Определение валентности химических элементов. Составление формул двухэлементных (бинарных) соединений. Нахождение валентности химических элементов


Как определить валентность элемента? | Студенческая жизнь

Существует несколько определений понятия «валентность». Чаще всего этим термином называют способность атомов одного элемента присоединять определённое число атомов других элементов. Часто у тех, кто только начинает изучать химию, возникает вопрос: Как определить валентность элемента?. Сделать это несложно, зная несколько правил.

Валентности постоянные и переменные

Рассмотрим соединения HF, h3S и Cah3. В каждом из этих примеров один атом водорода присоединяет к себе только один атом другого химического элемента, значит его валентность равна одному. Значение валентности записывают над символом химического элемента римскими цифрами.

В приведённом примере атом фтора связан только с одним одновалентным атомом H, значит валентность его тоже равна 1. Атом серы в h3S присоединяет к себе уже два атома H, поэтому она в данном соединении двухвалентна. С двумя водородными атомами связан и кальций в его гидриде Cah3, а значит, и его валентность равна двум.

Кислород в подавляющем большинстве своих соединений двухвалентен, то есть образует две химические связи с другими атомами.

Атом серы в первом случае присоединяет к себе два кислородных атома, то есть всего образует 4 химические связи (один кислород образует две связи, значит сера — два раза по 2), то есть валентность ее равна 4.

В соединении SO3 сера присоединяет уже три атома O, поэтому и валентность ее равна 6 (три раза образует по две связи с каждым атомом кислорода). Атом кальция же присоединяет только один атом кислорода, образуя с ним две связи, значит, его валентность такая же, как и у O, то есть равна 2.

Обратите внимание на то, что атом H одновалентен в любом соединении. Всегда (кроме иона гидроксония h4O(+)) равна 2 валентность кислорода. По две химические связи как с водородом, так и с кислородом образует кальций. Это элементы с постоянной валентностью. Кроме уже указанных, постоянную валентность имеют:

Атом серы, в отличие от рассмотренных случаев, в соединении с водородом имеет валентность, равную II, а с кислородом может быть и четырех- и шестивалентна. Про атомы таких элементов говорят, что они имеют переменную валентность. При этом максимальное ее значение в большинстве случаев совпадает с номером группы, в которой находится элемент в Периодической системе (правило 1).

Из этого правила есть много исключений. Так, элемент 1 группы медь, проявляет валентности и I, и II. Железо, кобальт, никель, азот, фтор, напротив, имеют максимальную валентность, меньшую, чем номер группы. Так, для Fe, Co, Ni это II и III,  для N — IV, а для фтора — I.

Минимальное значение валентности всегда  соответствует разнице между числом 8 и номером группы (правило 2).

Однозначно определить, какова же валентность элементов, у которых она переменная, можно только по формуле определенного вещества.

Определение валентности в бинарном соединении

Рассмотрим, как определить валентность элемента в бинарном (из двух элементов) соединении. Здесь возможны два варианта: в соединении валентность атомов одного элемента известна точно или же обе частицы с переменной валентностью.

Случай первый:

Случай второй:

Определение валентности по формуле трехэлементной частицы.

Далеко не все химические вещества состоят из двухатомных молекул. Как определить валентность элемента в трёхэлементной частице? Рассмотрим этот вопрос на примере формул двух соединения  K2Cr2O7.

Если же вместо калия в формуле будет присутствовать железо, или другой элемент с переменной валентностью, нам потребуется знать, какова же валентность кислотного остатка. Например, нужно вычислить валентности атомов всех элементов в соединении с формулой FeSO4.

Следует отметить, что термин «валентность» чаще использую в органической химии. При составлении формул неорганических соединений чаще используют понятие «степень окисления».

life-students.ru

Валентность химических элементов

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам бинарных соединений. Составление формул бинарных соединений по валентности элемента

Валентность — это свойство атома химического элемента образовывать определенное число химических связей. Валентность всегда равен определенному целому числу (от одного до восьми) и записывается римскими цифрами. Атомы химических элементов могут иметь как стали валентности, так и переменные. Атомы таких химических элементов водорода, натрия, калия, фтора проявляют постоянную валентность один. Атомы кислорода, Бериллия, магния, кальция, бария, цинка проявляют постоянную валентность два. Атомы алюминия и Бора проявляют постоянную валентность три. Атомы других химических элементов проявляют переменную валентность.

