соответствует одной орбитали; каждый электрон обозначается стрелкой, соответствующей направлению спина. При записи графической электронной формулы следует помнить два правила: принцип Паули, согласно которому в ячейке (орбитали) может быть не более двух электронов, но с антипараллельными спинами, и правило Ф. Хунда, согласно которому электроны занимают свободные ячейки (орбитали), располагаются в них сначала по одному и имеют при этом одинаковое значение спина, а лишь затем спариваются, но спины при этом по принципу Паули будут уже противоположно направленными.

    В заключение еще раз рассмотрим отображение электронных конфигураций атомов элементов по периодам системы Д. И.Менделеева. Схемы электронного строения атомов показывают распределение электронов по электронным слоям (энергетическим уровням).

     

    В атоме гелия первый электронный слой завершен — в нем 2 электрона.

    Водород и гелий — s-элементы, у этих атомов заполняется электронами s-орбиталь.

    Элементы второго периода

    У всех элементов второго периода первый электронный слой заполнен и электроны заполняют е- и р-орбитали второго электронного слоя в соответствии с принципом наименьшей энергии (сначала s-, а затем р ) и правилами Паули и Хунда (табл. 2).

    В атоме неона второй электронный слой завершен — в нем 8 электронов.

    Таблица 2 Строение электронных оболочек атомов элементов второго периода

    Окончание табл. 2

     

    Li, Ве — в-элементы.

    В, С, N, О, F, Nе — р-элементы, у этих атомов заполняются электронами р-орбитали.

    Элементы третьего периода

    У атомов элементов третьего периода первый и второй электронные слои завершены, поэтому заполняется третий электронный слой, в котором электроны могут занимать Зs-, 3р- и Зd-подуровни (табл. 3).

    Таблица 3 Строение электронных оболочек атомов элементов третьего периода

     

    У атома магния достраивается Зs-электронная орбиталь. Nа и Mg— s-элементы.

     

    В атоме аргона на внешнем слое (третьем электронном слое) 8 электронов. Как внешний слой, он завершен, но всего в третьем электронном слое, как вы уже знаете, может быть 18 электронов, а это значит, что у элементов третьего периода остаются незаполненными Зd-орбитали.

    Все элементы от Аl до Аг — р-элементы. s- и р-элементы образуют главные подгруппы в Периодической системе.

    У атомов калия и кальция появляется четвертый электронный слой, заполняется 4s-подуровень (табл. 4), так как он имеет меньшую энергию, чем Зй-подуровень. Для упрощения графических электронных формул атомов элементов четвертого периода: 1) обозначим условно графическую электронную формулу аргона так:Аr;

    2) не будем изображать подуровни, которые у этих атомов не заполняются.

    Таблица 4 Строение электронных оболочек атомов элементов четвертого периода

     

    К, Са — s-элементы, входящие в главные подгруппы. У атомов от Sс до Zn заполняется электронами Зй-подуровень. Это Зй-элементы. Они входят в побочные подгруппы, у них заполняется предвнешний электронный слой, их относят к переходным элементам.

    Обратите внимание на строение электронных оболочек атомов хрома и меди. В них происходит «провал» одного электрона с 4я- на Зй-подуровень, что объясняется большей энергетической устойчивостью образующихся при этом электронных конфигураций Зd5 и Зd10:

     

    В атоме цинка третий электронный слой завершен — в нем заполнены все подуровни 3s, Зр и Зd, всего на них 18 электронов.

    У следующих за цинком элементов продолжает заполняться четвертый электронный слой, 4р-подуровень: Элементы от Gа до Кr — р-элементы.

     

    У атома криптона внешний слой (четвертый) завершен, имеет 8 электронов. Но всего в четвертом электронном слое, как вы знаете, может быть 32 электрона; у атома криптона пока остаются незаполненными 4d- и 4f- подуровни.

    У элементов пятого периода идет заполнение подуровней в следующем порядке:  5s->  4d -> 5р. И также встречаются исключения, связанные с «провалом» электронов, у 41Nb, 42MO и т.д.

    В шестом и седьмом периодах появляются элементы, то есть элементы, у которых идет заполнение соответственно 4f- и 5f-подуровней третьего снаружи электронного слоя.

    4f-Элементы называют лантаноидами.

    5f-Элементы называют актиноидами.

    Порядок заполнения электронных подуровней в атомах элементов шестого периода: 55Сs и 56Ва — 6s-элементы;

    57Lа... 6s25d1 — 5d-элемент; 58Се — 71Lu — 4f-элементы; 72Hf — 80Нg — 5d-элементы; 81Тl— 86Rn — 6р-элементы. Но и здесь встречаются элементы, у которых «нарушается» порядок заполнения электронных орбиталей, что, например, связано с большей энергетической устойчивостью наполовину и полностью заполненных f подуровней, то есть nf7 и nf14.

    В зависимости от того, какой подуровень атома заполняется электронами последним, все элементы, как вы уже поняли, делят на четыре электронных семейства или блока (рис. 7).

    1)    s-Элементы; заполняется электронами в-подуровень внешнего уровня атома; к s-элементам относятся водород, гелий и элементы главных подгрупп I и II групп;

    2)    р-элементы; заполняется электронами р-подуровень внешнего уровня атома; к р элементам относятся элементы главных подгрупп III—VIII групп;

    3)    d-элементы; заполняется электронами d-подуровень предвнешнего уровня атома; к d-элементам относятся элементы побочных подгрупп I—VIII групп, то есть элементы вставных декад больших периодов, расположенные между s- и р-элементами. Их также называют переходными элементами;

    4)    f-элементы, заполняется электронами f-подуровень третьего снаружи уровня атома; к ним относятся лантаноиды и актиноиды.

