Содержание
Таблица значений удельной теплоты сгорания топлива
Информация
График OIL_BRENT предоставлен TradingView
График USDRUB предоставлен TradingView | Главная \ Справочные материалы \ Таблица значений удельной теплоты сгорания топлива
Топлива. Высшая теплотворная способность — таблица. (Удельная теплота сгорания). Приведенные в этой таблице величины соответствуют высшей теплотворной способности для сгорания при постянном давлении 1 bar и температуре 0oC. Высшая теплотворная способность (Higher Calorific Value = Gross Calorific Value = GCV) – количество теплоты, выделяемой при полном сгорании топлива, охлаждении продуктов сгорания до температуры топлива и конденсации водяного пара, образовавшегося при окислении водорода, входящего в состав топлива. Низшая теплотворная способность (Lower Calorific Value = Net Calorific Value = NCV) – количество теплоты, выделяемой при полном сгорании топлива без конденсации водяного пара.
цыкайкпцуп
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Удельная теплота сгорания | это.
.. Что такое Удельная теплота сгорания?
ТолкованиеПеревод
- Удельная теплота сгорания
Уде́льная теплота́ сгора́ния то́плива — физическая величина, показывающая, какое количество теплоты выделяется при полном сгорании топлива массой 1 кг или объёмом 1 м³.
Удельная теплота сгорания измеряется в Дж/кг (Дж/м³) или калория/кг (калория/м³). Для экспериментального измерения этой величины используются методы калориметрии.
Чем больше удельная теплота сгорания топлива, тем меньше удельный расход топлива при той же величине коэффициента полезного действия (КПД) двигателя.
Удельная теплота сгорания веществ в воздухе, Дж/кг Водород 120.9·106 [1] Метан 50. 
1·106 [1]Этилен 48.0·106 [1] Пропан 47.54·106 [1] Бензин 44·106 [2], 42·106 [3] Дизельное топливо 42.7·106 [3] Нефть 41·106 [3] Керосин 40,8·106 [3] Мазут 39.2·106 [2] Бытовой газ 31.8·106 [1] Древесный уголь 31·106 [3] Условное топливо 29.308·106 (7000 ккал/кг)[2] Спирт этиловый 30·106 [4] Метанол 22.7·106 [3] Алюминий 6. 7·106 [3]Каменный уголь 22·107 [2], 29,3·106 [3] Бурый уголь 15·106 [2], 14,7·106 [3] Дрова (березовые, сосновые) 10.2·106 [2] Щепа (опил) 9.7·106 [2] Торф 8.1·106 [2], 15·106 [3] [4]
Порох 3.8·106 [5] См. также
- Теплота сгорания
- Адиабатическое горение
- Воздух
Примечания
- ↑ 1 2 3 4 5 Теплотворная способность газов
- ↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 Физическая энциклопедия. Под ред. А. М. Прохорова. т.5. — М.:Большая Российская энциклопедия, 1998. — стр. 81.
- ↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Удельная теплота сгорания твердых и жидких веществ.
- ↑ 1 2 Топлива. Высшая теплотворная способность — таблица. (Удельная теплота сгорания).
- ↑ Удельная теплота сгорания топлива
1·106 [1]
7·106 [3]
Под ред. А. М. Прохорова. т.5. — М.:Большая Российская энциклопедия, 1998. — стр. 81. Wikimedia Foundation.
2010.
Игры ⚽ Нужно сделать НИР?
- Галерея в Трёхпрудном переулке
- Езекия
Полезное
Теплота сгорания | Нейтрий
Теплота сгорания – это энергия, выделяющаяся при полном сгорании вещества при постоянном давлении, обычно в среде с избытком кислорода.
Теплота сгорания используется для количественной оценки характеристик топлива в системе сгорания, такой как печи, турбины для выработки электроэнергии и двигатели. В этой статье описывается теплота сгорания и приводится список теплот сгорания обычных видов топлива и топливных компонентов.
| : | Удельная теплоемкость | |
| : | Теплота парообразования воды | |
| : | Mass | |
| : | Stoichiometric coefficient | |
| : | Heat transfer duty | |
| : | Temperature | |
| : | Heat of combustion |
Теплота сгорания обычно представляется в виде теплотворной способности. Теплота сгорания представляет собой количество энергии, выделяемой при сгорании, и может обозначаться как более высокая или более низкая теплотворная способность.