Валентность химических элементов можно определить по таблице Д. И. Менделеева. Максимальная валентность химического элемента совпадает с номером группы, в которой расположен химический элемент. Номер группы обозначается римской цифрой над соответствующим вертикальным столбиком периодической системы. Например, химический элемент Карбон находится в четвертой группе, а хлор — в седьмой группе. Итак, высшая валентность углерода четыре, а хлора — семь. Но для некоторых элементов это правило не выполняется. Например, несмотря на номер группы, высшая валентность азота — четыре, кислород имеет постоянную валентность два, Фтор — один.

Валентность неметаллического элемента в соединении с водородом или металлическим элементом равен разности между числом восемь и номер группы, в которой расположен этот неметаллический элемент. Например, в составе пе-аш-три Фосфор, который находится в пятой группе, проявляет валентность три (восемь минус пять равняется три).

По известным значениям валентности одного химического элемента в бинарной составе можно определить валентность другого химического элемента. Для этого надо помнить, что суммарная валентность атомов одного химического элемента равна суммарной валентности атомов другого химического элемента. Есть произведение валентности химического элемента на индекс в формуле для каждого элемента, входящего в нее, имеет одинаковое значение. Например, определим валентность углерода в составе это-о-два. Помня, что кислород двухвалентный, находим суммарную валентность атомов кислорода, умножив его валентность на индекс: два умножить на два равно четыре. Делим суммарное валентность кислорода на число атомов углерода: четыре разделить на один равняется четыре. Полученное число четыре и является значением валентности углерода. Помним, что валентность сказывается римской цифрой над символом элемента.

При составлении формул бинарных соединений по валентности элемента необходимо последовательно придерживаться определенных правил:

1. Записать составляющие формулы химическими символами.

2. Отметить валентности химических элементов римскими цифрами над их символами.

3. Найти наименьшее общее кратное для значений валентностей заданных химических элементов. Записать его значение арабской цифрой сверху между значениями валентностей.

4. Разделить наименьшее общее кратное на валентности каждого из элементов и записать полученные численные значения нижними индексами у символов элементов справа.

5. Проверить правильность составления формулы соединения, пользуясь тем, что суммарная валентность атомов одного химического элемента равна суммарной валентности атомов другого химического элемента.

Например, составим формулу железа с кислорода, в которой Ферум проявляет валентность три.

1. Записываем химические символы железа и кислорода.

2. Обозначаем над Ферум валентность три, над кислорода — значение постоянной валентности два.

3. Находим наименьшее общее кратное для чисел три и два. Получаем число шесть и записываем его арабской цифрой сверху между значениями валентностей элементов.

4. Делим шесть на три (валентность железа) и получим число два. Запишем его нижним индексом у символа феррум. Делим шесть на два (валентность кислорода) и получим число три. Запишем его нижним индексом у символа А

5. Проверим правильность составления формулы соединения, умножив индексы на валентности соответствующих элементов. Сравним полученные произведения: два умножить на три равно шесть (для железа) и три умножить на два равно шесть (для кислорода). Следовательно, формулу феррум-два-о-три составлено правильно.

 

xn----7sbfhivhrke5c.xn--p1ai

Валентные возможности атомов химических элементов

Понятие валентность происходит от латинского слова «valentia» и было известно еще в середине XIX века. Первое «пространное» упоминание валентности было еще в работах Дж. Дальтона, который утверждал, что все вещества состоят из атомов, соединенных между собой в определенных пропорциях. Затем, Франкланд ввел само понятие валентности, которое нашло дальнейшее развитие в трудах Кекуле, который говорил о взаимосвязи валентности и химической связи, А.М. Бутлерова, который в своей теории строения органических соединений связывал валентность с реакционной способностью того или иного химического соединения и Д.И. Менделеева (в Периодической системе химических элементов высшая валентность элемента определяется номером группы).