    1.    Что было бы, если бы принцип Паули не соблюдался?

    2.    Что было бы, если бы правило Хунда не соблюдалось?

    3.    Составьте схемы электронного строения, электронные формулы и графические электронные формулы атомов следующих химических элементов: Са, Fе, Zr, Sn, Nb, Hf, Ра.

    4.    Напишите электронную формулу элемента № 110, используя символ соответствующего благородного газа.

    5.    Что такое «провал» электрона? Приведите примеры элементов, у которых это явление наблюдается, запишите их электронные формулы.

    6.    Как определяется принадлежность химического элемента к тому или иному электронному семейству?

    7.    Сравните электронную и графическую электронную формулы атома серы. Какую дополнительную информацию содержит последняя формула?

    www.xn--90aeobaarlnb3f3fe.xn--p1ai

    Электронные формулы атомов химических элементов - Электронные формулы атомов химических элементов

    № эл-та химическийзнак Названиеэлемента Электронная формула
    1 H водород 1s 1
    2 He гелий 1s 2
    II период
    3 Li литий 1s 22s 1
    4 Be бериллий 1s 22s 2
    5 B бор 1s 22s 22p 1
    6 C углерод 1s 22s 22p 2
    7 N азот 1s 22s 22p 3
    8 O кислород 1s 22s 22p 4
    9 F фтор 1s 22s 22p 5
    10 Ne неон 1s 22s 22p 6
    III период
    11 Na натрий 1s 22s 22p 63s 1
    12 Mg магний 1s 22s 22p 63s 2
    13 Al алюминий 1s 22s 22p 63s 23p1
    14 Si кремний 1s 22s 22p 63s 23p2
    15 P фосфор 1s 22s 22p 63s 23p3
    16 S сера 1s 22s 22p 63s 23p4
    17 Cl хлор 1s 22s 22p 63s 23p5
    18 Ar аргон 1s 22s 22p 63s 23p6
    IV период
    19 K калий 1s 22s 22p 63s 23p64s 1
    20 Ca кальций 1s 22s 22p 63s 23p64s 2
    21 Sc скандий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d1
    22 Ti титан 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d2
    23 V ванадий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d3
    24 Cr хром 1s 22s 22p 63s 23p64s 13d5
    25 Mn марганец 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d5
    26 Fe железо 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d6
    27 Co кобальт 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d7
    28 Ni никель 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d8
    29 Cu медь 1s 22s 22p 63s 23p64s 13d10
    30 Zn цинк 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d10
    31 Ga галлий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p1
    32 Ge германий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p2
    33 As мышьяк 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p3
    34 Se селен 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p4
    35 Br бром 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p5
    36 Kr криптон 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p6
    V период
    37 Rb рубидий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s1
    38 Sr стронций 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s2
    39 Y иттрий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d1
    40 Zr цирконий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d2
    41 Nb ниобий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d4
    42 Mo молибден 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d5
    43 Tc технеций 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d5
    44 Ru рутений 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d7
    45 Rh родий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d8
    46 Pd палладий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s04d10
    47 Ag серебро 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d10
    48 Cd кадмий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d10
    49 In индий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p1
    50 Sn олово 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p2
    51 Sb сурьма 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s224d105p3
    52 Te теллур 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p4
    53 I йод 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p5
    54 Xe ксенон 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p6
    VI период
    55 Cs цезий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s1
    56 Ba барий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s2
    57 La лантан 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s25d1
    58 Ce церий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f2
    59 Pr празеодим 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f3
    60 Nd неодим 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f4
    61 Pm прометий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f5
    62 Sm самарий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f6
    63 Eu европий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f7
    64 Gd гадолиний 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f75d1
    65 Tb тербий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f9
    66 Dy диспрозий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f10
    67 Ho гольмий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f11
    68 Er эрбий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f12
    68 Tm тулий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f13
    70 Yb иттербий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f14
    71 Lu лютеций 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d1
    72 Hf гафний 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d2
    73 Ta тантал 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d3
    74 W вольфрам 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d4
    75 Re рений 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d5
    76 Os осмий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d6
    77 Ir иридий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d7
    78 Pt платина 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s14f145d9
    79 Au золото 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s14f145d10
    80 Hg ртуть 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d10
    81 Tl таллий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p1
    82 Pb свинец 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p2
    83 Bi висмут 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p3
    84 Po полоний 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p4
    85 At астат 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p5
    86 Rn радон 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d105p66s24f145d106p6
    VII период
    87 Fr франций 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s1
    88 Ra радий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s2
    89 Ac актиний 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s26d1
    90 Th торий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s26d25f0
    91 Pa протактиний 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f26d1
    92 U уран 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f36d1
    93 Np нептуний 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f46d1
    94 Pu плутоний 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f56d1
    95 Am америций 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f7
    96 Cm кюрий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f76d1
    97 Bk берклий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f86d1
    98 Cf калифорний 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f10
    99 Es эйнштейний 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f11
    100 Fm фермий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f12
    101 Md менделеевий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f13
    102 No нобелий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f14
    103 Lr лоуренсий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d1
    104 Rf резерфордий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d2
    105 Db дубний 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d3
    106 Sg сиборгий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d4
    107 Bh борий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d5
    108 Hs хассий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d6
    109 Mt мейтнерий 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d7

    nashaucheba.ru