Высшая теплота сгорания
Высшая теплотворная способность (ВТС) учитывает теплоту сгорания и любую энергию, выделяемую для доведения продуктов сгорания до их температуры до сгорания (обычно 25°C). Возвращая продукты сгорания к температурам до сгорания, водяной компонент продуктов сгорания конденсируется, и поэтому скрытая теплота испарения воды включается в более высокую теплотворную способность. Более высокая теплотворная способность наиболее полезна в обстоятельствах, когда целесообразна конденсация продуктов сгорания.
Низшая теплотворная способность
Низшая теплотворная способность (LHV) предполагает, что продукты сгорания не возвращаются к температурам, предшествующим сгоранию, и, следовательно, представляет собой более высокую теплоту сгорания за вычетом скрытой теплоты парообразования продукта воды. Низшая теплотворная способность может быть аппроксимирована из более высокой теплотворной способности следующим образом:
Точность преобразования между LHV и HHV может быть улучшена путем учета изменения физической теплоты продуктов сгорания.
Молярная теплота сгорания (HHV) для ряда алканов представлена ниже.
| Fuel | Fuel Molecular Weight | Formula | Heat of Combustion (ΔH c ) kJ/mol (@25°C) |
|---|---|---|---|
| Hydrogen (H 2 ) | 2.0 | 2H 2 (г) + O 2 (г) → 2H 2 O(л) | -286 | M этан0083) | 16.0 | Ch 4 (G) + 2O 2 (G) → CO 2 (G) + 2H 2 O (L) | -890 |
| . Ethan 2 H 6 ) | 30.1 | 2C 2 H 6 (g) + 7O 2 (g) → 4CO 2 (g) + 6H 2 O(l) | -1560 |
| Пропан (C 3 H 8 ) | 44.1 | C 3 H 8 (g) + 10O 2 (g) → 3CO 2 (g) + 4H 2 O(l) | -2220 |
| Butane (C 4 H 10 ) | 58,1 | 2C 4 H 10 (G) + 13O 2 (G) → 8CO 2 (G) + 10H 2 O (L) | -2874 | Pentane (L) | -2874 | 8 | 8 | . 5 H 12 ) | 72.1 | C 5 H 12 (л) + 8 O 2 (г) → 5CO 2 (g) + 6H 2 O(l) | -3509 |
| Hexane (C 6 H 14 ) | 86.2 | 2C 6 H 14 (l) + 19o 2 (G) → 12CO 2 (G) + 14H 2 O (L) | -4163 |
| Heptane (C 7 H 16 ) | 008 9008 H 16 ) | 008 9008 | 008 9008 9008 | C 16 )) 7 H 16 (л) + 11O 2 (г) → 7CO 2 (г) + 8H 2 O(л)-4817 |
| Октан (C 8 H 18 ) | 114.2 | 2C 8 H 18 (L) + 25o 2 (G) → 1682 (L) + 25o 2 (G) → 1682 (L) + 25o 2 (G) → 1682 (L) + 25o 2 (G) 1682 (L) + 25o 2 (G) 1682 (L) + 25o 2 (G) 1682 (L) + 25o 2 (G) 1682 (L). ) + 18H 2 O(l) | -5470 |
| Nonane (C 9 H 20 ) | 128.3 | C 9 H 20 (l) + 14O 2 (г) → 9CO 2 (г) + 10H 2 O(ж) | -6125 |
| Decane (C 10 H 22 ) | 142.3 | 2C 10 H 22 (l) + 31O 2 (g) → 20CO 2 (g) + 22H 2 O (L) | -6778 |
| Undecane (C 11 H 24 ) | 156,3 | C 11 H 24 (L) + 16o 2 (G) itphy (L) + 16o 2 (G) itphy (L) + 16o 2 (G) itpember itphy (L) + 16o 2 (G) itphy (L) + 16o 2 (G) (L) + 16o 2 h . (г) + 12H 2 O(л) | -7431 |
| Додекан (C 12 H 26 ) | 170. 3 | 2C 12 H 26 (l) + 37O 2 (g) → 24CO 2 (g) + 26H 2 O(l) | -8087 |
| Hexadecane (CH 3 (Ch3) 14 CH 3 ) | 226.4 | 2CH 3 (Ch3) 14 CH 3 (l) + 49O 2 (g) → 32CO 2 (г) + 34H 2 O(ж) | -10699 |
Теплота сгорания экзотермическая, то есть энергия выделяется в результате реакции горения. Чтобы рассчитать общее тепловыделение для перечисленного выше топлива, просто умножьте количество молей сожженного топлива на молярную теплоту сгорания, указанную выше.