Основное состояние атома (состояние с минимальной энергией) характеризуется электронной конфигурацией атома, которая соответствует положению элемента в Периодической системе. Возбужденное состояние – это новое энергетическое состояние атома, с новым распределением электронов в пределах валентного уровня.

Графические электронные формулы

Электронные конфигурации электронов в атоме можно изобразить не только в виде электронных формул, но и с помощью электронно-графических формул (энергетических, квантовых ячеек). Каждая ячейка обозначает орбиталь, стрелка – электрон, направление стрелки (вверх или вниз) показывает спин электрона, свободная клетка – свободная орбиталь, которую может занимать электрон при возбуждении. Если в ячейке 2 электрона, такие электроны называются спаренными, если электрон 1 – неспаренный. Например:

6C 1s22s22p2

Орбитали заполняют следующим образом: сначала по одному электрону с одинаковыми спинами, а затем по второму электрону с противоположными спинами. Поскольку на 2p подуровне три орбитали с одинаковой энергией, то каждый из двух электронов занял по одной орбитали. Одна орбиталь осталась свободной.

Определение валентности элемента по электронно-графическим формулам

Валентность элемента можно определить по электронно-графическим формулам электронных конфигураций электронов в атоме. Рассмотрим два атома – азота и фосфора.

7N 1s22s22p3

Т.к. валентность элемента определяется числом неспаренных электронов, следовательно, валентность азота равна III. Поскольку у атома азота нет свободных орбиталей, для этого элемента невозможно возбужденное состояние. Однако III, не максимальная валентность азота, максимальная валентность азота V и определяется номером группы. Поэтому, следует запомнить, что с помощью электронно-графических формул не всегда можно определить высшую валентность, а также все валентности, характерные для этого элемента.

15P 1s22s22p63s23p3

В основном состоянии атом фосфора имеет 3 неспаренных электрона, следовательно, валентность фосфора равна III. Однако, в атоме фосфора имеются свободные d-орбитали, поэтому электроны, находящиеся на 2s – подуровне способны распариваться и занимать вакантные орбитали d-подуровня, т.е. переходить в возбужденное состояние.

Теперь атом фосфора имеет 5 неспаренных электронов, следовательно для фосфора характерна и валентность, равная V.

Элементы, имеющие несколько значений валентности

Элементы IVA – VIIA групп могут иметь несколько значений валентности, причем, как правило, валентность изменяется ступенчато на 2 единицы. Такое явление обусловлено тем, что в образовании химической связи электроны участвуют попарно.

В отличие от элементов главных подгрупп, элементы В-подгрупп, в большинстве соединений не проявляют высшую валентность, равную номеру группы, например, медь и золото. В целом, переходные элементы проявляют большое разнообразие химических свойств, которое объясняется большим набором валентностей.

Рассмотрим электронно-графические формулы элементов и установим, в связи с чем элементы имеют разные валентности (рис.1).

Задания: определите валентные возможности атомов As и Cl в основном и возбужденном состояниях.

Ответы:

33As 1s22s22p63s23p63d104s24p3

Основное состояние. Валентность равна III.

Возбужденное состояние. Валентность равна V.

17Cl 1s22s22p63s23p5

Основное состояние. Валентность равна I.

Возбужденное состояние 1. Валентность равна III.

Возбужденное состояние 2. Валентность равна IV.

Возбужденное состояние 3. Валентность равна VII.

ru.solverbook.com

Учебник химии - Определение валентности элементов по формулам их соединений

Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности

Определение валентности элементов по формулам их соединений. Зная формулы веществ, состоящих из двух химических элементов, и валентность одного из них,можно определить валентность другого элементов. Например, если дана формула оксида меди CuO, то валентность меди можно определить следующим образом. Валентность кислорода равна двум, а на один атом кислорода приходится адин атом меди. Следовательно, валентность меди также равна двум.Несколько сложнее определить валентность по формулам соединений, образованных не одним, а несколькими атомами химических элементов. Например, чтобы определить валентность железа в оксиде железа Fe2O3, рассуждают так. Валентность кислорода равна двум. Общее число единиц валентностей трех атомов кислорода равна шести (2 * 3).Следовательно, шесть валентностей приходятся на два атома железа, а на один атом железа приходятся три единицы валентности (6:2).При определении валентности элемента по формуле следует учитывать, что число единиц валентности всех атомов одного элемента должно быть равно числу единиц валентности всех атомов другого элемента.Итак, валентность элементов по формулам можно определить следующим образом:1. Пишут химическую формулу вещества и отмечают валентность известных известного элемента:

....II.I...II..... II
CuOh3SSO3Fe2O3

2. Находят и записывают общее число валентностей (наименьшее общее кратное)известного элемента.3. Вычисляют и поставляют над химическими знаками валентность другого элемента. Для этого общее число валентностей делят на индекс этого элемента.Составление химических формул по валентности. Чтобы составить химическую формулу, необходимо знать валентность элементов, образующих данное химическое соединение.Сведения о валентности некоторых элементов приведены в таблице.

Валентность  Химические элементыПримеры формул соединений
IIIIII

I и IIII и IIIII и IVIII и VII, III и VIII, IV и VI

С постоянной валентностьюH, Na, K, LiO, Be, Mg, Ca, Ba, ZnAl, BС переменной валентностьюCuFe, Co, NiSn,PbPCrSh3O, Na2OMgO, CaOAl2O3

Cu2O, CuOFeO, Fe2O3SnO, SnO2Ph4, P2O5CrO, Cr2O3, CrO3h3S, SO2, SO3

При составлении химических формул можно соблюдать следующий порядок действий:1. Пишут рядом химические знаки элементов, которые входят в состав соединения.2. Над знаками химических элементов проставляют их валентность.3. Определяют наименьшее общее кратное чисел, выражающих валентность обоих элементов.4. Делением наименьшего общего кратного на валентность соответствующего элемента находят индексы (индекс 1 не пишут).В названии веществ, образованных элементами с переменной валентностью, пишут в скобках цифру, показывающую валентность данного элемента в этом соединении. Например, CuO - оксид меди (II), Cu2O оксид меди (I), FeCl2 - хлорид железа (II), FeCl3 - хлорид железа (III).

sochi-nochi.narod.ru

"Валентность химических элементов. Определение валентности элементов. Составление химических формул бинарных соединений по валентности" (8 класс)

Инфоурок › Химия › Презентации › Презентация по химии: "Валентность химических элементов. Определение валентности элементов. Составление химических формул бинарных соединений по валентности" (8 класс)

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Описание слайда:

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов. Составление химических формул бинарных соединений по валентности. © Фокина Лидия Петровна

2 слайд Описание слайда:

Вале́нтность — способность атомов химических элементов образовывать определённое число химических связей с атомами других элементов. © Фокина Лидия Петровна

3 слайд Описание слайда:

© Фокина Лидия Петровна

4 слайд Описание слайда:

Алгоритм составления химической формулы бинарного соединения по известным валентностям. Запишите рядом знаки химических элементов, которые входят в состав вещества. Над знаками химических элементов поставьте их валентность. Определите наименьшее общее кратное валентностей обоих элементов. Разделите наименьшее общее кратное на валентность каждого элемента. Полученный ответ является индексом. © Фокина Лидия Петровна

5 слайд Описание слайда:

Определите валентность в следующих химических соединениях: Sih5, CrO3, h3S, CO2, SO3, SO2, Fe2O3, Cl2O5, Cl2O7, P2O5, NO2, SiO2, Mn2O7, N2O3;CuO; Ph4; Al2O3; © Фокина Лидия Петровна

6 слайд Описание слайда:

Алгоритм определения валентности по химической формуле вещества. Запишите формулу вещества. Обозначьте известную валентность элемента. Найдите число единиц валентности атомов известного элемента, умножив валентность элемента на количество его атомов. Поделите число единиц валентности атомов на количество атомов другого элемента. Полученный ответ и является искомой валентностью. © Фокина Лидия Петровна

7 слайд Описание слайда:

Составьте химическую формулу по валентности следующих соединений: KO; AlCl; AlO. © Фокина Лидия Петровна

8 слайд Описание слайда:

Особенности составления химических формул соединений. © Фокина Лидия Петровна

9 слайд Описание слайда:

1) Низшую валентность проявляет тот элемент, который находится в таблице Д.И.Менделеева правее и выше, а высшую валентность – элемент, расположенный левее и ниже. Например, в соединении с кислородом сера проявляет высшую валентность VI, а кислород – низшую II. Таким образом, формула оксида серы будет SO3. © Фокина Лидия Петровна

10 слайд Описание слайда:

2) Атом металла стоит в формуле на первом месте. 3) В формулах соединений атом неметалла, проявляющий низшую валентность, всегда стоит на втором месте, а название такого соединения оканчивается на «ид». Теперь вы сами можете написать формулы любых соединений металлов с неметаллами. © Фокина Лидия Петровна

11 слайд Описание слайда:

© Фокина Лидия Петровна

12 слайд Описание слайда:

© Фокина Лидия Петровна

13 слайд Описание слайда:

Спасибо за урок!!! © Фокина Лидия Петровна

Найдите материал к любому уроку,указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

Выберите категорию: Все категорииАлгебраАнглийский языкАстрономияБиологияВсемирная историяВсеобщая историяГеографияГеометрияДиректору, завучуДоп. образованиеДошкольное образованиеДругоеДругойЕстествознаниеИЗО, МХКИзобразительное искусствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИспанский языкИсторияИстория РоссииИстория Средних вековИтальянский языкКлассному руководителюКультурологияЛитератураЛитературное чтениеЛогопедияМатематикаМировая художественная культураМузыкаМХКНачальные классыНемецкий языкОБЖОбществознаниеОкружающий мирОсновы безопасности жизнедеятельностиПриродоведениеРелигиоведениеРисованиеРусский языкСоциальному педагогуТехнологияУкраинский языкФизикаФизическая культураФилософияФинский языкФранцузский языкХимияЧерчениеЧтениеШкольному психологуЭкология

Выберите класс: Все классыДошкольники1 класс2 класс3 класс4 класс5 класс6 класс7 класс8 класс9 класс10 класс11 класс

Выберите учебник: Все учебники

Выберите тему: Все темы

также Вы можете выбрать тип материала:

Общая информация

Номер материала: ДБ-323030

Похожие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

infourok.ru

Определение валентности химических элементов. Составление формул двухэлементных (бинарных) соединений | Химия. Шпаргалка, шпора, формула, закон, ГДЗ, опыты, тесты, сообщение, реферат, кратко, конспект, книга

Тема:

Химическая связь

Пример. Сера содержится в VIa, а хлор — в VIIa группе. Значит, высшая валентность серы VI, а хлора — VII (рис. 12.2).

Значение валентности неметаллического элемента в соеди­нении с водородом или металлическим элементом равно раз­ности между числом VIII и номером соответствующей группы.

Пример. Азот содержится в Va группе. Следовательно, в соединениях с водородом и металлическими элементами он проявляет валентность III (VIII — V = III).

Применим приобретенные знания для составления фор­мул двухэлементных (бинарных) соединений.

Рис. 12.2. Определение валентности химических элементов по расположению в периодической системе химических элементов

Задание. Составь формулу соединения фосфора с кисло­родом, в котором фосфор проявляет высшую валентность.

В форму­лах бинарных соединений символ металлического элемента записывают первым

Составлять химические формулы бинарных со­единений нужно по определенному плану:

Последовательность действий

Выполнение действия

1. Запиши химические символы фосфора и кис­лорода.

PO

2. Помня, что кислород двухвалентный, обозначь в формуле его валентность римской цифрой над соответствующим символом.

   II

PO

3. По периодической системе определи высшую валентность фосфора. Он находится в Va группе, значит его высшая валентность — V. Обозначь ее над символом фосфора.

V II

PO

4. Найди наименьшее общее кратное для значе­ний валентности фосфора и кислорода. Наимень­шее число, которое делится без остатка на валент­ности обоих элементов, — 10. Запиши его арабской цифрой сверху между значениями валентностей.