Молярная теплота сгорания (HHV) для ряда спиртов представлена ниже.
| Fuel | Fuel Molecular Weight | Formula | Heat of Combustion (ΔH c ) kJ/mol (@25°C) | |||
|---|---|---|---|---|---|---|
| Methanol (CH 3 OH) | 32,0 | 2CH 3 OH(л) + 3O 2 (г) → 2CO 2 (г) + 2H 2 O(л) 909 7 26009 | этанол (CH 3 CH 2 OH) | 46,1 | CH 3 CH 2 OH (L) + 3O 2 (G) → 2CO 2 (G) + 3H982 (G) → 2CO 2 (G) + 3H982 (G). 2 O(l) | -1367 |
| 1-Propanol (CH 3 (CH 2 ) 2 OH) | 60.1 | 2CH 3 (CH 2 ) 2 OH(ж) + 9O 2 (ж) → 6CO 2 (ж) + 8H 2 O(ж) | -2021 | |||
| 2-пропанол (Ch 3 CH (OH) Ch 3 ) | 60.1 | 2CH 3 CH (OH) CH 3 (L) + 2 (G) → 6co 6.co 2 (G) + 8H 2 O (L) | -2006 | |||
| 1 -Бутанол (CH 3 (CH 2 ) 3 OH) | 74.1 99982 3 OH) | 9.1999999999982 3 3 OH) | 74,1 | 8 3 3 OT (CH 2 ) 3 OH + 6O 2 (г) → 4CO 2 (г) + 5H 2 O(л) | 2676 | |
| 1-пентанол (Ch 3 (Ch 2 ) 4 OH) | 88,2 | 2CH 3 (Ch 2 ) 4 OH + 15182 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 (Ch 2 ) → 10CO 2 (g) + 12H 2 O(l) | 3331 | |||
| 1-Hexanol (CH 3 (CH 2 ) 5 OH) | 102. 2 | CH 3 (CH 2 ) 5 OH+ 9O 2 (г) → 6CO 2 (г) + 7H 2 O(l) | 3984 | |||
| 1-Heptanol (CH 3 (CH 2 ) 6 OH) | 116.2 | 2CH 3 (CH 2 ) 6 OH+ 21O 2 (g) → 14CO 2 (g) + 16H 2 O(l) | 4638 | |||
| 1-Octanol (CH 3 (CH 2 ) 7 ОН) | 130,2 | СН 3 (СН 2 ) 7 ОН+ 12О 2 (g) → 8CO 2 (g) + 9H 2 O(l) | 5294 |
Ниже теплота сгорания (HHV) для нескольких распространенных коммерческих видов топлива представлена в порядке убывания нагрева ценить.
| Товарное топливо | Типичная теплота сгорания (ΔH c ) МДж/кг |
|---|---|
| Природный газ | -54 |
| Бензин | -47,3 |
| Kerosene | -46. 2 |
| Diesel Fuel | -44.8 |
| Ethanol | -29.7 |
| Coal (Anthracite) | -27.0 |
| Methanol | -22.7 |
| Древесина | -15,0 |
| Уголь (лигнит) | -15,0 |
При отсутствии опубликованных данных теплота сгорания (LHV) может быть определена экспериментально9 по следующей методике:0003
- Отмерьте известное количество воды в колбе и поставьте ее на треногу, расположенную над источником топлива.
- Измерьте начальную температуру воды и держите термометр погруженным в воду, чтобы измерять любые изменения температуры.
- Измерьте начальную массу используемого топлива. Например, метанол в режиме контролируемого сжигания, т.е. через фитиль.
- Когда температура воды повысится не менее чем на 10°С, эксперимент можно остановить, погасив пламя.
- Запишите конечную массу топлива.
- Запишите конечную температуру воды и рассчитайте изменение температуры.
- Рассчитайте теплоту сгорания, используя приведенную ниже методику.