V 10 II

P   O

5. Раздели наименьшее общее кратное на валентность фосфора (10 : V = 2). 2 — нижний индекс; запиши его арабскими цифрами возле символа фос­фора справа.

V  10 II

P2   O

6. Раздели наименьшее общее кратное на валент­ность кислорода (10 : II = 5). 5 — нижний индекс; запиши его арабскими цифрами возле символа кислорода справа.

V 10 II

Р2  O5

7. Проверь правильность составления формулы соединения.

Суммарная валентность всех атомов одного элемента должна равняться суммарной валентности всех атомов другого элемента.

Умножь индексы на валентности соответствую­щих элементов и сравни полученные произведения: 2 • V = 10 и 5 • II = 10. Произведение индекса фосфора в формуле на его валентность равно про изведению индекса кислорода в формуле на его валентность. Следовательно, формула составлена правильно. Запиши ее.

Р2O5

Наши действия отображает схема (рис. 12.3):

Рис. 12.3. Составление формулы соединения фосфора (V) с кислородом

В формулах бинарных соединений сим­вол кислорода записывают вторым, за исключением соедине­ния с фтором

Определение валентности по формулам бинарных соеди­нений. Зная как соотносятся суммарные валентности атомов каждого из химических элементов в бинарном соединении, можно определить валентность одного из элементов в бинарном соединении по извест­ной валентности другого химического элемента.

Задание. Определи валентность серы в соединении, фор­мула которого h3S.

Последовательность действий

Выполнение действия

1. Запиши химическую формулу вещества.

h3S

2. Помня, что водород одновалентен, обозначь в формуле его валентность римской цифрой над со ответствующим символом.

I     

h3S

3. Найди суммарную валентность атомов водорода, умножив его валентность на индекс: I • 2 = 2. За­пиши ее арабской цифрой сверху между символами элементов.

I   2   

h3 S

4. Раздели суммарную валентность на количест­во атомов серы: 2 : Ь — II. Полученное частное и будет искомой валентностью серы. Запиши ее значение над соответствующим символом в фор муле соединения. Материал с сайта http://worldofschool.ru

 I    2   II

h3   S

5. Проверь правильность определения валентности серы.

Суммарная валентность всех атомов одного элемента должна равняться суммарной валент­ности всех атомов другого элемента.

Умножь индексы на валентности соответствующих элемен­тов и сравни полученные произведения: 2 • I = 2 и 1 • II = 2. Произведение индекса водорода в формуле на его валентность равно произведению индек­са серы в формуле на ее валентность. Следова­тельно, валентность серы определена правильно.

I    2   II

h3  S

Запишем решение в виде схемы (рис. 12.4):

Рис. 12.4. Определение валентности серы в соединении с водородом
На этой странице материал по темам: Вопросы по этому материалу:

worldofschool.ru

Валентность - Химия - Химия - Каталог статей

Тема: Валентность

Цель: Дать учащимся понятие о валентности как свойстве атомов присоединять определённое число атомов дру­гого элемента, научить их определять валентность эле­ментов по формулам их соединений.

Задачи: 1)Образовательные:

-добиться усвоения понятия валентность;

-научить определять валентность элементов по

формулам их соединений;

-повторить, углубить знания о строении вещества;

2)Воспитательные:

-дополнить мировоззрение учащихся знаниями о валентности;

-продолжить эстетическое воспитание;

3)Развивающие:

-продолжить развитие отдельных логических операций и логического мышления в целом;

-продолжить развитие познавательного интереса.

Тип урока: Изучение нового материала

Структура

Урока: 1)Повторение пройденного материала не на оценку. (2 мин.)

2)Актуализация знаний. (1 мин)

3)Изучение нового материала. (20-25 мин)

4)Закрепление нового материала. (7 мин)

5)Домашнее задание. (2-3 мин)

6)Подведение итогов. (1-2 мин)

Методы организации обучения: Объяснительно-иллюстративные:

-устное изложение;

-рассказ;

-работа с литературой;

Оборудование и реактивы: На демонстрационном столе шаростержневые модели веществ, таблица "Постоянные значения валентности некоторых элементов”.

Ход урока:

Учитель: Добрый день!

Начнём наше занятие с повторения, пройденного ма- териала. Скажите, какие по составу вещества вы знаете?

Ученик: Вещества бывают простые и сложные.

Учитель: А чем они различаются?

Ученик: Простые вещества состоят из атомов одного вида, а сложные из атомов разного вида. В химических ре­акциях сложные вещества могут разлагаться с обра­зованием нескольких других, а простые нет.

Учитель: Чем различаются сложные вещества и смеси?

Ученик: Отличие сложных веществ от смесей состоит в том, что смеси могут включать в себя несколько веществ как сложных, так и простых.

Учитель: Сравните молекулу воды и молекулу пероксида во­дорода h3O2 по их относительным молекулярным массам.

Ученик: Относительная молекулярная масса воды равна

18 г/моль, а относительная молекулярная масса пе­роксида водорода равна 34 г/моль.

Учитель: Вычислите массовую долю кислорода в пероксиде водорода.

Ученик: Mr(h3O2)= 1*2+16*2=34 (г/моль).

34 масс. ч. пероксида водорода соответствуют 1

32 масс. ч. кислорода соответствуют x

34:32=1:x

x=32*1/34=0,9412, или 94,12%

Учитель: Молодцы! Вижу, что вы хорошо усвоили материал предыдущих занятий. Теперь расскажите о качест­венном и количественном составе этих веществ (формулы на доске в столбик) HCl, h3O, Nh4, Ch5.

Ученик: HCl-состоит из одного атома водорода и одного атома хлора;

h3O-состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода;

Nh4-состоит из трёх атомов водорода и одного атома азота;

Ch5-состоит из четырёх атомов водорода и одного атома углерода;

Учитель: Хорошо. Сейчас же возникает вопрос-проблема: по­чему атомы разных элементов удерживают неодина­ковое число атомов водорода? Видимо, атомы обла­дают разной способностью в этом отношении. Сего­дня об этом мы и узнаем, тема урока "Валентность” (тема пишется на доске). Как видно из приведённых примеров, атомы элементов хлора, кислорода, азота, углерода обладают свойством присоединять не лю­бое, а только определённое число атомов водорода. Таким же свойством обладают и другие элементы в различных соединениях. Может кто-нибудь попро­бует дать определение валентности?

Ученик: Валентность-это свойство атомов химического эле­мента присоединять определённое число атомов дру­гих химических элементов.

Учитель: Молодец, правильно. Обратите внимание на то, что атомы различных элементов могут присоединять разное число атомов водорода, а каждый атом водо­рода, в свою очередь, образует связь только с одним атомом другого элемента. Отсюда следует вывод о наименьшей валентности водорода. Во всех соеди­нениях она постоянна и её значение принято считать за единицу. Запишите это в тетрадь.

(Записываю на доске, а ученики в тетради)

HCl-атом хлора удерживает один атом водорода, хлор одновалентен

h3O-атом кислорода удерживает два атома водорода, кислород двухвалентен

Nh4-атом азота удерживает три атома водорода, азот трёхвалентен

Ch5-атом углерода удерживает четыре атома водо­рода, углерод четырёхвалентен

(одновременно демонстрирую шаростержневые мо­дели молекул этих веществ, и пишу их структурные формулы)

Теперь мы рассмотрим, как определять валентность элементов. В любом веществе, состоящем из двух элементов (такие соединения называются бинар­ными), сумма единиц валентности всех атомов од­ного элемента равна сумме единиц валентности всех атомов другого элемента. Так как водород однова­лентен, то в бинарном водородном соединении зна­чение валентности второго элемента равно числу атомов водорода. (Расставляю над формулами водо­родных соединений на доске значение валентности римскими цифрами) В графических формулах каж­дая чёрточка соответствует единице валентности. (На доске)

x=?1

⇨A Hn

1-обозначена валентность водорода n-известное число атомов (индекс).