Пример процесса экспериментального расчета показан ниже. Обратите внимание, что эти цифры не получены в результате реального эксперимента, они предназначены исключительно для демонстрации экспериментального и расчетного метода, который следует применять. любые эксперименты без полного понимания и контроля опасностей, связанных с экспериментом.
| Начальная температура воды | 20 ° C |
| Окончательная температура воды | 30 ° C |
| Изменение температуры воды | 10 ° C | Масса из воды | 10 ° C | 80009 | 10 ° C | 100G |
| Начальная масса метанола | 20,00G |
| Окончательная масса метанола | 19,79G |
| Потребляется топливом | 0,21G |
| . |
Рассчитайте моль израсходованного топлива:
MW метанола = 32 г/моль
моль (n) = 0,21 г / 32 г/моль = 6,55×10 -3 моль метанолаРассчитайте увеличение энтальпии воды, используя
:
Масса воды = 100 г
Удельная теплоемкость = 4,18 Дж/г·К
Изменение температуры = 10 °C (K)
Энтальпия = 100 г x 4,18 Дж/г·K x 10 K = 4180 Дж = 4,18 кДжРассчитайте теплоту сгорания, предполагая, что теплота не теряется в окружающую среду: 6,55×10 -3 моль метанола выделяет 4,18 кДж тепла.
4,18 кДж / 6,55×10 -3 моль = 638,6 кДж/моль = экспериментальное ΔH C кДж/моль метанола.
Article Created: February 4, 2014
Article Tags
| Name |
Question Video: Calculating the Molar Enthalpy Change for Горение метана
Было обнаружено, что при сгорании 40,1 г метана (𝑀_(𝑟) = 16,04 г/моль) температура 10 кг воды повышается на 53°C. Каково изменение молярной энтальпии с точностью до целого числа при сгорании метана? Принять удельную теплоемкость воды равной 4,2 Дж/г⋅°С.
Стенограмма видео
При сгорании 40,1 грамм метана,
𝑀 𝑟 равно 16,04 грамма на моль, было обнаружено, что он повышает температуру на 10
килограммов воды на 53 градуса по Цельсию. Чему равно изменение молярной энтальпии,
до ближайшего целого числа, для сжигания метана? Возьмем удельную теплоемкость
вода должна быть 4,2 джоуля на грамм-градус Цельсия.
Горение является примером
экзотермическая реакция, которая является типом реакции, которая высвобождает энергию. В калориметрическом эксперименте
метан можно сжечь в бомбовом калориметре. По мере протекания реакции происходит
передача тепловой энергии от реакционной системы к окружающей воде. Эта тепловая энергия нагревает
воды, повышая ее температуру. Мы делаем одно предположение:
что вся энергия, выделяющаяся в ходе реакции, только нагревает воду, а не
энергия теряется в окружающую среду.
Мы можем рассчитать энергию
передается во время химической реакции с помощью следующего уравнения, в котором
𝑞 — переданная энергия в джоулях. 𝑚 — масса в граммах. 𝑐 — удельная теплоемкость
емкость. А Δ𝑡 — изменение
температура в градусах Цельсия. Удельная теплоемкость
вещества – это количество энергии в джоулях, необходимое для повышения температуры
один грамм вещества на один градус Цельсия.
Нам говорят взять конкретное
теплоемкость воды 4,2 джоуля на грамм-градус Цельсия. Мы также знаем, что масса воды
составляет 10 килограммов, а изменение температуры воды составляет 53 градуса.
Цельсия.
Важно отметить, что
единицы удельной теплоемкости включают граммы, а масса воды дана в
килограммы. Поэтому переведем массу
воды в граммы путем умножения на 1000 граммов на килограмм, что дает нам 10000
грамм.
Теперь мы можем заменить значения
в наше уравнение, чтобы определить значение 𝑞 равным 2226000 джоулей. Это очень большое значение для работы
с, поэтому давайте переведем его обратно в килоджоули, разделив на 1000. Таким образом, значение 𝑞 равно 2226.
килоджоули.
Теперь, когда мы знаем, сколько тепла было
переносятся в воду, нам нужно рассчитать изменение молярной энтальпии, которое равно
изменение энтальпии на моль сгоревшего метана. Мы можем подсчитать количество
молей метана путем деления массы метана на его молярную массу. Нам говорят, что масса
метана составляет 40,1 грамма, а молярная масса составляет 16,04 грамма на моль. После деления получаем число
молей метана. Теперь мы можем вычислить молярную
изменение энтальпии путем деления количества энергии, переданной в ходе реакции,
что составляло 2226 килоджоулей по количеству молей метана.