Требуется определить валентность другого элемента (A), которая обозначена x. Как это сделать? "Чтоб валентность элемента в данной формуле узнать, надо рядом с элементом водород пересчитать, римской цифрою представить и над символом по­ставить” . (Дописываю на доске правую часть схемы) 

  x=? 1 x=1 1

⇨ A Hn A Hn

Кислород во всех соединениях тоже имеет постоян­ное численное значение валентности равное двум. Зная это, можно определять валентность элементов в оксидах. Рассмотрим формулы оксидов азота N2O, NO, N2O3, NO2. Определите валентность азота в этих соединениях.

Ученик: Валентность азота 1, 2, 3, 4 соответственно.

Учитель: Как мы видим, некоторые элементы могут проявлять переменную валентность даже в соединениях с одним и тем же элементом. Давайте напишем обобщающую схему:

x=? 2

⇨Am On

Как нам найти x?

Ученик: x=2n/m

⇨Учитель: x=? 2 x=2n/m 2

Am On Am On

"Если рядом с элементом кислород (двухвалентен он, не то, что водород), сумму всех его валентностей найди и на индекс элемента раздели”.

Для того чтобы определить валентность элементов по формулам других бинарных соединений (более общий случай), значение валентности одного из элементов обязательно должно быть известно: если значение постоянно, ученик обязан его знать, а если переменно - оно должно быть указано над химическим знаком в формуле.

x=? b

⇨Am Bn

А как здесь определить x?

Ученик: x=bn/m

Учитель: x=? b x=bn/m b

⇨Am Bn Am Bn

Обобщите все три схемы.

Ученик: Последний графический алгоритм – основной, а 1 и 2 – лишь частные его случаи.

Учитель: "Действуй также в каждом случае ином, только помни непременно об одном: чтоб успешно все заданья выполнять, постоянную валентность нужно знать!” (Демонстрирую таблицу с постоянными значениями валентности некоторых элементов). Запомнить численные значения постоянной валентности металлов поможет нехитрый текст, комментирующий эту таблицу:”натрий, калий, серебро с водородом заодно. С кислородом – магний, ртуть, кальций, барий и бериллий, с ними цинк не позабудь. Трёхвалентен алюминий”. Валентность разных элементов в соединениях может принимать значения от 1 до 7.

Для закрепления материала определите валентность элементов в соединениях:

Вариант 1: Sih5, CrO3, Na2O.

Вариант 2: h3S, CO2, SO3.

Ученик: Вариант 1: 4 1 6 2 1 2

Sih5, CrO3, Na2O.

Вариант 2: 1 2 4 2 6 2

h3S, CO2, SO3.

Учитель: Домашнее задание: выучить § .Выполните упражнения (с. ).

Сегодня на уроке мы узнали, что такое валентность и научились определять валентность элементов по формулам их соединений, узнали, что валентность может быть переменной и постоянной, запомнили несколько значений постоянной валентности некоторых элементов.

На этом наш урок заканчивается. Досвидания.1

⇨A Hn A Hn

Валентность кислорода во всех соединениях равна двум.

1 2 3 4

N2O, NO, N2O3, NO2

x=? 2 x=2n/m 2

⇨Am On Am On

Общая формула: x=? b x=bn/m b

⇨Am Bn Am Bn,

: Вариант 1: 4 1 6 2 1 2

Sih5, CrO3, Na2O.

или

Вариант 2: 1 2 4 2 6 2

h3S, CO2, SO3.

Записи на доске

Валентность

HCl-атом хлора удерживает один атом водорода, хлор одновалентен

h3O-атом кислорода удерживает два атома водорода, кислород двухвалентен

Nh4-атом азота удерживает три атома водорода, азот трёхвалентен

Ch5-атом углерода удерживает четыре атома водо­рода, углерод четырёхвалентен

⇨x=? 1 x=1 1

A Hn A Hn

1 2 3 4

N2O, NO, N2O3, NO2

x=? 2 x=2n/m 2

⇨Am On Am On

x=? b x=bn/m b

⇨Am Bn Am Bn

Вариант 1: 4 1 6 2 1 2

Sih5, CrO3, Na2O.

Вариант 2: 1 2 4 2 6 2

h3S, CO2, SO3.

alexlat.ucoz.ru